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1、2023 高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是 A某些生活垃圾可用于焚烧发电 B地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃 D煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等 2、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项 实验操作和现
2、象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 溶液中无 K+B 用已知浓度 HCl 溶液滴定 NaOH 溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入 HCl 溶液 测得 c(NaOH)偏高 C 使石蜡油裂解产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 淀粉未水解 AA BB CC DD 3、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A标准状况下,22.4 L 乙酸中含有的碳碳单键总数为 2NA B常温下,46 g NO2气体中所含有的分子数为 NA
3、 C1 mol 氖气中含有的原子总数为 NA D0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Mg2+数目为 0.01NA 4、现有以下物质：NaCl 溶液 CH3COOH NH3 BaSO4 蔗糖 H2O，其中属于电解质的是（）A B C D 5、下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用 1molL-1的CH3COOH 和 1molL-1的 HCl 分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓 H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有 NO3 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生
4、的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为 Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2 AA BB CC DD 6、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）A密闭容器中 CuO和 C 高温反应的气体产物：BFe 在 Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：7、下列实验用酸性 KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A鉴别 SO2和 CO2
5、 B检验 CH2=C(CH3)CHO 中含碳碳双键 C鉴别苯和甲苯 D检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁 8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与 FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用 MgCl2溶液制备无水 MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 AA BB CC DD 9、下列有关化工生产原理正确的是 A工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH B工业合成盐酸：H2+Cl22HCl C工业制取乙烯：C
6、2H5OHCH2=CH2H2O D工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 10、不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A常温下甲能与氢气直接化合，乙不能 B甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强 C甲得到电子能力比乙强 D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价 11、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（）A反应表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 B反应利用了 H2O2的氧化性 C反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D反应中铬元素的化合价均发生了变化 12、下列实验中，与现象
7、对应的结论一定正确的是 AA BB CC DD 13、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ANH4HCO3 受热易分解，可用作化肥 BNaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂 CSO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白 DAl2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝 14、在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)H0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 A反应前 2min 的平均速率 v(Z)v(正)C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32mol 气体 X和 0.32mol
8、 气体 Y，到达平衡时，c(Z)0.24molL1 D该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 15、下列有关实验的选项正确的是()A分离甲醇与氯化钠溶液 B加热 NaHCO3固体 C制取并观察 Fe(OH)2的生成 D记录滴定终点读数为 12.20mL 16、下列说法或表示方法正确的是（）A在稀溶液中，H2SO4和 Ba(OH)2的中和热要大于 57.3kJ/mol B2C（s）+O2（g）2CO（g）H O，SO C已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。将 1molSO2和 0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ 的热量 D在 10lkP
9、a、25时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出 120.9kJ 的热量，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 17、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A密闭容器中，2molSO2和 1molO2催化反应后分子总数大于 2NA B1LpH=2 的 H2SO3溶液中含 H+的数目为 0.01NA C5.6g 铁与稀硝酸反应生成 0.08molNO，转移电子数为 0.3NA D6.4 g S2和 S8的混合物中所含硫原子数为 0.2 NA 18、某有机物结构简式如图，下列对该物质的叙述中正确的是 A该有机物易溶于苯及水 B该有机物苯环上的一氯代物共有 4 种 C该有机物可以与溴的四
10、氯化碳溶液发生加成反应使之褪色 D1mol 该有机物最多可与 1mol NaOH 发生反应 19、对图两种有机物的描述错误的是（）A互为同分异构体 B均能与钠反应 C均能发生加成反应 D可用银氨溶液鉴别 20、饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO2+H2OH+HSO3 HSO3H+SO32，若向此溶液中（）A加水，SO32浓度增大 B通入少量 Cl2气体，溶液 pH增大 C加少量 CaSO3粉末，HSO3浓度基本不变 D通入少量 HCl 气体，溶液中 HSO3浓度减小 21、下列化学用语正确的是 ANa-O-H与 Na+都表示氢氧化钠 B与都表示氟离子 C-OH 与都表示羟基 D与都表示
11、水分子 22、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O属于的反应类型是()A复分解反应 B置换反应 C分解反应 D氧化还原反应 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）药物 Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由 X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和 Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：（1）化合物 X的有_种化学环境不同的氢原子。（2）下列说法正确的是_。AX是芳香化合物 BNi催化下 Y 能与 5molH2加成 CZ能发生加成、取代及消去反应 D1mol Z最多可与 5mol NaOH 反应（3）Y 与过量的溴水反应的化学方程式为_。（4）X 可以由_（写名称）和 M（）分子间
12、脱水而得；一定条件下，M 发生 1 个OH的消去反应得到稳定化合物 N（分子式为 C6H8O2），则 N 的结构简式为_（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）。（5）Y 也可以与环氧丙烷（）发生类似反应的反应，其生成物的结构简式为 _（写一种）；Y 的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有_种。24、（12 分）有机物 A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A 可以使溴水褪色。A 难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到 B(C4H4O4)和甲醇。通常状况下 B 为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A 可以发
13、生的反应有_（选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B 分子所含官能团的名称是_。（3）B 分子中没有支链，其结构简式是_，B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_。（4）由 B 制取 A 的化学方程式是_。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由 B 通过以下反应制取：天门冬氨酸的结构简式是_。25、（12 分）钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取（CH3COO）2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：（1）甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备 CoC124H2O，其实验装置
14、如下：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等。（2）乙同学利用甲同学制得的 CoC124H2O 在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知 PdC12溶液能被 CO 还原为 Pd。装置 E、F 是用于检验 CO 和 CO2的，其中盛放 PdC12溶液的是装置_（填“E”或“F”）。装置 G 的作用是_；E、F、G 中的试剂均足量，观察到 I 中氧化铜变红，J 中固体由白色变蓝色，K 中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_。通氮气的作用是_。实验结束
15、时，先熄灭 D 和 I 处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是_。若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6，且 n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为_。26、（10 分）苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和 NH3 相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐 用硝基苯制取苯胺的反应原理：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O 有关物质的部分物理性质见表：物质 熔点/沸点/溶解性 密度/gcm-3 苯胺-6.3 184 微溶于水，易溶于乙醚
16、 1.02 硝基苯 5.7 210.9 难溶于水，易溶于乙醚 1.23 乙醚-116.2 34.6 微溶于水 0.7134.比较苯胺与氨气的性质 (1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。.制备苯胺。往图所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流 20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量 50%NaOH 溶液，至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)；(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。
17、.提取苯胺。i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：ii.加热装置 A 产生水蒸气，烧瓶 C 中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固体干燥，蒸馏后得到苯胺 2.79g。(4)装置 B 无需用到温度计，理由是_。(5)操作 i中，为了分离混合物，取出烧瓶 C 前，应先打开止水夹 d，再停止加热，理由是_。(6)该实验中苯胺的产率为 _。(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：_。27、（12 分）ClO2是一种
18、优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2固体的实验装置如图所示。请回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O ClO2熔点-59、沸点 11；H2O2沸点 150（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。（2）仪器 A 的作用是_。（3）写出制备 NaClO2固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。（4）空气流速过快或过慢，均降低 NaClO2产率，试解释其原因_。（5）Cl存在时会催化 ClO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高
19、，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：_(用离子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）为了测定 NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品 10.0g 溶于水配成 1L 溶液，取出 10mL，溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的 KI 溶液，充分反应（NaClO2被还原为 Cl-，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20molL-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液 20.00mL，试计算 NaClO2粗品的纯度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）28、（1
20、4 分）自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：(1)自来水中含硫量约 70 mg/L，它只能以_(填微粒符号)形态存在，不能以其它形态存在的原因是_。(2)已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。写出该反应的化学方程式。_。该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。(3)实验室利用反应 6HClKClO3 KCl+3H2O+3Cl2制取 Cl2，当产生标准状况下的气体 3.36 L 时，转移电子_mol。(4)不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两
21、题的反应中 KClO3和 Cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_。(5)铝铵矾NH4Al(SO4)212H2O也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_（用离子方程式表示）。(6)在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_。（选填编号）an(SO42-)n(NH4+)n(A13+)n(OH-)bn(A13+)n(NH4+)n(SO42-)n(H+)cn(BaSO4)nA1(OH)3n(NH3H2O)n(A1O2-)dn(NH3H2O)n(BaSO4)nA1(OH)3n(A1O2-)29、（10 分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研
22、究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2，其反应为：2NO+2CO2CO2+N2（降温后该反应的平衡常数变大）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO浓度如表：时间（s）0 1 2 3 4 5 c（NO）（mol/L）1.00103 4.50104 2.50104 1.50104 1.00104 1.00104 c（CO）（mol/L）3.60103 3.05103 2.85103 2.75103 2.70103 2.70103 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）反应的 Q_0（填写“”、“”、“
23、=”）。（2）前 2s 内的平均反应速率 v（N2）=_。（3）计算在该温度下，反应的平衡常数 K=_。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验 编号 T（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）280 1.2010-3 5.8010-3
24、 82 _ _ _ 124 350 _ _ 124 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号_。参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】A.焚烧将某些还原性的物质氧化，某些生活垃圾可用于焚烧发电，故 A正确；B.“地沟油”的主要成分为油脂，含有有毒物质，不能食用，油脂在碱性条件下水解称为皂化反应，油脂燃烧放出大量热量，可制作生物柴油，故 B 正确；C.石油裂解主要是为了获得气态不饱和短链烃，如乙烯、丙烯等，故 C正确；
25、D.煤中不含苯、甲苯等，苯和甲苯是煤的干馏的产物，故 D 错误；故选 D。【答案点睛】本题考查了有机物的结构和性质，应注意的是煤中不含苯、甲苯等，苯、甲苯是煤的干馏产物。2、B【答案解析】A.所给现象只能确定有 Na+，不能确定是否有 K+，确定是否有 K+要透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，A项错误；B.滴定管在盛装溶液前要用待装液润洗 23 次，如不润洗，滴定管内壁残存的水分将会对装入的溶液进行稀释，导致所耗盐酸的体积偏大，造成 NaOH 的浓度的计算结果偏高，B 项正确；C.酸性高锰酸钾溶液的褪色，只是说明生成了不饱和烃，不能确切指生成了乙烯，C 项错误；D.在加入新制的氢氧化铜悬浊液之前，一
26、定要加过量的 NaOH 溶液中和作为催化剂的硫酸，并调整溶液至碱性，不然即使淀粉发生水解生成了葡萄糖，也不能与新制的氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀，D 项错误；所以答案选择 B 项。3、C【答案解析】A.标准状况下，乙酸为液体，无法计算，故 A错误；B.在 NO2气体中部分 NO2会自发发生反应 2NO2N2O4，所以 46gNO2气体中所含有的分子数小于 NA，故 B 错误；C.氖气是以单原子的形式存在，因此 1mol氖气中的含有 1NA的原子，故 C 正确；D.氯化镁溶液中镁离子会水解，因此 0.1 L0.1 mol L-1 MgCl2溶液中的 Mg2+数目小于 0.01NA，故 D 错
27、误；故选 C。4、B【答案解析】在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。NaCl 溶液是混合物，不是电解质；CH3COOH溶于水可导电，是电解质；NH3溶于水反应，生成的溶液可导电，但不是自身导电，不是电解质；BaSO4熔融状态下可电离成离子，可以导电，是电解质；蔗糖溶于水不能电离出离子，溶液不导电，不是电解质；H2O可微弱的电离出氢离子和氢氧根离子，可导电，是电解质；答案选 B。【答案点睛】该题要利用电解质的概念解题，在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质。5、C【答案解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以
28、醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有 NO3，B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为 NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也可能为 Na2SO3或NaHSO3与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出 KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D 正确。正确选项 C。6、B【答案解析】A.该过程涉及的化学方程式有：CuO+CCu+CO高温，22CuO+C2Cu+CO高温，A 错正确；B.Fe 在 Cl2中燃
29、烧，只会生成 FeCl3，B 错误；C.该过程涉及的化学方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C 正确；D.该过程涉及的化学方程式有：2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2=NH4HSO3，D 正确；故合理选项为 B。7、B【答案解析】A.二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液会褪色，而二氧化碳不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选 A；B.碳碳双键和醛基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，故选 B；C.甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，
30、所以反应现象不同，能达到实验目的，故不选 C；D.硫酸亚铁可以与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，而硫酸铝不能，故不选 D；答案：B【答案点睛】能使酸性高锰酸钾反应褪色的是：亚铁离子、H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl、醛基、酚羟基、碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有氢原子、和羟基相连的碳上有氢原子的醇。8、D【答案解析】A 项，胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜，所以分离胶体与溶液的方法是渗析，故 A 项错误；B 项，乙醇与水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故 B 项错误；C 项，用 MgCl2溶液制备无水 MgCl2固体，要先升温蒸发，然后降温结晶
31、获得六水合氯化镁，然后通过干燥氯化氢气流加热得到 MgCl2，故 C 项错误；D 项，丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故 D 项正确。综上所述，本题的正确答案为 D。9、D【答案解析】A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，A 错误；B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl 溶于水得到盐酸，而不是光照，B 错误；C.C2H5OHCH2=CH2+H2O 是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C 错误；D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO
32、)2+CaCl2+2H2O，D 正确；故合理选项是 D。10、B【答案解析】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与 H2化合越容易，与 H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非金属性甲大于乙，A 正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说明甲的非金属性比乙强，B 错误；C元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C 正确；D甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D 正确。答案选 B。【点晴】注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的
33、角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。11、D【答案解析】A.Cr2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应又告知 Cr2O3能与 KOH 反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知 Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A 项正确；B.反应中过氧化氢使 Cr 的化合价从+3 价升高
34、到+6 价，H2O2表现了氧化性，B 项正确；C.反应中发生反应：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入硫酸，增大了 H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙色，C 项正确；D.反应和中铬元素的化合价并没有发生变化，D 项错误；所以答案选择 D 项。12、D【答案解析】ACH4和 Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有 3 种，故 A 错误；B.向 10mL0.1mol/LNaOH 溶液中先后加入 1mL 浓度均为 0.1mol/L 的
35、MgCl2和 CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较 Cu(OH)2和 Mg(OH)2的溶解度的大小，故 B 错误；C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故 C 错误；D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故 D 正确。故选 D。13、B【答案解析】A、NH4HCO3 含有营养元素 N 元素，可用作化肥，与 NH4HCO3 受热易分解无关，故 A 不符合题意；B、NaHCO3能与盐酸反应，并且 NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故 B 符合题意；C、
36、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与 SO2 具有氧化性无关，故 C 不符合题意；D、熔融状态下的 Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与 Al2O3 具有两性无关，故 D 不符合题意；故选：B。【答案点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有 O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有 SO2；物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。14、D【答案解析】A.反应前 2 min 内 Y 的改变量为 1.14mol，则 Z改变量为 1.18mol，2min 内 Z的平均速率
37、v(Z)=n/t=4113mol(Lmin)1，故 A 错误；B.其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)v(逆)，故 B 错误；C.充入气体 X和气体 Y 各 1.16mol，平衡时 Y 的物质的的量为 1.11mol，则改变量为 1.16mol，此时 Z的物质的量为1.12mol，浓度为 1112molL1，保持其他条件不变向容器中充入 1.32mol 气体 X和 132 mol 气体 Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来 2 倍，即 c(Z)=1.124 molL1，故 C 错误；D.平衡时，Y 的物质的量为 1.1
38、mol，X的物质的量为 1.1mol，Z的物质的量为 1.12mol，该温度下此反应的平衡常数20.12()10K=1.440.10.11010，故 D 正确；答案选 D。15、C【答案解析】A甲醇与水互溶，不分层，则不能用分液的方法分离，故 A 错误；B加热固体，试管口应略朝下倾斜，以避免试管炸裂，故 B 错误；C植物油起到隔绝空气作用，氢氧化钠与硫酸亚铁反应，可生成氢氧化亚铁，故 C 正确；D滴定管刻度从上到下增大，则记录滴定终点读数为 11.80mL，故 D 错误。故选：C。【答案点睛】酸式滴定管或碱式滴定管的 0 刻度在滴定管的上方，与量筒读数不同。16、B【答案解析】A.在稀溶液中，
39、强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，H2SO4和 Ba(OH)2的中和热等于 57.3kJ/mol，故 A 错误；B.2C（s）+O2（g）2CO（g）燃烧过程均为放热反应，H O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大的过程，SO；故 B 正确 C.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。该反应为可逆反应，H=98.3kJ/mol 为反应进行彻底时放出的热量，将 1molSO2和 0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出的热量小于 49.15kJ，故 C 错误。D.在 10lkPa、25时，1gH2完全燃烧生成气
40、态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故 D 错误；答案选 B 17、C【答案解析】A若 2mol SO2和 1mol O2完全反应，可生成 2mol SO3，即反应后分子总数为 2NA，但实际上该反应是可逆反应，不能完全进行，故反应后分子总数大于 2NA，故 A 正确；BpH=2 的 H2SO3溶液中 c(H+)=0.01mol/L，溶液体积为 1L，所以溶液中所含氢离子数目为 0.01NA，故 B 正确；C该过程中还原产物为 NO，氮元素由+5 价变为+2 价，所以生成一个 NO，转移 3 个电子，则生成 0.08molNO转移电子数为 0.24NA，故 C 错误；D6.4 g
41、 S2和 S8的混合物即 6.4gS 原子，所以硫原子的数目为6.4g32g/molNAmol-1=0.2NA，故 D 正确；故答案为 C。【答案点睛】易错选项为 C，要注意铁在和稀硝酸反应时氧化产物不确定，当铁过量可能会有亚铁离子，该题中还原产物只有 NO，所以根据还原产物计算电子转移数目。18、D【答案解析】A.该有机物烃基较大，不溶于水（亲水基较少，憎水基较多），所以易溶于苯但不溶于水，故 A 错误；B.该有机物苯环上的一氯代物与苯环上另一取代基有邻间对 3 种位置，共有 3 种，故 B 错误；C.该有机物没有碳碳双键或碳碳叁键不能与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，故 C 错误；D
42、.该有机物只有一个普通酯基可与 1molNaOH发生反应，故 D 正确；故答案为 D。19、A【答案解析】A.前者含 8 个 H原子，后者含 10 个 H原子，分子式不同，二者不是同分异构体，故 A 错误；B.前者含-OH，后者含-COOH，则均能与钠反应生成氢气，故 B 正确；C.前后含苯环、-CHO，后者含碳碳双键，则均可发生加成反应，故 C 正确；D.前者含-CHO（能发生银镜反应），后者不含，则可用银氨溶液鉴别，故 D正确；故答案选 A。【答案点睛】有机物能够与氢气发生加成反应的结构特点：含有不饱和键：碳碳双键，碳碳三键，含有醛基、羰基，含有苯环；能够与金属钠发生反应的有机物的结构特点
43、：含有-OH、-COOH等；能够发生银镜反应的有机物的结构特点：含有醛基。20、D【答案解析】A加水稀释，虽然平衡正向移动，但达平衡时，SO32浓度仍减小，故 A 错误；B氯气与将亚硫酸反应，生成硫酸和盐酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液 pH减小，故 B 错误；CCaSO3与 H+反应生成 HSO3-，从而增大溶液中的 HSO3浓度，故 C 错误；D通入 HCl 气体，氢离子浓度增大，第一步电离平衡逆向移动，HSO3浓度减小，故 D 正确；故选 D。21、C【答案解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用 Na-O-H表示，故 A 错误；B.为氟离子，不一定代表氟离子，可能是 Ne 原子或者氧离子等
44、，故 B 错误；C.-OH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故 C 正确；D.水分子是 v 型结构，不是直线型，故 D 错误；答案：C 22、A【答案解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应 CaCO3和 HCl 生成 CaCl2和 H2CO3，属于复分解反应，故A 选；B.置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，本反应中无单质参与或生成，故 B 不选；C.分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，本反应的反应物有两个，故 C 不选；D.氧化还原反应是有元素化合价升高和降低的反应，本反应无元素化合价变化，故 D 不选。故选
45、 A。二、非选择题(共 84 分)23、3 C 乙二醇 或 8 【答案解析】（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物 X的结构简式可知，分子中含有 3 种化学环境不同的氢原子。（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A 不正确；B、Y 分子中含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，在 Ni催化下 Y 能与 4molH2加成，B 不正确；C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C 正确；D、Z分子中含有 2 和酚羟基和 1 个酯基，
46、则 1mol Z最多可与 3mol NaOH反应，答案选 C。（3）Y 分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 Y 与过量的溴水反应的化学方程式为。（4）X 分子中含有 2 个醚键，则 X 可以由乙二醇和 M 通过分子间脱水而得；一定条件下，M 发生 1 个OH的消去反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物 N 的结构简式为。（5）根据已知信息可知反应是醚键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或；苯环对称结构，在苯环上取代有 2
47、 种可能；属于酯的取代基有4 种：、（或），所以共 24=8种同分异构体。24、碳碳双键、羧基 HOOCCH=CHCOOH CH2=C(COOH)2 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O 【答案解析】A 的分子式为 C6H8O4，A 的不饱和度为 3，A 可以使溴水褪色，A 中含碳碳双键；A 在酸性条件下可发生水解反应得到 B（C4H4O4）和 CH3OH，B 能与氢氧化钠溶液反应，B 中含两个羧基和碳碳双键，A 中含两个酯基；（1）A 中含有碳碳双键和酯基，A 中含碳碳双键，A 能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，A 中不含醇羟基和羧基，
48、A 不能发生酯化反应，答案选。（2）B 分子中所含官能团为碳碳双键和羧基。（3）B 分子中没有支链，B 的结构简式为 HOOCCH=CHCOOH；B 的具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=C(COOH)2。（4）B 与 CH3OH发生酯化反应生成 A，由 B 制取 A 的化学方程式为 HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH浓硫酸 CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。（5）B 的结构简式为 HOOCCH=CHCOOH，B 与 HCl 发生加成反应生成 C，C的结构简式为 HOOCCH2CHClCOOH，C 与 NH3反应生成天门冬氨酸，天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体
49、蛋白质的氨基酸之一，则天门冬氨酸的结构简式为。25、Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O 冷却结晶、过滤 F 除去 CO2 分解产物中还含有一种或多种含 C、H元素的物质 将 D 中的气态产物被后续装置所吸收，或排除装置中的空气或不使 K中水蒸气进入盛无水 CuSO4的干燥管中 防止倒吸 3(CH3COO)2CoCo3O44CO2CO23C2H6 【答案解析】(1)已知，盐酸、COCl2易溶于水，写离子形式，氧化物、单质写化学式，反应的离子方程式:Co2O3+2Cl-+6H+=2Co2+Cl2+3H2O；因反应产物中含有结晶水，则不能直接加热制取，应采用：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤
50、干燥等操作；（2）装置 E、F 是用于检验 CO和 CO2，PdCl2溶液能被 CO 还原为 Pd，因此装置 E 用于检验 CO2，F 装置用于检验 CO，装盛足量 PdCl2溶液；装置 G 的作用是吸收 CO2，以防在装置内对后续实验产生干扰；氧化铜变红，则氧化铜被还原，无水硫酸铜变蓝，说明反应中产生水，石灰水变浑浊，则说明产生二氧化碳气体，则说明分解产物中含有一种或多种含有 C、H 元素的物质；通入氮气的作用为使 D 装置中产生的气体全部进入后续装置，且排净后续装置内的氧气等；实验结束时，先熄天 D和 I 处的酒精灯，一段时间后装置 D、E 内的温度降低后再停止通入气体可以有效防止倒吸；乙