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1、浙江高考化学重点知识归纳 高考化学易错知识 常错点 1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一 定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不 一定是非金属氧化物，如 CrO3、Mn207 是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性 氧化物，如 CO、NO 和 N02 等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 是两性氧化物，CrO3 是酸性氧化物。常错点 2 错误地认为胶体带有电荷。辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有 胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不
2、带电荷。常错点 3 错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析 化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的 断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过 程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物 理变化。常错点 4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析 同种元素的不同单质（如 O2 和 O3、金刚石和石墨）是不同的物 质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点 5 错误地认为气体摩尔体积就是 22.4 Lmol-
3、1 辨析 两者是不同的，气体摩尔体积就是 1 mol 气体在一定条件下占有的 体积，在标准状况下为 22.4 L，在非标准状况下可能是 22.4 L，也可能不是22.4 L 常错点 6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使 用条件。辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净 气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计 算时，要注意在标准状况下才能用 22 4 Lmol-1 常错点 7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液 里所含溶质的物质的量的多少，因此在
4、计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是 溶剂的体积。常错点 8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液 体积的单位。辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是 molL-1,溶液密度的单位是 gcm-3，在进行换 算时，易忽视体积单位的不一致。常错点 9 由于 S02、C02、NH3、C12 等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为 S02、C02、NH3、C12 等属于电解质。辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水
5、溶液的 导电性作为判断其是否是电解质的依据。如 S02、C02、NH3 等溶于水时之所以能够 导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点 10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析 电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱 与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度 的 大小有关。高中化学考点知识 1、掌握一图(原子结构示意 图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子 式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极 方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：CH：C2H2 和
6、 C6H6CH2:烯烃和环烷烃 CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其 碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢 元素开始。5、IIIB 所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且 WA 族中 元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7、WAWA 族
7、中只有 WA 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直 接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 A1C13 却是共价化合 物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳 定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4C1、NH4NO3 等铵盐却是 离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分 子存在。如 NaCl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。
8、13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而 属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如 Si02。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性 氧化物，如：Mn2O7、CrO3 等反而属于酸性氧物，2K0H+Mn207=2KMn04+H20。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。
9、20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子 而无阴离子。21.离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4C1、CH3COONa 等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构 一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应 原子的半径。高中化学知识口诀 1.化合价口诀：(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳
10、的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。(2)常见根价的化合价 一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。2.燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂 氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜 3.氢气还原氧化铜实验口诀 口诀 1：氢气早出晚归，酒精
11、灯迟到早退。口诀 2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。4.过滤操作实验口诀 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。5.托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀 1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡;左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹;先放大,后放小,最后平衡游码找。口诀 2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用镊子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。