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1、 选择题 山西物产丰富，下列物质中属于纯净物的是（）A.煤炭 B.汾酒 C.纯金 D.陈醋【答案】C【解析】A、煤炭中有碳和杂质，属于混合物，故 A 错误；B、汾酒有酒精、水等，属于混合物，故 B 错误；C、纯金是一种物质，属于纯净物，故 C 正确；D、陈醋中醋酸、水等，属于混合物，故 D 错误。故选 C。选择题 下列物质燃烧时，能产生淡蓝色火焰的是（）A.铁丝 B.氢气 C.红磷 D.镁带【答案】B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧火星，四射生成一种黑色固体，放出大量的热，不会产生淡蓝色火焰，故 A 错误；B、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故 B 正确；C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放
2、出热量，故 C 错误；D、镁在空气中燃烧发出耀眼的强光，生成一种白色固体，放出大量的热，故 D 错误。故选 B。选择题 生活中的下列标志表示“节约用水”的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】A、图中所示标志是塑料制品回收标志，不符合题意；B、图中所示标志是禁止烟火标志，不符合题意；C、图中所示标志是节水标志，符合题意；D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，不符合题意。故选 C。选择题 下列环境问题中，与煤燃烧无关的是到（）A.臭氧空洞 B.酸雨 C.雾霾 D.温室效应【答案】A【解析】煤燃烧产生会产生二氧化碳、二氧化硫和固体小颗粒，二氧化碳是造成温室效应的主要气体；二氧化硫是形成酸雨的主要物质；
3、固体小颗粒增加会形成雾霾；氟氯烃可以破坏臭氧层，与燃煤没有直接关系。故选 A。选择题 某粒子的结构示意图如图所示，下列有关说法中正确的是（）A.属于阳离子 B.其中子数是 13 C.其元素在地壳中含量最多 D.在化学反应中易失去 3 个电子【答案】D【解析】A、该粒子质子数13，核外电子数13，质子数核外电子数，为原子，故 A 错误；B、根据结构示意图可知，该粒子质子数13，故 B 错误；C、根据结构示意图可知，该粒子是铝原子，其元素在地壳中含量位于第三位，故 C 错误；D、该粒子的最外层电子层电子数为 3，少于 4 个，易失去 3 个电子，形成阳离子，故 D 正确。故选 D。选择题“笔、墨、
4、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）A B C D 湖笔 松烟墨 宣纸 端砚 用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪 墨的主要成分是碳单质 纸的主要成分属于合成材料 用石材制作砚台的过程是物理变化 A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦的羽毛的气味，假的羊毫是化学纤维，燃烧时不产生烧焦的羽毛的气味，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故 A 正确；B、墨的主要成分是石墨，石墨是碳单质，故 B 正确；C、纸的原料是木材，主要成分是纤维素，属于天然材料，故 C 错误；D、生成新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物
5、质生成，属于物理变化，故 D 正确。故选 C。选择题 下列有关操作的先后顺序，正确的是（）A.净化水时，先投药消毒后用活性炭吸附 B.一氧化碳还原氧化铁时，先加热，后通入一氧化碳 C.高锰酸钾制氧气结束时，先熄灭酒精灯，后从水中移出导管 D.把铁钉放入试管中时，先横放试管，将铁钉放在试管口，后慢慢直立【答案】D【解析】A、净化水时，先用活性炭吸附，后投药消毒，故 A 错误；B、根据 CO 具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通 CO 排尽玻璃管中的空气，然后再加热，故 B 错误；C、加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯
6、，这是为了防止水槽内的水在大气压强的作用下，顺着导管倒进入热试管底部使试管炸裂，故 C 错误；D、先把试管横放，用镊子把铁钉放在试管口后慢慢立起试管，让铁钉顺试管壁滑入试管底，是正确操作，不会造成试管底部被打破，故D 正确。故选 D。选择题 回收利用废旧电池对保护环境具有重要意义。如图是锌锰干电池构造示意图，下列说法中错误的是（）A.碳棒起导电作用 B.可作复合肥 C.锌筒是电池的负极 D.中 Mn 为+4 价【答案】B【解析】A、碳棒起导电作用，故 A 正确；B、NH4Cl 中含有氮元素，可作氮肥，故 B 错误；C、锌筒是电池的负极，故 C 正确；D、MnO2 中，氧元素显-2 价，根据化合
7、物中各元素的化合价为零可知，Mn 为+4 价，故 D 正确。故选 B。选择题 除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）所用试剂或方法正确的是（）选项 物质（杂质）除杂试剂或方法 A 磁铁吸引 B 通过澄清石灰水 C 蒸发 D 加足量稀盐酸分 A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A、Fe 能被磁铁吸引，铜不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 A 正确；B、CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与澄清石灰水反应，反而会将主要物质除去，故 B 错误；C、蒸发，能除去水分，反而会将主要物质除去，故 C 错误；D、CaCO3 和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不
8、但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故 D 错误。故选 A。选择题 进行如图所示的实验后，下列有关说法中正确的是（）A.溶液 B 为黄色 B.固体 A 中一定有 Ag，可能有 Fe C.溶液 B 中可能含有 D.该实验可证明金属活动性 Fe 比 Ag 强 【答案】D【解析】A、由反应的过程可知，溶液 B 是铁与硝酸银反应生成的硝酸亚铁，呈浅绿色，故 A 错误；B、由反应的过程可知，加入稀盐酸有气泡生成，说明了有铁剩余，固体 A 中一定有 Ag、Fe，故 B 错误；C、由反应的过程可知，加入稀盐酸有气泡生成，说明了有铁剩余，溶液 B 中一定不可能含有 AgNO3，故 C 错误；D、该实验可中铁能
9、将银置换出来，可证明金属活动性 Fe 比 Ag 强，故 D 正确。故选 D。填空题 食品营养与安全关系到每个人的身体健康。（1）豆浆已成为众多家庭的早餐选择，下表是豆浆中部分成分的平均含量。成分 水 蛋白质 脂肪 糖类 钙 磷 铁 维生素 平均含量（%）96.0 1.8 0.7 1.1 0.01 0.03 0.0005 0.015 豆浆的成分中能作为机体生长、修补受损组织的原料的是_，人体缺少表中的_元素会引起贫血。（2）霉变的花生中含有黄曲霉毒素（化学式）食用后可导致癌症。黄曲霉毒素中碳、氢、氧元素的质量比是_。【答案】蛋白质；铁 17：1：8【解析】人体必需的六大营养元素是：蛋白质、水、无
10、机盐、糖类、油脂、维生素，豆浆中含有蛋白质、水、糖类、油脂、维生素和微量元素等六种人体必须的营养素；豆浆的成分中能作为机体生长、修补受损组织的原料的是蛋白质，人体缺铁会引起贫血；（2）由黄曲霉素 Bl 的化学式为，则碳、氢、氧三种元素的质量比=（1217）：（112）：（166）17：1：8。填空题 厨房安全非常重要。（1）目前家用燃气多为天然气（主要成分为甲烷）甲烷燃烧的化学方程式是_。（2）做完饭后要及时关闭天然气灶的开关，其灭火的原理是_。【答案】CH4+2O2 CO2+2H2O 清除可燃物 【解析】（1）甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O；（2
11、）关闭天然气开关熄灭火焰，其灭火原理是清除可燃物。填空题 石灰石不仅是重要的建筑材料，更是重要的工业原料。（1）工业炼铁时常加入石灰石以除去铁矿石中的杂质，有关反应的化学方程式是，其中 X 的化学式是_。（2）石灰石可发生一系列转化：石灰石生石灰熟石灰，其中生石灰的化学式是_。用石灰石生产生石灰的反应，其基本反应类型是_。【答案】CO2 CaO 分解反应【解析】（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为 1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为 1、0、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个 X 分子
12、由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成，物质 X 的化学式为CO2；（2）生石灰的化学式是 CaO；碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质，属于分解反应。流程题 我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：已知受热易分解，请回答下列问题。（1）上述流程中可循环利用的物质是_（写一种）（2）反应的化学方程式是_。（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度。温度 0 10 20 30 40 50 60 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 11.9 15.8 21.0
13、27.0-6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4-29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 77.3 分析表中数据可知，反应中作为固体析出的原因是_。上述流程中得到的 NH4Cl 溶液中一定有_杂质，经一系列操作后，从溶液中获得晶体的方法是_。【答案】二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 在室温时，碳酸氢钠的溶解度最小 碳酸氢钠 降温结晶【解析】（1）可循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中属于生成物，由图示可知二氧化碳可以作为循环利用的物质；（2）碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是
14、：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（3）在室温时，碳酸氢钠的溶解度最小，所以反应中 NaHCO3 作为固体析出；碳酸氢钠析出后的溶液中含有碳酸氢钠，所以上述流程中得到的 NH4Cl 溶液中一定有碳酸氢钠，由于氯化铵的溶解度受温度影响较比碳酸氢钠大，所以结晶析出的方法是降温结晶。酵母与发酵粉 生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或发酵粉进行发酵。酵母中含有一定量的麦芽糖酶及蔗糖酶。面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水，并释放出
15、一定的能量。面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，将糕点撑大了许多。用酵母做成的面食松软可口，有特殊风味，易于消化。酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素 B，可以增加营养价值，因此面制品大都用酵母发酵。但用酵母发酵对于含糖与油较多的面团往往达不到预期的效果，其原因是糖和油对酵母菌有抑制作用，另外用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与酵母的种类、多少和温度相关。因此，也有用发酵粉来代替酵母制作糕点的。发酵粉一般是碳酸氢钠与磷酸二氢钠或有机酸的混合物，也有用碳酸氢铵的。发酵粉调和在面团中，受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品
16、成为疏松、多孔的海绵状。发酵粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。由此可见，酵母与发酵粉二者各有千秋。请根据短文内容回答下列问题。（1）用酵母和发酵粉制作的面食都松软多孔，是因为_。（2）在 510h 内，酵母发酵的最佳温度是_。（3）下列有关酵母和发酵粉的说法中，正确的是_（填字母）。A 酵母发酵面团的过程包含缓慢氧化 B 消化功能较弱的人宜食用用酵母做成的面食 C 发酵粉的发酵效果与面团含糖、含油多少无关 D 酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧
17、化碳和水 E 用酵母制成的面食比用发酵粉制成的面食营养价值高【答案】都产生了二氧化碳气体 40 ABCE【解析】（1）用酵母和泡打粉都能使制作的面食疏松多孔，是因为面食的疏松多孔主要是因为制作过程中都产生了二氧化碳气体；（2）根据题中图示可知，在 5-10h 内，酵母发酵的最佳温度是 40，此时发酵速度最快；（3）A 根据“面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖”酵母发酵面团的过程包含缓慢氧化，故 A 正确；B 根据“用酵母做成的面食松软可口，有特殊风味，易于消化”可知，由于发酵工程中变成了易于吸收的物质，消化功能较弱的人宜食用酵
18、母发酵制作的面食，故 B 正确；C 根据“发酵粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用”可知，发酵粉的发酵效果与面团含糖、含油多少无关，故 C 正确；D 根据“面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水，并释放出一定的能量”可知，酵母不可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水，故 D 错误；E 根据“酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素 B，可以增加营养价值”可知，用酵母制成的面食比用发酵粉制成的面食营养价值高，故 E 正确。故选 ABCE。推断题 有一包白色粉末，其中可能含有、，为确定该白色粉末的成分，同学们进行了有关
19、实验，实验流程和现象如下：请回答以下问题。（1）操作的名称是_，中发生反应的化学方程式是_。（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有_；一定不含_；判断的理由是_。（3）同学们利用下列两种方案继续对溶液 D 的成分进行检验，请选择一种方案进行回答。方案一 方案二 操作 取少量溶液 D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色。取少量溶液 D，向其中滴加氯化钠溶液，无明显现象；再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀。结论 D 中所含阳离子一定有上_。D 中所含阳离子一定有_。【答案】过滤 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl）BaCl2、Na2CO3 CuSO4 硫
20、酸铜溶液显蓝色、BaCl2 和 Na2CO3 反应产生碳酸钡沉淀 H+H+，Ba2+【解析】据硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2 和 Na2CO3 反应产生碳酸钡沉淀，而碳酸盐与硝酸反应生成气体，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀。（1）操作能将固体与液体分离，其的名称是过滤，中发生的反应是 BaCl2 和 Na2CO3 反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是 BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（2）通过以上实验可知，此白色粉末中一定含有 BaCl2、Na2CO3；一定不含 CuSO4，判断的理由是硫酸铜溶液显蓝色、BaCl2 和 Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀；（3）石蕊试液遇
21、酸必物质变红色，酸性溶液中存在 H+；碳酸根与氢离子结合生成水和二氧化碳，BaCl2和Na2CO3反应产生碳酸钡沉淀。因此：方案一 方案二 操作 取少量溶液 D，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色 取少量溶液 D，向其中滴加氯化钠溶液，无明显现象，再滴加碳酸钠溶液，观察到先有气泡产生，后产生白色沉淀 结论 D 中所含阳离子一定有 H+D 中所含阳离子一定有 H+，Ba2+实验探究题 试管在制取气体的实验中有多种用法。（1）仪器的名称_。（2）用 B 装置制取一种气体时，发生反应的化学方程式是_，该反应的微观本质是_.（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶
22、于水，相同条件下密度小于空气。请用上述装置组成一套制取并收集氨气的装置_（填字母）.【答案】铁架台 2H2O2 2H2O+O2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子或离子重新组合，生成新的微粒或氢离子得到电子，锌原子失去电子（与化学方程式对应）AD 【解析】（1）仪器的名称铁架台；（2）用 B 装置制取气体时，可用反应物是固体与液体，不需要加热药品，例如用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气，碳酸钙与盐酸制二氧化碳，稀硫酸与锌反应制氢气。过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程
23、式为：2H2O2 2H2O+O2，反应的微观本质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子；碳酸钙与盐酸反应生在氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，反应的微观本质是离子重新组合，生成新的微粒；硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，反应的微观本质是氢离子得到电子，锌原子失去电子；（3）实验室用加热氯化钠和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，因此需要加热；氨气极易溶于水，相同条件下密度小于空气，因此只能用向下排空气法收集，组成一套制取并收集氨气的装置选用 AD。实验探究题 同学们在实
24、验室里一起制作叶脉书签。（材料准备）（1）选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶。（2）配制 200g 10的氢氧化钠溶液。此过程中需称取氢氧化钠固体_g，正确的操作顺序是_（填序号），其中玻璃棒的作用是_，若所配溶液浓度偏小，可能的一个原因是_。（制作书签）步骤一：用水将树叶刷洗干净。步骤二：将树叶放在 200g 10的氢氧化钠溶液中，用酒精灯加热煮沸。此过程是利用了氢氧化钠的_性。本步骤中需注意的一项安全操作是_。步骤三：当叶肉呈黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净。步骤四：将叶子平铺在瓷砖或玻璃板上，用软毛刷轻轻刷去叶肉。步骤五：将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压
25、平。步骤六：向氢氧化钠废液中加入_后，倒入下水道。【答案】20 引流 量取水时仰视读数（合理即可）腐蚀 烧杯底部垫上石棉网 适量稀盐酸【解析】材料准备：（2）此过程中需称取氢氧化钠固体为：200g10%20g，操作顺序是取固体、称量、加水、溶解，故填：；其中玻璃棒的作用是引流；若所配溶液浓度偏小，可能的原因是量取水时仰视读数；制作书签：步骤二：将树叶放在 200g10%的氢氧化钠溶液中，用酒精灯加热煮沸，此过程是利用了氢氧化钠的腐蚀性。本步骤中需注意在烧杯底部垫上石棉网；步骤六：氢氧化钠与盐酸反应生在氯化钠和水。氢氧化钠溶液具有腐蚀性，可以向氢氧化钠废液中加入适量稀盐酸后，调成中性，再倒入下水
26、道。科学探究题 小丽在家帮妈妈清洗碗筷，因为家里洗洁精用完了，所以妈妈告诉小丽在水中加点食用碱（主要成分）也可以洗掉碗筷上的油污，小丽按照妈妈的建议把碗筷洗得干干净净。第二天的化学实验课上，小丽和同组的小明、小亮一起探究“用碳酸钠溶液清洗油污时，究竟是哪种粒子起了作用？”（猜想与假设）小明猜想：水分子起了作用。小亮猜想：_起了作用。小丽猜想：碳酸根离子起了作用。（进行实验）实验中小亮选用的 X 是_，振荡后用水冲洗，看到的现象是_。由以上三个实验得出的结论是_。（反思与评价）小明觉得上述实验的结论不准确，因为碳酸钠溶液呈碱性，溶液中一定存在_离子，很可能是这种离子起了清除油污的作用。同学们查阅
27、资料发现：油污一般为酯类物质，在碱性条件下发生水解反应后生成可溶性的物质而使油污除去。于是他们补做了一个实验，证明小明的质疑是对的。实验操作 实验现象 _ 试管内植物油消失 （表达与交流）小丽告诉小组同学，食用碱在热水中溶解得快，其微观原因是_。小亮则发现，用洗洁精与碱性溶液均可清洗油污，但二者清洗原理的不同点是_。【答案】钠离子 氯化钠溶液 试管内植物油残留 碳酸根离子起了作用 氢氧根离子（OH）取适量植物油与试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液 温度升高时，钠离子和碳酸根离子运动速率加快 洗洁精对油污具有乳化作用，而碱性溶液能使油污水解【解析】猜想与假设：碳酸钠溶液中存在水分子、钠离子、碳酸根离
28、子、氢氧根离子等。小明猜想：水分子起了作用；小亮猜想：钠离子起了作用；小丽猜想：碳酸根离子起了作用；进行实验：实验中小亮选用的 X 是可以是氯化钠溶液，振荡后用水冲洗，看到的现象是试管内植物油残留，由以上三个实验得出的结论是碳酸根离子起了作用；故填：氯化钠溶液；试管内植物油残留；碳酸根离子起了作用 反思与评价：因为碳酸钠溶液呈碱性，溶液中一定存在氢氧根离子（OH），很可能是这种离子起了清除油污的作用；氢氧化钠溶液中存在大量的氢氧根离子（OH），实验方案如下表所示：实验操作 实验现象 取适量植物油与试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液 试管内植物油消失 表达与交流：小丽告诉小组同学，食用碱在热水中溶解得快，其微观原因是温度升高时，钠离子和碳酸根离子运动速率加快；小亮则发现，用洗洁精与碱性溶液均可清洗油污，但二者清洗原理的不同点是洗洁精对油污具有乳化作用，而碱性溶液能使油污水解；计算题 近日太钢研发成功圆珠笔笔头用不锈钢新材料，有效打破了国外长期垄断。若太钢每天生产 10080t 铁，则需要含 80的赤铁矿石的质量是多少_？【答案】18000t【解析】设：需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量为 x。x18000t 答：需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量为 18000t。