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1、学科网（北京）股份有限公司二、非逃t章也：;t.:1:14,J、.u.5st.(，啤分）Ft(I.411,0 11付代iii,（，V,ltl潮肉呼气111平y,协llIt.，百t)4小叫做（1:1,f可；!J(l,I实可奇 I I吨Ill灼的恢州叶lill入.化.,ot，衍ti!(lerI,f,lI抽IF,楠吨A B c D E F(ll稳健D巾的试制为。）姐l!tf.A 1lUI旦的11:!1)j仪式为。非稳量.ftlF lf!缺陷 改造的f首施E实怕2）将FcCI,4比0和i(磁辙，旺（SOCI，）泪合共热司lir无水FeCI，领fl韧罔所;f,(hQ格皮夹捋我置自），tJ划，SOC:11
2、！崎.（h 76 f.,3水份吗Ix）电1-成向忡nitll 1非c,e b”，(4）仪嚣b的名稀为 b巾反应的化学Ji键式为l5U c.d Ill到排lfiillt的n:m.”t唯俐，p，刷曹气lfl A面Jti;I比起u:J.113.r，气事；Jti1商，晴Jf.的.胜洲tJi现1山.hllilt lr的憔你有停止加热（il萨:tif.l”会在精.JE的麟序为一一-2 价，而 As2S3中 S 元素为-2 价，是正常硫化物，错误；D.久置 Na2S 溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，进一步生成多硫化物，多硫化物 在酸性条件下歧化可能生成单质硫，溶液浑浊，正确 6【答案 D】A.用于蒸馏时要
3、用直形冷凝管，错误 B.乙图所示仪器读数为 4.90 mL，错误 C.二氧化硫易溶于水，不能用启普发生器制取，错误 7【答案 C】湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第 2 页 由化合物的结构图知：X 为+1 价离子、Y 为+3 价离子，则 X 位于 IA、Y 位于 IIIA，W 位于 VIA，短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次减小，X+、Y3+及阴离子 中每个原子的最外层均满足 8 电子稳定结构，且质子数之和为 46，则 W 为氧、X 为钠、Y 为铝，Z 为硅。C.与 Z 相邻的短周期同族元素是 C，氢化物为烃类，其中有熔沸点高于水的烃，错误 8【答案 B】A.NH4B(O
4、CH3)4中 sp3杂化的原子有 N、B、C、O 共 4 种，错误 B.NH3和 H3NBH3 中 N 都是 sp3杂化，NH3中 N 原子有一对孤电子对，而 H3NBH3中 N 原子无孤电子对，正确 C.基态 Ni 原子核外电子有 15 种空间运动状态，错误 9【答案 A】A.铁件表面形成的氧化物薄膜主要成分是 Fe3O4，错误 B.无色气体为 NH3，NH3具有还原性，加热时，能还原 CuO，正确 C.用碳酸钠溶液和稀硫酸分别除去铁件表面的油污和铁锈，有利于“发蓝”的进行，正确 D.“发蓝”后氧化膜阻止铁与硫酸铜溶液接触反应，可用该方法检验铁件是否“发蓝”成功，正确 10【答案 B】电负性
5、 NP，NH3极性比 PH3大，NH3能与水分子形成分子间氢键，所以 NH3在水中 的溶解度比 PH3大，A 正确，B 错误 C.非金属性 NP，故 PH3的还原性比 NH3强，正确 D.磷原子半径比氮原子半径大，PH3与 H+结合的能力较 NH3与 H+结合的能力弱，正确 11【答案 A】由步骤(1)可知，溶液中一定存在 Br；由步骤(2)可知，白色沉淀为 BaSO4，但 SO2-3能被氧化为 SO2-4，则 SO2-3、SO2-4至少有 一种，因 SO2-3、SO2-4均与 Ba2+不能大量共存，则一定没有 Ba2+；由步骤(3)可知，白色沉淀可能为 AgCl，步骤(1)中引入 Cl，不能
6、确定原溶液是否含有 Cl，又溶液为电中性，一定存在阳离子，则一定存在 Na+；综上所述，一定存在 Na+、Br，SO2-3、SO2-4至少有一种，一定不存在 Ba2+，不能确定 的离子为 Cl。C.步骤(1)氯水过量，白色沉淀只能是 BaSO4，错误 D.如果将步骤(1)中氯水换成 H2O2，由步骤(3)可知，白色沉淀一定为 AgCl，可确定原 溶液含有 Cl，对结论有影响，错误 湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第 3 页 12【答案 C】B循环的起点不同，催化剂不同，由催化循环 I、II 和催化剂性质知 B 正确 C.Rh2VO-、Rh2VO2 、Rh2VO3 中 V 的化合价一定
7、不同，错误 13【答案 C】A.C 位于晶胞的面心，正确 B.每个 A 周围与它最近且等距离的 B 有 8 个，正确 C.82Pb 原子的简化电子排布式为Xe4f145d106s26p2，错误 D.该晶体的密度为A310-)10(a620N g.cm-3，正确 14【答案 A】A正极区域反应：2H+O2+2e-=H2O2，消耗 H+的量等于迁移过来 H+的量，错误 D 当正极生成 1 mol H2O2时，负极区域的溶液质量增重 64 g+217 g=98 g，正确 15【答案 B】A由图知 P2，pH=7，c(NH+4)=c(Cl-)，c(NH+4)c(NH3H2O),得 c(Cl-)c(NH
8、3H2O)，正确 B.由图知 P1点 c(H+)=10-9.25,c(OH-)=10-4.75，c(NH+4)=c(NH3H2O)=0.05mol/L，带入电荷守恒 c(H+)+c(NH+4)=c(OH-)+c(Cl-)，10-9.25+0.05mol/L=10-4.75+c(Cl-)。c(Cl-)；B.中间产物 NO2+中 N 原子的孤电子对数为 0，价层电子对数为 2，空间结构是直线形；C.中与硝基相连的碳原子形成 4 个 键，没有孤对电子，价层电子对数为 4，该碳原子采取 sp3杂化，C 错误；D.由反应机理知，浓硫酸作了催化剂，D 正确。(6)分子中含有联苯结构和OCH3基团，且核磁共
9、振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子，则高度对称，符合条件的同分异构体有：湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第 5 页 18.(13 分，除标注外每空 2 分)(1)4(FeOV2O3)+5O24V2O5+2Fe2O3(2)V2O5+2H+=2VO+2+H2O SiO2(1 分)(3)1.010-9.5 (4)2V3+Zn=2V2+Zn2+(5)蒸发浓缩(1 分)低于 39降温结晶(1 分)(6)81.09【解析】(1)在空气中对钒渣进行焙烧，结合(2)中的信息，主要成分 FeOV2O3在空气中被氧化为 V2O5 与 Fe2O3。(3)结合表中数据，溶液中 Fe3+完全沉淀时 pH=
10、3.2，即 c(OH-)=1.0 10-10.8mol/L，可求得KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=1.0 10-37.4。当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液 pH 为 4.7，此时溶液中 c(OH-)为 1.0 10-9.3mol/L，带入到 KspFe(OH)3，可求得溶液中 c(Fe3+)=1.010-9.5 mol/L。(5)由于不同温度下析出的晶体形态不同，故在结晶过程中需要控制温度在低于 39结晶，从而获得 ZnSO47H2O。(6)根据反应过程得关系式：3V2+MnO-4 该产品中钒元素的质量分数为：19.(14 分，每空 2 分)(1)+234 kJ/mol(
11、2)恒压条件下通入 Ar 相当于减小原平衡体系分压，有利于平衡向生成 H2的方向移动。b 80 (3)低温段只发生反应，温度升高 S2的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应消耗 S2的速率高于反应生成 S2的速率。(4)243 (或23)CD【解析】(1)根据盖斯定律：反应=反应+反应，故H3=H1+H2=+234 kJ/mol(2)相同温度下，平衡状态即反应达到最大限度，故平衡状态下 H2S 的体积分数更小，所以 b 曲线表示平衡状态；设初始通入的 n(H2S)=3 mol n(Ar)=1 mol 湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第 6 页 2H2S(g)2H2(g)+S2(g)初始/mol 3 0 0 转化/mol 2x 2x x 平衡/mol（3-2x）2x x 平衡时 H2S 的体积分数为 20%，则有324+=0.2,求得 x=1,故 Kp=(2/5100)2(1/5100)=80 kPa(4)纯金属被腐蚀属于化学腐蚀，A 错误；Ag2S 为固体，改变固体的量对反应平衡无影响，B 错误；该反应为正向气体分子数减小的反应，增大压强可使平衡右移，且增大压强可增大H2S 的溶解度，有利于平衡右移，C 正确；因反应的S0,则该反应能自发进行的条件是H0，D 正确。