《贵州省正安县第八中学2023学年化学高二下期末达标检测模拟试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省正安县第八中学2023学年化学高二下期末达标检测模拟试题(含解析).pdf（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 学年高二下学期化学期末模拟测试卷 注意事项 1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回 2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 05 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置 3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符 4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效 5如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题
2、意的选项）1、实验室现有一瓶标签右半部分已被腐蚀的固体 M，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知固体 M 只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成稀溶液进行下列有关实验，其中说法正确的是（）A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SiO3 B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体 M 为 Na2SO4 C用 pH 试纸检验，若 pH=7，则固体 M 不一定是 Na2SO4 D只用盐酸一种试剂不能确定该固体 M 的具体成分 2、下列说法正确的是 A冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B硫酸工业中，采用低
3、温条件来提高 SO2的转化率 C合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止 OH与阳极产物 Cl2反应 3、只用水就能鉴别的一组物质是()A苯、乙酸、四氯化碳 B乙醇、乙醛、乙酸 C乙醛、乙二醇、硝基苯 D苯酚、乙醇、甘油 4、下列不是配位化合物的是（）A Co(NH3)63+B Ag(NH3)2NO3 CCuSO45H2O DFe(SCN)3 5、向三份 0.1mol/L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa 固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小 B增大、减小、减小
4、 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 6、下列说法不正确的是 A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C电镀时，将镀件作为阳极 D瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念 7、2018 年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是 A使用布袋替代一次性塑料袋购物 B焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D用高炉喷吹技术综合利用废塑料 8、夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发
5、出荧光，草酸二酯(CPPO)可用下图表示。()下列有关说法正确的是()A草酸二酯的分子式为 C26H24Cl6O8 B上述表示方法是该物质的结构式 C草酸二酯（CPPO）属于芳香烃 D该物质含有三种官能团 9、下列有关 SO2和 CO2的说法正确的是 A都是非极性分子 B中心原子都采取 sp 杂化 CS 原子和 C 原子都没有孤对电子 DSO2为 V 形结构，CO2为直线形结构 10、某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：物质 固体 饱和溶液 饱和溶液 NaCl 溶液 溶液 饱和溶液 电导率 0 7 37 389 1
6、989 1138 13 下列分析不正确的是 A固体中不存在自由移动的离子 B与、对比，可说明中发生了电离 C、等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于 13 D将中固体加入中，发生反应：11、下列关于有机物的说法中，正确的有（）淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯 A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 12、下列说法中正确的是（）A凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B酸和醇发
7、生的反应一定是酯化反应 C乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯 13、已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1mol HH键断裂时吸收热量为（）A920 kJ B557 kJ C188 kJ D436 kJ 14、某学习小组设计实验探究 NO与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知
8、：在溶液中，FeSO4NOFe(NO)SO4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列对该实验相关描述错误的是 A装置 F、I 中的试剂依次为水，硫酸亚铁溶液 B装置 J 收集的气体中不含 NO C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D若观察到装置 H中红色粉末变黑色，则 NO与 Cu 发生了反应 15、下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 16、以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、C
9、u2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入 KMnO4是为了除去浸出液中的 Fe2+和 Mn2+。下列有关说法错误的是 A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率 B“氧化”生成的固体是 MnO2和 Fe(OH)3 C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等 D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角 17、已知 2Fe3+2I2Fe2+I2，Br2+2Fe22Br+2Fe3。往含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列说法不正确的是 A按 I、Fe2、Br的顺序还原性逐渐减弱 B通入氯气后原溶
10、液中 Fe2一定被氧化 C原溶液中 Br一定被氧化 D不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2 18、下列关于实验安全的说法中，不正确的是 A点燃乙炔前，对气体进行验纯 B制备乙酸乙酯时，将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中 C蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D将少量钠保存在乙醇中，置于阴凉处 19、歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A该反应不属于氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素
11、化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 20、X、Y、Z是三种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是 2s22p4，Z原子的核外电子数比 Y原子少 1。下列说法不正确的是 ()ACX2(C 是原子核内含 6 个质子的元素)分子是非极性分子 BZH3分子的立体结构为平面三角形 CZ4分子是非极性分子 D酸 H2YO4比酸 H3ZO4的酸性强 21、2008 奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确
12、的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同 B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解 C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 22、在 d 轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A能量最低原理 B泡利原理 C原子轨道构造原理 D洪特规则 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前 18 号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“”所指的转化都是一步完成）。（1）A 与水反应的离子方程式：_。（2）若 B 为呼吸面具中的供氧剂，
13、其供氧时每生成 1molO2，反应过程中转移的电子数为_。（3）200时，11.6gCO2和 H2O 的混合物气体与足量的 B 反应，反应后固体增加了 3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为_。（4）写出一种“CD”转化的离子方程式：_。（5）某同学将一小块 A 单质露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，则下列说法正确的是_。A发生了氧化还原反应 B变灰暗色是因为生成了过氧化钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 24、（12 分）立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下
14、面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线：回答下列问题：(1)C 的结构简式为_，E 的结构简式为_。(2)的反应类型为_，的反应类型为_。(3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应 1 的试剂与条件为：Cl2/光照。反应 2 的化学方程式为_。(4)在立方烷衍生物 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是_(填化合物代号)。(5)立方烷衍生物 I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有_个峰。25、（12 分）富马酸亚铁(C4H2O4Fe)是常用的治疗贫血的药物。可由富马酸与 FeSO4反应制备。(1)制备 FeSO4溶液的实验步骤如下：步骤 1.称取 4.0g 碎铁
15、屑，放入烧杯中，加入 10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步骤 2.向清洗后的碎铁屑中加入 3mol/LH2SO4溶液 20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的 pH不大于 1。步骤 3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得 FeSO4溶液。步骤 1 的实验目的是_。步骤 2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是_；“控制溶液的 pH不大于 1”的目的是_。(2)制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（）的实验装置如下：步骤()所得产品(富马酸)为_丁烯二酸（填“顺”或“反”）。富马酸与足量 Na2CO3溶液反应的方程式为_。图中仪器 X的名称是_，使用该仪器的目
16、的是_。(3)测定(2)产品中铁的质量分数的步骤为：准确称取产品 ag，加入新煮沸过的 3mol/LH2SO4溶液 15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水 50mL 和 4 滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用 cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定(Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，滴定到终点时消耗标准液 VmL。(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液适宜盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。该实验中能否用 KMnO4标准溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定 Fe2+，说明理由_。产品中铁的质量分数为_（用含 a、V的代数式表示）。26、（10 分）利用如
17、图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取 50mL0.25molL-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取 50mL0.55molL-1NaOH 溶液，并用另一温度计测出其温度；将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：（1）倒入 NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下移动（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度 实验次数 起始温度 t
18、1 终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.5 _ 2 25.9 25.9 25.9 29.2 3 26.4 26.2 26.3 29.8 近似地认为 0.55molL-1NaOH 溶液和 0.25molL-1硫酸溶液的密度都是 1gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18Jg-1-1。则中和热 H=_(取小数点后一位)。27、（12 分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例）：（1）滴定准备 检查：_是否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 _次，再用盛装溶液润洗_次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _。
19、调读 注加（2）滴定过程 右手摇动_，左手控制_，眼睛注视_。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）用待测液润洗锥形瓶_，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _，滴定过程中不慎有酸液外溅 _，滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 _，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _。28、（14 分）A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A 族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）已知 H2O2的结构如图：H2O2分子不是直线形的，两个 H 原子犹如在半展开的书的两面纸上，书页角为 9352，而两个 O
20、H 键与 OO 键的夹角均为 9652。根据该结构写出 H2O2分子的电子式_。估计它难溶于 CS2，简要说明原因：_。（2）O、S、Se 原子的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）H2Se 的酸性比 H2S_(填“强”或“弱”)。气态 SeO3分子的立体构型为_，SeO32离子中 Se 的杂化方式为_。（4）硒化锌的晶胞结构如图所示，硒离子的配位数是_，若晶胞参数为 d pm，则硒化锌的密度为_ gcm3。(不需要化简，1 m109 nm1012 pm)。29、（10 分）覆盆子酮()是种从植物覆盆子中提取的较为安全的香料。一种以石油化工产 A 和丙烯为原料的合成路线如下：信息提示:()()
21、根据上述信息回答：(1)E 的化学名称是_。(2)反应的条件为_。(3)与反应反应类型相同的是_(选填反应,下同)，与反应反应条件相似的是_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)E 的同分异构体中，在核磁共振氢谱中出现三组峰，且峰面积之比为 332 的是_(写出结构简式)。(6)参照上述合成路线以丙烯为原料，设计制备 CH3CH=CHCH2COCH3的合成路线_。2023 学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解析】A往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，是硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸白色沉淀，则固体M 为 Na2S
22、iO3，故 A 正确；B往溶液中加入稀盐酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，此沉淀可能为 BaSO4或 H2SiO3，则固体 M 可以为 Na2SiO3或 Na2SO4，故 B 错误；C亚硫酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液呈碱性，硫酸钠呈中性，用pH试纸检验，若 pH=7，则固体 M 一定是 Na2SO4；故 C 错误；D盐酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，和硅酸钠反应生成白色沉淀，可以检验 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4，故 D 错误；故选 A。2、D【答案解析】A.冶铝工业中，铁不能作阳极，因为铁是活性电极，会参与电极反应，故 A错误；B.硫酸工业中，采用低温，虽然正向进行，但反应速
23、率慢，不利于提高 SO2的转化率，故 B 错误；C.合成氨工业中，将氨气液化分离，生成物浓度降低，正反应速率会降低，故 C 错误；D.氯碱工业中，采用阳离子交换膜，使阴极产生的 OH与阳极产物 Cl2隔开，故 D 正确。3、A【答案解析】A、乙酸能溶于水，与水互溶；而苯、四氯化碳难溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水来鉴别这三种物质，A正确；B、三种物质都溶于水，故不能用水来鉴别这三种物质，B 错误；C、用水仅能鉴别出硝基苯，乙醛和乙二醇能与水互溶，无法用水鉴别出后两种物质，C 错误；D、苯酚在低温条件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以与水互溶，故无法用水鉴别出后两种物质，D
24、错误；故选 A。4、A【答案解析】配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项 B、C、D 都是配位化合物，胆矾是Cu(H2O)5SO4,属于配合物，Co(NH3)63+是一种离子，不是配位化合物；答案选 A。5、C【答案解析】含有弱根离子的盐溶液，如果两种溶液的酸碱性相同，那么它们混合后会相互抑制水解；如果一种溶液显酸性，另一种溶液显碱性，那么它们混合后弱根离子能相互促进水解，据此分析。【题目详解】CH3COONa 是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度
25、减小；Na2CO3是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子浓度增大；CH3COONa 溶液中加入 CH3COONa，会导致醋酸根离子浓度增大；故选 C。【答案点睛】本题考查了影响盐类水解的因素，明确影响盐的水解的因素是解题的关键。本题的易错点为加入 CH3COONa 固体，相当于增大了 CH3COONa 的浓度，水解程度减小，醋酸根离子浓度增大。6、C【答案解析】A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学，A 正确；B.硫酸亚铁水解，且易被氧化，因此保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉，B 正确；C.电镀
26、时，将镀件作为阴极，镀层金属为阳极，C 错误；D.瑞典化学家贝采利乌斯 1806 年最早提出了有机化学的概念，D 正确；答案选 C。7、B【答案解析】A.使用布袋替代一次性塑料袋购物，可以减少塑料的使用，减少“白色污染”，故不选 A；B.焚烧废旧塑料生成有毒有害气体，不利于保护生态环境，故选 B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料可以在自然界中自行分解为小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，故不选 C；D.高炉喷吹废塑料是将废塑料作为高炉炼铁的燃料和还原剂，利用废塑料燃烧向高炉冶炼提供热量，同时利用废塑料中的 C、H 元素，还原铁矿石中的 Fe，使废塑料得以资源化
27、利用、无害化处理和节约能源的有效综合利用方法，故不选 D。8、A【答案解析】A.根据结构简式可知草酸二酯的分子式为 C26H24Cl6O8，故 A 正确；B.上述表示方法是该物质的结构简式，故 B 错误；C.草酸二酯（CPPO）属于烃的衍生物，故 C 错误；D.该物质含有酯基和氯原子两种官能团，故 D 错误；所以本题答案：A。9、D【答案解析】试题分析：ACO2是非极性分子，故 A 错误；B二氧化硫分子中 S 原子价层电子对个数=2+（6-22）=3，所以采用 sp2杂化，二氧化碳中 C 原子价层电子对个数=2+（4-22）=2，所以采用 sp 杂化，故 B 错误；CS 原子有一个孤对电子，C
28、 原子没有孤对电子，故 C 错误；DSO2采用 sp2杂化为 V 形结构，CO2以采用 sp 杂化为直线形结构，故 D正确；答案为 D。考点：考查分子的结构特征与性质。10、D【答案解析】A碳酸钙为离子化合物，由离子构成，离子键形成离子键，离子不能自由移动，故 A 分析正确；B与、对比，的电电导率较大，故溶液中自由移动的离子浓度较大，说明 CaCO3发生了电离，故 B 分析正确；C.、等体积、等浓度混合，混合后过滤得到硝酸钠、氯化银的饱和溶液，导电率一定大于 13，故 C 分析正确；D由的电导率对比可知 Ksp（CaCO3）NiCu，所以“置换”加入锌粉可以与溶液中的是为了与溶液中 Ni2+、
29、Cu2+发生主反应，除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等，C 正确；D.“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、坩埚、泥三角，D 错误；故合理选项是 D。17、C【答案解析】A由 2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，按 I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱，故 A正确；B加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，可知通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化，故 B 正确；C若通入氯气后 Fe2+部分被氧化，则 Br-没有被氧化，故 C 错误；D由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+，即溶液中可能存在 Fe
30、2+、Br-，故 D 正确。故选 C。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化的先后顺序、铁离子的检验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意亚铁离子可能部分被氧化，题目难度不大。由 2Fe3+2I-=2Fe2+I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可知，还原性为 I-Fe2+Br-，含有 FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变为红色，可知碘离子全部被氧化，铁离子可能部分氧化或全部被氧化，以此来解答。18、D【答案解析】分析：A、可燃性气体点燃前应该先验纯；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，应注入密度小的液体中；C、蒸馏时，
31、向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气。详解：A.乙炔是可燃性气体，点燃乙炔前必须对气体进行验纯，以防止发生爆炸，选项 A 正确；B、浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，选项 B 正确；C、蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液体暴沸，选项C 正确；D、钠能与乙醇反应生成乙醇钠和氢气，钠也易与空气中的氧气、水等反应，与煤油不反应，且密度比煤油大可保存在煤油中，置于阴凉处，选项 D 不正确。答案选 D。点睛：本题主要考查化学实验安全，试题难度不大，掌握化学
32、实验基本操作和仪器及药品的使用是解题的关键，本题的易错点是选项 B，解题时要注意浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸。19、D【答案解析】在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成+2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。【题目详解】A.在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成+2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价变成-2 价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A 不正确；B.该反应中碳元素化合
33、价没有发生变化，B 不正确；C.该反应中铜失去电子，O2得到电子，C 不正确；D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素，D 正确。故选 D。20、B【答案解析】X 原子的最外层电子排布式是 2s22p4，即 X是氧，它在第二周期A 族，Y是跟氧同主族的短周期元素，则 Y 在第三周期A 族，是硫。Z与 Y 在同一周期，Z原子的核外电子数比 Y 原子少 1 则 Z在第三周期 VA 族，是磷。A.CX2(C 是原子核内含 6个质子的元素)分子 CO2是直线形分子，为非极性分子，选项 A 正确；B、磷与氮同主族，PH3与 NH3分子的空问构型相似，为三角锥形，选项 B不正确；C、Z4是
34、P4，空间构形为正四面体，分子是非极性分子，选项 C 正确；D、酸 H2YO4（H2SO4）比酸 H3PO4的酸性强，选项 D 正确。答案选 B。21、B【答案解析】A.羊毛的主要成分是蛋白质，聚酯纤维是聚酯，二者的化学成分不同，故不选 A；B.聚酯纤维是酯类聚合物，所以在一定条件下可以水解，羊毛是蛋白质，在一定条件下可以水解，故选 B；C.聚酯纤维的单体式对苯二甲酸，和乙二醇，故不选 C；D.聚酯纤维是合成的高分子材料，羊毛是天然高分子材料，故不选 D。答案选 B。22、D【答案解析】试题分析：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪
35、特规则，根据图片知，4 个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，答案选 D。考点：考查了洪特规则、泡利原理、能量最低原理的相关知识。二、非选择题(共 84 分)23、2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2NA或 26.021023 23.2 OH-+H+=H2O（答案合理即可）A 【答案解析】金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物、金属氧化物可以生成氢氧化物、金属氢氧化物一步形成盐，根据金属单质可以直接形成碱，说明 A 为活泼金属 Na、Mg 等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此 A 为 Na 元素。结合钠及其化合物的性质分析解答。【题目详解】根据框图，金属单
36、质 A 能够一步反应生成 C(氢氧化物)，则 A 为活泼金属 Na、Mg 等，但氧化镁不能溶于水生成氢氧化镁，因此 A 为 Na，C 为 NaOH。(1)A 为钠，Na 与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；(2)若 B 为呼吸面具中的供氧剂，则 B 为 Na2O2，其供氧时主要反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，两个反应中都是只有过氧化钠中的 O元素化合价发生变化，其供氧时每生成 1mol O2，
37、反应过程中转移的电子数为 2NA或 26.021023，故答案为：2NA或 26.021023；(3)由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知参加反应的 CO2和 H2O与生成 O2的物质的量之比为 21，m(增重)=m(吸收)-m(放出)，即 11.6g-m(O2)=3.6g，m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)=8.032/gg mol=0.25mol，n(CO2和 H2O)=0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为11.60.5gmol=23.2g/mol，原混合物的平均相对分子质量为 23.2，故答案为
38、：23.2；(4)如 CD 转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，则离子方程式为：OH-+H+=H2O，故答案为：OH-+H+=H2O；(5)Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，Na2O易与水反应生成 NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O 风化脱水生成 Na2CO3。A发生氧化还原反应生成了氧化钠，故 A正确；B变灰暗色主要是因为生成了氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故 B 错误；C是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故 C 错误；D是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故 D
39、 错误；故答案为：A。【答案点睛】本题的(4)的答案不唯一，具有一定的开放性，若酸选醋酸，则反应的离子方程式为 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。24、取代反应 消去反应 +NaOH+NaCl G和 H 1 【答案解析】A 发生取代反应生成 B，B 发生消去反应生成 C，C 为，C 发生取代反应生成 D，D 与 Br2/CCl4发生加成反应生成 E，E 为，对比 E 和 F 的结构简式，E 发生消去反应生成 F，据此分析解答。【题目详解】A 发生取代反应生成 B，B 发生消去反应生成 C，C 为，C 发生取代反应生成 D，D 与 Br2/CCl4发生加成反应生成 E，E 为，对比
40、 E 和 F 的结构简式，E 发生消去反应生成 F；(1)根据上述推断，C 的结构简式为，E 的结构简式为；(2)通过以上分析中，的反应类型为取代反应，的反应类型为消去反应；(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成 X，X为，X和氢氧化钠的水溶液加热发生取代反应生成Y，Y 为，Y 在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成环戊酮。反应 2 的化学方程式为+NaOH+NaCl；(4)在 I 的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 G 和 H；(5)I 与碱石灰共热可化为立方烷，核磁共振氢谱中氢原子种类与吸收峰个数相等，立方烷中氢原子种类是 1，因此立方烷的核磁共振氢谱中有 1 个峰。【答案点睛
41、】本题考查了有机物的合成及推断的知识，涉及反应条件的判断、反应方程式的书写、同分异构体种类的判断等知识点，明确有机物中含有的官能团及其性质是解本题关键，要根据已知物质结构确定发生的反应类型及反应条件。25、除去铁锈表面油污 补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出 抑制 Fe2+水解 反 +Na2CO3+CO2+H2O (球形，回流)冷凝管 冷凝回流水 酸式 不能，KMnO4溶液除氧化 Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键 35610100%cVa 【答案解析】(1)步骤 1 中加入碳酸钠溶液显碱性，可去除油污；根据该步操作加热水分蒸发导致溶液浓度变大分析；从盐的水解角度分析控制 pH大小的原
42、因；(2)根据两个相同基团在双键同一侧的为顺式结构，在不同侧的为反式结构分析；根据羧酸的酸性比碳酸酸性强，强酸与弱酸的盐反应产生强酸盐和弱酸书写；根据仪器的结构命名；结合实验操作判断其作用；(3)根据盐溶液的酸碱性判断使用滴定管的种类；KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化 Fe2+、碳碳双键；根据消耗标准溶液的体积及浓度计算 n(Fe2+)，再计算其质量，最后根据物质的含量计算公式计算铁的质量分数。【题目详解】(1)步骤 1 中加入碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液 CO32-水解，消耗水电离产生的 H+，使溶液显碱性，油脂能够与碱发生反应产生可溶性的物质，因此加入碳酸钠溶液目的是去除可去除铁锈表面油
43、污；步骤 2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出；FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解使溶液显酸性，“控制溶液的 pH不大于 1”就可以抑制 Fe2+水解，防止形成 Fe(OH)2沉淀；(2)步骤()所得产品(富马酸)结构简式为，可知：两个相同的原子或原子团在碳碳双键的两侧，因此该富马酸是反式结构；名称为反丁烯二酸；富马酸与足量 Na2CO3溶液反应产生富马酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：+Na2CO3+CO2+H2O；由仪器的结构可知：该物质名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流水，减少水分挥发；(3)(NH4)2Ce(SO4)3是强酸弱碱盐，水解
44、使溶液显酸性，所以应该将其标准溶液适宜盛放在酸式滴定管中；使用(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定，只发生 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+，若使用 KMnO4标准溶液，由于 KMnO4具有强氧化性，不仅可以氧化 Fe2+，也可以氧化碳碳双键，所以不能用来测定 Fe2+；根据 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知 n(Fe2+)=cmol/LV10-3L=cV10-3mol，则 m(Fe2+)=56cV10-3g，所以产品中铁的质量分数为35610cVa100%。【答案点睛】本题考查了物质制备工艺流程的知识，涉及仪器的使用、操作目的、盐的水解及其应用、物质结构的判断化学方程式的书写及物
45、质含量的测定与计算等知识。掌握化学基本原理和基础知识是本题解答关键。26、C D 3.4 -56.8kJ/mol 【答案解析】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失；(2)根据中和热测定正确操作方法分析；(3)3 次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，计算温度差平均值；根据公式进行计算。【题目详解】(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故答案为：C；(2)使硫酸与 NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不
46、能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故答案为：D；(3)3 次温度差分别为：3.4，3.3，3.5，均有效，温度差平均值=3.4，故答案为：3.4；50mL0.25mol/L 硫酸与 50mL0.55mol/L NaOH 溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为：100ml1g/ml=100g，温度变化的值为T=3.4，则生成 0.025mol水放出的热量为 Q=mcT=100g4.18J/(g)3.4=1421.2J，即 1.4212kJ，
47、所以实验测得的中和热H=-1.4212kJ/0.025mol=-56.8kJ/mol，故答案为：-56.8kJ/mol。【答案点睛】考查中和热概念的理解应用，方程式书写方法，注意概念的条件和实质分析。中和热是指强酸强碱的稀溶液完全反应生成 1mol 水放出的热量。27、滴定管 2-3 2-3 气泡 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 偏高 无影响 偏高 偏高 偏低 【答案解析】（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗 23 次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）
48、利用 c1V1=c2V2判断。【题目详解】（1）中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤 23 次，再用标准液润洗 23 次，可防止标准液的浓度偏小；装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；滴定到终点时，滴
49、定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。【答案点睛】某一次操作对标准液的影响，再利用 c1V1=c2V2计算出待测液的浓度变化。28、因 H2O2为极性分子，而 CS2为非极性溶剂，根据相似相溶规律，H2O2难溶于 CS2中 OSSe 强 平面三角形 sp3 4 【答案解析】(1)过氧化氢是共价化合物，过氧根中氧原子形成一个共价键，其余氢原子分别形成一个共价键，根据电子式的书写方法来写电子式；判断 H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答；(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原
50、子核对核外电子的吸引力越来越弱；(3)同主族氢化物水溶液的酸性依次增强，同周期氢化物稳定性增强；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式；(4)每个 Se 原子连接 4 个 Zn 原子；晶胞体积 V=(d10-10 cm)3，该晶胞中 Zn 原子个数是 4、Se 原子个数=8+6=4，晶胞密度=。【题目详解】(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子，电子式为：，相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，H2O2是极性分子