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1、 1 九年级化学上学期期末试题 4 附答案 一、单选题 12022 年北京冬季奥运会的理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。从环保角度考虑，冬奥会赛事服务车辆最理想的燃料是 A氢气 B天然气 C酒精 D汽油【答案】A【详解】A、氢气作为燃料，可用水作原料来制取（即来源广），燃烧时释放出的热量多，燃烧的产物只有水，无污染，是最理想的燃料，故选项正确；B、天然气燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；C、酒精燃烧能生成二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选项错误；D、汽油燃烧产生二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等气体，二氧化硫会形成酸雨，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故选
2、项错误。故选：A。2规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下列操作符合规范的是 A倾倒液体 B称量药品 C点燃酒精灯 D闻气味【答案】D【详解】A、液体取用时，应试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶塞倒放在桌面上，试管略倾斜，试剂瓶口紧靠试管口，使液体药品缓慢流入试管内，故选项错误；B、托盘天平称量药品时应满足左物右码，故选项错误；C、不能使用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯，故选项错误；D、闻药品气味时应用手扇动，使少量到气体飘入鼻腔内闻药品气味，故选项正确。故选 D 3钟的熔点高、抗腐蚀性强，是制造现代航空发动机关键部件的重要材料。如图是钢 2 元素在元素周期表中的部分信息。下列关于铢元素的说法错误的是
3、 A元素符号为 Re B属于金属元素 C原子核外有 75 个电子 D相对原子质量为 186.2g【答案】D【详解】A、根据图示可知铼元素的元素符号为 Re，故选项正确；B、元素名称中带“钅”旁，所以该元素为金属元素，故选项正确；C、原子序数=核电荷数=核外电子数，所以其原子核外有 75 个电子，故选项正确；D、相对原子质量单位是“1”，不是“克，故选项错误。故选 D 4下列做法符合安全要求的是 A油锅着火，用锅盖盖灭 B燃气泄漏，点火检查 C室内起火，开窗户通风 D电器着火，用水浇灭【答案】A【详解】A、盖上锅盖，可以隔绝氧气，可以达到灭火的目的，故选项正确；B、燃气泄漏，点火检查易引发爆炸，
4、故选项错误；C、室内起火，开窗户通风会使空气流通加快，为燃烧提供充足的氧气，不利于灭火，故选项错误；D、电器着火，应先切断电源，直接用水浇灭易发生触电危险，故选项错误。故选 A 5建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A地壳中元素含量 B物质简单分类 C原子结构 D元素、原子、离子关系【答案】B 3【详解】A、地壳中元素含量由大到小依次为氧硅铝铁其他，故选项错误；B、物质包含纯净物和混合物，纯净物包含化合物和单质，故选项正确；C、原子中包括电子和原子核，原子核可拆分为质子、中子，故选项错误；D、氧离子和氧原子质子数相同，均属于氧元素，故选项错误。故选 B。6枯茗醛(C10H12O)是
5、一种食用香料。下列关于枯茗醛的说法正确的是 A从组成上看：由 23 种元素组成 B从构成上看：由碳原子、氢原子、氧原子直接构成 C从类别上看：属于混合物 D从性质上看：在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水【答案】D【详解】A、枯茗醛由 C、H、O 三种元素组成，故选项错误；B、枯茗醛由枯茗醛分子构成，其分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项错误；C、枯茗醛有固定化学式，只含一种物质，属于纯净物，故选项错误；D、枯茗醛只含 C、H、O 三种元素，所以完全燃烧应生成二氧化碳和水，故选项正确。故选 D 7一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如
6、图。下列说法正确的是 A甲的化学式为 NO B该反应为分解反应 C反应前后分子总数不变 D生成的丙与丁的质量比为 1：1【答案】C【详解】A、根据题意和图示可知甲化学式为 N2O，故选项错误；B、该反应为222N ONCOCO催化剂，不满足一变多的特征，不是分解反应，故选项错 4 误；C、由图示可知该反应为一个一氧化二氮分子和一个一氧化碳分子生成一个氮气分子和一个二氧化碳分子，反应前后分子数量不变，故选项正确；D、生成丙与丁的质量比=（142）（12+162）=711，故选项错误。故选 C 8下列依据实验目的设计的实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别水和过氧化氢溶液 取两种液体
7、于试管中，分别加入少量二氧化锰 B 证明某气体是否为氢气 用试管收集该气体做爆鸣实验 C 比较吸入空气和呼出气体的二氧化碳含量 将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中 D 实验室制取二氧化碳气体 用块状大理石和稀硫酸反应 AA BB CC DD【答案】A【详解】A、二氧化锰与水不发生反应，但能催化过氧化氢分解产生气体，可以鉴别两者，故选项正确；B、收集该气体做爆鸣实验是用于可燃性气体的验纯，不能检验该气体是否是氢气，故选项错误；C、将带火星的木条分别伸入等体积的空气和呼出气体中，只能证明两者氧气含量不同，不能证明其二氧化碳含量不同，故选项错误；D、碳酸钙与稀硫酸产生硫酸钙是微溶物，覆盖
8、在块状大理石表面，会阻碍反应的进行，故选项错误。故选 A 9用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为 31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为 30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成 CO 和 H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是 5 符号 M(蜡)M(O2)M(CO2)M(H2O)含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的 O2质量 生成的 CO2质量 生成的 H2O 质量 Am(蜡)=31.56g Bm(O2)+30.16g=31.56 g Cm(CO2)+m(H2O)=30.16g Dm(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g【答案】D【详解】A
9、、因蜡烛燃烧只生成 CO2和 H2O，反应表达式为：+点燃石蜡 氧气二氧化碳 水，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和；m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g，说法错误；B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定，说法错误；C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(O2)+1.4g=m(CO2)+m(H2O)，说法错误；D、化学反应前后物质的总质量不变，m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g，说法正确；答案：D。10某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微
10、粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：敞口放置；双手捂在塑料瓶的外壁上；将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的 MN 段、NP 段和 PQ 段。下列说法错误的是 6 AMN 段变化是由于氧分子不断运动导致的 BMN 段和 NP 段相比较，说明温度越高，分子运动越快 CPQ 段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大 D实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小【答案】D【详解】A、敞口放置，氧分子不断运动，瓶内氧分子逐渐减少，故选项正确；B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶内温度升高，分子运动加快，故
11、选项正确；C、PQ 段将塑料瓶瓶口朝下，因氧气密度比空气密度大，大量氧气逸散到空气中，所以氧气体积分数快速减少，故选项正确；D、空气中本就含有氧气，所以实验时间越长，传感器测得的体积分数越接近空气中氧气的体积分数，但不会更小，故选项错误。故选 D 第 II 卷（非选择题）请点击修改第 II 卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 11化学为人类健康保驾护航。（1）氧气可用于抢救病人。保持氧气化学性质的最小粒子是_(填符号)。（2）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的的微粒是_(填符号)。（3）(LiTaO3)可用作某种额温枪红外温度传感器的材料，但酸离中鲤元(Li)的化合价为+1 价，则钮元
12、素(Ta)的化合价为_价。（4）84 消毒液(有效成分为 NaC1O)不能与洁厕灵(有效成分为 HC1)混用，因为二者混合会产生有毒气体 X，其原理：2HC1+NaC1O=NaC1+H2O+X，则 X 的化学式为_。（5）中国科学家研究表明，“清肺排毒汤”可有效降低新冠肺炎患者死亡风险。麻黄碱(C10H15NO)是“清肺排毒汤”中麻黄的有效成分。麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为_。【答案】（1）O2（2）Na+、Cl-（3）+5（4）Cl2 7（5）8：1【解析】（1）氧气是由氧气分子构成的，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，符号为 O2。（2）氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，离子符号为：N
13、a+、Cl-。（3）依据化学式化合价为零可知，钮元素(Ta)的化合价为：012 35 。（4）依据反应前后原子的种类和数目不变，可知反应前为两个氢原子、一个氧原子、一个钠原子、三个氯原子，反应后已经有一个钠原子、两个氢原子、一个氧原子、一个氯原子，故 X 中有两个氯原子，化学式为 Cl2。（5）麻黄碱中碳元素与氢元素的质量比为：12 10:1 158:1。评卷人 得分 三、流程题 12水是重要的资源。我国空间站有关再生水处理系统的工作原理示意图如下：（1）在“钙去除组件”中，除去尿液钙结晶所得的沉淀，需采用的净水方法是_。（2）“旋转蒸馏装置”是利用降低气压减小液体沸点的原理，对液体进行连续蒸
14、馏的装置。旋转蒸馏后获得的“再生水”属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（3）从微观角度看，“蒸发水汽”过程中，发生的主要变化是_(填选项标号)。A分子大小 B分子间隔 C分子质量 D分子种类（4）“水处理系统”中活性炭床的主要作用是_。（5）写出“氧再生组件”中发生反应的化学方程式：_。（6）经“水处理系统”处理后的水属于_(选填“硬水”或“软水”)，可用_检 8 验。【答案】（1）过滤（2）混合物（3）B（4）吸附（5）2222H O2HO 通电（6）软水肥皂水【解析】（1）除去尿液钙结晶所得的沉淀，是固液分离的操作，采用的净水方法是过滤。（2）旋转蒸馏后获得的“再生水”还需要经过生物过滤
15、器、活性炭床等一系列处理，说明“再生水”属于混合物。（3）“蒸发水汽”过程中是水的状态发生改变，发生的变化是物理变化，这一变化过程中改变的是分子间隔，分子本身的质量、大小、种类不变，故选 B。（4）活性炭床可以吸附水中的色素、异味，主要作用是吸附。（5）“氧再生组件”中发生反应为水的电解反应，化学方程式为2222H O2HO 通电。（6）经“水处理系统”处理后的水已经除去钙镁化合物，属于软水，可用肥皂水检验，泡沫丰富则为软水。13 材料一：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作。诗中描绘熟石灰(主要成分为氢氧化钙)烧制及其应用，主要转
16、化过程如下图所示：材料二：真空热还原法生产钙的主要转化过程如下图所示：（1）材料一过程中所涉及物质的主要成分属于金属氧化物的是_。（2）“虎门销烟”时，为销毁鸦片，将鸦片和生石灰同时投入水池。简述其中的化学原理_。（3）写出材料一中反应的化学方程式：_。（4）材料二过程中属于物理变化的是_(选填“I”“”或“”)。（5）材料二过程中得到两种产物，则固体 X 一定含有的元素是_(填符号)。【答案】9 （1）生石灰#CaO（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（4）III（5）Al、O【分析】（1）材料一涉及的物质由碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙等
17、，金属氧化物是 1 种金属元素与氧元素组成的化合物。符合要求的是氧化钙，俗名生石灰，化学式 CaO。（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，可以利用放出的热量销毁鸦片。（3）反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式是2232CO+Ca(OH)CaCO+H O。（4）步骤、均有新物质生成，是化学变化。步骤钙由气体变为固体，没有新物质生成，属于物理变化。（5）化学反应前后元素的种类不变，反应前有钙、氧、铝三种元素，所以固体 X 中一定有 Al、O 两种元素，可能有 Ca 元素。评卷人 得分 四、科普阅读题 14我国“十四五”规划明确提出 2060 年前要实现“碳中和”，并将“
18、碳中和”纳入生态文明建设的总体布局。CO2，减排战略是 CCUS(CarbonCapture，UlizationandStorage)，即 CO，捕集、利用与储存。（1）捕集：自然固碳：地球本身具备一定固碳能力，如海水能吸收 CO2，固碳。写出海水固碳的化学方程式：_。人工固碳：人类利用科学原理捕集 CO2，如用氨法吸收 CO2，固碳。将 CO2，通人氨气(NH3)的水溶液中，反应生成碳酸氢铵。写出该反应的化学方程式：_。（2）利用：甲醇(CH3OH)等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”原理如图。1 0 合成技术涉及的主要能量转化：太阳能电能_能。若甲醇中碳元
19、素全部来自于 CO2，则制取 3.2t 甲醇需要消耗 CO2质量是_t。（3）储存：CO2与天然矿石中 MgO 反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存 CO2。写出该反应的化学方程式：_。【答案】（1）H2O+CO2=H2CO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）化学 4.4（3）MgO+CO2=MgCO3【分析】（1）海水固碳即水与二氧化碳反应生成碳酸。化学方程式2223H OHCOCO 人工固碳即二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵。32243H ONHCONH HCO（2）合成技术涉及的主要能量转化：太阳能电能化学能，贮存在甲醇中。甲醇中碳元素全部来自于 CO2，即甲醇中碳元素
20、质量=二氧化碳中碳元素质量。3.2t 甲醇中含碳元素质量=123.2t100%1.2t32 所以消耗 CO2质量=121.2t100%4.4t44（3）CO2与 MgO 反应生成碳酸镁，化学方程式23COMgOMgCO【点睛】甲醇中碳元素全部来自于 CO2，即甲醇中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量。评卷人 得分 五、实验题 15 用下图所示装置测定空气中氧气的含量(白磷稍过量)。实验前测得左管长度为 a(不 1 1 含胶塞)；往管中装人适量的水，调节两管水面相平，测得水面高度为 b；加热粗铜丝，一段时间后白磷燃烧；燃烧停止，待装置冷却至室温，再次调节两管水面相平，测得水面高度为 c。（1）白磷
21、燃烧的化学方程式为_。（2）由该实验测得空气中氧气的体积分数为_(用含 a、b、c 的代数式表示)。（3）若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，会导致结果_(选填“偏小”“偏大”或“不变”)。【答案】（1）2254P+5O2P O点燃（2）c-b100%a-b（3）偏小【分析】氧气体积约占空气体积的五分之一；白磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积。（1）白磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：2254P+5O2P O点燃。（2）实验消耗氧气体积为 c-b，装置中空气体积为 a-b，则测得空气中氧气的体积分数为：c-b100%a-b
22、。（3）若燃烧停止后，装置没有冷却至室温就进行水面高度测量，温度较高，压强较大，进入水体积偏小，会导致结果偏小。16用下列装置完成实验室制取氧气及相关实验。1 2 （1）写出仪器名称：a_；b_。（2）用氯酸钾制取氧气，其化学方程式为_，应选用发生装置_(选填以上装置标号)。（3）欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，应选用收集装置_(选填以上装置标号)，写出硫在氧气中燃烧的现象：_。（4）测定氯酸钾分解产生氧气的体积，可将发生装置与_(选填以下装置标号)连接。（5）利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响。现以氧化铁作催化剂，得到氯酸钾完全反应所需的时间及相关现象如下：表格中X值
23、是_。不同质量的氧化铁对催化效果的影响 实验编号 氯化钾的质量/g 氧化铁的质量/g 反应时间/s 实验现象 1 5 1 58 固体熔化 2 X 2 59 固体熔化 3 5 4 55 固体不熔化 4 5 6 61 固体不熔化 分析表中信息，更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是_(从表中选择一组数据填写)，理由是_。【答案】（1）长颈漏斗水槽（2）2KClO32MnO2KCl+3O2 1 3（3）发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成无色刺激性气味的气体（4）C（5）55：4 氯酸钾完全反应所需时间较短，反应物固体不熔化【解析】（1）由图可知 a 为长颈漏斗 b 为水槽。（2）氯酸钾制取氧
24、气，反应原理是氯酸钾在二氧化锰催化下加热生成氯化钾和氧气，其化学方程式为 2KClO32MnO2KCl+3O2，反应物为固体且反应需要加热，故应选用发生装置为固固加热型。（3）欲收集一瓶氧气做硫在氧气中燃烧的实验，对氧气纯度要求较高，且便于预留少量水，应选用排水法做收集装置，即；在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成无色刺激性气味的气体。（4）欲测定氯酸钾分解产生氧气的体积应采用排水法收集并测定排出水的体积，即为氧气的体积。运用排水法时应短进长出。故选 C。（5）利用以上所选装置探究不同质量的催化剂对催化效果的影响时应注意控制变量，即控制氯化钾的质量不变，所以 X 还是
25、5g；分析表中信息可知，实验 3 中反应时间最短且固体不融化，故更适合制取氧气的氯酸钾与氧化铁的质量比是 5：4。17某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。1 4 （1）按图 1 装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：_，初步得出“木炭还原氧化铜生成 Cu 和 CO2，”的结论。（2）有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有 CO2，也可能含有 CO 为了验证这种看法，按图 2 与图 3 装置进行实验。图 2 实验的作用是_；图 2 与图 3 实验中，能说明生成的气体产物含有 CO 的现象是_。（3）为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实
26、验(装置如图 4 所示)，对不同质量比的 CuO 与 C 反应产生的气体进行数据采集(1ppm=0.0001%)。实验前必须检查图 4 装置气密性，操作方法：_；添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是_；分析图 5，CO，浓度下降的原因可能是_；分析图 6，可得出反应物的质量比与产生的 CO 含量的关系是_。（4）从环保角度对图 1 装置提出改进建议：_。【答案】（1）A 中固体物质由黑色变为红色，B 中澄清石灰水变浑浊（2）说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化 B2处固体由黑色变为红色（3）稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良 1
27、 5 好排净装置内空气一氧化碳与氧化铜在高温下反应氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少（4）收集尾气，对 CO 尾气进行燃烧处理【分析】（1）氧化铜被还原为铜，可观察到 A 处黑色固体逐渐变红，后得出生成二氧化碳的结论，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以含可以看到的现象是 B 处一段时间后开始变浑浊。（2）图 2 实验是做对照实验，的作用是说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化，排除氧化铜因受热分解生成铜的可能；如产生一氧化碳，则一氧化碳能还原 B2处的氧化铜，所以一段时间后 B2处固体由黑色变为红色，即可证明产生了 CO。（3）可利用受热气体膨胀检验装置是否漏气。捂住试管或给平
28、底烧瓶加热，气球鼓起，停止加热后气球又逐渐恢复原状，即可证明装置气密性良好；添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是排出装置内的空气（氧气），防止氧气和一氧化碳发生反应；一氧化碳具有还原性，在高温条件下还原氧化铜，使一氧化碳的量变少，所以 CO 浓度下降；由图 6 可看出，氧化铜与木炭质量比越大，产生一氧化碳的量越少。（4）已证明木炭还原氧化铜会产生 CO，CO 具有毒性会造成空气污染，所以图 1 应加上尾气处理装置，再 B 端管口放置燃着的酒精灯，燃烧产生的一氧化碳防止空气污染。评卷人 得分 六、计算题 18我国室内空气质量标准(GB/T188832002)规定室内空气中
29、甲醛(HCHO)含量不得超过 1.0010-4mgL-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本 0.5L 通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗 KMnO4的质量为3.1610-5mg。计算并分析：（1）该空气样本中甲醛(HCHO)的质量_。（2）该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准_。【答案】（1）7.5 10-6 mg（2）是 1 6 【解析】（1）解：设该 0.5L 空气样本中甲醛的质量为x 4242442-4552-64 1585 303.16 10 mg4 1583.16 10 mg=5 307.4KMnO+6H SO+5HCHO=2K SO+4MnSO+5CO+11H5 1mgO0 xxx解得 答：0.5L 该样本中甲醛的质量为 7.510-6mg。（2）由（1）可知，0.5L 该样本中甲醛的质量为 7.510-6mg，则该居室内空气中甲醛的含量为-6-5-1-4-17.5 10 mg=1.5 10 mg?L1.00 10 mg?L0.5L，故该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。答：该居室内空气中甲醛的含量符合国家标准。