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1、.高一化学必修二期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第卷（选择题 共 50 分）一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1.决定元素种类的要素是()A核外电子数 B 最外层电子数 C 核电荷数 D 中子数 2.以下物质之间的互相关系 错误的选项是()A CH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体 B干冰和冰为同一种物质 C CH3CH3 和 CH3CH2CH3 互为同系物 2 3 互为同素异形体 D O 和 O 3
2、、以下各组次序的摆列 不正确 的是()A原子半径：Na Mg Al H B 热稳固性：HC l H2S PH3 C酸性强弱：H2SiO3 H 2CO3 H3PO4 D 氧化性：K+Na+Mg2+Al 3+4、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液至饱和，未见有积淀生成，持续通入另一种气体仍 无积淀产生，则通入的气体可能是（）A.NH3 B.Cl 2 C.CO2D.NO 2 5.以下热化学方程式中，正确的选项是（-1 ）A甲烷的焚烧热为 890.3 kJmol，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为：CH（g）+2O 4（g）=CO2（g）+2HO(g)H=-890 3 kJ mol-1 B500、3
3、0MPa 下，将 0 5mol N2（g）和 1 5molH2（g）置于密闭容器中充足反响生成 NH3 （g）放热 19 3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-38 6 kJ mol-1 C HCl 和 NaOH 反响的中和热 H=-57.3 kJ mol-1 ，-1 则 H SO 和 Ca（OH）2 反响的中和热 H=2（-57 3）kJmol 2 4 D在 101 kPa 时，2gH 完整焚烧生成液态水，放出 285 8kJ 热量，氢气焚烧的热化学方 程式表示为 2H2(g)+O 2(g)=2H 2O(1)H=-571 6 kJ mol-1 6.同样情况下
4、，在容积同样的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为 ()A332 B223 C 111 D没法确立 7以下举措对增大反响速率显然有效的是()A Na 与无水乙醇反响时增大无水乙醇的用量 B Zn 与 25%的稀硫酸反响制取 H2 时，改用 98%的浓硫酸 C在 K2SO4 与 BaCl2 两溶液反响时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于焚烧 8核电荷数小于 l8 的某元素 X，其原子的电子层数为 n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n 2 一 1)。以下对于元素 X 的说法中，不正确的选项是()A其最高化合价必定为 +5 B
5、 能够形成化学式为 KXO 的盐 3 C其氢化物能够用来做喷泉实验 D 其最高价氧化物的水化物是强酸 ;.9已知断裂 1 mol C H 键，要汲取热量 414.4 kJ；断裂 1 mol C C 键，要汲取热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C键，会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH 键，会放出热量 435.3 kJ，某有机物分解的反响可表示为：若在反响中耗费了 1 mol 乙烷(反响物)，则相关该反响的说法正确的选项是 ()A该反响放出 251.2 kJ 的热量 B 该反响汲取 251.2 kJ 的热量 C该反响放出 125.6 kJ 的热量 c D 该反响汲取
6、125.6 kJ 的热量 已知某反响 a A(g)b C(g)的各物质浓度数据以下：10 A B C 1 开端浓度(mol L)1 2 s 末浓度(mol L)3.0 1.0 0 1.8 0.6 0.8 据此可计算出 a b c 是()A93 4 B312 C 213 D 321 二、单项选择题（每题 3 分，共 30 分。在每题所列的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125、101 kPa 下，2Na(s)1/2 O 2 2 H 1=414 kJ/mol (g)=Na O(s)2Na(s)2 2 2 H2 511 kJ/mol,以下说法正确的选
7、项是()O(g)=Na O(s)A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不一样 C常温下 Na 与足量 O 反响生成 Na O，随温度高升生成 NaO的速率渐渐加速 2 2 2 25、101 kPa 下，2 2 H 317 kJ/mol D NaO(s)2Na(s)=2NaO(s)12以下表达 不正确 的是()A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都必定存在化学键 B向煤中加入生石灰可减少对大气的污染 C完整由非金属元素构成的化合物能够形成离子化合物 D由氮气为原料合成氨是氮的固定 13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而安稳。此中一
8、种 镁电池的反响为 xMgMoS34 放电 MgxMoS34，以下说法 错误的选项是()充电 2 A放电时 Mg 向正极迁徙 2x B放电时正极反响为 Mo3S42xe=Mo3S4 C充电时 Mo3S4 发生氧化反响 2 D充电时阴极反响为 Mg 2e=Mg 14熔融盐燃料电池拥有高的发电效率，因此遇到重视。用 Li 2CO3 和 Na2CO3的熔融盐混淆物 作电解质，一极通 CO 气体，另一极通 O2 和 CO2混淆气体，可制得在 650下工作的燃料电池。已知该电池总反响为：2CO+O 2CO。则以下说法中正确的选项是()A通 CO 的一极是电池的正极 ;.B该电池工作过程中需不停增补 CO
9、 和 O2，CO2可循环利用 2 C负极反响式为：O2+2CO+4e=2CO3 2 D正极反响式为：2CO+2CO3 4e=4CO2 151L 稀硝酸和稀硫酸的混淆液，其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向该混 合溶液中加入足量的铜粉，从离子反响的角度剖析，则最多能溶解铜粉的质量为（）A 9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g 16香烟烟雾中含有 CO、CO2、SO2、H2 O 等气体，用无水 CuSO4 澄清石灰水红热 CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入 药品的正确次序是()A B C D 17甲、乙两种
10、金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反响放 出氢气而乙不可以；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液构成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属 性强的是()A B.C.D.18以下图所示的实验方法、装置或操作完整正确的选项是（）A除掉 CO2中的 HCl B 稀释浓 H2SO4 C检查装置气密性 D 研究不一样催化剂对反响速率的影响 19高铁酸盐在能源环保领域有宽泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸 盐 Na2FeO4 的装置以下图。以下推测合理的是()A铁是阳极，电极反响为 2 Fe 6
11、e 4H2 O=FeO8H 4 B镍电极上的电极反响为-2HO+2e=H2+2OH C若隔阂为阴离子互换膜，则 OH 自右向左挪动 D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 高升，最后溶液 pH 不变 20某化学学习小组学习电化学后，设计了下边的实验装置图：;.以下相关该装置图的说法中正确的选项是()A合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池挪动 B合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C合上电键后一段时间，丙池中溶液的 pH 增大 D合上电键后一段时间，当丙池中生成标准情况下 560 mL 气体时，丁池中理论上最多产生 2.9 g 固体 第卷（非选择题 共 分）二、填空题（本大题有 3 小题，共 48
12、分）21.（8 分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学察看到的现象是：上图中的铁钉最简单生锈的是 (填字母)。（2）依据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反响为：；（3）若为了防备铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（）A.锡 B.铜 C.锌 （4）钢铁简单腐化，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”办理，以有效防止或减缓钢铁的腐化。所谓“发蓝”，就是在钢铁部件等进行氧化办理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝办理过程可表示以下：为查验经过步骤办理的铁件能否合格，常往成品表面滴上 5%的硫酸铜溶液，假如成品不合格（即铁件表面有细小松孔，未形
13、成致密的氧化膜），一段时间将察看到的现象为 _。;.22、A 与 E、D 与 F（15 分）现有 A、B、C、D、E、F、G 七种短周期元素，原子序数挨次增大。已知 分别同主族，E、F、G 同周期；A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等，A 与 D 形成的化 合物常温下为液态，A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，此中一种是原 子晶体，是自然界中最硬的物质，可做金饰品或做切削工具。请回答以下问题：(1)元素 C 在周期表中的地点是 _ 元素 E 的原子构造表示图为 (2)C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反响，离子方程式为：(3
14、)在必定条件下，A、D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极 反响式为，该电池在放电过程中，电解质溶 液的 pH 将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物 C2A 4(g)是一种高效洁净的火箭燃料，0.25 mol C 2A 4 完整焚烧的生成物是一种气态单质和一种气 态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量 133.5 kJ 的热量。则该反响的热化学方程式为（用详细物质 化学式表示）。23.(14 分)某学生设计了一套考证物质化学性质的实验装置(如图)：请察看该装置图，达成以下问题：(1)该实验的目的是 (2)该实验的波及的化学方程式有 (
15、3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)_。;.(4)实验步骤：按上图连结好仪器装置；扭开活塞 K1 和 K2，主要现象 为；封闭，(填写 K1 或 K2 或 K3)翻开，(填写 K1 或 K2 或 K3),用手或热 毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13 分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治 理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H 2 能将 NO3复原为 N2。25时，反响进行 10 min，溶液的 pH 由 变 为（常
16、温下）。【已知：pH=-lgc(H+),常温下，水溶液中 c(H+)c(OH-)=10】N2 的构造式为 _。请增补离子方程式，并进行配平：上述反响离子方程式为(配平为 1 不省略)催化剂 （）NO3（）H2=（）N2（）H2O（）_，其均匀反响速率 1 1 v(NO3)=。mol L min (2)电化学降解 NO3 的原理以下图。电源正极为 _(填“A”或“B”)，阴极反响式为 。若电解过程中转移了 2 mol 电子，则膜双侧电解液的质量变化差(m 左 m 右)为 _g。;.化学试题参照答案 选择题（，每题分，每题 分，共分）21（8 分,每空 2 分）（1）A （2）O22 H2O4e 4 OH （3）C （4）铁制品表面有红色固体析出 22（15 分）（1）第二周期 VA 略，（4 分）（2）NH3 2 +4+2 （3 分）O+H=NH O .H +H （3）H2+2OH-2e-=2H2O（3 分）减小（2 分）（4）N2 42 2 2 -1（3 分）H(g)+O(g)=N(g)+2H O(g)H=-534 kJ mol ;.