《江西省金溪县第一中学2023学年高三最后一模化学试题(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省金溪县第一中学2023学年高三最后一模化学试题(含解析).pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023 高考化学模拟试卷 注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题
2、卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：25 C 时，MOH 的 Kb=10-7。该温度下，在 20.00 mL0.1 mol L-1 MCl 溶液中滴入 0.1 molL-1NaOH 溶液，溶液的 pH 与所加 NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是 Aa=4 BV1=10 C溶液中水的电离程度：PQ DQ点溶液中 c(Na+)Cu B 室温下，测定等浓度的 Na2A 和 NaB 溶液的pH Na2A 溶液的 pH较大 酸性：H2AHB C 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性 KMnO4溶液 酸性 KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油分解一定产生了乙烯 D
3、 室温下，取相同大小、形状和质量的 Fe 粒分别投入 0.1 mol/L 的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中 Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈 探究浓度对化学反应速率的影响 AA BB CC DD 9、在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe3+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+10、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到 2.24L 气体，下列说法一定正确的是 A所得气体为氢气 B所得气体的物质的量为 0.
4、1 mol C上述过程只发生一个化学反应 D所得溶液中只有一种溶质 11、下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 BAl(OH)3溶于 NaOH 溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O CFeCl2 溶液中通入 Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-DAlCl3溶液中加入足量的氨水:A13+3OH-=Al(OH)3 12、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A可燃性实验 B酸性高锰酸钾 C澄清石灰水 D品红试液 13、分别由下表中的实验和现象得出的结论不正确的是 选项 实 验
5、现 象 结 论 A 用熔融氯化铝做导电性实验 电流指针不偏转 氯化铝是共价化合物 B 向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡 CCl4层无色 Fe2的还原性强于 Br C 相同的铝片分别与同温同体积，且 c(H)=1molL1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是 Cl对该反应起到促进作用 D 向盛有 2mL0.l mol/L 的 AgNO3溶液中加入 10滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，振荡，再加入 10 滴0.1 mol/L 的 NaI 溶液，再振荡 先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀 Ksp(AgI)K2K1 15、用如图电解装置将雾霾中的 SO2、NO转
6、化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是 Aa 与电源负极相连，发生还原反应 B每处理 lmolNO可以生成 2molA C通电后阳极附近溶液的 pH增大 D理论上将 SO2与 NO以体积比 2:5 通入装置可彻底转化 16、下列行为不符合安全要求的是（）A实验室废液需经处理后才能排入下水道 B点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度 C配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌 D大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：回
7、答下列问题：（1）有机物 A 中的官能团名称是_和_。（2）反应的化学方程式_。（3）反应所需的试剂是_。（4）反应和的反应类型分别是_、_。（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式_。(不考虑立体异构，只需写出 3 个)（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成 羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen（克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路_。(无机试剂任选)18、美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一。它的一种合成路线如下
8、:已知:CH3COCH2RZn(Hg)/HClCH3CH2CH2R。(1)A 物质化学名称是_。(2)反应 BC 的化学方程式为_;CD 的反应类型为_。(3)D 中所含官能团的名称是_。(4)G的分子式为_;已知碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则 H(美托洛尔)中含有_个手性碳原子。(5)芳香族化合物 X与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的 X的一种结构简式_。能发生银镜反应;不与 FeCl3发生显色反应;含C-Cl”键;核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比为 2:2:2:1。(6)4-苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4
9、基苯酚的合成路线:_(无机试剂任选)。19、.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含 NO3-为 310-4 mol/L，而后用金属铝将 NO3-还原为 N2，从而消除污染。(1)配平下列有关离子方程式：_NO3-+_Al+_H2O_N2+_Al(OH)3+_OH-。(2)上述反应中被还原的元素是_，每生成 2 mol N2转移_mol 电子。(3)有上述废水 100 m3，若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为_g。.NO 与 Cl2在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCl)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5，沸点-5.5，遇水易水解。亚硝酰氯(
10、NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气 Cl2的装置如图所示：(4)实验室制 Cl2时，装置 A 中烧瓶内发生反应的化学方程式为_。(5)将上述收集到的 Cl2充入 D 的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。装置 D 中发生的反应方程式为_。如果不用装置 E 会引起什么后果：_。某同学认为装置 F 不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为_，为了充分吸收尾气，可将尾气与_同时通入氢氧化钠溶液中。20、如图所示，将仪器 A中的浓盐酸滴加到盛有 MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置 B和 C，然后再通过加热的石英玻璃管 D（放置有铁粉)。请回答：（1）仪器 A 的名称是_，烧瓶中
11、反应的化学方程式是_。（2）装置 B 中盛放的液体是_，气体通过装置 B的目的是_。（3）装置 C 中盛放的液体是_，气体通过装置 C 的目的是_。（4）D 中反应的化学方程式是_。（5）烧杯 E 中盛放的液体是_，反应的离子方程式是_。21、霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。（1）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO(g)H=QkJmol-1。在 T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。010min 内，NO的
12、平均反应速率 v(NO)=_，T1时，该反应的平衡常数 K=_。30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的 NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 533，则 Q_0(填“”、“=”或“Q，C 正确；D.P 点加入 10mLNaOH溶液时 nP(Na+)=nP(M+)，Q点时 MOH 少量电离，nQ(M+)2c(M+)，D 错误；故合理选项是 D。2、D【答案解析】A、化学反应的热效应等于反应物和产
13、物的能量之差，反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，所以反应的热效应是 E1E2，A 错误；B、化学反应的热效应等于反应物和产物的能量之差，所以反应的热效应是 E1E2，B 错误；C、该反应反应物的能量高于产物能量，所以反应放热，但是放热反应在常温常压下不一定就能进行，C 错误；D、二氧化碳是温室气体，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氢气转化为甲醇和水的反应可以可以实现变废为宝，且有效控制温室，D 正确。答案选 D。3、C【答案解析】A.自发反应的判断依据，G=H-TS0，反应能自发进行，根据方程式（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）H0 可知
14、，H0，可得G=H-TS0，该反应在任何情况下都能自发进行，A 正确；B.1mol（CH3）2N-NH2含有 11mol 共价键，B 正确；C.反应中，C 元素化合价由-4 升高到+4，发生氧化反应，CO2为氧化产物，N 元素化合价由-2 升高到 0，+4 降低到 0，即发生氧化反应又发生还原反应，N 2即为氧化产物又为还原产物，C 错误；D.反应中，C 元素化合价由-4 升高到+4，生成 1molCO2时，转移 8mole-，D 正确；故答案选 C。【答案点睛】自发反应的判断依据，G=H-TS0，反应自发进行，G=H-TS0，反应非自发，S 为气体的混乱度。4、C【答案解析】A.Cu2+为蓝
15、色，不符合无色的限定条件，A 项不符合题意；B.加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的 H+，此时 C1O-会与 H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B 项不符合题意；C.能使 Al转化为 A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的 OH-，该组离子不反应，能共存，C 项符合题意；D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有 Ag+、SiO32的一种，OH-、Br-会与 Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与 SiO32反应而不存在，D 项不符合题意；答案选 C。【答案点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条
16、件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不存在；还有一些限定条件如：常温下与 Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。5、C【答案解析】A.表示 N 原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故 A 错误；B.表示 N 原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有 5 个电子，不能描述核外电子运动状态，故 B 错误；C.表示 N 原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层
17、上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故 C 正确；D.表示 N 原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在 2p 的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故 D 错误；故答案为：C。6、D【答案解析】A饱和的 NiS 溶液中 c(Ni2)=c(S2)=211.0 10Ksp=3.21011molL1，同理饱和 FeS 溶液中 c(Fe2)=c(S2)=2.4109molL1，因此 I 曲线代表的是 FeS，II 曲线代表的是 NiS，即 M 点 c(S2)=2.4109molL1，故 A 错误；B此时 P 点对应的 NiS 为过饱和溶液，不
18、是稳定分散系，应有沉淀产生，故 B 错误；CQ点加水，溶液中 c(Ni2)、c(S2)减小，Q不能转化到 N 点，应在 Q点上方，故 C 错误；D平衡常数 K=22+2-122122+2-()6.0 10()1.0 10spspc Fec Fec SKFeSKNiSc Nic Nic S=6000，故 D 正确。7、D【答案解析】由流程可知，MgBr2与 NaOH 反生成氢氧化镁和 NaBr，则滤液含 NaBr，中氯气可氧化溴离子生成溴，吹出溴，中试剂 X为二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成 HBr，中氯气与 HBr 反应生成溴；氢氧化镁与盐酸反应生成 MgCl2溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到 M
19、gCl26H2O，在 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，使其脱去结晶水得到无水 MgCl2，中电解熔融 MgCl2生成 Mg，以此来解答。【题目详解】A.工业上步骤常用 Ca(OH)2代替 NaOH，便宜易得，故 A 正确；B.海水中溴离子浓度较低，步骤、的目的是为了富集溴，故 B 正确；C.步骤中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液，与溴单质发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故 C 正确；D.Mg 为活泼金属，其还原性强于氢气，氢气无法还原氯化镁，工业上实现步骤，通常用电解法，故 D 错误；故选 D。【答案点睛】Mg 为活泼金属，用一般的还原剂无法将
20、其还原为金属单质，只能用最强有力的氧化还原反应手段电解，将其还原，但同时需注意，根据阴极的放电顺序知，电解含 Mg2+的水溶液时，水电离的 H+会优先放电，Mg2+不能在阴极得到电子，不能被还原得到金属单质，因此工业上常用电解熔融 MgCl2的方法制取金属镁，类似的还有金属活动顺序表中铝以前的金属，如常用电解熔融 Al2O3、NaCl 的方法制取金属铝和金属钠。8、A【答案解析】A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；B、室温下，测定等浓度的 NaHA 和 NaB 溶液的 pH 大小才能判断 H2A 与 HB 的酸性强弱；C、酸性 KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是
21、否有乙烯生成；D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。【题目详解】A 项、用石墨作电极，电解 Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+Mg2+。则还原性：镁强于铜，故 A 正确；B 项、室温下，测定等浓度的 Na2A 和 NaB 溶液的 pH，Na2A 溶液的 pH 较大，说明 A2水解程度大于 B，酸性 HAHB，不能判断 H2A 与 HB 的酸性强弱，故 B 错误；C 项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性 KMnO4溶液，酸性 KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故 C 错误；D 项、铁与稀硝酸反应生成一氧
22、化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故 D 错误。故选 A。【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操作方法是解答关键。9、A【答案解析】在 Fe 上镀上一定厚度的锌层，镀层金属作阳极、镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液为电解质溶液，所以 Zn 作阳极、Fe 作阴极，含有锌离子的可溶性盐为电解质，故选 A。10、A【答案解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故 A 正确；非标准状况下，2.24L 气体的物质的量不一定是 0.1
23、mol，故 B 错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生两个化学反应，故 C 错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故 D 错误。点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如22222223AlNaOHH ONaAlOH。11、D【答案解析】A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；B.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C.亚铁离子被氯气氧化成铁离子和氯离子；D.氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开。【题目详解】A.铝粉投入到 NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO
24、2-+3H2，A 正确；B.Al(OH)3是两性氢氧化物，可溶于 NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，B 正确；C.FeCl2溶液跟 Cl2反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，C 正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，D 错误；故合理选项是 D。【答案点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、
25、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。12、D【答案解析】A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A 可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故 B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故 C 可行；D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故 D 不可行；故答案为 D。13、D【答案解析】A.氯化铝为分子晶体，熔融状态下以分子存在，所以熔融状态不导电，是共价化合物，故 A 正确；B.向 FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振荡，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，从而可证明 Fe2+的还
26、原性强于 Br，故 B 正确；C.氢离子浓度相同，但阴离子不同，铝与盐酸反应产生气泡较快，可能是 Cl对该反应起到促进作用，故 C 正确；D.滴加 10 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液产生白色沉淀，再加入 0.1mol/L 的 NaI 溶液，硝酸银过量，均为沉淀生成，则不能比较 Ksp 大小，故 D 错误；故答案选 D。14、A【答案解析】A 容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molA 和 1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)，实验 III 中，平衡时 n(D)=1mol，则 n(A)=1mol，n(B)=0.5mol，因此 c(D)=0.5mol/L，c(A)
27、=0.5mol/L，c(B)=0.25mol/L，750的平衡常数K=22cDcA c B=22050.25 05=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 1 mol A 和 1 mol D，则此时容器中 c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商 QC=22110.25=4=K，则平衡不发生移动，故 A 正确；B升高温度不能降低反应的活化能，但能使部分非活化分子吸收热量而变为活化分子，即增大了活化分子百分数，增大活化分子的有效碰撞机会，化学反应速率加快，故 B 错误；C根据理想气体状态方程 PV=nRT 可知，在相同体积
28、的容器中，PIII：PI=nIIITIII:nITI。反应起始时向容器中充入 2mol A 和 1mol B，实验 III 达平衡时，n(D)=1mol，根据反应方程式，则平衡时 n(A)=1mol，n(B)=0.5mol。实验 I 达平衡时，n(D)=1.5mol，根据反应方程式，n(A)=0.5mol，n(B)=0.25mol，则实验 III 达平衡后容器内的压强与实验 I 达平衡后容器内的压强之比=1 0.5 1750273.150.50.251.5700273.150.9，故 C 错误；D反应为 2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验 I 和 III，温度升高，平衡时 D的量减少，化
29、学平衡向逆反应方向移动，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则 K1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，故 D 错误；答案选 A。【答案点睛】本题的难点为 C，需要结合理想气体状态方程 pV=nRT 计算判断。本选项的另一种解法：实验 III 中平衡混合物的总物质的量为 2.5mol，实验 I 中平衡混合物的总物质的量为 2.25mol，两者物质的量之比为 2.5:2.25=1.1，则在相同温度下的相同容器的压强之比等于其气体的总物质的量之比=1.1，由于实验 III 的温度更高，升高温度，气体的压强增大，则两容器的压强之比大于 1.1。15、B【答案解析】SO2、NO 转化为(
30、NH4)2SO4，二氧化硫中 S 的化合价由+4 到+6 价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，则 a 为阳极；NO 的化合价降低，得到电子，发生还原反应，则 b 为阴极；结合电子守恒和元素守恒可知该电解过程的总反应为 5SO2+2NO+8H2O 电解(NH4)2SO4+4H2SO4。【题目详解】A电极 a 为阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，故 A 错误；B电解池的总反应为 5SO2+2NO+8H2O 电解(NH4)2SO4+4H2SO4，产物中除有(NH4)2SO4外还有 H2SO4，即 A 为硫酸，根据方程式，消耗 1mol 的 NO 生成 2mol的硫酸，故 B 正确；C阳极的电极
31、反应为 2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的 pH应降低，故 C 错误；D根据电池总反应电解池的总反应为 5SO2+2NO+8H2O 电解(NH4)2SO4+4H2SO4，理论上将 SO2与 NO以体积比5:2 通入装置可彻底转化，故 D 错误；故答案为 B。16、C【答案解析】A实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排入下水道，故 A 正确；B点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故 B 正确；C由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故 C
32、错误；D氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，故 D 正确；故选 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、羰基 酯基 +HCl Br2 取代反应 取代反应 （任写 3 个）CH3CH2OH2O/催化剂加热 CH3CHO2O/催化剂加热 CH3COOH32CH CH OH/浓硫酸加热 【答案解析】根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。【题目详解】（1）根据 A 的结构简式分析，A 中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；（2）根据比较 C和
33、 E 的结构及反应物的结构，分析中间产物 D 的结构简式为：，则反应的化学方程式为：+HCl；故答案为：+HCl；（3）比较 D 和 E 的结构，反应为取代反应，所需的试剂是 Br2，故答案为：Br2；（4）比较 E 和 F 的结构变化及 F 和 G的结构变化，反应为取代反应；反应也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；（5）I 是 B（）的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物 H的结构简式有：；（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应的反应即可得到
34、，故答案为：CH3CH2OH2O/催化剂加热 CH3CHO2O/催化剂加热 CH3COOH32CH CH OH/浓硫酸加热。18、苯酚 还原反应 羟基、氯原子 C12H16O3 1 等 【答案解析】根据 C 结构简式及 A分子式知，A 为，B 发生取代反应生成 C，则 B 为，A 和乙醛发生取代反应生成 B，C 发生信息中的反应生成 D 为，D 水解然后酸化得到 E 为，由 G 的结构可知，E 中醇羟基与甲醇发生分子间脱水反应生成 F，F 中酚羟基上 H原子被取代生成 G，故 F 为；对比 G、美托洛尔的结构可知，G发生开环加成生成 H。据此解答。【题目详解】（1）A 为，其化学名称是苯酚；（
35、2）反应 BC 的化学方程式为：，CD 的反应类型为还原反应；（3）D 为，D 中所含官能团的名称是羟基、氯原子；（4）由结构简式可知 G的分子式为：C12H16O3；H（美托洛尔）中连接羟基的碳原子为手性碳原子，所以含有 1 个手性碳原子；（5）芳香族化合物 X与 C 互为同分异构体，X符合下列条件：能发生银镜反应，说明含有醛基；不与 FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基；含“C-C1”键；核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积比为 2：2：2：1，符合条件的结构简式为等；（6）苯甲醇发生氧化反应生成苯甲醛，苯甲醛与苯酚反应生成，最后与 Zn（Hg）/HCl作用得到目标物，其合成路线为。19、6
36、 10 18 3 10 6 N 20 1350 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 2NO+Cl22NOCl F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解 NO O2 【答案解析】.N 元素化合价由+5 降低为 0，铝元素化合价由 0 升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；.实验室在加热条件下用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；NO 与 Cl2发生化合反应生成 NOCl，根据 NOCl 遇水易水解分析装置 E 的作用；尾气中含有 NO，NO不能与氢氧化钠溶液反应。【题目详解】(1)N 元素化合价由+5 降低为 0，铝元素化合价由 0 升高为+3，根据得失电子守恒
37、、元素守恒、电荷守恒配平离子方程式为 6NO3-+10Al+18H2O=3N2+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反应中，N 元素化合价由+5 降低为 0，被还原的元素是 N，每生成 2 mol N2转移 2mol2(50)=20mol 电子。(3)100 m3废水含有 NO3-的物质的量是 100103L310-4 mol/L=30mol，设反应消耗铝的物质的量是 n-32236NO+10Al+18H O=3N+10A6mol10mol30l OH+mol6OHn 1030mol6momolln=50mol，则所消耗金属铝的质量为 50mol27g/mol=1350g。(4)实验室在加
38、热条件下用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，制 Cl2时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O。(5)装置 D 中 NO与 Cl2发生化合反应生成 NOCl，发生的反应方程式为 2NO+Cl22NOCl。NOCl 遇水易水解，若没有 E 装置，F 中的水蒸气进入 D 装置中，会导致产品水解。尾气中含有 NO，NO不能与氢氧化钠溶液反应，该气体为 NO，氧气与 NO 反应生成 NO2，为了充分吸收尾气，可将尾气与 O2同时通入氢氧化钠溶液中。【答案点睛】本题考查了物质制备方案设计以及实验方案评价、氧化还原反应方程式的配平，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力
39、。20、分液漏斗 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质 HCl 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH 溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通过 B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过 C 中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通过 D 装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置 E 中的氢氧化钠进行尾气吸收；【题目详解】（1）由仪器构造可知 A为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锰加热生成氯
40、气的反应，化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案为：分液漏斗；4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装置 B 中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置 B 的目的是吸收氯气中混有的杂质 HCl；答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质 HCl（3）装置 C 中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置 C 的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气（4）干燥的氯气通过装置 D 是氯气和
41、铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3；答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯气有毒，不能排放到空气中，装置 E 是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案为：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 21、0.042mol/(Lmin)916 bc NO、NO2 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H=2Q kJmol1 Mn 200左右 【答案解析】（1）根据题给数
42、据计算反应速率，根据平衡常数表达式及平衡移动原理分析解答；（2）根据题给信息书写热化学方程式；根据题给信息中反应条件分析解答。【题目详解】（1）分析图表数据，010min 内，NO的平均反应速率1mol/L-0.58mol/Lv NO=0.042mol/L min10min；化学平衡三段式列式计算平衡浓度：22-1-1-1+1000.60.30.30.4C s2NO gNgCOgmol0.30.Lmol Lmol3L起始变化平衡 K=20.3 0.390.416，故答案为：0.042mol/(Lmin)；916；30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，
43、二氧化碳浓度都增大；a.加入一定量的活性炭，反应物 C 是固体，对平衡无影响，故 a 不符合；b.通入一定量的 NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故 b 符合；c.适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不移动，但个物质浓度增大，符合要求，故 c 符合；d.加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故 d 不符合；故答案为：bc；若 30min 后升高温度至 T2，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2的浓度之比为 5:3:3，23 39Qc=516，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，
44、故 Q0，故答案为：；（2）由图甲可知 SCR技术中 NH3与 NO、NO2反应产物为 N2和水，故氧化剂为 NO、NO2，脱氮效果最佳时c(NO2):c(NO)=1:1，因此反应的热化学方程式为 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H=2Q kJmol1；故答案为：NO、NO2；2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)H=2Q kJmol1；根据图乙知 Mn 催化剂时，在 200左右脱氮率最高，Cr 作催化剂，500左右脱氮率最高，但二者的最高脱氮率差不多，使用 Mn 作催化剂需要的温度低，更经济，因此使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为 Mn、200左右；故答案为：Mn；200左右；