《2022年山东省青岛市市北区中考一模化学专题训练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省青岛市市北区中考一模化学专题训练.pdf（31页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 选择题 动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指 A.分子 B.元素 C.原子 D.单质【答案】B【解析】动物肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选 B。选择题 下列物质放入水中，不能形成溶液的是 A.食盐 B.酒精 C.纯碱 D.花生油【答案】D【解析】溶液是均一稳定的混合物，食盐、酒精、纯碱能溶解形成溶液，花生油不溶解在水中，会分层，不能形成溶液，故选：D。选择题 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确
2、的是()A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，错误；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，正确。选择题 下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是()A.食醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱【答案】C【解析】A、食醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸，错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物，错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，错误
3、。故选 C。选择题 2019 年 12 月以来，我国部分地区突发新冠肺炎，以下是人们在面对疫情时的一些认识，你认为符合科学道理的是 A.家庭消毒时消毒液越浓越好 B.抽烟、喝酒可以预防新型冠状病毒 C.应经常保持室内清洁卫生和通风 D.必须每天吃药补充人体所需化学元素【答案】C【解析】A、家庭消毒时，应该按照产品使用方法，消毒液浓度适量即可，故选项错误。B、吸烟、喝酒会影响身体健康，不可以预防新型冠状病毒”，故选项错误。C、应经常保持室内清洁卫生和通风，可以防止发生病毒交叉感染，故选项正确。D、坚持锻炼身体，保持身体健康，不需要每天吃药，故选项错误。应选：C。选择题 制造 C919 大飞机采用
4、的非金属材料氮化硅(Si3N4)，其中氮元素的化合价是-3 价，则硅元素的化合价是 A.+1 B.+2 C.+3 D.+4【答案】D【解析】氮元素显-3 价，设：硅元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3x+4(-3)=0，则 x=+4 价。故选 D。选择题 双氧水因产物没有污染而被称为绿色消毒剂，可用于家庭消毒。下列有关说法正确的是 A.双氧水和水一样，由氢、氧两种元素组成 B.双氧水是由氢分子和氧分子构成 C.双氧水的分子比水分子多一个氧元素 D.双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧分子【答案】A【解析】A、双氧水和水一样，由氢、氧两种元素组成，正确。B、
5、双氧水是由双氧水分子构成，B 错。C、一个双氧水的分子比一个水分子多一个氧原子，C 错。D、双氧水分解产生氧气，说明在双氧水中原来就含有氧元素，不是氧分子，D 错。故选：A。选择题 著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应【答案】C【解析】根据题意书写化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2，该反应是由一种物质生成两种物质属于分解反应；CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应是
6、由两种物质转变成一种物质属于化合反应；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH，该反应是由两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；所以无置换反应。故选 C。选择题 为了迎接全面复工，某工厂要配制0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液 1000g 对车间进行消毒，下列方法正确的是 A.称取 0.5g 过氧乙酸溶于 100g 水中 B.称取 5g 过氧乙酸溶于 995g 水中 C.称取 0.5g 过氧乙酸溶于 1000g 水中 D.称取 50g 过氧乙酸溶于 950g 水中。【答案】B【解析】A、首先溶质质量加上溶剂的质量不能达到题目要求的溶液质量1000g，其
7、次 0.5g 过氧乙酸、溶于 l00g 水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是 0.5%，故 A 错误；B、5g 过氧乙酸、溶于 995g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为：100%=0.5%，故 B 正确；C、首先这样配得的溶液质量不是 1000g，其次 0.5g 过氧乙酸、溶于1000g 水中所得的溶液中溶质的质量分数也不是 0.5%，故 C 错误；D、50g 过氧乙酸、溶于 950g 水中所得溶液的溶质的质量分数为：100%=5%，故 D 错误。故选 B。选择题“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是 A.铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构
8、B.众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧 C.用明矾净水明矾可降低水中钙、镁离子的含量 D.氧气能被液化贮存于钢瓶分子间有间隔且间隔能改变【答案】D【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。故选 D。选择题 科学家研究发现乙醚(C4H10O)能有效灭活新型冠状病毒。下列说法正确的是 A.乙醚中碳、氢、氧元素的质量比为 4
9、:10:1 B.乙醚是有机物 C.乙醚的相对分子质量是 74g D.乙醚中碳元素的质量分数是 48%【答案】B【解析】A、乙醚中，碳、氢、氧元素的质量比为（124）：（110）：16=48：10：164：10：1，故错误；B、乙醚是含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；C、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误；D、乙醚中碳元素质量分数为100%64.9%，故正确.故选 B。选择题 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是 A.属于同种元素 B.表示的元素在形成化合物时化合价为+1 价 C.的化学性质相似 D.硒元素属于金属元素【答案】B【解析】A.具有相同核电荷数的同一
10、类原子叫元素，的质子数不同，不属于同种元素，不符合题意；B.最外层电子数决定了元素的化学性质，表示的原子的最外层电子数是 1，易失去 1 个电子，元素在形成化合物时化合价为+1 价，符合题意；C.最外层电子数决定了元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；D.硒是“石”字旁，属于非金属元素，不符合题意。故选 B。选择题 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验，其中解释正确的是 A.集气瓶底部留有少量的水是为了防止中毒 B.铁钉最易生锈的部位是 b C.刚开始就有气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为浅绿色 D.反应一段时间后，试管内固体质量比反应前
11、增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比也增大【答案】B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部留有少量的水是为了防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故 A 解释不正确；B、铁钉最易生锈的部位是 b，此处能与水、氧气接触，故 B 解释正确；C、未打磨的铁钉的表面有锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，刚开始没有气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，故 C 解释不正确；D、由于铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比应减小，故 D 解释不正确。故选 B。选择题 下列实验方案，能实现对应实验目的是 项目 实
12、验目的 实验方法 A 验证集气瓶内充满的气体是二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 B 区别硬水和软水 取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫情况 C 验证质量守恒定律 将一定质量的镁条在空气中点燃，反应完毕后，观察反应前后固体物质质量的变化 D 除去 CaCl2 溶液中的 HCl 加过量 Ca(OH)2 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、验证集气瓶内充满的气体是二氧化碳，应选用澄清石灰水，不能使用燃着的木条，故选项不能实现对应实验目的；B、取等量样品分别加入等量肥皂水，搅拌，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项能实现对应实验目
13、的；C、将一定质量的镁条在空气中点燃，反应完毕后，观察反应前后固体物质质量的变化，由于反应物中有气体参加，生成的白烟会逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能实现对应实验目的；D、HCl 能与过量 Ca（OH）2 反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项不能实现对应实验目的。故选 B。选择题 小明同学在寒假期间做了许多家庭小实验。根据你的经验，下列实验不成功的是 A.通过把水煮沸可以降低水的硬度 B.用食盐水除去水瓶中的水垢 C.用食醋和小苏打制取二氧化碳 D.用花瓣制作指示剂，检验纯碱溶液的 PH 值【答案】BD【解析】A、硬水中的可
14、溶性钙镁化合物不稳定，受热易分解生成不溶性钙镁化合物，能用于硬水软化，实验成功；B、食盐不能与水垢反应，故不能用于清除水垢，实验不成功；C、食醋和小苏打能反应生成二氧化碳，实验成功；D、用花瓣制作指示剂，可以检验纯碱溶液的酸碱性，但不能测定纯碱溶液的 PH 值，实验不成功；故选：BD。选择题 下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是 A.将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀 B.在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成红色 C.在燃着的 CO 火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠 D.碳在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体【答案】AB【解析】A、氢氧化钠
15、和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故正确；B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，故正确；C、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，不能产生水雾，故错误；D、硫燃烧产生蓝紫色的火焰，而不是白烟，故错误；故选：AB。选择题 下列归纳总结完全正确的一组是()A.分子的特征 B.数字“2”的含义 水分子很小 固体物质的分子不运动 气体分子间的间隔很大 Fe2+:1 个亚铁离子带 2 个单位正电荷:氧化汞中汞元素显+2 价 NO2:1 个二氧化氮分子中含有 2 个原子 C.生活经验 D.节约资源 常用钢刷擦洗铝制品 食品包装中抽真空防腐 用汽油洗去衣服上的油污 提倡使用太阳能 回收利用废旧金属 农业灌溉采用滴灌
16、A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、根据分子特征可知，分子不断运动与物质的状态无关，即任何状态的物质，构成它的分子都在不断运动，选项说法错误，故不符合题意；B、Fe2+:1 个亚铁离子带 2 个单位正电荷，:氧化汞中汞元素显+2 价，NO2:1 个二氧化氮分子中含有 2 个氧原子，选项说法错误，故不符合题意；C、不应常用钢刷擦洗铝制品，因为铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部铝的进一步氧化，选项说法错误，故不符合题意；D、提倡使用太阳能，可以节约不可再生能源，回收利用废旧金属，金属属于不可再生资源，可以节约资源，农业灌溉采用滴灌，可以节约水资源，选项说法正确，故符合题
17、意，故选 D。选择题 X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A.溶剂不变时，t1 X 的饱和溶液升温至 t2仍是饱和溶液 B.溶剂不变时，分别将 t1 X、Y 的饱和溶液升温至 t2，所得溶液中溶质的质量分数相等 C.相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度 D.Y 的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】根据所学知识和题中信息知，A、溶剂不变时，X 溶解度随温度升高而增大，t1 X 的饱和溶液升温至 t2变为不饱和溶液，故 A错误；B、溶剂不变时，分别将 t1 X、Y 的饱和溶液升温至 t2，由于 t1 X、Y 溶解度相等，升温到 t2溶解度均增大，所得溶液
18、中溶质的质量分数相等，故 B 正确；C、在 t1之前，t2之后，相同温度时，X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度，在 t1和 t2之间，相同温度时，X的溶解度一定小于 Y 的溶解度，故 C 错误；D、Y 的溶解度随温度的升高而先增大，后减少，故 D 错误。点睛大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，有些物质的溶解度随温度的升高而变化不大，少数物质的溶解度随温度的升高而减少，极少数物质的溶解度随温度的升高而先增大，后减少。选择题 能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）A.用一氧化碳还原氧化铁 B.等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应 C.镁在氧气中燃烧 D.等质量、等质量分数的双氧水完全分解
19、 【答案】D【解析】试题分析：A、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应后氧化铁失去氧，则固体的质量应减少，故图象与实验操作过程不对应。B、镁的活动性比锌强，反应速率快，反应时间短；等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，镁生成氢气的质量比锌多，故图象与实验操作过程不对应。C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO，参加反应的镁与氧气的质量比为（242）：32=3：2，反应后镁减少的质量比氧气减少的质量多，故图象与实验操作过程不对应。D、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程对应。故选：
20、D。选择题 取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是()A.固体中只有 Ag 时，滤液一定呈蓝色 B.固体中有 Cu 和 Ag 时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有 AgNO3 D.固体中可能有 Cu,滤液中一定有 Mg(NO3)2【答案】B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的 Mg 放入 Cu(NO3)2和 AgNO3 的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有 Ag 时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故 A 正确；B、固体中有 Cu 和
21、Ag 时，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故 B 错误；C、固体中一定有 Ag，滤液中可能有 AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有 AgNO3 是完全有可能的，故 C 正确；D、固体中可能有 Cu，滤液中一定有 Mg(NO3)2，这是由镁的质量决定的，故 D 正确。点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。填空题 从浓硫酸、氢氧化钙、碳酸氢钠、硝酸钾中选择符合题意的物质(用序号填空)。(1)可用作改良酸性土壤的是_。(2)可用作复合肥的是_。(3)可用作焙制糕点的是_。(4)可用作某些气体干燥剂的是_。【答案】【解析
22、】本题考查了常见物质的用途。物质的性质决定物质的用途。（1）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤；（2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，可用作复合肥；（3）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应生成二氧化碳，能使糕点疏松多孔，可用作焙制糕点；（4）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂。填空题 新型冠状病毒蔓延期间要做好自我防护，外出要佩戴符合要求的口罩，生活中常见的口罩，一般有棉纺布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口單。（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的_操作。（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_性。（3）
23、生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯，它属于_(填“金属材料”或“合成材料”)，该物质易燃烧，所以在存放时应注意远离明火。从燃烧的条件分析，明火的作用是_。（4）为了抗击病毒，我们应增强个人身体免疫力。其中常喝豆浆是一个不错的选择。下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数。成分 蛋白质 油脂 糖类 钙 铁 维生素 质量分数/%1.8 0.7 1.1 0.01 0.0005 0.015 请据表回答:豆浆中含有人体所需的微量元素是_，青少年因缺_而导致佝偻病。豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是(填字母，下同)_。A 蛋白质 B 油脂 C 糖类 D 维生素【答案】过滤
24、吸附 合成材料 明火可以使温度达到聚丙烯的着火点 铁元素 钙 D【解析】（1）戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作。（2）活性炭具有吸附性。（3）聚丙烯属于合成材料，因为该物质易燃烧，所以工厂生产的 N95口罩在保存时应注意远离火源，明火可以使温度达到聚丙烯的着火点；（4）豆浆中含有人体所需的微量元素是铁元素；青少年因缺钙而导致佝偻病。豆浆所含的营养素中不能供给人体能量，但可以起到调节新陈代谢作用的是维生素，故填：D。填空题 铁是目前世界上使用最多的金属.（1）认识铁:从宏观看，铁由_组成；从微观看，铁由_构成。（2）生活中:如图是常用的铁锅。把铁制成铁锅利用了铁的延展性和_性。（3
25、）实验室:细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，该反应的化学方程式是_。（4）工业上:为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是_(写一条)。【答案】铁元素 铁原子 导热 3Fe+2O2 Fe3O4 刷漆等 【解析】（1）从宏观看，铁由铁元素组成；从微观看，铁由铁原子构成；（2）物质的性质决定了物质的用途，把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性；（3）细铁丝在氧气中剧烈燃烧生成了四氧化三铁，其反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（4）为防止铁质栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆隔绝氧气和水等。填空题“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示完成下列问题:（1）从第一个图可以
26、看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_(填离子符号)。该反应属于_反应。（2）从第二个图中表示的反应中共有_种生成物;反应物有剩余的微粒是:_。(用化学符号填空)【答案】Na+、OH-复分解 2 O2【解析】（1）从第一个图可以看出，钙离子和碳酸根离子形成沉淀，反应前后没有发生变化的微观粒子有 Na+、OH-。该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。（2）从第二个图中表示的反应中共有二氧化硫和水 2 种生成物;反应物有剩余的微粒是:氧气分子，即 O2。实验探究题 实验设计是化学实验的重要环节，下列实验用对比实验的方法探究二氧化碳的性质。请根据要求回答相关问题:实验一 实
27、验二 （1）实验一中振荡 3 个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为ABC,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为_;对比 A 瓶与_(填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明 CO2 能与 NaOH 发生反应。（2）实验二观察到 C 装置中发生的现象是_，结论是_(用化学方程式表示)。【答案】C 湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变 【解析】（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水的缘故，反应的化学方程式为；对比 A 瓶与 C 瓶的实验现象，可证明 CO2能与 NaOH 发生反应，因为它们变瘪的程度不同；（2）实验二观察到 C 装置中发生的现象是
28、：湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变；结论是：CO2 与水反应变成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸能使紫色石蕊试纸变红。填空题 下图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“-”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中 A、B、C 三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题:（1）A 处贴上的卡片可以是_(写卡片中的化学式)。（2）B 处卡片中的物质的分类是_(选填“酸”、“碱”或“盐”)（3）C 处卡片中的物质与 Fe 反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。（4）你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_(填序号)。NaOH Zn Ag Fe2O3【
29、答 案】（或）碱 （或）置换 【解析】从框图中可以看出，铁能够和 A、C 反应，则 A、C 是硫酸、硫酸铜中的一种，则 B 是氢氧化钙，因此：（1）A 处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：（或）；（2）B 处是氢氧化钙，属于碱；（3）若 C 是硫酸，则 C 处卡片中的物质与 Fe 反应的化学方程式为；（若 C 是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：），该反应符合置换反应的特点，为置换反应；（4）氢氧化钠和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；氧化铁不能和硫酸铜反应
30、，因此不能代替铁的位置；故选：。实验探究题 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验:（1）甲同学取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，他接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论:样品中_(填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。（2）乙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验:另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，过滤，得到滤液和滤渣，滤渣的成分是_(填化学式);取少量滤液滴入酚酞，溶液变红
31、；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；（3）根据以上实验，得出的结论正确的是_(填序号)。A 样品中无 NaCl B 样品中只有 NaOH 和 Na2CO3 C 样品中无 NaOH D 样品中有 Na2CO3、NaOH 和 NaCl【答案】碳酸钠 不一定 D 【解析】（1）由于部分氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论:样品中不一定含有氯化钠，因为氯离子可能来自稀盐酸。（2）由（1
32、）可知样品中有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，得到滤渣的成分是碳酸钙，化学式为；（3）加入过量硝酸钙溶液，检验并将碳酸钠除尽，向滤液中加少量水后滴入酚酞，溶液变红，说明样品中含有氢氧化钠；加入足量稀硝酸，除尽氢氧化钠，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠；故填：D。科学探究题 小红与小明两位同学帮助实验老师整理化学药品时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属、未贴标签。到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属 X 和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究。进行猜想:小红同学猜想:活动性 X 大于 Y.小明同学猜想:活动性 Y 大于 X.（1
33、）设计实验方案，进行实验，获得知识，完成如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤 实验现象 结论 1.将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别_ 2.将燃着的木条分别放在装金属 X.Y 的试管口 1.金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡产生 2.气体燃烧 反应产生的气体为_ 小红的猜想:_(选填“正确”或“不正确”)（2）上述实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是_，实验老师只知道 X、Y 是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明 Y 就是_。（3）你还能想出哪种方法比较 X.Y 的活动性(用反应的化学方程式表示)_。（4）现有的 X、Y 的混合粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用
34、化学方法将杂质 X 粉末除去，两个同学经讨论、交流致认为可选用的除杂试剂是_。【答案】滴加等量稀盐酸(或稀硫酸)H2 正确 除去金属表面的氧化物或污物 银 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 稀盐酸(或稀硫酸)【解析】（1）将金属片 X、Y 分别放入两支试管中，再分别滴加等量稀盐酸(或稀硫酸)，金属 Y 表面无明显变化，金属 X 的表面有气泡产生，说明 X金属活动性在氢之前，Y 金属活动性在氢之后，产生气体能被点燃是氢气，小红的猜想是正确的，故填：滴加等量稀盐酸(或稀硫酸)；H2；正确。（2）实验之前，用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化物或污物，X、Y 是银、铁中的各一种，则根据实验结果说明活动性 X大于 Y，Y 就是银，故填：除去金属表面的氧化物或污物；银。（3）比较 X、Y 的活动性的方法(用反应的化学方程式表示)是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 活泼的可以置换不活泼的，故填：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。（4）现有的 X、Y 的混合粉末中含有未反应完的 X 粉末，若用化学方法将杂质 X 粉末除去,可选用的除杂试剂是稀盐酸(或稀硫酸),X 粉末可以与稀盐酸(或稀硫酸)反应，生成可溶性物质，故填：稀盐酸(或稀硫酸)。