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1、 选择题 物质世界充满了变化。下列变化中，属于化学变化的是（）A.铁水铸锅 B.纸张燃烧 C.玻璃破碎 D.石蜡熔化【答案】B【解析】A、铁水铸锅，只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，是物理变化，不符合题意；B、纸张燃烧，产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；C、玻璃破碎，只是物体的形状发生改变，没有产生新物质，是物理变化，不符合题意；D、石蜡熔化，只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，是物理变化，不符合题意。故选 B。选择题 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（）A.原子 B.分子 C.元素 D.单质【答案】B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“
2、铁和锌”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。选择题 面粉中富含的营养素是 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素【答案】B【解析】大米和面粉中，富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类。故选：B。选择题 下列物质常温下露置在空气中,放置一段时间后,因发生化学反应而质量增加的是（）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠【答案】C【解析】A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；C、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化
3、学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；D、氯化钠固体不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项错误。故选 C。选择题 下列实验操作中，正确的是 A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯【答案】C【解析】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭 选择题 锌铬黄（ZnCrO4）常用于制防锈涂料。锌铬黄中铬（Cr）元素的化合价为 A.+6 B.+5 C.+2 D.+13.【答案】A【解析】锌铬黄（ZnCrO4）中锌元素显+2 价，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素化合价的代数和为
4、零设铬元素化合价为 x，则（+2）+x+（-2）4=0，x=+6，故选 A。选择题 下列说法正确的是 A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低 D.镁与盐酸反应放出热量【答案】D【解析】A.红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，实验现象应该是产生大量白烟，选项 A 错误；B.铁丝没有点燃伸入盛有氧气的集气瓶中，不能燃烧，选项 B 错误；C.氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度应该升高，选项 C 错误；D.金属与酸反应是放热反应，因此镁与盐酸反应放出热量，选项 D正确。故选 D。选择题 下列对有关事实的解释中，错误的是（）A.生铁
5、和钢的性能不同含碳量不同 B.CO 和 CO2 的化学性质不同分子构成不同 C.钠原子和钠离子化学性质不同质子数不同 D.金刚石和石墨的物理性质不同原子排列方式不同【答案】C【解析】A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为 2%4.3%，钢中的含碳量为 0.03%2%，选项正确；B、CO 和 CO2 的性质不同，是由于构成它们的分子不同，选项正确；C、元素的化学性质由最外层电子数决定。故钠原子和钠离子化学性质不同，是钠原子和钠离子的最外层电子数不同，选项错误；D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，选项正确。故选 C。选择题 某无色气体可能含有 CH4、CO、
6、H2 中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全）：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重 36g；再将剩余气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，装置增重 44g。下列推断正确的是 A.该气体可能只含有 CH4、CO B.该气体的组成情况最多有两种 C.该气体一定只含有 CH4 D.该气体可能只含有 CO、H2【答案】D【解析】根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含 C、H 元素；而利用水、二
7、氧化碳的质量进一步确定混合气体中 C、H 元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用。由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加 36g，可判断燃烧生成了 36g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量为；由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加 44g，可判断燃烧生成了 44g二 氧 化 碳，说 明 混 合 气 体 中 含 碳 元 素，且 碳 元 素 质 量 为；甲烷气体中 C、H 元素质量比=12：（14）=3：1，则混合气体中 C、H元素质量比=12g：4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有 CO 和 H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一
8、种气体。A.可能只有甲烷；也可能只含有 CO 和 H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，说法错误；B.该气体的组成情况最多有 3 种，说法错误；C.该气体不一定只含有甲烷，也可能只含有 CO 和 H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，说法错误；D.该气体可能只含有 CO 和 H2，说法正确；故选：D。选择题 下列说法中正确的是 A.铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀 B.铵态肥料与草木灰混用，会降低肥效 C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污 D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关【答
9、案】BD【解析】A、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，故 A 错误；B、草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故 B 正确；C、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能乳化油污，不是溶解油污，故 C 错误；D、氧气中的氧气浓度比空气中的氧气浓度高，蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，故 D 正确。故选 BD。选择题 以金红石（主要成分是 TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4 和一种可燃性气体；在稀有气体环境和加热条件下，用 Mg
10、与 TiCl4反应得到 Ti 和 MgCl2；下列说法不正确的是（）A.中的反应为 B.反应中稀有气体的作用是隔绝空气 C.反应中钛元素的化合价均发生改变 D.反应中金属的总质量保持不变【答案】AC【解析】A 根据题意反应中生成一种可燃性气体，而二氧化碳没有可燃性，符合题意；B稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应中的稀有气体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，不符合题意；C反应中反应物 TiO2 和生成物 TiCl4 中 Ti 的化合价均为+4 价，没有发生改变，反应中 Ti 由+4 价变为 0 价，符合题意；D.反应中 Mg 和 Ti 的质量比为：（224）：48=1：1，金属的总质量
11、保持不变，不符合题意。故选 AC。选择题 下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 加入过量氢氧化钙溶液，过滤 B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发 C 检验二氧化碳气体中含有的少量杂质气体是否为一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 D 探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂 向溶质的质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生
12、成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉了原物质中的碳酸钠，同时氢氧化钙过量又引入新的杂质，所以不能起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故 A 错误；B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故 B 正确；C该方式是利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的原理来验证一氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化碳，以防止对实验的干扰，再检验一氧化碳的存在，故 C 错误；D探究二氧化锰是否为过氧化氢分解的催化剂，应该做对比实验，先观察溶质的质量分数为 5%的过氧化氢溶液
13、是否有气泡，再加入少量二氧化锰，观察产生气泡情况，然后还是探究化学反应前后，二氧化锰的质量和化学性质是否变化，故 D 错误。答案选 B。选择题 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A.a 点时，溶液 pH7 B.c 点时，溶液中含有两种溶质 C.b 点时，溶液质量比原混合溶液质量小 D.d 点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为 8g【答案】B【解析】A.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先后发生的反应分别是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2
14、+2NaCl，a 点时，盐酸没有完全反应，溶液显酸性，pH，解得 x=8g 整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量8g，故 D 错误。故选 B。选择题 下列说法正确的是 A.镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g 氢气，则金属 X 可能是 Zn B.tC 某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到 t，则溶液的溶质质量分数不变 C.农业科研实验室用一定量的 NH4NO3 和 KH2PO4 的固体混合物配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的
15、质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4 的质量分数为 20%D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 14.6%的稀盐酸 100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 7.45g【答案】BC【解析】A、设该金属全部是镁，2.4g 镁与硫酸反应产生氢气的质量为 x，则：解得 x=0.2g，因为收集到 0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理：设 2.4g 锌与硫酸反应产生氢气的质量为 y，则：解得 y0.2g，即比相同质量的镁产生氢气少，故 A 错误；B、温度不变，溶解度不变，向 t饱和的氢氧化钙溶
16、液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温，溶液还是饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故 B 正确；C、设混合物的质量为 x，NH4NO3 的质量为 y，根据 NH4NO3 中 N 元素的质量与混合物中 N 元素的质量相等，则 28%x=y100%，解得，则 NH4NO3 在混合物中的质量分数为，则 KH2PO4 的质量分数为 1-80%20%，故 C 正确；D、反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾，稀盐酸中氯元素的质量为，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，则蒸干该溶液得到氯化钾固体质量为，故 D 错误。故选 BC。填空题 化学与我们的生活密切相关。现有稀硫酸
17、小苏打氯化钠甲烷氮气活性炭，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：（1）可用于冰箱除味剂的是_。（2）可用于金属表面除锈的是_。（3）焊接金属时常用作保护气的是_。（4）可用于配制生理盐水的是_。（5）发酵粉主要成分之一的是_。（6）天然气的主要成分是_。【答案】【解析】（1）活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂的是活性炭，故填：。（2）稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈的是稀硫酸，故填：。（3）氮气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：。（4）氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，可用于配制生理盐水，故填：。（5）发酵粉主要成分之一的是小苏打，故填：。（6）天然气的主要成分是甲烷
18、，故填：。填空题 水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：（1）下图所示电解水的实验中，试管 a 中产生的气体为_，该反应的化学方程式为_。（2）生活中可用_检验硬水和软水。（3）向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_（填仪器的名称），其中玻璃棒的作用是_。（4）如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中是_池（填“蒸发”或“冷却”）。【答案】氢气 2H2O2H2+O2 肥皂水 漏斗 引流 蒸发【解析】试题考查电解水实验、化学方程式的书写、硬水与软水的检验、过滤的仪器和操作、海水晒盐的原理等。（1）电解水的
19、实验中，产生的气体分别是氢气和氧气，且氢气和氧气体积之比为 2：1，而试管 a 和试管 b 中气体之比为 2:1，所以试管a 中产生的气体为氢气，反应的化学方程式为 2H2O2H2+O2，故填：氢气；2H2O2H2+O2；（2）检验硬水和软水，生活中常将肥皂水滴入软水和硬水中并搅拌，泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；（3）过滤操作中用到的玻璃仪器，从上到下分别有玻璃棒、漏斗和烧杯，而玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流；（4）用海水提取粗盐，原理是通过蒸发水分，使食盐溶液达到饱和，继续蒸发，使食盐结晶析出。所以图中是蒸发池，故填：蒸发。填空题 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特
20、有的思维。回答下列问题：（1）如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒子结构示意图。氯原子核外电子数为_。氯化钠是由图中_（填字母编号）构成的。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。（2）尿素（CO（NH2）2）是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下:尿素由_（填数字）种元素组成，属于_肥。生产尿素的反应中，参加反应的 A 与 B 的质量比为_。【答案】17 ad 质子数 4 氮 17：22【解析】（1）氯原子原子序数为 17，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，氯原子核外电子数为 17。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；a、质子数为 11，核外电子数为
21、 10，为钠离子；b、质子数和核外电子数均为 11，为钠原子；c、质子数和核外电子数均为 17，为氯原子；d、质子数为 17，核外电子数为 18，为氯离子；故氯化钠是由图中 ad 构成的。氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。（2）尿素【CO（NH2）2】由碳、氢、氧、氮 4 种元素组成，属于氮肥。根据反应的微观示意图，A 为氨气，B 为二氧化碳，C 为尿素，D为水，可写出反应的化学方程式为：，生产尿素的反应中，参加反应的 A 与 B 的质量比为 34：44=17：22。填空题 写出下列反应的化学方程式：（1）镁在氧气中燃烧_。（2）高温煅烧石灰石_。（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应_
22、。【答案】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 【解析】（1）镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：。（2）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧化碳，反应的化学方程式为：（3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 推断题 A-J 表示初中化学常见的物质，其中 A、F、D 为单质；铅酸蓄电池中含有 E；G 由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂；H 是蓝色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：（1）物质 E 的化学式为_。（2）反应的化学方程式为_。（3）反应的化学方
23、程式为_，该反应的基本反应类型是_反应。【答 案】H2SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 复分解【解析】根据铅酸蓄电池中含有 E，则推测 E 为稀硫酸；G 由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂，所以 G 是氢氧化钠；H 是蓝色沉淀，为氢氧化铜；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以 I 是硫酸钠，J 是水，C 和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以 C 是硫酸铜；A、F、D 为单质，C 与 D 反应生成 A 与 B，所以 A 是铜，D 可以是铁，则B是硫酸亚铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，经验证，推到正确。
24、（1）物质 E 是硫酸，化学式为 H2SO4。故填：H2SO4；（2）反应是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（3）反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的方程式为 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；复分解。填空题 下表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答问题。温度/0 20 40 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6
25、 63.9 110 氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 （1）上图中，甲可表示_（填化学式）的溶解度曲线。（2）40时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_（填化学式）。（3）20时，按下图所示操作，B 中溶液的溶质与溶剂质量比为_（填最简整数比）；C 中的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）60时，将两种物质的饱和溶液各 100g，分别加热蒸发 10g 水后，再恢复到 60，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液_（填“”“（1）写出图中仪器 a 的名称：_。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气，选用的装置为_（填字母），该反应的化学方程式为_。（3）实
26、验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_（填字母），该反应的化学方程式为_。（4）如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是比先变红，、不变红，该实验能说明二氧化碳_。【答案】集气瓶 B AD 二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。【解析】气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，而收集方法则根据气体的溶解性和密度选择。（1）仪器 a 是集气瓶，故答案为：集气瓶；（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集氧气时，是固体加热制取氧气，应选用的装置是 B；氯酸钾在二氧化锰
27、的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是 A，二氧化碳溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选 D，故选用的装置是 AD；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能与石蕊反应；变红，是因为二氧化碳和水发生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二氧化碳与水发生了反应，比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大
28、，综上分析，答案为：二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳与水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。填空题 金属材料广泛应用于生产生活中。（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_（填字母）。A 金属硬币 B 铝制导线 C 铜制火锅（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明_。（3）有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 常温下能与氧气反应。若把 X、Y分别放入稀硫酸中，Y 表面出现大量气泡而 X 表面无明显变化，则以下反应定不能发生的是_（填字母）。A B C D （4）钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸“酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈，此反应的化学方程式为_。（5）铝热剂是修建铁路时常用
29、的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_。（6）向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是_。A 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜 B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌 C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D 若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌【答案】C 金属制成合金后硬度变大 A Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O D 【解析】（1）A 金属硬币是利用金属
30、耐磨、耐腐蚀、密度小等性质，此选项不符合题意；B 铝制导线是利用铝具有导电性的性质，此选项不符合题意；C 铜制火锅是利用铜具有导热性的性质，此选项符合题意。故选 C。（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明金属制成合金后硬度变大。（3）有 X、Y、Z 三种金属，只有 Z 常温下能与氧气反应，则 Z 的金属活动性最强。若把 X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 表面出现大量气泡而 X 表面无明显变化，证明 YH，HX，即三种金属的活动性顺序为：ZYX。A 由于 YX，此反应不能发生，此选项错误；B 由于 YH，HCu，所以 YCu，反应能发生，此选项正确；C 由于 YX，反应能发生，此
31、选项正确。D 由于 ZYH，所以 ZH，反应能发生，此选项正确。故选 A。（4）铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。（5）在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：。（6）金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，依次发生的反应有：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，锌不与硝酸镁溶
32、液反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。A 若滤液为蓝色，则滤液中含有 Cu(NO3)2，滤渣中一定有生成的银，可能有铜，此选项正确；B 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中无 AgNO3，一定有没参加反应的硝酸镁、生成的硝酸锌，此选项正确；C 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，此选项正确；D 锌和硝酸银溶液反应后溶液质量减少，锌和硝酸铜溶液反应后溶液质量增多，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，滤渣中一定不含镁，可能含有锌，此选项错误。故选 D。推断题 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验
33、活动。I.用 98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制 100g10%的硫酸，所需浓硫酸的体积为_mL（计算结果精确到 0.1）；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数_10%（填“”“根据上述实验现象及数据，回答下列问题：（1）由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有_（填化学式），一定含有_（填化学式）。（2）滤液 D 中共含有_（填数字）种溶质。（3）原固体粉末中含量最少的物质的质量为_g。【答案】5.5 CuSO4、Na2CO3 Na2SO4、NaCl、KNO3 4 9.9【解析】I.溶液稀释前后溶质的质量相等，设用 98%的浓硫酸（p=1.84g
34、/cm3）配 制100g10%的 硫 酸，所 需 浓 硫 酸 的 体 积 为x，x1.84g/cm398%=100g10%，解得 x5.5mL；量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所量取的浓硫酸偏多，所配硫酸的质量分数10%。.（1）样品加足量的水，充分溶解，得到无色溶液，则样品中无硫酸铜。加入盐酸，无气泡产生，样品中无碳酸钠。加过量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则样品中含有硫酸钠。设加入 100g7.3%盐酸时，生成氯化银沉淀的质量为 x。，解得 x=28.7g 由流程图可知，加入过量硝酸银溶液生成 57.4g 沉淀，所以样品中含有氯化钠。设样品中氯化钠的质量为 y。，解得 y=11.
35、7g 设样品中硫酸钠的质量为 z。，解得 z=28.4g 样品中氯化钠与硫酸钠的质量之和为：11.7g+28.4g=40.1g。（2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是。（3）设质量为 x 的醋酸中含 6.4g 氧元素，则 x=12g；答：12g 醋酸中含 6.4g 氧元素。计算题 取氯化钙和氯化钠的混合物 10g，加水使其完全溶解得到溶液 50g，再加入 50g 碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，所得沉淀中含 2g 钙元素（不考虑实验过程中质量损失）。计算：（1）混合物中氯化钙的质量分数。（2）将反应后的溶液蒸发掉 12.6g 水没有晶体析出，求所得溶液中溶质质量分数。【答案】55.5%；12.5%
36、【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数。碳酸钙含 2g 钙元素，碳酸钙的质量为，设碳酸钠的质量为 x，样品中氯化钙的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 z x=5.3g y=5.55g z=5.85g （1）混合物中氯化钙的质量分数=55.5%，故答案为：55.5%；（2）将反应后的溶液蒸发掉 12.6g 水没有晶体析出，此时溶液质量为50g+50g-5g-12.6g=82.4g，溶 质 氯 化 钠 的 质 量 为：10g-5.55g+5.85g=10.3g，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为=12.5%，故答案为：12.5%。