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1、.课时作业 17 化学键 一、选择题 1下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：HClO B.氨基的电子式：C.氯离子结构示意图：D.中子数为 115、质子数为 77 的铱Ir 原子符号为：错误!Ir 2如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是 A.A、C 两元素形成的化合物都为共价化合物 B.AD2的电子式为 C.B、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键 D.B2的结构式为 NN 3下列属于共价化合物的是 A.Cl2 BNaOHC.CH4D NH42SO4 4下列物质中既有离子键又有共价键的是 A.MgOBNH3H2OC.C
2、aCl2D NH42SO4 5下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合物是 A.PCl5BP4C.CCl4DNH3 6下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是 A.C2H6、H2O2、C2H5OH B.HCl、NaCl、MgCl2 C.H2O、CO2、Na2O2 D.NaOH、NaClO、Na2O 7短周期元素 X、Y、Z 的原子序数之和为 22,且 Y2与 Z3核外电子排布相同。下列化合.物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是 A.X2Y2BX2Y C.Z2Y3DX3ZY3 8下列说法正确的是 A.氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键 B.干冰在升华的过程中,只需要克服
3、分子间作用力 C.12C 与13C 由于核外电子排布不同,所以属于同位素 D.在 N2、CO2和 SiO2三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质 9下列说法不正确的是 A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力 B.硫酸氢钠溶于水,需要克服离子键和共价键 C.水结成冰体积膨胀,这一事实与水中存在氢键有关 D.石墨转化为金刚石,没有化学键的断裂与形成 10下列说法不正确的是 A.NaClO 是含有两种类型化学键的离子化合物 B.CO2通入水的过程中,有共价键的形成和断裂,但不涉及离子键的变化 C.金刚石和足球烯都只由碳元素构成,且含有的化学键类型也相同 D.常温常压下,H2O
4、与 CH4的不同状态可以说明 H2O 的热稳定性更好 11原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同,b 和 c 的次外层有 8 个电子,c和 d的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A.元素的非金属性次序为 cba B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 12关于氢键,下列说法正确的是 A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键比范德华力强 B.H2O 是一种非常稳定的化合物,就是由于水分子间形成氢键所致 C.氢
5、原子和非金属性很强的元素的原子F、O、N 形成的共价键,称为氢键 D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高,氢键也可存在于分子内.13下列说法正确的是 A.C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 B.不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键 C.含极性键的共价化合物一定是电解质 D.HF 的分子间作用力大于 HCl,故 HF 比 HCl 更稳定 14北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C
6、.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C 互为同素异形体 二、非选择题 15为保持街道整洁、湿润,清洁工人在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液作保湿剂。X 原子的结构示意图为,X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。1m ,该保湿剂的化学式为 。2Z、W 元素的名称是 、。3 下列说法正确的是 。A.XY2和 WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键 C.H2Z 比 HY 的稳定性强 D.X 的阳离子比 Y 的阴离子半径
7、大 4 下列化学用语表达正确的是 。A.XY2的电子式：X2错误!错误!2 B.WZ2的结构式：Z=W=Z C.Y 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZ D.用电子式表示 XY2的形成过程为 16 1 现有下列 10 种物质：O2；H2；NH4NO3；Na2O2；BaOH2；CH4；CO2；.NaF；NH3；I2。其中既含离子键又含非极性键的是 填序号,下同；既含离子键又含极性键的是 ；只含共价键的是 ；只含离子键的是 。2X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物,已知 XY2中共有 38 个电子。若 XY2为常见元素形成的离子化合物,则其电子式为_；若 XY2为
8、共价化合物,则其结构式为_。3 氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为 190,但在 180就开始升华。据此判断,氯化铝是 填共价化合物或离子化合物,可以证明该判断正确的实验依据是 _ _。4 现有 ag 七种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题：元素的原子间最容易形成离子键的是 填字母,下同,容易形成共价键的是 。A.c和 fBb 和 g C.d 和 gDb 和 e 写出 ag 七种元素形成的所有原子都满足最外层为 8 电子结构的任意一种分子的分子式：。.课时作业 17 化学键 1解析：次氯酸的结构式为 HOCl；氯离子结构示意图中原子核内应有 17 个正电荷
9、；中子数为 115,质子数为 77 的铱原子符号为错误!Ir。答案：B 2解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D 分别为 C、N、O、S 四种元素。CO、CO2都为共价化合物,A 正确；CS2的电子式为错误!:C:错误!,B 正确；NO 为极性共价键,C 错误；N2的结构式为 NN,D 正确。答案：C 3解析：A 项中的 Cl2属于单质,不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物,不符合题意；C 项中 CH4是由 CH 极性共价键构成的共价化合物,符合题意。答案：C 4解析：MgO、CaCl2中只含有离子键,NH3H2O 中不含离子键,NH42SO4中既有
10、离子键又有共价键。答案：D 5解析：判断原子满足最外层 8 电子结构的方法为最外层电子数所成价键数8,故 A、D 项错；P4为单质,而非化合物,故 B 项错；C 项中的 5 个原子的最外层均为 8 电子稳定结构,故 C 项正确。答案：C 6解析：A 中各物质只存在共价键,正确；B 中 HCl 中为共价键,而 NaCl、MgCl2中存在离子键,错误；C 中 Na2O2中为共价键和离子键,而 H2O、CO2只存在共价键,错误；D 中 Na2O 中只存在离子键,而 NaOH、NaClO 中既存在离子键又存在共价键,错误。答案：A 7解析：由 Y2与 Z3核外电子排布相同可知,在周期表中 Y 位于 Z
11、 的上一周期,所以 Y 为O、Z 为 Al,则 X 为 H。H2O2中既有非极性共价键,也有极性共价键,A 项正确；H2O 中只有极性共.价键,B 项错误；Al2O3中只有离子键,C 项错误；AlOH3中没有非极性共价键、而是极性共价键,D 项错误。答案：A 8解析：氢氧化钠是离子化合物,该物质中既存在离子键,又存在共价键,A 错误；干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力,B 正确；12C 与13C 的质子数相同,核外电子排布相同,但中子数不同,二者属于同位素,C 错误；在 N2、CO2和 SiO2三种物质中,都存在共价键,N2和 CO2是由分子构成的物质,而 SiO2是由原子构成的物质,
12、D 错误。答案：B 9解析：干冰和氯气形成的晶体都是分子晶体,所以干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力,故 A 正确；硫酸氢钠是离子晶体,溶于水需要克服离子键,HSO错误!在水中电离需要克服共价键,故 B 正确；石墨转化为金刚石是化学变化,既有化学键的断裂,又有化学键的形成,故 D 错误。答案：D 10解析：NaClO 是由 Na和 ClO组成的,即 NaClO 属于离子化合物,含有离子键,ClO存在共价键,故 A 说法正确；CO2溶于水形成 H2CO3,H2CO3电离,CO2、H2O、H2CO3属于共价化合物,有共价键的形成和断裂,没有离子键的变化,故 B 正确；金刚石和足球烯都是碳
13、元素组成的单质,都是由共价键组成,故 C 正确；热稳定性与物质状态无关,故 D 错误。答案：D 11解析：a的电子层结构与氦相同,则 a 为氢元素；b 和 c 的次外层有 8 个电子,且最外层电子数分别为 6、7,则 b 为硫元素,c 为氯元素；d 的最外层电子数为 1,且 c和 d的电子层结构相同,则 d 为钾元素。A 项,元素的非金属性次序为 ClSH,正确；H2S 和 HCl 是共价化合物,KH、K2S 和 KCl 是离子化合物,B 项错误,C 项正确；D 项,氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1 和1、6 和2、7 和1,因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6,
14、正确。答案：B 12解析：氢键存在于 H 和非金属性很强的元素的原子F、O、N 之间,不属于化学键,大多存在于相应分子间,少数分子内也存在分子内氢键,氢键的存在影响物质的熔沸点,与分子的稳定性无关。答案：D 13解析：NH22CO尿素中只含共价键,A 项错误；H2O2中含有 OO 非极性键,B 项正确；.CO 中的化学键为极性键,但 CO 是非电解质,C 项错误；分子间作用力与分子稳定性无关,HF 的键能大于 HCl,所以 HF 比 HCl 更稳定,D 项错误。答案：B 14解析：C60中两个碳原子之间还有共价键,A、B 项错误；C 项,该晶体属于离子化合物,熔融状态下能够导电,正确；D 项,
15、同素异形体研究对象是单质,12C 是原子,故错误。答案：C 15解析：1 由 X 原子的结构示意图不难推知其为,该元素为 Ca,根据 CaY2,可知 Y 为1 价,又因 Y与 Ca2的电子层结构相同,可知 Y 为 Cl。2Z、W 原子的最外层电子数均是其电子层数的 2 倍,则 Z、W 是 C 或 S。Z 与 Y 相邻,则 Z 是 S,W 是 C。3CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A 项错,B 项对；S 的非金属性弱于Cl,则 H2S 的稳定性比 HCl 弱,C 项错。Ca2、Cl具有相同的电子层结构,但 Ca2的核电荷数大,半径小,D 项错。4XY2为 C
16、aCl2,其电子式为:错误!:Ca2:错误!:,H2S 的水溶液为弱酸,应写成分子式,即 Cl2H2S=2H2ClS,A、C 项错。答案：120 CaCl2 2 硫 碳 3B 4BD 16解析：212 型离子化合物中通常 X 为2 价,Y 为1 价,故 X 可能是 Mg2或 Ca2,Y可能是 H、F或 Cl,结合 XY2中含有 38 个电子可推出 XY2为 CaF2。12 型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的,如 CO2、CS2等,再由 XY2中共有 38 个电子,可推出 XY2为 CS2。答案：1 2:错误!:Ca2:错误!:S=C=S 3 共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电 4B C CCl4或 PCl3,答案合理即可