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1、1 / 12【2019【2019 最新最新】精选高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量精选高考化学总复习第五部分专题二十物质的制备与定量分析检测分析检测A 组 20142018 年浙江真题题组考点一 物质的制备与合成以下为教师用书专用(6)6.(2014 浙江 6 月学考,35,8 分)(1)图是实验室用 H2 还原 CuO 实验的简易装置,其中的铜质燃烧匙可以在试管中上下移动,虚线框中需从图中选取装置。图中的细铜丝一端被弯成螺旋状,实验时,先在酒精灯火焰上加热,变黑后再迅速伸入制得的 H2 中。在图中,X 溶液应选用 。 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.NaCl 溶液在图虚线框中,应选用
2、图中的 (填“A”或“B”)装置。 (2)现有混有少量 SO2 杂质的 CO2 气体,请选用适当的实验装置,收集纯净干燥的CO2 气体。要达到实验目的,按气流从左到右,各接口连接顺序正确的是 。 A.dcabh B.feabh C.feabg本实验除去 SO2 的原理是利用 SO2 的 性。 答案 (1)A B (2)B 还原解析 (1)图左侧为 H2 的发生装置,实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H2。因 H2 的密度比空气小,故采用向下排空气法收集,应选装置 B。(2)利用 SO22 / 12的还原性,先用酸性 KMnO4 溶液除去 SO2,再通过浓硫酸除去水蒸气,即得纯净干燥的 CO2 气体
3、。考点二 物质的定量分析以下为教师用书专用(5)5.(2015 浙江 1 月学考,8,2 分)实验室用 NaOH 固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液。以下仪器中不需要用到的是( )A.烧杯 B.玻璃棒 C.容量瓶 D.蒸馏烧瓶答案 D 用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等,不需要用到蒸馏烧瓶。B 组 20142018 年全国真题题组考点一 物质的制备与合成以下为教师用书专用(712)7.(2016 课标,13,6 分)下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A.制备 Fe(OH)3胶体将 Na
4、OH 浓溶液滴 加到饱和 FeCl3溶 液中B.由 MgCl2溶液制备无水MgCl2将 MgCl2溶液加热 蒸干C.除去 Cu 粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解, 过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的 活泼性分别将少量钠投入 到盛有水和乙醇的 烧杯中答案 D 制备 Fe(OH)3 胶体时,应将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中,A 项不能达到实验目的;将 MgCl2 溶液加热蒸干将得到 Mg(OH)2,欲得到无水 MgCl2,应在氯化氢气流中加热蒸干,B 项不能达到实验目的;向混有 CuO 的 Cu 粉中加入稀 HNO3,Cu 也会与HNO3 发生反应,C 项不能达到实验目的。3 / 128.(
5、2016 北京理综,27,12 分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和 H2SO4 为原料,制备高纯 PbO,实现铅的再生利用。其工作流程如下:(1)过程中,在 Fe2+催化下,Pb 和 PbO2 反应生成 PbSO4 的化学方程式是 。 (2)过程中,Fe2+催化过程可表示为:2Fe2+PbO2+4H+S 2Fe3+PbSO4+2H2O:写出的离子方程式: 。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的 FeSO4 溶液中加入 KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量 PbO2,溶液变红。b. 。 (3)PbO 溶解在 NaOH
6、溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如下图所示。过程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用,其目的是 (选填序号)。 A.减少 PbO 的损失,提高产品的产率B.重复利用 NaOH,提高原料的利用率C.增加 Na2SO4 浓度,提高脱硫效率过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线,简述过程的操作: 。 答案 (12 分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O4 / 12(2)2Fe3+Pb+S 2Fe2+PbSO4取 a 中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)A、B向 PbO 粗品中加入一定量的 35% NaO
7、H 溶液,加热至 110 ,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到 PbO 固体解析 (2)Fe2+作催化剂,Fe3+是中间产物,在反应中 Fe3+应被还原成 Fe2+,Pb作还原剂被氧化成 Pb2+,Pb2+与 S 结合成 PbSO4 沉淀,所以的离子方程式为Pb+2Fe3+S PbSO4+2Fe2+。a 对应反应,目的是检验 PbO2 能将 Fe2+氧化成Fe3+,则 b 对应反应,目的是检验 Pb 能把 Fe3+还原成 Fe2+,所以在实验中应加铅粉进行检验。(3)C 项,S 浓度越大,脱硫的效率越低。PbO 在 35% NaOH 溶液中的溶解度随温度升高变化大,且在 110 时 Pb
8、O 的溶解度大,所以在 35% NaOH 溶液中进行溶解,加热至 110 ,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤可得到较纯的 PbO。9.(2016 课标,26,14 分)过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:(一)碳酸钙的制备石灰石(含少量铁的氧化物)(1)步骤加入氨水的目的是 。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于 。 (2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁5 / 12b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅
9、动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。 (4)步骤中反应的化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。 答案 (1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀 过滤分离(2)ade(3)酸 除去溶液中的 CO2
10、(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O CaO28H2O+2NH4Cl 或 CaCl2+2NH3H2O+H2O2 CaO2+2NH4Cl+2H2O 温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便 纯度较低6 / 12解析 (1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。(3)根据题干信息,
11、若使 CaO28H2O 顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物 CO2。(4)H2O2 受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。(6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。10.(2016 江苏单科,16,12 分)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2 和 CaCO3为原料制备KClO3 的流程如下:H2O Cl2 KCl电石渣打浆氯化过滤转化KClO3 固体滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2 与 Ca(OH)2 作用生成 Ca(ClO)2 的反应,Ca
12、(ClO)2 进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2 分解为 CaCl2 和 O2。生成 Ca(ClO)2 的化学方程式为 。 提高 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的转化率的可行措施有 (填序号)。 A.适当减缓通入 Cl2 速率7 / 12B.充分搅拌浆料C.加水使 Ca(OH)2 完全溶解(2)氯化过程中 Cl2 转化为 Ca(ClO3)2 的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为 (填化学式)。 滤液中 Ca(ClO3)2 与 CaCl2 的物质的量之比 nCa(ClO3)2n(CaCl
13、2) 15(填“”“40 mL)。 12 / 12(4)滴定至终点时,消耗 NaOH 溶液 25.00 mL,该葡萄酒中 SO2 含量为: gL-1。 (5)该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施 。 答案 (1)冷凝管或冷凝器 b(2)SO2+H2O2 H2SO4 (3) 酚酞 (4)0.24(5)原因:盐酸的挥发;改进措施:用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸,或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验,扣除盐酸挥发的影响解析 (1)仪器 A 是蒸馏实验中使用的冷凝管或冷凝器;为使冷凝更充分,要让水在冷凝管或冷凝器中缓慢上升,所以水由 b 口进,若 a 口进,冷凝管中水装不满。(2)SO
14、2 具有还原性,而 H2O2 具有氧化性,所以反应为 SO2+H2O2 H2SO4。(3)NaOH 溶液是强碱溶液,应装在碱式滴定管中,为赶出尖嘴处气泡,要让尖嘴部分略向上弯曲,所以选;酚酞的变色范围在 8.210.0 之间,而滴定终点时溶液的pH=8.8,所以可以选择酚酞作指示剂;根据题意及滴定管的结构知,刻度“10”处至尖嘴部分均有溶液,所以滴定管内液体体积大于 40 mL,选。(4)滴定时发生的反应为 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,则可得 n(SO2)=n(NaOH)=0.090 0 molL125.0010-3 L=1.12510-3 mol,m(SO2)=64 gmol-11.12510-3 mol=7210-3 g,该葡萄酒中 SO2 的含量为=0.24 gL-1。(5)B 中有盐酸,加热时挥发出的 HCl 气体进入 C 中,所以滴定时,多消耗了 NaOH 溶 液,从而使测定结果比实际值偏高。若仍用现有装置进行实验,可用硫酸代替盐酸, 或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验。