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1、 选择题 空气中化学性质不活泼且含量较多的气体是（）A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳【答案】A【解析】空气中氮气体积分数 78%，氧气体积分数 21%，稀有气体体积分数0.94%，二氧化碳体积分数 0.03%，氮气含量最多，且化学性质不活泼，故选：A。选择题 下列图示实验操作中，正确的是（）A.验满氧气 B.加入大理石 C.称量固体氯化钠 D.加热固体 【答案】C【解析】A、氧气验满将带火星木条放至瓶口，木条复燃说明氧气收集满，故A 错。B、固体药品取用“一横、二放、三慢竖”，试管横放，用镊子把大理石夹至试管口，然后缓慢竖立，使药品缓慢滑落至试管底部，故 B 错。C、药品称量左物
2、右码，为防止药品腐蚀托盘天平，需要在托盘上方同时放置一个相同纸片，故 C 正确。D、加热固体，试管口需要低于试管底部，防止冷凝水倒流试管炸裂，故 D 错误。故选：C。选择题 下列说法错误的是（）A.CO、SO2、NO2 都是污染空气的有害气体 B.稀盐酸和稀硫酸都可以用于去除铁锈 C.试管、锥形瓶、量筒都可以用作反应容器 D.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳均可以用相同的发生装置【答案】C【解析】A、CO、SO2、NO2 都是污染空气的有害气体，正确。B、稀盐酸和稀硫酸都可以和氧化铁反应生成盐和水，都可用于去除铁锈，正确。C、试管、锥形瓶可用作反应容器，量筒不可以用作反应容器，故 C错，符合题意
3、。D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用稀硫酸和锌粒制取氢气，石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，均是固体和液体不加热的反应，可以用相同的发生装置，正确。故选：C。选择题 下列关于硝酸铵（NH4NO3）的说法中，错误的是（）A.硝酸铵中氮元素显示不同的化合价 B.溶于水的过程中溶液温度降低 C.硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%D.硝酸铵可以与熟石灰混合使用【答案】D【解析】A、硝酸铵中氨根中氮元素显-3 价，硝酸根中氮元素显+5 价，氮元素显示不同的化合价，故 A 正确。B、硝酸铵溶于水的过程中吸热，溶液温度降低，故 B 正确。C、硝酸铵中氮元素的质量分数为，故 C正确。D、硝酸
4、铵与熟石灰混合使用会生成氨气，肥效会降低，故 D 错。故选：D。选择题 下列说法中，错误的是（）A.降低水的硬度可用煮沸的方法 B.降低可燃物的温度至着火点以下可以灭火 C.降低含碳量可以使生铁炼成钢 D.降低温度可以使所有不饱和溶液变饱和【答案】D【解析】A、煮沸可以使硬水变为软水，降低水的硬度可用煮沸的方法，A 正确。B、燃烧三要素：可燃物、氧气、温度达到着火点，降低可燃物的温度至着火点以下，可以破坏燃烧条件，可以灭火，故 B 正确。C、生铁和港的区别在于含碳量不同，生铁含碳高，钢含碳低，降低含碳量可以使生铁炼成钢，故 C 正确。D、降低温度不可以使所有不饱和溶液变饱和，比如氢氧化钙溶液，
5、故 D 错。故选：D。选择题 下列说法正确的是（）A.煤、石油、天然气是化石燃料，不可再生 B.可用亚硝酸钠代替食盐作调味品 C.合金、合成纤维都是有机合成材料 D.食用蔬菜、水果可以为人体大量补充蛋白质【答案】A【解析】A、煤、石油、天然气是化石燃料，不可再生，正确。B、亚硝酸钠有毒，不可用亚硝酸钠代替食盐作调味品，故 B 错。C、合金属于金属材料，合成纤维属于有机合成材料，故 C 错。D、食用蔬菜、水果可以为人体大量补充维生素，故 D 错。故选：A。选择题 下列说法中，正确的是（）A.CO、C 都能与 CuO 反应，都属于置换反应 B.CaO、NaOH 都能与水反应，都可做干燥剂 C.Mg
6、（OH）2、Al（OH）3 都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多 D.浓硫酸，浓盐酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小【答案】C【解析】A、单质和化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于属于置换反应，C 能与 CuO 反应，属于置换反应，CO 与 CuO 反应不属于置换反应，故 A 错。B、CaO 能与水反应，可做干燥剂，NaOH 做干燥剂是因为吸水性，故B 错。C、Mg（OH）2、Al（OH）3 都能与盐酸反应，都能治疗胃酸过多，正确。D、浓盐酸有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓度都会变小，故 D 错误。故选：C。选择题 下列说法中，错误的是（）A.由同种元素组成的纯净物一定是单质 B
7、.化合反应的生成物一定是化合物 C.化学变化一定遵守质量守恒定律 D.含有碳元素的化合物一定是有机物【答案】D【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，正确。B、“多变一”的反应属于化合反应，故化合反应的生成物一定是化合物，正确。C、化学变化前后，原子的种类数目质量都不变，故化学反应前后物质总质量不变，化学变化一定遵守质量守恒定律，正确。D、含有碳元素的化合物不一定是有机物，比如二氧化碳，故 D 错。故选：D。选择题 下列实验中，能够达到相应目的的是（）A.制备 Cu（OH）2 固体：用 CuO 与适量 NaOH 溶液混合，过滤 B.鉴别 Na2CO3 溶液
8、和 NaOH 溶液：取样，分别滴加稀盐酸 C.除去 CO 中少量 HCl 气体：将气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸 D.分离 CaCO3 和 CaCl2 固体混合物：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、烘干【答案】B【解析】A、CuO 与 NaOH 溶液混合不反应，不能制备 Cu（OH）2 固体，故 A错。B、Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液：取样，分别滴加稀盐酸生成气体的是碳酸钠，没有现象的是氢氧化钠，可以鉴别，符合题意。C、CO 中含有少量 HCl 气体，气体依次通过饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸，氯化氢会和碳酸氢钠生成二氧化碳，去除了氯化氢又生成了二氧化碳，引入了新杂质，故
9、C 错。D、分离 CaCO3 和 CaCl2 固体混合物：加入足量的水溶解，除了过滤、洗涤、烘干，还需要对滤液蒸发结晶，故 D 错。故选：B。填空题 用化学用语回答下列问题。（1）氨气_；（2）水银_；（3）两个铁离子_；（4）过氧化氢中氧元素的化合价_。【答案】NH3 Hg 2Fe3+【解析】（1）氨气化学式 NH3，故填：NH3。（2）水银是汞的俗称，化学式 Hg，故填：Hg。（3）铁离子带三个单位正电荷，用 Fe3+表示，离子符号前面数字表示离子个数，故填：2 Fe3+。（4）过氧化氢化学式 H2O2，设氧元素化合价 x，根据化合价代数和为零，（+1）2+x2=0，x=-1，化合价标注在
10、元素符号正上方，故填：。填空题 根据下列图示，回答与铝有关的问题。（1）图 A 为铝元素在元素周期表中的相关信息，可知铝原子的质子数为_；（2）图 B 为铝原子结构示意图，其中 为_；（3）铝离子_（选填：“得到”或“失去”）电子变成铝原子；（4）图 C 为地壳中某些元素的含量（质量分数），其中含量最多的元素与铝元素组成化合物的化学式为_。【答案】13 8 得到 Al2O3【解析】（1）元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，故填：13。（2）原子中，质子数=核外电子数，故 13=2+x+3，故 x=8，故填：8。（3）铝原子最外层电子数小于 4，易失去电子变为铝离子，铝离子
11、得到电子再次变为铝原子，故填：得到。（4）地壳中含量最多的元素是氧元素，与铝元素形成的化合物是氧化铝，根据化合价代数和为零化学式为：Al2O3。填空题 回答下列与水有关的问题。（1）爱护水资源，包括_和防治水体污染；（2）水变成水蒸气过程中，不发生变化的是_（填字母序号）；A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔（3）在日常生活中，常把含有较多 Ca2+和 Mg2+的水叫做_；（4）电解水实验中正极与负极产生的气体的质量比为_。【答案】节约用水 AB 硬水 8：1【解析】（1）爱护水资源，包括节约用水和防治水体污染，故填：节约用水。（2）水变成水蒸气的过程，分子的质量、种类不变，分子间间隔变大
12、，故填：AB。（3）在日常生活中，常把含有较多 Ca2+和 Mg2+的水叫做硬水，故填：硬水。（4）电解水正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为 1：2，质量比为 8：1，故填：8：1。填空题 回答下列与含碳物质有关的问题。（1）金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是_；（2）C 和 CO 都有_性，因此在工业上可用于治炼金属；（3）Na2CO3 和 CaCO3 在组成上都含有_（填离子符号），因此都能与稀盐酸反应。【答案】碳原子排列方式不同 还原性 CO32-【解析】（1）金刚石和石墨碳原子排列方式不同，所以物理性质有很大差异，故填：碳原子排列方式不同。（2）C 和 CO
13、都有还原性，因此在工业上可用于治炼金属，故填：还原性。（3）Na2CO3 和 CaCO3 在组成上都含有 CO32-，因此都能与稀盐酸反应，故填：CO32-。简答题 分别向装有等量的水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液_（填“A”“B”或“C”）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填“A”“B”或“C”）。图二中能表示该固体溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2降温到 t1，对所得溶液的叙述正确的_（填序号）。A 甲、乙都是饱和溶液
14、B 所含溶剂质量：甲乙 C 溶液质量：甲乙 D 溶质质量分数：甲乙【答案】C B 甲 BD【解析】三个烧杯中向装有等量的水，分别加入 10g、20g、25g 该固体，并且 C 烧杯中的固体完全溶解，所以 C 烧杯中溶液的溶质质量分数最大；由于在三个烧杯中只有 B 有未溶解的固体存在，因此 B 中的溶液一定是饱和溶液；由于在等量的 30的水中全部溶解了 25g 硝酸钠，20的水没有全部溶解 25g 硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，图二中能表示该固体溶解度曲线的是甲；A 由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低
15、而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故 A 错误；B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在 t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲乙，则溶剂甲乙，故 B 正确；C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲乙，故 C 错误；D、将 t2时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到 t1时，甲的溶解度减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，甲有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液
16、，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1时甲溶解度大于 t2时乙的溶解度，所以 t1时溶质质量分数：甲乙，故 D 正确。故选 BD。填空题 回答下列与金属有关的问题。（1）武德合金常用作保险丝，利用了合金的熔点比组成它的纯金属的熔点_（选填“高”或“低”）；（2）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是_；（3）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理可用化学方程式表示为_；（4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的 Zn 粉，反应停止后过滤，若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_。【答案】低
17、 隔绝水和氧气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Zn2+和 Na+【解析】（1）合金与纯金属相比熔点更低，故填：低。（2）铁的生锈是和空气中的氧气和水蒸气的共同作用导致的，喷漆处理可以防止其生锈，其防锈的原理是隔绝水和氧气，故填：隔绝水和氧气。（3）赤铁矿主要成分是氧化铁，和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。（4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸钠的混合溶液中，加入一定量的 Zn 粉，由金属活动性顺序 NaZnCuAg，锌粉可以和硝酸银、硝酸铜反应，不能和硝酸钠反应，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应一定发生
18、，滤液中一定有硝酸锌和硝酸钠，滤渣中一定有银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应发生与否取决于锌粉的量多少，滤渣滴加盐酸有气泡产生说明滤渣中有锌，则滤液中一定没有硝酸铜和硝酸银，故滤液中一定有硝酸钠和硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜，滤液中一定含有的阳离子是 Zn2+和 Na+，故填：Zn2+和 Na+。填空题 甲乙两同学分别配制NaOH溶液和稀硫酸并进行两者的中和反应实验。（1）甲同学配制 80g 质量分数为 10的 NaOH 溶液，需称量固体氢氧化钠的质量为_g；（2）乙同学用 98的浓硫酸配制 20的稀硫酸，若用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数会_（选填“偏大”、“偏
19、小”或“不变”）；【答案】8 偏大【解析】（1）需氢氧化钠质量：80g10%=8g，故填：8。（2）量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸真实体积偏大，则所配制溶液的溶质质量分数会偏大，故填：偏大。实验探究题 根据下列装置图填空：（1）仪器 C 的名称为_；（2）用 2H2O22H2O+O2制取 O2，并用向上排空气法收集。68g 质量分数为 5的 H2O2 溶液完全反应，可制得 O2 的质量为_g；检验 O2 收集满的方法是_。（3）用大理石和稀盐酸反应制取 CO2。该反应的化学方程式为_；组装制取装置时，需选择上图中的 A、C、F、H、I、J、O 和_。【答案】集气瓶 1.6 带火星木条放至集气
20、瓶瓶口，木条复燃说明氧气收集满。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O D【解析】（1）由图可知 C 为集气瓶，故填：集气瓶。（2）解：设氧气质量为 x。故填：1.6。排空气法收集氧气，用带火星木条放至集气瓶瓶口，木条复燃说明氧气收集满，故填：带火星木条放至集气瓶瓶口，木条复燃说明氧气收集满。（3）大理石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸反应，该反应不需要加热，故选用固液不加热反应装置，用到的仪器有 A、D、F、J、H 二氧化碳密度
21、比空气大能溶于水，只能用向上排空气法收集，用到的仪器有 I、O、C，故组装制取装置时，需选择上图中的 A、C、F、H、I、J、O和 D，故填：D。流程题 黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁（FeS2），其中硫元素的化合价为-1.由黄铁矿为原料生产硫酸的工业流程如下图所示。（1）生产的第一步将黄铁矿粉碎的目的是_；（2）生产的第二步是在接触室内将 SO2 转化成 SO3，反应的化学方程式为_；（3）在生产过程中，化合价发生改变的元素有_种。【答案】增大反应接触面积，加快反应速率。2SO2+O22SO3 3【解析】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应接触面积，加快反应速率，故填：增大反应接触面积，加快反应
22、速率。（2）二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为 2SO2+O22SO3，故填：2SO2+O22SO3。（3）反应前 FeS2 中铁元素+2 价，硫元素-1 价，反应后生成氧化铁，铁元素+3 价，生成硫酸硫元素+6 价，反应前空气中氧元素零价，反应后氧元素负二价，故在生产过程化合价改变的元素有三种，故填：3。简答题 鉴别CuSO4 溶液Ba（OH）2 溶液Na2CO3 溶液稀盐酸 4 瓶失去了标签的溶液。（1）只需观察，就能将 CuSO4 溶液鉴别出来，原因是只有硫酸铜溶液呈_色；（2）向剩余的 3 种溶液的样品中分别滴加 Na2CO3 溶液就能把它们鉴别开来，Na2CO
23、3 溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_；（3）将剩余的 3 种溶液随意编号为 A、B、C 后取样进行如下实验，也可以鉴别它们：A+B A+C B+C 鉴别出 Ba（OH）2 溶液所依据的现象是_；（4）将（3）两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，由此判断，所得无色溶液中一定含有的溶质是_。【答案】蓝 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。BaCl2 和 NaCl【解析】（1）硫酸铜溶液呈现蓝色，故填：蓝。（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为Na2CO3+2HCl=
24、2NaCl+CO2+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。（3）氢氧化钡和碳酸钠混合生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和盐酸生成氯化钡和水，鉴别出 Ba（OH）2 溶液所依据的现象是，和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象，故填：和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。（4）氢氧化钡、碳酸钠、稀盐酸两两混合，氢氧化钡与稀盐酸反应：，氢 氧 化 钡 与 碳 酸 钠 反 应：，碳 酸 钠 和 稀 盐 酸：，两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，说明碳酸钡和稀盐酸反应生成了氯化钡、二氧化碳和水，稀盐酸可能恰好完全反应，
25、也可能有剩余，溶液中溶质一定有氢氧化钡、碳酸钡与盐酸反应生成的氯化钡，碳酸钠和盐酸反应生成的氯化钠，故填：BaCl2 和 NaCl。填空题 同学们在实验室中做了以下实验，请回答下列问题。（1）实验 B 的的化学方程式_；（2）实验 C 的现象：粉末逐渐消失，有气泡产生，_；（3）实验后将所有物质倒入同一烧杯，最终得到白色沉淀和溶液D取一定量的溶液 D，向其中滴入少量的氢氧化钙溶液，无明显现象。综合分析，溶液 D 中的溶质除酚酞外，一定还有_。【答案】Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。溶液温度升高 NaCl 和NaOH 【解析】（1）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学
26、方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl。（2）镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和氢气，反应放热，溶液温度升高，故填：溶液温度升高。（3）实验后将所有物质倒入同一烧杯，最终得到得到白色沉淀，有沉淀生成说明滤液中不可能含有盐酸，不含氢离子，取一定量的溶液D，向其中滴入少量的氢氧化钙溶液，无明显想想说明滤液中没有镁离子，碳酸根离子，滤液中一定有氯离子，因为氯离子和其他离子都可以共存，如果是中性溶液滴加氢氧化钙溶液，因为滤液中有酚酞，滤液会变红，现在无现象说明滤液本来就显碱性，滤液中一定有氢氧根离子，滤液中还一定含有钠离子，因为钠离子和其他例子都可以共存，溶液 D 中的溶质除酚酞外，一定还有 NaCl 和 NaOH，故填：NaCl和 NaOH。