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1、最新考纲1原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第1页/共67页2化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解
2、金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。第2页/共67页3分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。第3页/共67页考点一原子结构与元素性质的关系重温真题考
3、情1原子核外电子的排布(1)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。2014全国新课标，37(2)第4页/共67页(2)Na位 于 元 素 周 期 表 第 _周 期 第 _族；S的 基 态 原 子 核 外 有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。2014安徽理综，25(1)(3)31Ga基态原子的核外电子排布式是_。2014浙江自选模块25(1)(4)Cu基态核外电子排布式为_。2014江苏化学，21A(1)第5页/共67页(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_、电子数为_。(201
4、3新课标，37(1)(6)Ni2的价层电子排布图为_。(2013新课标，37，改编)第6页/共67页第7页/共67页(3)Ga为 31号 元 素，其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(4)Cu是由Cu原子失去1个4s电子形成的。(5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。(6)Ni原子的核外电子排布式为Ar3d84s2，Ni2的
5、价电子排布式为3d8，画出价层电子排布图。第8页/共67页第9页/共67页2元素的性质(高考题汇编)(1)第一电离能Si_S(用“”或“”填空)2014安徽，25(2)(2)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。(2013新课标，37(2)改编)(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2013福建，31(1)第10页/共67页(4)请回答下列问题：N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是_(填写元素符号)。电离能电离能I1I2I3I4Im/kJmo
6、l15781 8172 74511 578第11页/共67页基态锗(Ge)原子的电子排布式是_。Ge的最高价氯化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点2013浙江自选，15(1)(2)第12页/共67页(5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_。2012全国新课标，37(2)第13页/共67页解析(3)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能大小顺序为：
7、BCONF；(4)I4I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge是A族元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料，GeCl4和 GeBr4的 分 子 组 成 相 似，由 于 GeCl4的 分 子 量 小 于 GeBr4，故 沸 点GeCl4GeBr4。(5)同主族元素、从上往下元素第一电离能逐渐减小。第14页/共67页答案(1)(2)KF(3)(4)Al1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2GeCl4CD(5)OSSe第15页/共67页
8、高考定位本考点在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用、原子核外电子的跃迁及其应用等。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大，一般为填空题。第16页/共67页知能突破考点一、原子核外电子的排布1原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：，其简化电子排布式为：Ar3d104s1。(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为 。价电子排布式能反映基态原子的能层数和
9、参与成键的电子数以及最外层电子数。1s22s22p63s23p63d104s1 3d64s2 第17页/共67页第18页/共67页2基态原子、激发态原子和原子光谱(1)基态原子：处于 的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子 后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。最低能量 吸收能量 第19页/共67页二、电离能和电负性的规律及应用1电离能(1)含义第一电离能：气
10、态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的 ，符号 ，单位 。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，总体呈现 的变化趋势。同族元素：从上至下元素的第一电离能 。同种原子：逐级电离能越来越 (即I1 I2 I3)。最低能量 I kJmol1 最小 从左至右逐渐增大 逐渐减小 大 ”、“”或“”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。第34页/共67页解析(1)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子连接，3个共价键中有一个碳碳双
11、键和两个碳碳单键，故共有3个键。(2)图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，都是饱和碳原子，其键角接近109.5。(3)只有电负性较大的非金属原子与氢原子才可形成氢键。答案(1)3(2)sp3”或“”填空)。2014安徽理综，25(2)(2)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为 _，该材料的化学式为_。2014山东理综，32(4)第47页/共67页(3)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中
12、每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。2014江苏化学，21(5)(4)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献_个原子。2013新课标，37(3)第48页/共67页解析(1)NaCl晶体为离子晶体，Si为原子晶体，熔点NaClSi。(2)一个晶胞中M原子的个数为12912；一个晶胞中C60的个数为864，M与C60的个数比为31，故该材料的化学式为M3C60。(3)由铜的晶胞结构示意图可知，晶胞为面心立方，每个铜原子周围等距且最近的铜原子个数为12个。(4)单质硅与金刚石都属于原子晶体，其中原子与原子之间以共价键结合，其晶胞中
13、共有8个原子，其中在面心位置贡献为61/23个原子。答案(1)(2)12M3C60(3)12(4)共价键3第49页/共67页2(1)某 种 半 导 体 材 料 由 Ga和 As两 种 元 素 组 成，该 半 导 体 材 料 的 化 学 式 是_，其晶体结构类型可能为_。维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：以下关于维生素B1的说法正确的是_。A只含键和键B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaClD该物质易溶于盐酸第50页/共67页维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力D离子键、
14、氢键、范德华力(2014浙江自选模块15节选)第51页/共67页(2)Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_ gcm3(不必计算出结果)。(2014新课标卷，37节选)(3)MgBr2、SiCl4、BN的熔点由高到低的顺序是_，PH3、NH3、H2O的沸点由高到低的顺序是_。(2013重庆理综，3C、D改编)第52页/共67页解析(1)由Ga和As组成的半导体材料，性质与单晶硅相似，故结构也与单晶硅相似，在Ga和As形成的晶体中
15、，每个Ga原子与4个As原子相连，每个As原子与4个Ga原子相连，故该晶体中Ga和As的原子个数比是11，晶体的化学式为GaAs，属于原子晶体。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有键和键，同时分子中还含有离子键，故A错，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl和非金属N的阳离子形成的，离子键弱于Cl和Na之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错；由于该物质中含有NH2，故该物质能与盐酸反应，D正确。第53页/共67页第54页/共67页第55页/共67页第56页/共67页高考定位本考点高考中常见
16、的命题角度有晶体的类型、结构与性质的关系，晶体熔沸点高低的比较，配位数、晶胞模型分析及有关计算等，知识点相对集中，题型稳定，难度适中，以填空题为主，是高考的必考点。第57页/共67页知能突破考点1晶体熔沸点的比较(1)不同类型晶体熔、沸点的比较不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。原子晶体 离子晶体 分子晶体 第58页/共67页大 高 稳定 高 强 大 多 高 大 短 小 小 第59页/共67页分子晶体：a分子间作用力越 ，物质的熔、沸点越 ；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H2O H2Te H2Se H2S。b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 ，熔、沸点越高，如SnH4 GeH4 SiH4 CH4。c组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。大 高 大 第60页/共67页第61页/共67页第62页/共67页第63页/共67页图示：第64页/共67页题组训练考能点击此处进入第65页/共67页点击此处进入第66页/共67页感谢您的观看！第67页/共67页