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1、.XXXX 省武邑中学省武邑中学 2019-20202019-2020 学年高二化学学年高二化学 1212 月月考试题月月考试题温馨提示：本试卷满分为温馨提示：本试卷满分为 100100 分分,分卷分卷 和卷和卷 两部分。卷答案两部分。卷答案必须用必须用 2B2B 铅笔涂在机读答题卡上铅笔涂在机读答题卡上,答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。答在试卷上无效；卷直接将答案写在试卷上。相对原子质量：相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-
2、56 Zn-65 Cu-64 I-127一、选择题一、选择题 1下列有关电解质的说法正确的是A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B强电解质的溶液中只有阴、阳离子C离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质2、以下是一些常用危险化学品的标志,加油站应贴的危险化学品标志是遇湿易燃物品氧化剂剧毒品易燃液体A、B、C D3、从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体,采用的操作是4、为检验某溶液中是否含有Fe,可以选择的试剂是A、KSCN 溶液 B、AgNO3 溶液 C、酸性 KMnO4 溶液 D、BaCl2 溶液5如图是一定条件下某化学反应的反应速率随反应
3、时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B 该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,3+.达到平衡态C同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等D该反应达到平衡态后,升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢6下列说法不正确的是A葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类B酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质C硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物D动物脂肪和氢氧化钠混合加热,可得到肥皂的主要成分和甘油7S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物能发生取代、加成和水解反应B1mol 该有机物与足量溴反应最多消耗4molB
4、r2C该有机物的分子式为C15H21O48 化合物、D1mol 该有机物与足量 Na 反应生成生成 1mol H2的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A甲的同分异构体只有乙和丙两种B甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙C甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应D甲中所有原子可能处于同一平面9.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同浓度的两溶液中c相同B.pH3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5C.100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c均明显减小10.数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电
5、离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中,不正确的是A.HF 的电离平衡常数为 7.2104B.HNO2的电离平衡常数为 4.91010C.根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电离平衡常数比 HCN 大,比 HF 小11室温下,相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的.A两者水的电离程度相同+B与足量的锌反应盐酸产生的氢气多C盐酸的 c大于醋酸溶液的 cD分别与物质的量浓度相同的NaOH 溶液恰好反应完全时,盐酸消耗 NaOH 溶液的体积多12常温下
6、将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是ApH7,且OH Na H CH3COO BpH7,且Na+H CH3COO+OH CpH7,且CH3COO H Na OH DpH7,且CH3COO Na H OH 13甲酸是一元有机酸。室温下,下列事实不能说明它是弱电解质的是A0.1 molL HCOONa 溶液的 pH 大于 7B1molL甲酸溶液的 pH 值约为 2C10mL 1molL甲酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应D相同条件下,浓度均为 0.1 molL甲酸溶液和盐酸,甲酸溶液的导电能力弱14常温下,下列溶液中,有关微粒物质的量浓度关系正
7、确的是A0.1 molL NH42FeSO42溶液：cSO4cNH4cH cFeB将 100 mL 0.1 molL Na2CO3溶液逐滴滴加到 100 mL 0.1 molL盐酸中：cNa cC1 cHCO3cCO3CpH12 的 NaOH 溶液与等体积 pH2 的醋酸溶液混合后：cCH3COO cNa cH cOHD0.1 molL NaHCO3溶液：cH+2cH2CO3cOH+cCO315下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A常温下 0.1 molL-1 pH 为 4 的 NaHB 溶液中：cccB等物质的量浓度的下列溶液中,NH4Al2NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH
8、4HSO4NH3H2O；c 由大到小的顺序是：C向有 AgCl 固体的饱和溶液中加少许水,c和 Ksp都不变D0.1molL-1的氨水的 pH=a,0.01molL-1的氨水的 pH=b,则 a=b+116常温下将 NaOH 稀溶液与 CH3COOH 稀溶液混合,不可能出现的结果是ApH7,且 ccccBpH7,且 ccccCpH7,且 ccccDpH7,且 cccc17某物质 A 的实验式为 CoCl34NH3,1mol A 加入足量的 AgNO3溶液中能生成 1mol 白色沉淀,.+1+2+21112+2+11111+.以强碱处理并没有 NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是ACo 只
9、与 NH3形成配位键 B配合物配位数为 3C该配合物可能是平面正方形结构 D此配合物可写成Co4Cl2Cl18 反应 4A3B=2CD,经 2min 后 B 的浓度减少 0.6mol/L。对此反应速率的正确表示是A用 A 表示的反应速率是 0.4 mol/B用 B、C、D 分别表示反应的速率,其比值是 3:2:1C在 2min 末的反应速率用 B 表示是 0.3 mol/D反应过程中 B、C 的反应速率关系：3v=2v19在恒容密闭容器中可逆反应CCO22CO,达到平衡状态的标志是3单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol C单位时间内生成nmol CO2的同时生成 2n mol
10、CO CO2、CO 的物质的量浓度之比为12 的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态C 的质量不再改变的状态A B C D20已知：pAg=lgc,Ksp=11012,Ksp=11016。如图是向 10mLAgNO3溶液中逐滴滴入 0.1mo1L1的 NaCl 溶液时,pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积变化的图像。下列叙述正确的是A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molLB图中 x 点表示溶液中 Ag+恰好完全沉淀C图中 x 点的坐标为D若把 NaCl 溶液换成 0.1molL NaI 溶液,则图像在终点后变为虚线部分21已知常温时 CH3COOH 的电离平
11、衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 molL CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molLNaOH 溶液,其 pH 变化曲线如图所示。下列说法中错误的是Aa 点表示的溶液中 c等于 103molL1Bb 点表示的溶液中 ccCc 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全Db、d 点表示的溶液中均等于 K111122某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结,正确的是常温下,pH=1 的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度均降低.pH=2 的盐酸和 pH=1 的盐酸,c之比为 2:1pH 相等的四种溶液：aCH3COONa；bNaClO；cNaHCO3；dNaOH。其
12、溶液物质的量浓度由小到大顺序为 d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=7,则 c=2c已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为 Kw；则三者关系为KaKhKw甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的 pH 是乙溶液 pH 的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液 pH 可能等于 7ABCD+2-二、非选择题二、非选择题 23 15 分利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：CO2H2CO23H2CO2H2 CH3OHH11 CH3OHH2OH258 kJmolCOH2OH341 kJmol回答下列问题：1CO2的电子式是_。H1
13、_kJmol,反应正向的熵变S_0。在容积为 2 L 的密闭容器中,充入一定量 CO2和 H2合成甲醇,在其他条件不变时,温度T1、T2对反应的影响图像如图,下列说法正确的是_。温度为T1时,从反应到平衡,生成甲醇的平均速率为1vnA/tAmolL1min1当v v时,说明反应达到平衡混合气体的平均相对分子质量A 点大于 B 点处于 A 点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时n与n比值增大在T1温度时,将 2 mol CO2和 6 mol H2充入 2 L 密闭容器中,充分反应达到平衡后,若 CO2转化率为 50%,则容器内的压强与起始压强之比为_；T1温度,反应CH3OHH2OCO23H2的
14、平衡常数数值为_。24 16 分 I I二甲醚是一种重要的清洁燃料合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一1 用 CO2和 H2可以合成二甲醚CH3OCH3已知：COg+2H2gCH3OHgH1=90.1kJ/molCOg+H2OgCO2g+H2gH2=41.1kJ/mol2CH3OHgCH3OCH3g+H2OgH3=24.5kJ/mol则反应 2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2OgH=.2 二甲醚CH3OCH3燃料电池可以提升能量利用率利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水惰性电极,电解一段时间后,阴极收集到标况下的氢气 2.24L设电解后溶液体积不变二甲醚燃料电池的正极
15、反应式为请写出电解食盐水的化学方程式电解后溶液的 PH=25 8 分 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡根据要求回答问题1 生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是用离子方程式表示2 物质的量浓度相同的 CH3COOH 溶液和 NaOH 溶液混合后,溶液中 CCH3COO CNa,则CH3COOH 溶液的体积NaOH 溶液的体积 填大于、小于或等于3 常温下,取 0.2molL HCl溶液与 0.2molL MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH5写出 MOH 的电离方程式：4 含 Cr2O的废水毒性较大,某工厂废水中含 5.010 molL的 Cr2O3111
16、+为了使废水的排放达标,进行如下处理：绿矾为 FeSO47H2O反应I 中 Cr2O7与 FeSO4的物质的量之比为常温下若处理后的废水中cCr 6.010 molL,则处理后的废水的pHKspCrOH36.010313+712268 分氯化苄为无色液体,是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度,其装置如图所示：回答下列问题：仪器 E 的名称是_；其作用是_。装置 B 中的溶液为_。用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是_。装置 A 中反应的离子方程式为_。反应结束后,关闭 K1和 K2,打开 K3,加热三颈烧瓶,分
17、馏出氯化苄,应选择温度范围为._。物质甲苯氯化苄二氯化苄三氯化苄溶解性极微溶于水,能与乙醇、乙醚等混溶微溶于水,易溶于苯、甲苯等有机溶剂不溶于水,溶于乙醇、乙醚不溶于水,溶于乙醇、乙醚和苯熔点94.939167沸点110178.8205220检测氯化苄样品的纯度：称取 13.00g 样品于烧杯中,加入 50.00mL 4 molL1 NaOH 水溶液,水浴加热 1 小时,冷却后加入 35.00mL 40%HNO3,再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL 溶液。取 20.00mL 溶液于试管中,加入足量的 AgNO3溶液,充分振荡,过滤、洗涤、干燥,称量固体质量为 2.87g,则该样品的纯度为
18、_%。高二化学答案高二化学答案1-5CDBAD 5-10DCDCB 11-15CACCC 16-20CDBAB 21-22CD23答案答案：24 答案：I I 1122.5 kJmol；2 O2+4e+4H=2H2O；1+99346.75 或 27/4 2NaCl+2H2O+2NaOH+Cl2+H2；14；+2-IIccccc 0.1025答案1Al+3H2O AlOH3+3H用离子方程式表示2大于3+.3MOH M+OH41：6626答案球形冷凝管导出 Cl2、HCl 气体,冷凝回流甲苯饱和食盐水使漏斗与烧瓶内压强一致,液体顺利流下 2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O 178.8205 97.3+2+.