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1、 高 一 化 学 离 子 反 应 测 试 题(总 3 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2-离子反应 1离子方程式 H+OH-=H2O 可表示的化学反应是()A.盐酸和氢氧化钡的反应 B.硝酸和氢氧化镁的反应 C.硫酸和氢氧化钡的反应 D.盐酸和氨水的反应 2把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是()A.CO2(g)通入 NaOH 溶液 B.CO2(g)通入石灰水 C.NH3(g)通入 CH3COOH 溶液 D.NH3(g)通入盐酸中 4要使含有 Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择
2、试剂及加入试剂的顺序正确的是 ()A.H2SO4HClK2SNaOHCO2 B.Na2SO4NaClNa2SNH3H2O C.NaClNa2SO4H2SNaOH D.Na2SNa2SO4NaClNaOH 7下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl C.NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 8下列叙述中可说明酸甲比酸乙酸性强的是()A.溶液导电性酸甲大于酸乙 B.酸甲是二元酸，而酸乙是一元酸
3、C.酸甲能与乙的钠盐反应生成酸乙 D.酸甲的电离不完全，而酸乙能全部电离成离子 9将等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式正确的是()A.HCO3-+OH-=CO32-+H2O B.2HCO3-+Ba(OH)2=BaCO3+2H2O+CO32-C.HCO3-+Ba2+OH-=H2O+BaCO3 D.2HCO3-+Ba2+2OH-=2H2O+BaCO3+CO32-10已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当在 Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中
4、通入 H2S 时有黑色沉淀 PbS 生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是()A.Pb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc B.Pb2+H2S=PbS+2H+C.Pb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc D.Pb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc 二、选择题每小题有一至二个选项符合题意，少选扣 1 分，多选、错选均不给分)11下列离子方程式错误的是()A.CuO+2H+=Cu2+H2O B.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C.2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D.Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2O 12在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A.NH4
5、+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-13在xR2+yH+O2=mR3+nH2O 的离子方程式中，对系数m和 R3+的判断不正确的是 ()A.m=4 R3+是氧化产物 B.m=y R3+是氧化产物 C.m=2 R3+是还原产物 D.m=y R3+是还原产物 23(4 分)现有以下物质：NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C2H5OH)熔化的 KNO3，请回答下列问题(用序号)：以上物质中能导电的是_。以上物质中属于电解质的是
6、_。以上物质中属于非电解质的是_。以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_。24(8 分)有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；-3-过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有_ _，肯定没有_，可能有_。对可能有的物质，可采用往滤液中滴加_方法来检验。25(2 分)某同学从一种未知的无色溶液中检验出 Ba2+、Ag+，同时溶液的酸性很强，他准备继续检验溶液中是否含有 Cu2+、Cl-、CO32-、
7、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-、Br-等离子。显然，有些离子还必须检验，你认为还必须检验的离子是_。26(3 分)某溶液中可能有下列阴离子：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。当溶液中存在大量 H+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量的 Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是_。当溶液中存在大量_和_离子时，上述阴离子都不存在。27(8 分)除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。SO42-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Cl-(SO42-)，所加试剂：_，离子方程式：_。Fe2+(Cu2+)，所加试剂：_，离子方程式：_。
8、Cl-(CO32-)，所加试剂：_，离子方程式：_。28(6 分)在一烧杯中盛有稀 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央(如图所示)。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4等密度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。在此实验过程中 烧杯里观察到的实验现象有：_，_。写出实验过程中反应的离子方程式 _。29(6 分)将下列离子方程式改写成化学方程式：CO32-+2H+=CO2+H2O _。Cu2+2OH-=Cu(OH)2 _。Zn+2Ag+=Zn2+2Ag _。30(4 分)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。在以上中性溶液中继续
9、滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ _。31(8 分)某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+、Mg2+等 4 种金属阳离子，现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来。某学生设计了如下四种方案。所选试剂及顺序如下：甲方案：Na2SO4溶液、稀盐酸、H2S、NaOH 溶液 乙方案：稀盐酸、Na2SO4溶液、H2S、NaOH 溶液 丙方案：NaCl 溶液、Na2SO4溶液、NaOH 溶液、Na2S 溶液 丁方案：Na2S 溶液、Na2SO4溶液、NaCl 溶液、NaOH 溶液 试回答：你认为可行的方案是：_方案，反应的离子方程式有：_ _。方案_不可行的原因是：_。方案_不可行的原因是
10、：_。方案_不可行的原因是：_。32(7 分)某溶液中含有 X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图框图所示，发生了一系列化学反应。足量盐酸溶液X-Y2-Z2-溶液Ba(NO3)2白色沉淀沉淀不溶解滤液溶液AgNO3白色沉淀溶液HNO3白色沉淀无色无味气体白色沉淀通入足量石灰水-4-判断 X-、Y2-、Z2-分别为_、_、_(写离子符号)。写出、步反应的离子方程式。高一化学参考答案 离子反应 1、A 2、C 3、D 4、C 5、C 6、D 7、D 8、C 9、C 10、A 11、CD12、AB 13、AB 14、AD 15、CD 16、A 17、AD 18、A 19、C 20、C 21、
11、B 22、B 23、(每小题1 分)24、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl AgNO3 (每线 2 分)25、K+、Al3+(每个 1 分)26、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+和 Ag+(每小题 1 分)27、H2SO4 CO32-+2H+=CO2+H2O BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Fe Fe+Cu2+=Fe2+Cu HCl CO32-+2H+=CO2+H2O (每线 1 分)28、产生白色沉淀 小球下沉 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(每线 2 分)29、Na2CO3+2HCl=2NaC
12、l+CO2+H2O CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag (每线 2 分)30、2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O Ba2+SO42-=BaSO4(每线 2 分)31、乙 Ag+Cl-=AgCl Ba2+SO42-=BaSO4 Cu2+H2S=CuS+2H+Mg2+2OH-=Mg(OH)2 甲 加 Na2SO4后，当 Ba2+沉淀的同时因有大量 SO42-存在，故 Ag+也同 Ba2+一块沉淀下来 丙 加 NaCl、Na2SO4使 Ag+、Ba2+逐一沉淀下来后，再加 NaOH 溶液会使 Cu2+、Mg2+同时沉淀下来 丁 加入 Na2S 后不但同时产生 Ag2S、CuS 沉淀且 S2-水解还会产生 Mg(OH)2沉淀(每线 1 分)32、Cl-、SO42-、CO32-(每线 1 分)SO42-+Ba2+=BaSO4 CO32-+Ba2+=BaCO3 Ag+Cl-=AgCl BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O(每个离子方程式 1 分)