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1、1、在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中，滴加 NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 A、6：1 B、3：1 C、2：1 D、1：2 2、某溶液中可能含有 Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。3、将 0.1 mol
2、的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答：若在滴加 NaOH溶液的过程中，沉淀质量 m随加入 NaOH溶液的体积 V变化如下图所示。当 V1160mL时，则金属粉末中 n(Mg)mol，V2mL。若在滴加 NaOH溶液过程中，欲使 Mg2、Al3刚好沉淀完全，则滴入 NaOH溶液的体积 V(NaOH)mL。若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg粉的物质的量分数为 a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的 NaOH溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a的
3、取值范围是：。4、将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体 A。将质量为 m的固体 A 加入到 300 mL 2 mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体 A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如右图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知：加入固体 A 的质量 m3.2 g 时，收集到的气体为 H2；当 m3.2 g 时，收集到的气体为 H2和 H2S的混合气 体。3.2 g 固体 A中所含的物质有。3.2 g 固体 A中各物质的物质的量分别为，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的
4、变化）。当固体 A全部溶于上述盐酸，且 A的质量 m3.2 g 时，收集到的气体体积（标准状况下）VmL（用含 m的代数式表示）。5、如下图所示：已知 A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，且 B的式量是 232。请填空：A 是，E 是。（填化学式）D 跟水反应的化学方程式为。C 电解时，每生成 1 molA，同时生成 mol E。6、黑色固体物质 A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中 C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。写出 B 和 C的化学式：B；C。写出反应的离子方程式：。7、A、B、C是常见的金属化合物的
5、水溶液，A溶液的焰色为黄色。M 是常见的共价挥发性氢化物，N为 M的最高价氧化产物的水溶液，将 M分别通入 A、B的反应如下图所示，M与 C溶液不发生反应。写出化学式：A，B，M，N；写出下列反应的离子方程式：反应：；反应：；反应：。8、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为 1 mol/L盐酸和醋酸溶液；用量取 10.00 mL 1mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 a
6、g，并系于铜丝末端，a的数值至少为；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；反应结束后，待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为 V mL。空气 沉淀（红褐色）B N 溶液 沉淀 a 反应 溶液 M 沉淀 a（白色）A N 沉淀（白色）A 滤液 沉淀（淡黄色）反应 反应 溶液 C A 不足 A B M 请将上述步骤补充完整并回答下列问题：用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：。本实验中应选用（填序号）的量筒。A、100 mL B、200 mL C、500
7、 mL 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm。简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。9、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg 255 385 459 产生气体体积/mL 280 336 336 请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中 Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的 Mg、Al的
8、物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入 1.00 molL1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使 Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入 NaOH溶液的体积（写计算过程）。10、下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：B 中发生反应的化学方程式为。反应前后 A 中投放碎瓷片的目的是。某次实验后，取 B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加 KSCN 溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装
9、置代替，在 X 口点燃收集到的气体即可检验 H2的存在。实验开始时，打开 K1、K2，关闭 K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行 操作，方可关闭 K2、打开 K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭 K1，若要使 H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。11、实验装置如下图所示。先关闭 K，使 A中的反应进行，加热玻璃管 C，可观察到 C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将 C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。请回答下列有关问题：C 中全部产物有、。本实验先使 A中反应进
10、行，再加热 C 装置，其目的是。停止实验时，先打开 K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆 B 在实验中的作用是。若无装置 B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置（填写序号，多选扣分）。C 中的 Mg 应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是。1、题意分析及答案：答案：D。由 5060mL时，可知 10mLNaOH溶液刚好溶解了 Al(OH)3，故产生这些 Al(OH)3需30mLNaOH，则在 50mLNaOH溶液中有 20mL与 Mg2反应，n(Al3)：n(Mg2)1：1，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量浓度之比为 1：2。2、题意分析及答案：
11、由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，溶液中一定没有 Fe2和 Cu2，一定有 NH4、Al3、Mg2；所加淡黄色固体只能是 Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg2)nMg(OH)22mol，n(Al3)4molnMg(OH)22mol。当 n(Na2O2)8mol时，n(O2)4mol，n(NH4)n(NH3)10moln(O2)6mol。n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。答案：NH4、Al3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。Na2O2。3、题意分析及答案：由图像可知：V1 mL的 Na
12、OH溶液是与过量 H2SO4反应的，则与 Mg、Al反应的为 H2SO4：210.12mol。假设 n(Mg)x mol，n(Al)y mol，则有方程组：mol 0.12y23xmol 0.1yx，解得：x0.06 mol，y0.04 mol。当加入 V2 mL NaOH溶液时，得到 Mg(OH)2和 NaAlO2，关系式为：Mg22OH，Al34OH，V2160 mLmL/L101mol/L4mol0.042mol0.063）（440 mL。当 Mg2、Al3刚好沉淀完全时，溶液中只有 Na2SO4，关系式为 2NaOHH2SO4，V(NaOH)1mol/L22mol/L100mL400
13、mL。当所得沉淀中无 Al(OH)3时，NaOH溶液过量，反应后生成的溶质为：Na2SO4、NaAlO2。则根据 Na元素守恒：n(NaOH)0.45 L1mol/L0.1 L2 mol/L(1a)mol。解得 a21，则满足此条件的 a的取值范围是21a1。答案：0.06 mol，440 mL。400 mL。21a1。4、题意分析及答案：固体 A 的组成有 3 种情况：只有 FeS，Fe 过量、有 FeS 和 Fe，S 过量、有 FeS 和 S。由题意可知，固体 A加入到盐酸中可完全溶解，则排除 S过量。再由已知可知，固体 A 与盐酸反应同时生成了 H2和H2S，所以固体 A 的组成为 Fe
14、 和 FeS。当 m3.2 g 时，无 H2S放出，此时 H2S刚好形成饱和溶液。n(Fe)n(H2)22.4L/mol0.224L0.01 mol，根据质量守恒：n(FeS)88g/mol56g/mol0.01mol3.2g0.03 mol；c(H2S)0.3L0.03mol0.1 mol/L。利用到的主要关系式为：FeH2、FeSH2S均为 1：1。在 3.2 g 固体 A 中含 Fe 和 FeS 共 0.04 mol，产生 H2和 H2S共 0.04 mol，其中 0.03mol H2S 全部溶解在水中。则 m g 固体 A中含有 Fe 和 FeS 共3.2m0.04mol，收集到的气体
15、体积 V(3.2m0.04mol0.03mol)/mol103mL/L(280m672)mL 答案：Fe、FeS。n(Fe)0.01 mol，n(FeS)0.03 mol；c(H2S)0.1 mol/L。V(280m672)mL 知识点：铝热反应，电解熔融氧化铝，Fe 在高温下与水蒸气反应 5、答案：Al，O2。3Fe4H2OFe3O44H2（条件：高温）；0.75 mol。知识点：黑色固体的分析 6、答案：FeSO4；H2S。2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H。考点：Fe3+与 H2S 的反应，Fe(OH)2在空气中被氧化，Al(OH)3的两性，Al3与 HS、AlO2的双水解反应
16、7、答案：A、NaOH B、Fe2(SO4)3M、H2S N、H2SO4、2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+、Al3+3HS+3H2OAl(OH)3+3H2S、Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3 8、答案：酸式滴定管；0.12；反应起止时间；将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平。两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气。B；0.2V L/mol；酸的浓度相同时，c(H)不同；防止形成原电池，干扰实验现象的观察。9、答案：过量，同体积的盐酸此时产生 H2最少。336mL 气体和 30mL 溶液，1mol/L。计算过程为：0.03L222.
17、4L/mol0.336L1mol/L。255mg 和 280mL，1：1。计算过程为：设 Mg 为 x mol，Al 为 y mol，列方程组为 22.4L/mol0.28Ly23x0.255g27y24x，求得 x：y1：1。NaAlO2：0.009mol，NaCl：0.03mol；39 mL。计算过程为：n(NaCl)n(HCl)1mol/L0.03mol（Cl守恒）；n(NaAlO2)n(Al)21g/mol22724g 0.4590.009 mol（Al守恒）；n(NaOH)0.03mol0.009mol0.039mol（Na守恒），V(NaOH)39 mL。10、答案：3Fe4H2OFe3O44H2。防止暴沸。在溶液中 Fe3被未反应的铁粉完全还原。氢气的验纯；关闭 K3，打开 K2，连续轻轻挤压塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出。未反应的大量水蒸气被瓶中的水冷凝。11、答案：提示：2MgSO22MgOS（条件：），MgSMgS（条件：）。实验结束时，装置中气体压强会减小，D中容易发生溶液倒吸，当打开 K时，B 中空气进入装置中可防止倒吸。S、MgO、MgS。排净空气（防止 Mg 和氧气、氮气反应）。防止倒吸。F、G、H。防止 Mg 和玻璃中的 SiO2反应。