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1、.高中化学常有物质除杂 1、化学方法分别和提纯物质 （1）生成积淀法 比如 NaCl 溶液里混有少量的 MgCl2 杂质，可加入过度的 2+NaOH 溶液，使 Mg 离子 2 2 转变为 Mg(OH)积淀（但引入新的杂质 OH），过滤除掉 Mg(OH)，而后加入适当 盐酸，调理 pH 为中性。（2）生成气体法 比如 Na2SO4溶液中混有少量 Na2CO3，为了不引入新的杂质并增添 SO42，可加入适当的稀 H2 SO4，将 CO32 转变为 CO2气体而除掉。（3）氧化复原法 比如在 FeCl 3 溶液里含有少量 FeCl 2 杂质，可通入适当的 Cl 2 气将 FeCl2 氧化为 FeCl
2、3。若在 FeCl 2 溶液里含有少量 FeCl 3，可加入适当的铁粉而将其除掉。（4）正盐和与酸式盐互相转变法 比如在 Na2CO3固体中含有少量 NaHCO3杂质，可将固体加热，使 NaHCO3分解生成 Na2CO3，而除掉杂质。若在 NaHCO3溶液中混有少量 Na2CO3杂质，可向溶液里通入 足量 CO2，使 Na2 CO3转变为 NaHCO3。（5）利用物质的两性除掉杂质 比如在 Fe2O3 里混有少量的 Al 2 O3 杂质，可利用 Al 2 O3 是两性氧化物，能与强碱溶液反响，往试样里加入足量的 NaOH 溶液，使此中 Al 2O3 转变为可溶性 NaAlO2，而后过滤，清洗难
3、溶物，即为纯净的 Fe2O3。2、物质的鉴识 1常有气体的查验 常有 查验方法 气体 H2 纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢 气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl 2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化 ;.钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在湿润的空气中形成白雾，能使湿润的蓝 色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入 AgNO3溶液时有白色积淀生成。SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液退色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液退色。
4、H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO 无色气体，在空气中立刻变为红棕色 CO2 能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。CO 可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成 CO2；能使灼热的 CuO 由黑色变为红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和 CO2；不可以使高锰酸钾溶液、
5、溴水退色。C2H4 (乙烯)无色气体、可燃，焚烧时有光亮的火焰和黑烟，生成水和 CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水退色。C2H2 (乙炔)无色无臭气体，可燃，焚烧时有光亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。;.2 几种重要阳离子的查验 （l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4积淀，且积淀不溶 于稀硝酸。2+（4）Mg 能与 NaOH 溶液反响生成白色 Mg(OH)2 积淀，该积淀能溶于 NH4Cl 溶 液。（5）Al 3
6、+能与适当的 NaOH 溶液反响生成白色 Al(OH)3 絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH 溶液。（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色 AgCl 积淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反响，先生成白色 Fe(OH)2 积淀，快速变为灰 绿色，最后变为红褐色 Fe(OH)3 积淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN溶液，不 显红色，加入少量新制的氯水后，立刻显红色。2+3+2Fe+Cl22F
7、e+2Cl（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反响，变为血红色 Fe(SCN)3 溶液，能与 NaOH溶液 反响，生成红褐色 Fe(OH)3 积淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反响，生成蓝色的 Cu(OH)2 积淀，加热后可转变为黑色的 CuO 积淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反响，在金属片上有红色的铜生成。3几种重要的阴离子的查验 （1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝 色、黄色。（2）Cl 能与硝酸银反响，生成白色的 AgCl 积淀，积淀不溶于稀硝酸，能溶 于氨水，生成 Ag(NH3)2+。（3
8、）Br 能与硝酸银反响，生成淡黄色 AgBr 积淀，不溶于稀硝酸。（4）I 能与硝酸银反响，生成黄色 AgI 积淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水 反响，生成 I 2，使淀粉溶液变蓝。;.2 2+（5）SO4 能与含 Ba 溶液反响，生成白色 BaSO4积淀，不溶于硝酸。2 浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的 SO 气体，该气体（6）SO 3 2 能使品红溶液退色。能与 BaCl2 溶液反响，生成白色 BaSO3积淀，该积淀溶于盐 酸，生成无色有刺激性气味的 SO2气体。（7）S2 能与 Pb(NO3)2 溶液反响，生成黑色的 PbS积淀。（8）CO32 能与 BaCl2 溶液反响，生成白色
9、的 BaCO3积淀，该积淀溶于硝酸（或 盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的 CO 气体。2 CO 气体，气体能使澄清石（9）HCO 取含 HCO 盐溶液煮沸，放出无色无味 3 3 2 灰水变污浊。或向 HCO3 盐酸溶液里加入稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有 白色积淀 MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。（10）PO43 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO3反响，生成黄色 Ag3 PO4积淀，该 积淀溶于硝酸。（11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4几种重要有机物的查验 （1）苯酚：滴入 FeCl3 溶液，溶液颜色变为紫色。（2）乙醛：能发生
10、银镜反响生成银镜，或能与新制的蓝色 Cu(OH)2 加热反响，生成红色的 Cu2O 积淀。典型例题 2+2+2-及泥砂，可将粗盐溶于水，而后进行下 例 1.为了除掉粗盐中的 Ca、Mg、SO4 列五项操作。此中正确的操作次序是（）。过滤 加过度的 NaOH 溶液 加适当盐酸 加过度 NaC03 溶液 加过 量 BaQ 溶液 A.B.C.D.分析：加入过度的 NaOH溶液的目的是除掉 2+Mg，加入过度的 BaQ 溶液是为了除 2-2+去 SO，加入过度的 NaC0 溶液是为了除掉 Ca 及剩余的时”，而后进行过滤，4 2 3 除掉 Mg（OH）2、BaSO、CaC03等难溶物，而后加适当的盐酸
11、，除掉剩余的 Na2C03 和调理溶液的 pH 值。综上所述，正确的实验操作次序为 CD。例 2.以下各组溶液,只需用试管和胶头滴管 ,不用任何试剂就能够鉴其余是 ();.AKOH和 Al(SO)3 B 稀 HSO 和 NaHCO 2 4 2 4 3 CCaCl2和 Na2CO D Ba(OH)和 NaHSO 3 2 4 分析：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有 A 选项中现象不一样，故 A 选项只需用试管和胶头滴管就能鉴识，选 A。例题 3.查验氯化氢气体中能否混有 Cl 2,可采纳的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条 C将气
12、体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸 分析：HClO 拥有漂白性，而 Cl 2 无漂白性。选项 A、B 在干燥环境下，Cl 2 其实不可以转变为 HClO，因无漂白性，没法与 HCl 气体差别；C 中气体通入 AgNO3溶液，都产生白色积淀，因为 Cl 2 与 H2 O 反响也产生 Cl ；D 中 Cl 2 与 KI 反响产生 I 2，I 2 遇淀粉变蓝，氯化氢与其不发生反响。应选 D。例题 4.向某溶液中加入过度盐酸生成白色积淀 ;过滤后向滤液中加入过度的氨水(使溶液呈碱性),又有白色积淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成 白色积淀.原溶液中含有的离子可能是 ()AAg+、
13、Cu2+、Ba2+BAg+、Ba2+、Al 3+3+2+3+2+CAg、Al 、Ca DAl、Mg、K 分析：依题意，某溶液挨次能跟盐酸、氨水、Na2CO3反响都生成白色积淀，可推 知溶液中应有 Ag+、Al 3+、Ba2+或 Ca2+。因 A 项中加入过度的氨水使溶液呈碱性,无 白色积淀生成，可清除 A。而 D 项中加入过度盐酸也无白色积淀生成，可清除 D。仅有 BC 项切合，应选 BC。例题 5.不用其余试剂,限用化学方法差别以下两组内的四瓶溶液（）NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al 2(SO4)3、NH4Cl A只有组能够 B 只有组能够 C 两组均
14、能够 D 两组均不可以够 分析：将组内四种溶液取少量互滴，其余三种溶液滴入该溶液中能产生积淀者 为 AgNO3。再将 AgNO3滴入剩下的三种溶液(取少量进行实验)中，立刻产生白色积淀者为 NaCl；产生土黄色积淀者为 NaOH；无现象，反滴后开始有土黄色积淀，后积淀消逝者为 NH3 H2O。而选项互滴无现象，不可以差别。应选 A。例题 6.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为（）A加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸 B加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D加入过度碳酸钾溶液，过滤，除
15、掉积淀，溶液中补加适当硝酸 分析：假如加入钠盐，溶液中将增添了 Na+这类杂质，明显选项 A、C 不切合题 意。选项 B 加入过度的 2，虽除掉了杂质 2+2。选项 D SO Ba，但又引入杂质 SO 4 4 2 2+2 又与 HNO3反响，生成 CO2而放出。达到 加入过度 CO3 除掉杂质 Ba，过度的 CO3 提纯的目的。应选 D。例题 7.以下各组溶液中，不用任何其余试剂就能鉴其余是（）ANa2SO4，H2SO4，AlCl 3，BaCl2 B HCl，NaOH，K2 SO4，NaHSO4 ;.CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D NaOH，FeCl3，MgCl2，K
16、2 SO4 分析：A 中溶液均无色，两两混淆之：、现象同样，、均无明 展现象，没法划分。同理，B 组没法划分，C 组能够划分。D 中 FeCl3 溶液为黄色（其余无色），将 FeCl3 作已知试剂，能够找出 NaOH；再用 NaOH 可划分出 MgCl2、K2SO4。因此答案为 C、D。例题 8.只需用水就能鉴其余是()AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三种溶液 )B BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三种固 体)4 3 D 2 5 6 6 4(三种液体)CCuSO、CaCO、AgCl(三种固体)CH OH、C H、CCl 分析：A 选项均为溶液，不需用水，但也不可以鉴识。B 选项，
17、加水后 BaCl2、Ba(OH)2能溶于水，但溶液均为无色，不可以差别。C 选项，加水后只有 CuSO4溶于水显蓝色，另两种不溶于水的 CaCO3、AgCl 不可以鉴识。D 选项，加水后 C2 H5OH 溶于水，溶液不分层，而 C6 H6 不溶于水，位于水的上方，CCl4 不溶于水，位于水的下方，能够用水鉴识。得答案为 D。例题 9.以下各组溶液中，不用任何试剂没法鉴其余是（）ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3 B HCl、Na2 CO3、新制氯水、NaI CNa2S、HCl、FeCl3、NaCl D AlCl 3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 分析：A 选项，四种溶液皆无色
18、透明，无明显特点，且两两混淆时 NaCl 与 Na2CO3 体现的现象同样，不用试剂没法差别。B 选项，利用两两组合法：在两两组合时，四种溶液的混淆现象各不同样，能够差别开来。HCl Na2CO3 Cl 2 NaI HCl Na2 CO3 Cl 2 橙黄 色 NaI 橙黄 色 注：表中“”表示气体，“”表示无明展现象。C 选项，利用连锁推测法：四溶液中有三种无色，只有 FeCl3 溶液呈黄色。将 FeCl3 作为鉴识用试剂，分别滴入此外三种溶液，产生黑色积淀的是 Na2S，再把 Na2S 溶液分别滴入其余二种溶液中，有臭鸡蛋气味气体产生的为 HCl，剩下一种就是 NaCl 溶液。D 选项，四种
19、溶液均为无色，两两混淆时，现象各不同样，能够差别开来。以此得答案为 A。例题 10.以下各组混淆物质，用括号中注明的分别方法分别不正确的选项是（）A苯酚浊液（过滤）B 苯与溴水（萃取并分液）C碘和砂的混淆物（升华）D 氮气和氧气（液化蒸馏）;.分析：此题供给的 4 组混淆物所用分别方法 B、C、D 正确，A 不对。苯酚在常温下固然是固体（熔点 43），但在水中不溶时呈乳浊状态而不是悬浊状态，没法过滤。溴在苯中的溶解性明显大于在水中的溶解性，且因为苯与水互不相溶，故可用萃取、分液的方法将其分别。碘能升华，加热直接变蒸气而与高熔点的砂分开。工业上分别空气中的氧气和氮气，正是将空气液化，而后稍微升温
20、至高于 N2 的沸点（196）而低于 O2 的沸点（183）时，使 N2 气化而与液态 O2 分开。例题 11.甲、乙、丙、丁分别是 HCl、Na2 CO3、Ca（OH）2、AgNO3四种溶液中的一种。将它们两两混淆后，察看到的现象为：甲与乙或丙混淆都产生积淀，丙 与乙或丁混淆也产生积淀，丁与乙混淆产生无色气体。回答以下问题。（1）这四种溶液分别是：甲，乙，丙，丁 。（2）写出相关离子反响的离子方程式。甲与乙：。甲与丙：。丙与乙：。丙与丁：。丁与乙：。甲与丁：。分析：四种溶液两两混淆后会产生的现象列表以下：HCl Na2CO3 Ca（OH）AgNO3 2 HCl Na2 CO3 Ca（OH）2
21、 AgNO3 依题意，甲与乙、丙混淆均产生积淀，乙与丁混淆产生气体，比较上表知乙 为 Na2 CO3，丁为 HCl，甲、丙为 Ca（OH）2、AgNO3，再依据上表剖析可确立甲、丙。答案以下（1）Ca（OH）2 Na 2CO AgNO 3 HCl 3 2+2 +2 =Ag2CO3（2）Ca+CO3 =CaCO3；Ag+OH=AgOH；2Ag+CO3+2 +Ag+Cl=AgCl；2H+CO3=CO2+H2O；H+OH=H2O。例题 12.分别用一种试剂鉴识以下物质：（1）（NH4）SO4、NaCl 与 CH3COONa 的溶液。（2）Al 2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）
22、3、CuSO4与 Na2SO4 的溶液。;.（3）Na2SiO3、Na2 S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl 的溶液。（4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2 SO4的溶液。(5)Al 2（SO4）3、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2 的溶液。（6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。分析：（1）题因 NaCl 不水解，溶液呈中性；而（NH4）2 SO4和 CH3COONa 都能水解分别使溶液呈酸性和碱性。因此用石蕊试液或 pH 试纸便可鉴识开来。（2）题可用 NaOH 溶液鉴识。依据生成蓝色积淀鉴出 CuSO4；红褐色积淀鉴 出
23、Fe2（SO4）3；白色积淀且立刻变灰绿色，最后变红褐色鉴出 Al 2（SO4）3；白色积淀不溶于 NaOH 溶液鉴出 MgCl2；无明展现象的为 Na2SO4。（3）题可用稀硫酸或稀盐酸鉴识。6 种溶液分别与稀盐酸反响，产生白色积淀的为 Na2 SiO3；有臭鸡蛋气味的为 Na2S；有无色无味气体产生的为 Na2CO3；有无色刺激性气味气体产生的为 Na2SO3；使溶液变污浊且产生无色刺激性气味气体的为 Na2S2O3；无现象的为 NaCl。（4）题可用 Ba（OH）2 溶液鉴识，实验在加热的状况下进行，若只有白色积淀产生的为 Na2SO4；只有气体产生的为 NH4Cl；既有白色积淀又有气体
24、产生的为（NH4）2SO4；无明展现象的为 NaCl。（5）题可用（NH4）2CO3溶液鉴识。分别反响时，若既有白色积淀，又有无色无味气体产生的是 Al 2（SO4）3；只有无色无味气体产生的是 H2SO4；既有白色积淀，又有刺激性气味气体生成的是 Ba（OH）2；只有白色积淀的是 CaCl2。其余，也可采纳 NaHCO3溶液鉴识。（6）中可用新制得的 Cu（OH）2 悬浊液鉴识。分别反响时悬浊液变为蓝色溶液的是甲酸和乙酸，再加热煮沸，产生了红色积淀的为甲酸，无红色积淀的为乙酸；变为深蓝色溶液，加热煮沸时又产生红色积淀的是葡萄糖；无现象的是乙醇。以此得答案为：（1）石蕊试液等（2）NaOH 溶
25、液（3）稀盐酸等（4）Ba（OH）2 溶液（5）（NH4）2CO3溶液（6）新制碱性 Cu（OH）2 悬浊液 习题：1某无色溶液可能由 Na2 CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 中的一种或几种混淆而成。往溶液中加入烧碱溶液出现白色积淀，加入稀硫酸，也出现白色积淀，并放出气 体，据此剖析，以下组合判断中正确的选项是（）(1)必定有 BaCl2；(2)必定有 MgCl2；(3)必定有 NaHCO3；(4)必定有 Na2CO3或 NaHCO3；(5)必定没有 MgCl2。A(1)、(2)、(3)B(1)、（3）C(2)、(4)D(1)、(3)、(5)2某无色混淆气体可能含有 CO2、CO
26、、H2O（蒸气）、H2 中的一种或几种，挨次进行以下办理（假定每次办理均反响完整）：(1)经过碱石灰时，气体体积变小；(2)经过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)经过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；(4)经过澄清石灰水时，溶液变得污浊。由此能够确立原混淆气体中 （）A必定含有 CO2、H2O，可能含有 H2、CO B必定含有 H2O、CO，可能含有 CO2、H2 ;.C必定含有 CO、CO2，可能含有 H2O、H2 D必定含有 CO、H2，可能含有 H2O、CO2 3除掉以下(a)(d)中的杂质，能够用的同一方法是()(a)乙烯中的少量 SO2 和 CO2 (b)乙炔中的少量 H2S (c)
27、经过苯硝化反响制得的呈红棕色的硝基苯 (d)经过苯的溴代反响制得的呈红棕色的溴苯 A 萃取 B 用酸洗 C 分馏 D 用 NaOH 溶液洗 4有 100 mL 混淆气体，可能由 NH3、HCl、CO2、NO 构成，将此气体经过浓 H2SO4，气体体积减少 30 mL，再经过固体 Na2O2 后，气体体积又减少 15 mL，最后经过水后，变为 45 mL(同温同压，水蒸汽体积不计)，则原混淆气体中各成份的体积之 比：V(NH 3)：V(HCl)：V(co 2)：V(NO)正确的选项是()A3016 B 0631 C60311 D 3214 5以下各组溶液中，不加其余任何试剂就能鉴其余是（）ANa
28、Cl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNa SO、KNO、（NH）SO、BaCl 2 4 3 4 2 4 2 CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3 DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI 6能证明一种无色液体是纯净的水的方法是（）A测知该液体的 pH 值为 7 B测知该液体的密度为 1g/cm3 C该液体与 Na 反响产生 H，与 NaO 反响产生 O 2 2 2 2 D在压强为 1.01 105Pa 时，该液体的沸点为 373K 7某无色透明溶液 ，可能含有下边两组离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、2+2 ；已知该溶液能和铝粉反响放出氢气，Mg、H；阴离子组：C
29、l、OH、NO3、CO3 2+假如确立该溶液中含有 Mg，试推测溶液中必定含有 离子，可能含有 离子，必定没有 离子。2+2 2 8某工厂排出的污水中可能含有 Ba、K、OH、SO4、Cl、CO3 等离子，为了进一步确立，进行以下实验：取污水认真察看。呈无色透明的均一状态。取污水少量，滴入稀硫酸产生大批白色积淀，再加入足量稀硝酸，白色积淀不用逝。;.经测试，该污水 PH 7。由此推测，污水中必定含有的离子是 ，必定不含的离子是。9常温下一混淆气，可能由 H2、O2、N2、Ar、Cl 2、NO、HCl、NH3、CO2等气体中的两种或多种构成，取此混淆气 160mL 进行以下实验：（1）混淆气经过
30、浓硫酸后，体积减少 15mL；（2）节余气体在经过足量 Na2O2 颗粒充足反响后体积又减少 30mL；（3）点燃节余气体后再冷却至常温，体积又减少 75mL；（4）节余气体再经过灼热铜网后，恢复到原状况，体积又减少 10mL，余气体 30mL；在整个操作过程中气体无颜色变化。推测：（1）必定有的气体及其体积：。（2）可能存在的气体及其体积：。（3）必定没有的气体是：。+2+2+3+3+-、10有一瓶无色溶液，此中可能含有 NH4、K、Mg、Ba、Al 、Fe、I、Cl-2-2-，取该溶液进行以下实验：NO3、CO3、SO4 （1）该溶液可使 pH 值试纸体现红色；（2）取溶液少量加新制氯水及
31、 CCl 振荡，可见 CCl 层体现紫色；4 4 （3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色积淀生成，加入 HNO3后积淀不溶解；（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色积淀生成，加入 HNO3 后积淀不溶解；（5）取原溶液少量加入 NaOH 溶液呈碱性，在此过程中有白色积淀生成，而 后又渐渐消逝，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。依据上述实验事实，溶液中必定存在的离子有（1）_，必定不存在的离子有（2）_，不可以确立能否存在的离子有 （3）_。11有一种废液中含有 K、Cu2、Zn2、NO3、Br 离子，进行以下办理使离子分别并制得溴的四氯化碳溶液、金属铜、
32、皓矾和硝酸钾晶体。写出 各步实验时所进行的操作(所加的试剂、分其余方法等);.12有 A、B、C、D、E、F 6 种无色溶液，它们分别是 Na2CO3、HCl、AlCl 3 、Na2SO3、AgNO3、和 NaAlO2。用这 6 种溶液进行实验，操作和现象为：将 C 滴入 A 后，有白色积淀产生 将 B 滴入 C 后，也有白色积淀产生 将 A 滴入 E，有刺激性气味的气体放出 将 D 滴入 A，有气体放出 将 A 滴入 F，开始时出现白色污浊，持续不停滴入，污浊从增添到减少，最后溶液又变澄清。试依据以上事实推测，A F 各是什么物质？写出它们的化学式：A_B_C_D_E_F_ 习题参照答案：1
33、B 2D 3D 4C 5AC 6D +2+2+2+2 ；7H、Mg；Ba 、Cl；Cu、CO3、OH、NO3 2+2 2 8OH Ba，SO CO 4 3 9（1）NH3（15mL）、CO2（60mL）、H2（50mL）、O2（35mL）（2）Ar 或 N2（30mL）（3）HCl、Cl 2、NO +3+-2-10（1）NH、Al 、I、SO 4 4 2+2+3+2-（2）Mg、Ba、Fe、CO3、NO3（3）K+、Cl-11先通入氢气，后加入四氯化碳，振荡后分液；加过度锌粉搅拌后过滤；加入过度碳酸钾溶液，充足反响后过滤；加硝酸至气体不重生成；先加热蒸发，后冷却结晶；加过度稀硫酸，充足反响后过滤；先加热蒸发，后冷却结晶 12A：HCl，B：AlCl 3，C：AgNO3，D：Na2CO3，E：Na2SO3，F：NaAlO2 ;.;.