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1、 选择题 下列变化主要发生物理变化的是 A.水果榨汁 B.纸张燃烧 C.糯米酿酒 D.食物腐烂【答案】A【解析】物理变化和化学变化的本质区别是变化过程中，是否有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，据此思路进行解析。A、水果榨汁过程中，水果从固体变为液体，但水果本身物质没变，属于物理变化，故符合题意；B、纸张燃烧过程中，有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故不符合题意；C、糯米和酒是两种不同的物质，因此，糯米酿酒过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；D、食物腐烂是一种缓慢氧化反应，反应过程中有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选 A。选择题
2、下列关于溶液的说法中，正确的是 A.溶液都是无色的 B.溶剂一定是水 C.均一的、稳定的液体就是溶液 D.溶质可以是液体【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，也有有颜色的，例如：硫酸铜溶液为蓝色，选项说法错误，故不符合题意；B、溶剂不一定是水，也可以是汽油、酒精等有机溶剂，选项说法错误，故不符合题意；C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：蒸馏水均一、稳定但不属于混合物，不属于溶液，选项说法错误，故不符合题意；D、溶质可以是固体、液体、气体，选项说法正确，故符合题意，故选 D。选择题 党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是 A.为保护环境，废旧塑料焚烧处理
3、 B.为增加粮食产量，大量使用农药、化肥 C.对垃圾进行分类回收 D.二氧化碳的大量排放造成酸雨【答案】C【解析】A、废旧塑料焚烧处理，会产生污染空气的有毒气体，不能保护环境，选项说法错误，故不符合题意；B、大量使用农药、化肥会对土壤造成污染，不符合建设美丽中国，选项说法错误，故不符合题意；C、对垃圾进行分类回收,有利于保护环境，符合建设美丽中国，选项说法正确，故符合题意；D、造成酸雨的主要污染气体是二氧化硫，二氧化碳是导致温室效应的气体，选项说法错误，故不符合题意，故选 C。选择题 下列化肥，属于钾肥的是 A.NH4HCO3 B.KCl C.Ca(H2PO4)2 D.CO(NH2)2【答案】
4、B【解析】钾肥是指含有钾元素的肥料，据此思路进行分析。A、NH4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；B、KCl 中含有钾元素，属于钾肥，故符合题意；C、Ca(H2PO4)2 中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；D、CO(NH2)2 中含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意，故选 B。选择题 过桥米线是云南地方特色美食，其食材“瘦肉”中富含的营养素为 A.糖类 B.维生素 C.油脂 D.蛋白质【答案】D【解析】瘦肉中含有大量的蛋白质，因此，选项 D 符合题意，故选 D。选择题 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈碱性的是 物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 苹果汁 pH 范围
5、 7.68.0 6.36.6 4.04.4 2.93.3 A.鸡蛋清 B.牛奶 C.西红柿 D.苹果汁【答案】A【解析】溶液的 pH 小于 7，溶液呈酸性，pH 越小，溶液酸性越强，溶液的 pH大于 7，pH 越大，溶液碱性越强，pH 等于 7，溶液呈中性，据此思路进行解析。A、由表可知，鸡蛋清的 pH 范围是 7.68.0，pH 大于 7，因此，呈碱性，故符合题意；B、由表可知，牛奶的 pH 范围是 6.36.6，pH 小于 7，因此，呈酸性，故不符合题意；C、由表可知，西红柿的 pH 范围是 4.04.4，pH 小于 7，因此，呈酸性，故不符合题意；D、由表可知，苹果汁的 pH 范围是 2
6、.93.3，pH 小于 7，因此，呈酸性，故不符合题意，故选 A。选择题 空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A.氧气能支持燃烧，可做燃料 B.空气成分中体积分数最大的是氮气 C.工业上利用液氮和液氧的密度不同制取氧气 D.空气污染指数越大，空气质量状况越好【答案】B【解析】A、氧气能支持燃烧，但不能燃烧，不可做燃料，选项说法错误，故不符合题意；B、空气成分中体积分数最大的是氮气，占空气总体积的 78%，选项说法正确，故符合题意；C、工业上利用液氮和液氧的沸点不同制取氧气，选项说法错误，故不符合题意；D、空气污染指数越大，空气质量状况差，选项说法错误，故不符合题意，故选 B。选择题 化
7、学使世界变得绚丽多彩，科学家做出了巨大贡献，下列科学史实叙述错误的是 A.侯德榜提出了联合制碱法 B.拉瓦锡提出了近代原子论和分子学说.C.门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表 D.张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献【答案】B【解析】A、侯德榜提出了候氏制碱法，即联合制碱法，选项说法正确，故不符合题意；B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，选项说法错误，故符合题意；C、门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，选项说法正确，故不符合题意；D、张青莲为相对原子质量的测定做出卓越贡献，选项说法正确，故不符合题意，故选 B。选择题 下列实验装置或操作正确的是 A.加热液体
8、B.加入固体 C.过滤液体 D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】A、给液体加热，试管内的液体量不能超过试管容积的 1/3，选项操作错误，故不符合题意；B、加入固体时，先把试管横放，把药品放入试管口以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑到试管底部，选项操作错误，故不符合题意；C、过滤操作“六要点”：一贴二低三靠，且要用玻璃棒引流，选项操作错误，故不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，选项操作正确，故符合题意，故选 D。选择题 宇宙飞船上的天线是由钛镍形态记忆合金制造的，如图为钛在元素周期表中的信息，下列所获取的信息中错误的是
9、()A.钛的核电荷数为 22 B.钛的元素符号为 Ti C.钛是一种金属元素 D.钛的相对原子质量为 47.87g【答案】D【解析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量。A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的核电荷数为 22，说法正确，不符合题意；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为 Ti，说法正确，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法正确，不符合题意；D、根据元素周
10、期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为 47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误，符合题意。故选 D。选择题 下列有关分子的基本性质说法不正确的是 A.温度升高，分子的大小会发生改变 B.挥发现象说明分子在不停地运动 C.同种物质的分子化学性质相同 D.物质的热胀冷缩说明分子之间有间隔【答案】A【解析】A、温度升高，分子的运动速率或者间隔距离会发生改变，分子大小不变，选项说法错误，故符合题意；B、挥发是指物质分子向四周自由散发，自由移动，此现象说明分子在不停地运动，选项说法正确，故不符合题意；C、由分子构成的物质，同种物质的分子构成相同，化学性质相同，选项说法正确
11、，故不符合题意；D、物质的膨胀与收缩,是由于分子之间的距离改变导致的，说明分子之间有间隔，选项说法正确，故不符合题意，故选 A。选择题 下图为 R 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是 A.x 值为 11 B.决定 R 元素种类的是核内的质子数 C.R 元素化学性质与最外层电子数密切相关 D.R 在反应中易得电子，形成 R-【答案】D【解析】A、图为原子结构示意图，根据原子中：核外电子数=核内质子数可知，x=2+8+1=11，选项说法正确，故不符合题意；B、决定元素种类的是核内质子数即核电荷数，选项说法正确，故不符合题意；C、元素的化学性质与该原子的最外层电子数密切相关，选项说法正确，故不符
12、合题意；D、由图可知，R 元素的原子最外层电子数为 1 小于 4，在反应中易失去电子，形成 R+，选项说法错误，故符合题意，故选 D。选择题 阿司匹林(C9H8O4)是常见的解热镇痛药。关于阿司匹林的说法正确的是 A.阿司匹林属于无机化合物 B.阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为 9:8:4 C.阿司匹林中含有 4 个氧原子 D.阿司匹林中氢元素的质量分数=【答案】D【解析】A、阿司匹林的化学式为 C9H8O4，其中含有碳、氢、氧三种元素组成，根据有机化合物的定义：含有碳、氢、氧三种元素的化合物可知，阿司匹林属于有机化合物，选项说法错误，故不符合题意；B、根据化合物中各元素的元素质量比等于
13、元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比可知，阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12 9):(1 8):(16 4)=27:2:16，选项说法错误，故不符合题意；C、阿司匹林是由分子构成的物质，每个分子中含有 4 个氧原子，选项说法错误，故不符合题意；D、由化合物中某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量与原子个数之积与化合物相对分之质量之比可知，阿司匹林中氢元素的质量分数=，选项说法正确，故符合题意，故选 D。选择题 下图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法不正确的是 A.反应前后原子的种类、数目没有改变 B.该反应涉及的氧化物有三种 C.反应后分子总数减少 D.在化学反应中，
14、分子可以分成原子，原子重新组合成新分子【答案】B【解析】A、根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类、数目不变可知，该反应前后原子的种类、数目没有改变，选项说法正确，故不符合题意；B、由图可知，该反应的反应物分子是 H2S、O2，生成物分子是 SO2、H2O，其中属于氧化物的是 SO2、H2O，因此，该反应涉及的氧化物有两种，选项说法错误，故符合题意；C、由图可知，该反应是 2H2S 和 3O2 在点燃条件下反应，生成 2SO2和 2H2O，反应前有 5 个分子，反应后有 4 个分子，反应后分子总数减少，选项说法正确，故不符合题意；D、由图可知，圆本身没变，只是圆组成的图形发生了改
15、变，即在化学反应中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，选项说法正确，故不符合题意，故选 B。选择题 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表(正值表示物质质量的增加量，负值表示物质质量的减少量，0 表示物质质量无增减)，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前后物质质量差/g+8-24 0+16 A.该反应为化合反应 B.丙是该反应的催化剂 C.反应中的甲、乙两种物质的质量比为 1:3 D.乙、丁两种物质的化学计量数之比为 3:2【答案】C【解析】A、由表可知，乙物质反应前后质量减少，甲、丁物质反应前后质量增加，根据“反应
16、物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物只有乙，生成物有甲和丁，符合“一变多”分解反应原则，属于分解反应，选项说法错误，故不符合题意；B、由表可知，丙物质反应前后，质量没变，因此，丙物质有两种可能，一是不参加反应，二是反应中的催化剂，选项只说了一种可能，说法错误，故不符合题意；C、由表可知，甲物质反应后增加 8g，即该反应生成 8g 甲，乙物质反应后减少 24g，即该反应反应掉 24g 乙，因此，反应中的甲、乙两种物质的质量比为 8g:24g=1:3，选项说法正确，故符合题意；D、根据相对分子质量与化学计量数的乘积之比等于相应的实际质量之比可知，乙、丁两种物质的实际质量可以查表得出，但
17、无法确定乙、丁两种物质的相对分子质量，因此，无法确定乙、丁两种物质的化学计量数之比，选项错误，故不符合题意，故选 C。选择题 甲和乙的溶解度(见下表)及溶解度曲线(如下图)。下列说法不正确的是 温度/C 10 20 30 40 50 60 溶解度 S/g 甲 26.3 28.2 31.4 31.4 30.0 28.2 乙 30.6 28.2 26.8 31.4 37.5 42.0 A.甲、乙为易溶物质 B.t2 应介于 20C 40C C.甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从 t1 升温到 t3，为使其溶液恰好饱和，继续添加的甲、乙固体质量相
18、等【答案】C【解析】A、由表可知，甲、乙两物质 20C 时，溶解度都是 28.2g10g，因此，甲、乙为易溶物质，选项说法正确，故不符合题意；B、由图可知，t2C 位于甲曲线的上升阶段，乙曲线的下降阶段，且t2C 在两曲线第一个交点以后，第二个交点之前，表中数据显示：两曲线的第一个交点的温度是 20C，第二交点温度时是 40C，因此，t2 应介于 20C 40C，选项说法正确，故不符合题意；C、由图可知，甲饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶解度有一段是不变的，即随温度变化，溶解度不变，根据溶解度与溶质质量分数关系可知，溶质质量分数有一段不变，因此，甲的溶质质量分数是先不变，后减小，乙饱和溶液从
19、 t3 降温到 t2，溶解度有一段升高，即随温度升高，溶解度升高，因此，乙的溶质质量分数先减小，后升高，选项说法错误，故符合题意；D、由图可知，t1C 时和 t3C 时，甲乙两物质的溶解度都相等，且 t3C时的溶解度比 t1C 时大，因此，等质量的甲、乙饱和溶液从 t1 升温到 t3，为使其溶液恰好饱和，需要添加相等质量的甲、乙固体，选项说法正确，故不符合题意，故选 C。选择题 已知 A、B、C、D 四种物质间能发生化学反应“A+BC+D”，则下列说法不合理的是 A.若反应属于置换反应，则 C、D 是单质和化合物中的一种 B.反应可能是“SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O”C.该反应中
20、A、B、C、D 四种物质可能分别属于四类物质 D.该反应能发生的条件是:C 和 D 有一种是沉淀或是气体或是水【答案】D【解析】A、根据置换反应的定义：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物可知，若反应属于置换反应，则生成物 C、D 是单质和化合物中的一种，选项说法正确，故不符合题意；B、二氧化硫与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，符合题干中“A+BC+D”的类型，因此，选项说法正确，故不符合题意；C、该反应可以是中和反应，此时，反应中有四类物质，选项说法正确，故不符合题意；D、“A+BC+D”不仅适应复分解反应，置换反应和部分氧化还原反应也适应，而生成物是沉淀或是气体或是水的条件，只是
21、复分解反应的条件，选项说法错误，故符合题意，故选 D。选择题 以下文字叙述与图像不相符的是 A.等质量的 Zn、Fe 分别与足量等质量分数的稀硫酸反应 B.向盐酸和 CuCl2 混合溶液中加入足量的 NaOH C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D.向某氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸【答案】C【解析】A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，该图能正确反映对应操作，故不符合题意；B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，该图能正确反映对应操作，故不符
22、合题意；C、由于红磷燃烧消耗容器中空气的氧气，生成固体五氧化二磷，当反应停止，冷却至室温，此时，容器中压强应小于反应前容器中压强，即起点纵坐标大于终点纵坐标，该图不能正确反映对应操作，故符合题意；D、氢氧化钠溶液呈碱性，其 pH 值大于 7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的 pH 值要变小，当它们恰好完全反应时，pH 值等于 7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的 pH 小于 7，该图能正确反映对应操作，故不符合题意，故选 C。选择题 以下的说法不合理的有 降低可燃物的着火点，是灭火的方法之一 在有限空间内，空气中混有粉尘，遇到明
23、火，就会发生爆炸 酶是一类蛋白质，纤维素属于维生素 除去 NaCl 中少量的氯化镁，可先加水溶解后，加入适量 NaOH 溶液，充分反应后过滤，再向洗涤后的滤渣中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶 某固体可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钡中的两种组成，取少量该固体加入水中，观察到生成白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该固体组成有 3 种情况 A.2 条 B.3 条 C.4 条 D.5 条【答案】C【解析】可燃物的着火点，是可燃物的固有属性，一般不随温度、压强而改变，降低可燃物周围温度至着火点以下，是灭火的方法之一，选项说法错误，故符合题意；在有限空间内，空气中混有粉尘的含
24、量达到爆炸极限，遇到明火，就会发生爆炸，选项说法错误，故符合题意；酶是一类蛋白质，有催化作用，纤维素属于多糖，不属于维生素，选项说法错误，故符合题意；除去 NaCl 中少量的氯化镁，可先加水溶解后，加入适量 NaOH 溶液，氢氧化钠与氯化镁反应，生成沉淀氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤、洗涤，再向洗涤后的滤渣中加入足量的稀盐酸，稀盐酸中的氯化氢与氢氧化镁反应，生成氯化镁和水，蒸发结晶得氯化镁，选项说法正确，故不符合题意；某固体可能由氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钡中的两种组成，取少量该固体加入水中，观察到生成白色沉淀，过滤后向白色沉淀中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀为硫酸钡，
25、则该固体组成有 2 种情况：BaCl2 和 Na2SO4，BaCl2 和 K2SO4，选项说法错误，故符合题意；故不合理的说法有 4 条，选 C。填空题(1)用化学用语填空:地壳中含量最多的金属元素是_；一个氮气分子_；两个钾原子_；一个镁离子_。(2)“”中“+2”的含义_；“H2O”中“2”的含义_。【答案】Al N2 2K Mg2+氧化钙中钙元素的化合价为正 2 价 一个水分子中含有 2 个氢原子【解析】(1)地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：Al，故填写：Al；氮气分子是由两个氮原
26、子构成的，1 个氮气分子的“1 个”可以省略不写，故写作 N2，故填写：N2；原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 2 个钾原子表示为 2K，故填写：2K；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，因此一个镁离子表示为：Mg2+，故填写：Mg2+；(2)中的 2 表示氧化钙中钙元素的化合价为正 2 价，故填写：氧化钙中钙元素的化合价为正 2 价。根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的
27、个数；所以 H2O 中“2”所表示的意义为：一个水分子中含有 2 个氢原子；故填写：一个水分子中含有 2 个氢原子。填空题(1)现有以下几种物质:A 干冰 B 氢氧化钠 C 石墨 D 氯化钠 请根据它们的用途，用字母填写:可用于制铅笔芯_。可用于人工降雨_。可用于农业选种_。可用于制作肥皂_。(2)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括_、石油和天然气。大量使用化石燃料会带来一些环境问题，人 类 迫 切 需 要 开 发 新 能 源，你 知 道 的 一 种 新 能 源 是_。(3)下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是_(填字母)。A 在加油站不能接听和拨打手机 B 夜间发现厨房内煤
28、气泄漏，立即开灯检查 C 楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面沿墙壁跑离着火区域 D 纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火(4)元素与人体健康有密切关系，下列人体所缺元素与健康问题关系正确的是_(填字母)。A 缺钙会引起老年人骨质疏松 B 缺碘会引起甲状腺疾病 C 缺铁会引起龋齿 D 缺锌会导致儿童发育不良、生长迟缓【答案】C A D B 煤 太阳能（答案不唯一，合理即可）ACD ABD【解析】(1)石墨具有润滑性，可用于制铅笔芯，故填写：C；干冰易升华，吸热，可用于人工降雨，故填写：A；食盐形成的食盐溶液能用于农业选种，故填写：D；氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、
29、纺织、印染等工业，故填写：B；(2)化石燃料包括煤、石油、天然气，故填写：煤；新能源包括：太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故填写：太阳能（答案不唯一，合理即可）；(3)A、汽油的油蒸汽挥发达到一定浓度极限，正好与拨打、接听过程中出现的火花极易引起爆炸，因此，在加油站、不能接听和拨打手机，选项说法正确，故符合题意；B、煤气与空气混合后的气体遇火或加热易爆炸，开灯会产生电火花，可能发生爆炸，选项说法错误，故不符合题意；C、用湿毛巾捂住口鼻可以防止有害气体和粉尘进入呼吸道，所以逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域，选项说法正确，故符合题意；D、纺织厂和煤矿的矿
30、井内空气中常混有可燃性的气体和粉尘，当接触明火时，就会有发生爆炸的危险，因此，这些地方经常要严禁烟火，选项说法正确，故符合题意，故填写：ACD。(4)A、钙主要存在于人体内的骨胳和牙齿中，缺钙易得骨质疏松、佝偻病，选项说法正确，故符合题意；B、碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺疾病，选项说法正确，故符合题意；C、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易造成贫血，选项说法错误，故不符合题意；D、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以易成侏儒，选项说法正确，故符合题意，故填写：ABD。填空题 水是生命之源。(1)活性炭常用于净水，是利用了活性炭的_作用。(2)生活中常用_
31、来区分硬水和软水。(3)电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是_，该实验得到的结论是_。(4)新型冠状病毒对紫外线和热敏感，56C30 分钟、乙醚、75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒，若用50g质量分数为20%的过氧乙酸溶液欲配制成质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液，需加水_mL，主要步骤有计算、_、混匀、装瓶贴标签。(5)爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_。【答案】吸附 肥皂水 氧气 水是由氢元素和氧元素组成 1950 溶解 防止水体污染【解析】(1)活性炭疏松多孔，可以吸收有颜色、有异味、有毒的物质，因此，活性炭具有吸附作用，故填写
32、：吸附；(2)肥皂水可以检验硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多，浮渣少的水为软水，泡沫少，浮渣多的水为硬水，故填写：肥皂水；(3)根据“与正极相连的玻璃管产生氧气，与负极相连的玻璃管产生氧气，即“正氧少，负氢多”原则，故填写：氧气；该实验产生氢气和氧气，氢气是氢元素，氧气是氧元素，根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，水是由氢元素和氧元素组成，故填写：水是由氢元素和氧元素组成；(4)根据溶液稀释的原则：稀释前后，溶液的溶质质量相等可知，假设用 50g 质量分数为 20%的过氧乙酸溶液欲配制成质量分数为 0.5%的过 氧 乙 酸 溶 液，需 加 水 体 积 x，则 50 20%=
33、0.5%x，x=2000g-50g=1950g，即 1950mL，故填写：1950；稀释溶液的主要步骤包括：计算、溶解、混匀、装瓶贴标签，故填写：溶解；(5)水体污染，会浪费水资源，故填写：防止水体污染。填空题 金属材料在生活中有广泛的用途。(1)下图是铁锅的示意图，铁锅手柄使用的塑料具有_性(填“热塑”或“热固”)。(2)铝锅轻便、耐用，其原因是_(写一条即可)。(3)铁制品保存不当，极易生锈，其生锈条件是铁与_共同接触。(4)废旧铁锅、铝锅等金属制品不要随意丟弃，应回收利用，这样做的意义是_。(5)厨 房 中 的 下 列 物 品 所 使 用 的 材 料 属 于 金 属 材 料 的_(填字母
34、)。A 钢化玻璃 B 不锈钢炊具 C 纯棉手套 D 保鲜膜(6).某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验:实验 I:取硫酸铝溶液加入装有铁粉的试管中 实验:取硫酸铜溶液加入装有铁粉的试管中 在上述两个实验结束后，该同学将实验 I 和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填序号)。A13+Al3+、Fe3+A13+、Fe2+Fe2+、Cu2+A13+、Fe2+、Cu2+【答案】热固 铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化 空气中的氧气和水 保护金属资源 B
35、【解析】(1)根据热固性是指在加热时，进行化学反应而固化，此反应是不可逆的，再加热也不能软化，热塑性可反复加热软化，冷却固化可知，铁锅手柄使用的塑料具有热固性，故填写：热固；(2)铝锅轻便说明铝的密度较小，铝锅耐用是因为铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化，因此，铝锅轻便、耐用，其原因是铝的密度比一般金属偏低，且铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化，故填写：铝的表面常温下易形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内层铝继续被氧化；(3)铁制品在潮湿的空气中，容易生锈，因此，生锈条件是铁与空气中的氧气和水蒸汽接触，故填写：空气中的氧气和水；(4)废旧铁锅
36、、铝锅等金属制品不要随意丟弃，应回收利用，这样可以保护金属资源，故填写：保护金属资源；(5)A、钢化玻璃属于无机非金属材料制成的，故不符合题意；B、不锈钢炊具主要是由铁和碳等元素组成，属于金属材料中的铁合金，故符合题意；C、纯棉手套是由天然纤维制成的，故不符合题意；D、保鲜膜是由乙烯为母料通过聚合反应制成，属于有机高分子材料，故不符合题意，故填写：B；(6)铝的金属活动性比铁强，因此硫酸铝与铁不反应，硫酸铝一定存在于滤液中，铁的金属活动性比铜强，所以，硫酸铜与铁反应，实验结束后，该同学将实验 I 和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁与硫酸铜发生反应置换出了铜，同时
37、生成氯化亚铁，滤液里一定含有氯化亚铁，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生，说明滤渣中没有氢前面的金属，即没有铁，但硫酸铜是否反应完，要看硫酸铜的量，当硫酸铜完全反应，滤液中所含金属离子是：A13+、Fe2+，当硫酸铜过量，滤液中所含金属离子是：A13+、Fe2+、Cu2+，故填写：。填空题 铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程:请回答下列问题:(1)请写出反应中发生的一个反应的化学方程式_。(2)反应除生成 Fe(OH)3 外，还生成了偏铝酸钠(NaAlO2)，溶液 1中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已
38、知两种生成物的质量比为 78:84，请写出反应的化学方程式_。(3)反应中还生成了一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_。【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 2Al2O34Al+3O2 【解析】(1)铝土矿的主要成分是 Al2O3，含有杂质 SiO2、Fe2O3，向其中加入过量的盐酸，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故填写：Fe
39、2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（或Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O）；(2)偏铝酸钠(NaAlO2)溶液中通入过量二氧化碳,生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应生成物中有氢氧化铝，其中含有氢元素，因此，反应物中也含有氢元素，偏铝酸钠和二氧化碳中没有氢元素，因此，反应物必有三种，分别为：偏铝酸钠、二氧化碳和水，生成物除了氢氧化铝，含有另一种生活中常见的盐是钠盐，根据生成物的质量比为78:84，氢氧化铝的相对分子质量为78，则钠盐的相对分子质量为84，为碳酸氢钠，因此，反应的化学方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=
40、Al(OH)3+NaHCO3，故填写：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3；(3)根据质量守恒定律的实质可知，反应生成的气体单质是氧气，故填写：2Al2O34Al+3O2。实验探究题 下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题:(1)指 出 图 中 标 有 数 字 的 仪 器 名 称:_，_。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_；应选用发生装置_(填字母)。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_；若用 F 装置收集二氧化碳，则气体应从_(填“a”或“b”)进入 F 中。(4)下图为实验室用一氧化碳还原赤铁矿的装置图，有关说法正确的是_(填
41、序号)。可观察到玻璃管内的固体由红色变为银白色 此装置缺少尾气处理装置 实验时应先通入一氧化碳，再给固体加热 澄清石灰水起到检验生成气体的作用【答 案】试 管 集 气 瓶 2H2O22H2O+O2 B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 a 【解析】(1)由图可知，仪器为试管，仪器为集气瓶，故填写：试管；集气瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，故填写：2H2O22H2O+O2；该反应不需要加热，采用固液不加热型装置制取氧气，发生装置选择B，故填写：B；(3)实验室制取二氧化碳的原料为稀盐酸和石灰石，石灰石中的主要成分碳酸钙与稀盐酸的溶质氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化
42、碳，故填写：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，F 装置的瓶口向上，因此，导管要伸入集气瓶底，故填写：a；(5)赤铁矿主要成分是氧化铁为红色，与一氧化碳反应还原出黑色粉末铁粉，选项说法错误，故不符合题意；该实验有一氧化碳参与，因此，装置末尾应由尾气处理装置，选项说法正确，故符合题意；实验时应先通入一氧化碳，将硬质玻璃管中的空气排尽，再加热，防止空气中混有一氧化碳加热时，发生爆炸，选项说法正确，故符合题意；此装置澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳气体，选项说法正确，故符合题意，故填写：。科学探究题 足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学
43、们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。查阅资料嗅盐由一种盐类物质和香料(香料不参与下列探究中的任何反应)组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。氨气遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色，能与硫酸化合生成硫酸铵。提出问题嗅盐中盐类物质是什么?猜想与假设猜想一:可能是碳酸铵 猜想二:可能是碳酸氢铵 实验探究填写表中空格。实验 甲组实验 乙组实验 方案 嗅盐与_(填一种物质的名称)混合研磨 现象 闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝 _ _ 结论 嗅盐中含有 NH4+嗅盐中含有 CO32-确认甲组的实验结论 猜想一正确 反思质
44、疑乙组同学认为甲组的实验不严谨，他们通过补做一个实验(方案见上表)，进而确认了甲组的结论。乙组同学的实验目的是排除嗅盐中存在_离子的可能性。继续探究同学们利用下图所示装置制取氨气并进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。已知嗅盐与氢氧化钠反应为:(NH4)2CO3+2NaOHX+2NH3+2H2O，则 X 的化学式为_。数据记录实验称取样品质量 m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为 m2 和 m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为 m4 和 m5。数据处理通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数是_(用含字母的表达式表示)。实验评价关于该实验的说法正确的是_(填字母)A 倒置漏
45、斗可以增大吸收面积同时防止倒吸 B 烧杯中发生的反应是 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 C 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小【答案】熟石灰 左边是管产生气泡，右边试管澄清石灰水变浑浊 产生白色沉淀 HCO3-Na2CO3 ABC 【解析】实验探究：由表可知，甲组实验中嗅盐与未知物研磨，产生的现象是：闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝，因此，该未知物熟石灰，因为熟石灰与铵盐反应，产生刺激性气味的氨气，且氨气与水反应，生成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故填写：熟石灰；由表可知，甲组实验中嗅盐与稀盐酸反应，验证了嗅盐中含有CO32-，而碳酸根离子与氢离子
46、结合会生成水和二氧化碳，因此，观察到的现象是：左边是管产生气泡，右边试管澄清石灰水变浑浊，故填写：左边是管产生气泡，右边试管澄清石灰水变浑浊；由资料可知，氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应，与碳酸盐反应，生成沉淀碳酸钙和氯化铵，因此，观察到的现象是：产生白色沉淀，故填写：产生白色沉淀；反思质疑：甲组实验中，研磨嗅盐与熟石灰，碳酸氢铵与碳酸铵产生的现象相同，滴加稀盐酸，碳酸铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，碳酸氢铵与稀盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳，产生的现象也相同，无法区别碳酸铵与碳酸氢铵，因此，乙组同学的实验目的是检验出碳酸铵，排除碳酸氢铵，碳酸铵和碳酸氢铵的阳离子相同，阴离子不同
47、，故填写：HCO3-；根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，该反应前有：2N、10H、1C、5O、2Na，反应后有：2N、10H、2O，缺少 1C、3O、2Na，由于 X 前的化学计量系数为 1，则 X 的化学式为：Na2CO3，故填写：Na2CO3；数据处理：氢氧化钠固体可以吸收水蒸汽，水蒸汽来自两个方面，一方面是反应生成的水，另一方面是气体从溶液中出来带出的水，稀硫酸可以吸收氨气，因此，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量变化为生成氨气的质量，该反应生成氨气的质量为：m5-m4，假设嗅盐中碳酸铵的质量 x 嗅盐中碳酸铵的质量分数是：，故填写：；实验评价：A、此装置中
48、倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸，选项说法正确，故符合题意；B、由资料可知，氨气能与硫酸化合生成硫酸铵，化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，选项说法正确，故符合题意；C、停止加热一段时间后要通入一段时间空气，目的是将反应容器和导管中残余氨气全部通入稀硫酸中，被稀硫酸吸收，如果不通入一段时间空气，会使测定结果偏小，选项说法正确，故符合题意，故填写：ABC。计算题 向 40g 铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题:(1)生成氢气的质量为 g；(2)计 算 所 用 稀 盐 酸 的 溶 质 质 量 分 数?(反 应 的 化 学 方 程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2)【答案】(1)0.4(2)14.6%【解析】(1)铜锌合金中逐渐加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，由图可知，随着盐酸的滴入，产生的氢气质量逐渐增大，直到加入 100g 盐酸，此时盐酸与锌恰好完全反应，产生的氢气质量为 0.4g，故填写：0.4；(2)解：设所用稀盐酸的溶质质量为 x 稀盐酸的溶质质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。