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1、 选择题 下列变化属于化学变化的是（）A.金属拉丝 B.光合作用 C.酒精挥发 D.冰雪融化【答案】B【解析】A、金属拉丝是金属形状的变化，没有新物质的生成，不属于化学变化，选项 A 不符合题意；B、二氧化碳和水在叶绿体内，在光照条件下生成糖和氧气，有新物质的生成，属于化学变化，选项 B 符合题意；C、酒精挥发是酒精由液体变为气体，没有新物质的生成，不属于化学变化，选项 C 不符合题意；D、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，不属于化学变化，选项 D 不符合题意。故选 B。选择题 下列物质由原子直接构成的是（）A.C60 B.KNO3 C.Hg D.H2SO4【答案】C【解析】A、C6
2、0 是由 C60 分子构成，每个 C60 分子是由 60 个碳原子构成，不是直接由原子构成，选项 A 不符合题意；B、硝酸钾是由钾离子与硝酸根离子构成，不是由原子直接构成，选项 B 不符合题意；C、金属汞是由汞原子直接构成，选项 C 符合题意；D、硫酸是由硫酸分子构成，不是由原子直接构成，选项 D 不符合题意。故选 C。选择题 空气是一种宝贵的资源，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是 A.作为燃料电池燃料的 H2 B.手于生产氮肥的 N2 C.用于医疗急救的 O2 D.用于飞艇的 He【答案】A【解析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（
3、氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。A、空气中没有氢气，无法分离，故 A 不正确；B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故 B 正确；C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救，故 C 正确；D、用于飞艇的 He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故 D 正确。故选 A。选择题 下列实验操作错误的是（）A.连接仪器 B.滴加液体药品 C.取用固体粉末 D.熄灭火焰【答案】A【解析】A、试管与橡胶塞连接时，应先湿润试管口内壁，然后一手握住试管，一手拿住橡胶塞，旋转连接两者，不得直接置于桌面，下压连接两者，避免试管被压碎，
4、选项 A 不正确；B、胶头滴管滴加液体时，应悬于试管上方，避免接触试管，造成试剂污染，选项 B 正确；C、要药匙取用固体粉末，不得用手直接接触药品，选项 C 正确；D、熄灭酒精灯时，用灯帽覆盖酒精灯灯焰，通过隔绝空气的方法熄灭酒精灯，选项 D 正确。故选 A。选择题 已知某化合物的化学式是 NanRO2n,其中 R 的化合价为+3 价，则 n 的数值为 A 1 B 2 C 3 D 4 【答案】A【解析】试题分析：钠元素显+1 价，氧元素显-2 价，R 的化合价为+3 价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）n+（+3）+（-2）2n=0，则 n=1故选：A 选择题 下列各组物质，
5、按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A.氮气、天然气、冰水混合物 B.金刚石、煤、石油 C.液态氧、氯化氢、洁净的空气 D.水、酒精、纯碱【答案】C【解析】A、氮气只有氮元素组成，属于单质，天然气主要组分为甲烷，还含有其他气体组分，属于混合物，冰水混合物只有水组成，属于化合物，选项 A 不符合题意；B、金刚石只有碳元素组成，属于单质，煤主要含有碳元素，还含有氢元素、硫元素等以及无机矿物质，是复杂的混合物，石油由多种组分组成，属于混合物，选项 B 不符合题意；C、液态氧只有氧元素，属于单质，氯化氢是由氯和氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，空气是由多种气体组成，属于混合物，选项C 符合题意；D
6、、水是由氢和氧气两种元素组成的纯净物，属于化合物，酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，纯碱是碳酸钠俗称，由钠、碳、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项 D 不符合题意。故选 C。选择题 从分子的角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A.端午时节粽飘香分子在不停地运动 B.吹胀气球气体分子间隔变大 C.晴天湿衣服比阴天干得快晴天气温高，分子运动速率快 D.6000L 氧气加压后可装入容积为 40L 的钢瓶中分子间有间隔【答案】B【解析】A、描述的可以闻到粽子的香味，由于分子不断运动，在远处就可以闻到粽子的香味，选项 A 正确；B、吹胀气球是由于分子间有间隔，气体分子增多，分子
7、间隔变小，压强增大，造成的，选项 B 错误；C、晴天时温度较高，温度越高分子运动速率越快，所以晴天湿衣服比阴天干衣服干的快，选项 C 正确；D、由于分子间存在间隔，加压后分子间间隔变小，所以可以在有效的空间内，装入大量的气体，选项 D 正确。故选 B。选择题 我国首部食品安全法已经颁布实施。下列做法能保证食品安全的是（）A.真空包装食品 B.甲醛水溶液浸泡海鲜 C.给橙子“打蜡上色”D.用工业酒精勾兑饮用酒【答案】A【解析】A、真空包装可以将可供呼吸的氧气排除，不利于微生物的繁殖，可以增加食品的保质期，防止食物变质，选项 A 正确；B、甲醛属于致癌物质，不得浸泡海鲜用于食用，选项 B 错误；C
8、、色素属于有机合成物，对人体有害，不宜过多食用，选项 C 错误；D、工业酒精含有甲醇，可使人体中毒，不能饮用，选项 D 错误。故选 A。选择题 有关一氧化碳和二氧化碳说法正确的是（）A.二氧化碳和一氧化碳性质不同，是因为碳原子排列方式不同 B.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为二氧化碳显酸性 C.二氧化碳中含有少量一氧化碳，可以用点燃的方法除去 D.一氧化碳可用做燃料，是因为一氧化碳具有可燃性【答案】D【解析】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，构成分子不同，所以化学性质不同，不是碳原子排列方式不同造成，选项 A 错误；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶
9、液显酸性，使紫色石蕊溶液变色，不是二氧化碳本身使紫色石蕊溶液变色，选项 B 错误；C、由于二氧化碳不支持燃烧，当二氧化碳中含有少量的一氧化碳无法被点燃，因此无法去除一氧化碳，选项 C 错误；D、一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，并且放出热量，一氧化碳可以在氧气点燃，说明其具有可燃性，选项 D 正确。故选 D。选择题 下列关于资源、能源的叙述正确的是（）A.氢能没有广泛使用的原因是制氢原料太贵 B.废旧金属的回收利用，可节约金属资源，减少对环境的污染 C.可利用的淡水资源取之不尽用之不竭 D.煤、石油、天然气、乙醇都是不可再生的能源【答案】B【解析】A、制氢原料为水，来源广泛，主要是制氢的设备和催
10、化剂贵，选项A 错误；B、回收废旧金属，增加金属的回收利用率，可以减少新金属的开始使用，减少对环境的污染，选项 B 正确；C、淡水资源匮乏，节约用水，不可随意浪费，选项 C 错误；D、乙醇不属于不可再生资源，选项 D 错误。故选 B。选择题 下列说法正确的是()A.均一稳定的液体一定是溶液 B.饱和溶液一定是浓溶液 C.汽油洗涤油污属于乳化现象 D.浓 H2SO4 稀释后，溶液温度升高【答案】D【解析】A、均一稳定的液体不一定是溶液，均一稳定的混合物才是溶液，错误；B、饱和溶液不一定是弄溶液，不饱和溶液也不一定是不饱和溶液，错误；C、汽油洗涤油污利用了汽油的溶解功能，错误；D、浓硫酸溶液水放出
11、大量的热量，温度升高，正确。故选 D。选择题 下列盐的用途中，错误的是（）A.用碳酸钙做补钙剂 B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C.用氯化钠配制生理盐水 D.用亚硝酸钠烹调食物【答案】D【解析】A、碳酸钙进入人体后与胃酸反应生成氯化钙，可以被人体吸收，作为补钙剂使用，选项 A 正确；B、胃酸主要组分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以消耗盐酸，降低酸的浓度，起到治疗胃酸的作用，选项B 正确；C、生理盐水为氯化钠的水溶液，所以可以用氯化钠配制生理盐水，选项 C 正确；D、亚硝酸钠具有毒性，不得烹调食物，选项 D 错误。故选 D。选择题 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正
12、确的是（）A.单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B.有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物 C.置换反应生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D.中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】A【解析】A、单质都是同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物，说明只含有一种物质，又是只有一种元素，所以也一定是单质，选项 A正确；B、有机物是指含碳化合物或者碳氢化合物及其衍生物的总称，但是不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物，因此有机物一定含有碳元素，但是含碳的化合物不全是有机物，
13、选项 B 错误；C、单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，才是置换反应的特点，因此置换反应生成物一定是有单质和化合物存在，但是有单质和化合物生成的反应，不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不属于置换反应，选项 C 错误；D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，所以中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，选项 D 错误。故选A。选择题 通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能鉴别出的一组是（）A.Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B.
14、AgNO3 NaCl HCl KNO3 C.Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D.CuSO4 NaNO3 KOH HCl【答案】B【解析】A、FeCl3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2 溶液，能与 Ba(OH)2 溶液反应产生白色沉淀的是 Na2SO4 溶液，不加其它试剂可以鉴别；B、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：AgNO3 NaCl HCl KNO3 AgNO3 -沉淀 沉淀 无现象 NaCl 沉淀 -无现象 无现象 HCl 沉淀 无现象 -无现象 KNO3 无现象 无现象 无现象 -有两组现象是完全相同的，不加其它
15、试剂不可以鉴别；C、将组内四种物质的溶液两两混合时，出现的现象如下表：Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 -无现象 沉淀 无现象 Na2CO3 无现象 -沉淀 气体 BaCl2 沉淀 沉淀 -无现象 HCl 无现象 气体 无现象-四组中的现象都是不同的，不加其它试剂可以鉴别；D、CuSO4 溶液是蓝色的，根据溶液的颜色鉴别出蓝色的 CuSO4 溶液；能与 CuSO4 溶液反应产生蓝色沉淀的是 KOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是 NaNO3 溶液，不加其它试剂可以鉴别。故选 B。填空题 用化学用语填空。（1）三个
16、银原子_（2）氩气_（3）标出氧化铁中铁元素的化合价_（4）硫酸铝：_【答案】3Ag Ar Al2(SO4)3 【解析】（1）表示个数数字位于符号正前方，所以三个银原子为 3Ag；故答案为：3Ag。（2）氩气为稀有气体，是由原子直接构成，所以为 Ar；故答案为：Ar。（3）氧化铁分子式为 Fe2O3，铁元素化合价为+3 价，化合价位于元素符号正上方，正号位于价数正前方，所以为；故答案为：。（4）硫酸根为-2 价，铝离子为+3 价，根据十字交叉法书写化学式为Al2(SO4)3 填空题 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并依此编制了元素周期表。（1）为纪念门捷列夫，科学家将一种由人
17、工核反应获得的新元素命名为钔（元素符号是 Md），已知钔原子核电荷数为 101，相对原子质量为 256，则其中子数为_，钔原子失去三个电子后形成离子，该离子符号为_。（2）如图为镁元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的结构示意图。镁元素的相对原子质量为_。写出 CD 形成的化合物的化学式_。ABCD 原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是_（填字母序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则 B 在元素周期表中排在第_周期。【答案】155 Md3+24.31 CaS D 二【解析】（1）相对原子质量=原子核内质子数+中子数，而原子核电荷数=原子核内质子数，所以中
18、子数=相对原子质量-原子核电荷数=256-101=155；失去三个电子，钔原子变为钔离子，带 3 个单位正电荷，电荷数位于符号右上角，正号位于电荷数之后，所以为 Md3+；故答案为：155；Md3+。（2）、元素符号示意图正下方为相应原子质量，所以镁的相对原子质量为 24.31；C 的核内质子数为 16，原子序数为 16，所以为硫元素，D 核内质子数为 20，原子序数为 20，所以为钙元素，C 与 D 的形成化合物为 CaS；故答案为：CaS。、化学性质由最外层电子数决定，镁原子最外层电子数为 2，所以找到最外电子数为 2 的原子，说明两者的化学相似，而 A 只有一层电子，且电子数为 2，是达
19、到了稳定结构，化学性稳定，因此与镁原子化学性质相似只有 D；故答案为：D。、根据题目信息，B 的电子层数为 2 层，所以位于第二周期；故答案为：二。填空题 A、B、C、D 表示四种物质，其微观示意图如图所示：（1）从微观角度看，B 图表示_（填化学符号）。上图中含有氧分子的是_（填字母序号，下同）。（2）从宏观角度看，图中表示混合物的是_，表示单质的是_。【答案】NH3 ACD CD A【解析】（1）根据 B 微观示意图，可以看出每个分子含有一个氮原子和三个氢原子，因此为氨分子，分子用化学式表示，所以化学符号为 NH3；每个氧分子含有两个原子，A 中每个分子含有两个氧原子，因此为 3个氧分子，
20、C 中有 2 个分子中每个分子含有两个氧原子，所以有 2 个氧分子，D 中有一个分子含有两个氧原子，所以含有 1 个氧分子，因此含有氧分子的图示则为 ACD；故答案为：NH3；ACD。（2）A 只有氧气，B 中只有氨气，C 中含有氧气和水，D 中含有氮气、氧气和氢气，所以属于混合物为 CD；单质只有一种元素组成的纯净物，所以只有 A 符合要求；故答案为：CD；A。填空题 下表列出了固体物质 A 在不同温度时的溶解度 温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 （1）80时，向盛有 100g 水的烧杯中加
21、入 30g 固体 A，充分溶解后形成溶液的质量为_g，再将烧杯内物质温度降至 20，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_（填最简整数比）。（2）通过对上表数据的分析，物质 A 的溶解度曲线应是图中的_（填“甲”或“乙”）。（3）80时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到 60，是否有固体析出？_（填“有”、“没有”或“不确定”）。【答案】128 3：10 乙 不确定【解析】（1）80时，固体 A 的溶解度为 28g，所以 100g 水中最多溶解 28gA，此时加入 30gA，只能溶解 28g，形成溶液质量=100g+28g=128g；20时，固体 A 的溶解度为 34g，此时烧杯内 A 全部溶解，
22、所以溶液内含有 30gA 和 100g 水，因此溶质和溶剂的质量比=30g：100g=3:10；故答案为：128；3:10。（2）根据数据可知，A 溶解度随温度升高而降低，而图中乙的溶解度随温度升高而降低，所以符合乙；故答案为：乙。（3）由于 80时配置的甲溶液没有说明溶液状态，无法确定溶质的含量，也就不能确定溶液是否达到饱和状态，降温后是否有固体析出也就无法判断；故答案为：不确定。填空题 化学与生活、科技息息相关。请填写下列空格。（1）西兰花是一种具有防癌抗癌作用的食材，含有蛋白质、维生素C、纤维素和钙、铁、锌、硒等。西兰花中含有蛋白质、糖类、维生素、无机盐和水等五大基本营养素，所缺乏的基本
23、营养素是_。下列疾病中，无法通过食用西兰花加以预防的是_（填字母）。a、贫血 b、甲状腺肿大 c、佝偻病 d、坏血病（2）第 24 届冬奥会将于 2022 年 2 月在北京和张家口举行。冰上运动场馆外墙将铺设新型塑料聚氟乙烯（C2H2F2）n，它美观耐用，该材料属于_（填“金属材料”或“有机合成材料”）。（3）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为_。【答案】脂肪 b 有机合成材料 【解析】（1）、除了上述基本营养素外，脂肪也是基本营养素；故答案为：脂肪。、a、贫血是缺少铁元素造成，西蓝花
24、含有铁元素，所以可以预防贫血，选项 a 不符合题意；b、甲状腺肿大是由于缺少碘元素造成，西蓝花不含有碘元素，不可以预防甲状腺肿大，选项 b 符合题意；c、佝偻病是缺少钙造成，西蓝花含有钙元素，所以可以预防佝偻病，选项 c 不符合题意；d、坏血病是缺少维生素 C 造成，西蓝花含有维生素 C，所以可以预防坏血病，选项 d 不符合题意；故答案为：b。（2）聚氟乙烯化学式为（C2H2F2）n，不含有金属元素，不属于金属材料，且含有碳、氢和氟元素，属于高聚物，因此属于有机合成材料；故答案为：有机合成材料。（3）反应物为甲烷和水，在一定条件下生成了一氧化碳和氢气，据此书写化学方程式；故答案为：。填空题 金
25、属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题。（1）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_接触而被锈蚀。（2）铝可以压成很薄的铝箔，利用了铝的_。（3）生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的_不同。（4）我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水（含 CuSO4）反应获得铜，铁与“胆水”反应的化学方程式为_。（5）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是_（填写字母序号）。A 剩余固体肯定含有银 B 剩余固体肯定是银和铜 C 反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+D 反应后溶液中可能含有 Ag+和 Cu2+【答案】氧气和水 延展性
26、含碳量 AD 【解析】（1）铁生锈需要与氧气和水同时接触，刷涂料后，可以有效隔绝氧气和水，避免腐蚀；故答案为：氧气和水。（2）铝被压薄，说明其表面积变大了，证明其具有良好的延展性；故答案为：延展性。（3）生铁和钢铁大部分是以铁为主，加入其它元素，由于含碳量的不同，分为生铁和钢，所以二者主要含碳量不同；故答案为：含碳量。（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式，书写时注意配平；故答案为：。（5）A、铁和铜的金属活动性都强于银，所以加入硝酸银溶液中，都可以与硝酸银发生置换反应生成银，因此固体中一定有银，选项 A正确；B、若硝酸银足量，则铁与铜全部与硝酸银反应，生成固体只有银，不会有
27、铜，选项 B 错误；C、若硝酸银适量，铁将硝酸银全部消耗完毕，铜就无法与硝酸银反应，溶液中就不存在铜离子，选项 C 错误；D、若硝酸银足量，铁先与硝酸银全部反应完毕，然后铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，而反应完毕后硝酸银含有剩余，则溶质中存在铜离子和银离子，选项 D 正确；故答案为：AD。推断题 图示中 A-E 是初中化学常见的物质。C 为单质，ABDE 为四种不同类别化合物，其中 E 为大理石的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）物质 E 的化学式为_。（2）写出 B 物质的一种用途_。（3）
28、反应 AC 的基本反应类型为_。（4）BA 的化学方程式为_。【答案】CaCO3 改良酸性土壤 分解反应 【解析】根据 E 为大理石主要组分，可知 E 为碳酸钙，D 可以与盐反应，又可以生成单质 C，同时 D 与 B 可以反应，而 ABD 则不再属于盐，应从酸、碱和氧化物中选择，符合 D 性质则为酸，常见酸为盐酸，所以 D为盐酸，盐酸可以生成的单质，则是其与金属反应生成氢气，所以 C为氢气，E 为碳酸钙，B 可以生成 E，说明 E 含有钙元素，符合碱的性质，所以 B 为氢氧化钙，A 可以生成 C 氢气，而 C 氢气又可以生成A，符合此性质 A 为水，同时 A 水与 B 氢氧化钙可以相互转化制备
29、，因此可以得出 A 为水，B 为氢氧化钙，C 为氢气，D 为盐酸，E 为碳酸钙。（1）根据题目信息可知，E 为碳酸钙，化学式为 CaCO3；故答案为：CaCO3。（2）氢氧化钙属于碱，可以改良酸性土壤，利于作物的生长；故答案为：改良酸性土壤。（3）水在通电条件下反应生成氢气和氧气，一种反应物生成两种生成物，符合分解反应的特点，所以属于分解反应；故答案为：分解反应。（4）B 为氢氧化钙，A 为水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，此反应的化学方程式为；故答案为：。简答题 请根据下图实验回答问题。（1）图一中向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液，现象为_。（2）图二中一氧化碳与灼热的氧化铁反应，
30、实验前先通一会儿一氧化碳的目的_。（3）图三中铁丝绕成螺旋状的原因_。（4）图四中研磨氯化铵与熟石灰粉末，会产生刺激性气味的气体，原因是_与 OH-不能共存。【答案】产生红褐色沉淀 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 增大与氧气接触面积 NH4+【解析】（1）氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁为红褐色，所以可看到有红褐色沉淀产生；故答案为：产生红褐色沉淀。（2）一氧化碳属于易燃易爆气体，所以加热前需要先通一会一氧化碳，排除内部的空气，避免加热时发生爆炸；故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸。（3）为了保证反应的充分进行及反应速率，改变铁丝的形状，可以增加铁丝与氧
31、气的接触面积，利于反应的充分进行；故答案为：增大与氧气接触面积。（4）铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气具有刺激性气味；故答案为：NH4+。实验探究题 利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题：（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置为_，该反应的化学方程式为_。（2）选择 D 装置收集氧气，气体从_（填字母）端进入。若装置不变，改用排水法收集一瓶氧气，则具体操作方法为_。（3）实验室用大理石和_（填写药品名称）反应制取二氧化碳。与 B 相比，C 作为发生装置的优点是_。【答案】A b 将 D 装满水后正放，气体从 c端进入 稀盐酸 可控制反应发生与停止 【解析】（1）
32、氯酸钾与二氧化锰为固体反应物，且需要加热，所以发生装置为 A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；故答案为：A；。（2）氧气密度比空气大，进入集气瓶先在底部聚集，因此应从长口b 进气，短口 c 排气，达到收集气体目的；氧气不易溶于水，且密度比水小，此时应从短口 c 进气，水从长口 b 排出，将集气瓶内装满水放正摆于桌面上，然后从 c 进气，达到收集氧气目的；故答案为：b；将 D 装满水后正放，气体从 c 端进入。（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳；C 带有开关，关闭开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停
33、止，打开开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，所以 C 可以控制反应的发生与停止；故答案为：稀盐酸；可以控制反应的发生和停止 科学探究题 某化学兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。查阅资料碱石灰是由 CaO 和 NaOH 固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。CaC12 溶液显中性。（1）提出猜想根据资料，同学们分析该碱石灰样品的主要成分可能含有 CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3 和_。（2）实验探究小组同学讨论后设计如下实验进行探究：实验
34、步骤及操作 实验现象 结论 取部分该样品于试管中，加少量水 无明显放热现象 石灰样品中不含 CaO 和_ 继续加足量水，震荡，静置 出现白色沉淀 样品中一定含有 CaCO3 从步骤的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量 CaCl2 溶液 产生白色沉淀 将步骤所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 溶液变红色 （3）思考与分析小宇同学经过分析认为步骤的结论不正确，原因是_（用化学方程式表示）。（4）解释与结论通过以上探究与分析可以得出碱石灰样品一定含有的物质是_；可能含有的物质是_。实验探究步骤所得溶液中除酚酞外，还含有的溶质有_。【答案】Ca（OH）2 NaOH Ca（OH）2 和
35、 Na2CO3 CaCO3 CaCl2、NaOH、NaCl 【解析】（1）碱石灰含有氧化钙和氢氧化钠，敞口放置，氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钙也可以与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以敞口放置一段时间后，可能存在溶质为氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙和氢氧化钙；故答案为：Ca（OH）2（2）实验现象为无明显放热，则可推出不含有氧化钙和氢氧化钠，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热；故答案为：NaOH。（3）氢氧化钙与碳酸钠可以发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此碳酸钙沉淀可以是由氢氧化钙和碳酸钠生成，不一定是变质生成；故
36、答案为：；（4）在步骤中排除了氧化钙和氢氧化钠，说明碱石灰发生了完全变质，在步骤中加入足量氯化钙有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，在步骤中，加入酚酞，溶液变为红色，说明溶液呈碱性，而氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙与氯化钠溶液显中性，所以此时显碱性，说明含有碱，上层清液含有碳酸钠，故上层清液一定不含氢氧化钙，所以此碱为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的氢氧化钠，说明样品中一定存在氢氧化钙，氢氧化钙量较小，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此氢氧化钙与碳酸钠一定存在，两者溶解后一定可以生成碳酸钙沉淀，因此当有沉淀出现时，此沉淀可能是变质后直接生成碳酸钙，还有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应
37、生成的，因此碳酸钙只能是可能存在的物质，在步骤中加入足量的氯化钙溶液，说明氯化钙过量，而碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明溶质应有生成的氢氧化钠、氯化钠，剩余的氯化钙；故答案为：Ca（OH）2 和 Na2CO3；CaCO3；CaCl2、NaOH、NaCl。计算题 对乙酰氨基酚，化学式 C8H9NO2，通常为白色结晶性粉末，有解热镇痛作用，用于感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛及手术后止痛等。请计算。（1）对乙酰氨基酚中_（填元素符号）质量分数最大。（2）15.1g 对乙酰氨基酚中含有氧元素的质量为_g。【答案】（1）C（2）3.2【解析】（1）对乙酰氨基酚化学式为 C8H9NO2，其
38、中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（128）：9:14：（162）=96:9:14:32，由此可以看出碳元素质量分数最大；故答案为：C。（2）15.1g=3.2g，所以 15.1g 对乙酰氨基酚中含有氧元素质量为 3.2g；故答案为：3.2。计算题 某实验小组同学做中和反应实验时，向 40g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸 102g。请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为多少_g。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）8g；（2）10%【解析】（1），所以其中含有氢氧化钠的质量为 8g；故答案为：8。（2）解：设生成硫酸钠的质量为 xg x=14.2g，所得溶液的质量为：答：所得溶液中溶质的质量分数为 10%。故答案为：10%。