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1、 1 决胜新高考2023 届高三年级大联考 化学参考答案及试题解析 一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。1B 解析：2SiO既是制造玻璃的原料，也是光导纤维的主要成分。焰色反应与原子核外电子跃迁释放能量有关，属于物理变化。飞絮的主要成分是纤维，“丝”的主要成分是蛋白质。高温煅烧碳酸钙，有化学反应提供热能，再利用热能使碳酸钙分解，热能转化为化学能。2D 解析：2CO分子中氧原子半径比碳原子的小，空间填充模型为，D 项错误。3C 解析：22SO Cl是极性分子，A 项错误；3SO为平面三角形，23SO为三角锥形，二者的的键角不等，B 项错误；硒位于
2、第四周期A 族，其基态原子价层电子排布式为244s 4p，C 项正确；A 族元素氢化物的沸点最高的是2H O，D 项错误。4D 解析：利用已知条件中的数据进行计算，要注意2H O应为液态，A 项错误；2H Se有强还原性，浓硫酸有强氧化性，二者不能共存，B 项错误；强碱性溶液中发生反应的离子方程式不应用H表示，C 项错误；因2Ba OH足量，H与24SO应为等物质的量参与反应，D 项正确。5 A 解析：2Na S用于除去工业废水中的2Hg，是因为易生成难溶的 HgS，B 项错误；2SO用于漂白纸浆，是利用了2SO的漂白性，C 项错误；浓硫酸用于干燥2Cl，是因为浓硫酸具有吸水性且不与2Cl反应
3、，D 项错误。6C 解析：浓硫酸的稀释不能直接在容量瓶中进行，A 项错误；铜与浓硫酸需在加热时才能反应，B 项错误；灼烧固体物质应在坩埚中进行，蒸发皿一般用于直接加热液体物质，加热固体物质受热出现局部温度过高的情况，导致器皿破裂，D 项错误。7D 解析：“煅烧”时2SiO和23Al O末发生氧化还原反应，A 项错误；高温“煅烧”时每消耗 1mol23Cr O，则同时消耗 1.5mol2O，B 项未标注温度等条件，体积未知，错误；“除杂”时通入过量2CO，与23SiO反应方程式为2322233SiO2CO2H OH SiO2HCO，C 项错误。8 B 解 析：根 据 电 子 转 移 总 数 守
4、恒 及 电 荷 守 恒 有 2 322344FeAsS20OH14O2Fe O4AsO2424SO10H O，故 参 加 反 应 的FeAsS:OH1:5nn，B 项错误。9 D 解析：X 不能发生消去反应，A 项错误；1molY 最多能与 5molNaOH 反应，B 项错误；XY 发生取代反应，还有小分子3CH OH生成，C 项错误：X、Y 中不存在手性碳原子，D项正确。10B 解析：空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应，A 项错误；该电池放电时溶液中的OH向 Zn 电极移动，C 项错误；电池工作时，溶液的OHc变化不大，D 项错误。11A 解析：2NaNO具有还原性，能与4KMnO反应，C
5、l也能与4KMnO反应，B 选项错误；3NaSO溶液中加入稀硝酸和2BaCl，会产生4BaSO沉淀，与 NaCl 和2NaNO无关。12C 解析：10.1mol LNaHS 溶液能使酚酞试剂变红，表明HS的水解程度大于其电离程度，即 2H SOHHSHSHScccccc，222H SOHHHSHSH SHSHSccccccccc 2HHSH Sccc，wa12a22H SH SKKK，A 项错误；实验 2 中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生，很可能是硫元素被氧化成更高价态的化合物，B 项错误；实验 3 中，由物料守恒知1Na0.1mol Lc，212SHSH S0.05mol Lccc，C 项正
6、确；实验 4 反应静置后的上层清液仍为 CuS 的饱和溶液，故 22spCuSCuScK，D 项错误。13A 解析：首先需要了解的是，实验 I 是反应的逆反应，实验是反应的正反应，图中 CO 的转化率也可以表示反应中 NO 的转化率。由于反应是燃油汽车发动机中的自发反应，根据反应10H的信息可推知，该反应的0S。继续利用反应10H的信息，可以推知实验发生的反应是放热反应，从平衡转化率的角度考虑，高温不利于反应物的转化，温度超过 775K 后，NO 转化率降低，很可能是高温下 NO 分解反应的平衡常数小的原因，不能肯定是催化剂失活造成的反应速率问题，B 错误。实验中 CO 的转化率一直升高，可能
7、是温度和催化剂的共同作用加快了化学反应速率，使单位时间内原料的转化率明显提升，无法由此判断该反应的热效应，C 错误。处理汽车尾气需要考虑尾气形成时的工作温度，不能先排放再处理，所以研发的催化剂不应该在常温下，D 项错误。二、非选择题：共 4 题，共 61 分。14（1）23223MnO2Fe12H3Mn2Fe6H O 2SiO、4CaSO 3（2）spspNiSMnSKK，加入 MnS 后发生22MnSNiMnNiS的反应，从而除去2Ni，且不引入新杂质（3）0.07（4）在接近 100时蒸发结晶、趁热过滤（5）BC（方程式 3 分，其余每空 2 分，共 13 分）解析：（1）由题目知“酸浸”
8、时2MnO将 Fe 氧化为3Fe，自身则还原为2Mn，依次根据电子转移总数守恒、电荷守恒和元素守恒即可写出离子方程式。滤渣 1 则为未能溶解的2SiO和微溶的4CaSO。（3）根据11sp2MgF6.4 10K，9sp2CaF4.9 10K的数据，可以发现当2Ca完全沉淀时，溶液中2Mg已经沉淀完全，利用9sp2CaF4.9 10K计算，当261Mg10 mol Lc时，溶液中的 1F0.07mol Lc。（5）由晶胞结构及转化条件知，将-Fe 加热到 1500急速冷却得到-Fe 晶体，缓慢冷却得到-Fe 晶体，二者的晶体类型不同，A 项错误；-Fe 晶体、-Fe 晶体、-Fe 晶体中与每个铁
9、原子距离相等且最近的铁原子分别有 12 个、8 个和 6 个，故 B、C 项正确。15（14 分）（1）（醇）羟基、酰胺键（2 分）（2）取代反应（2 分）（3）（3 分）（4）或或（3 分）（5）4（4 分）解析：（2）对比 A 与 B 的结构可知，A 中氨基上的氢原子被中酰氯上的氯原子所取代。（3）对比 G 与 H 的结构可知，C 的结构为。（4）B 除苯环外的缺氢指数为 1，根据信息同分异构体为酚类，且含有酰胺键和碳氯键能发生水解，再根据水解后酸化得到 2 种有机物，且酸性基团都在其中一个有机物结构中，最后结合 4 种不同化学环境的氢原子，故答案为或或。（5）首先模仿题干中的 AB、BC
10、，再利用题给的两个信息，即得答案。16（19 分）（1）使用3KClO与等量盐酸反应产生2Cl的量更多；反应不需要加热（2 分）（2）除去氯化氢杂质，保证装置 C 中 NaCl 与 NaClO 的物质的量相等（2 分）（3）32344428OH3H PO2POHPO8H O（3 分）（4）23Na CO与34H PO反应生成3424Na PONa HPO混合液时，产物混有3NaHCO（2分）（5）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解（2 分）（6）固体药品更有利于贮存和运输；3424Na PONa HPO混合磷酸盐对溶液酸碱性具有调节作用，适用范围更广；NaClO 分布在磷酸盐晶体中，延长了药
11、品的有效期（3 分）（7）加入 10mL12mol L稀24H SO和过量10.100mol L KI溶液，充分反应后，滴入 23滴淀粉溶液作指示剂，用12230.0500mol L Na S O溶液进行滴定，当加入最后半滴223Na S O溶液后，溶液蓝色褪去，且 30s 不恢复原色。平行滴定三次，记录消耗223Na S O溶液的体积（5 分）解 析：（1）对 比 322KClO6HClKCl3Cl3H O 浓和2MnO4HCl 5 2MnCl浓22Cl2H O 知使用3KClO与等量盐酸反应产生2Cl的量更多；反应不需要加热。（2）不利用饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，会导致装置 C 中
12、 NaCl 的物质的量多于 NaClO 的物质的量。（3）审清当混合液中 Na:P8:3nn时，最终制得的产品质量较好，32:8:3abab，2a，1b，再根据电荷守恒和元素守恒即可 写 出348OH3H PO324422POHPO8H O。（4）混 合 液 中 Na:P8:3nn时，溶液中34H PO的用量不能太多。23Na CO能否完全转化为碳酸，我们可以借助2243423H POHCOHPOH CO的平衡常数a234a123H PO0.15H COKKK来理解，该反应很难进行完全，故使用23Na CO与34H PO反应生成3424Na PONa HPO混合液中一定混有3NaHCO。（5）
13、升温会促进 NaClO 的水解进而加速水解产物 HClO 的分解。其余详见答案。17（15 分）（1）11196kJ mol（2 分）（2）pH10.0时，OHc增大，促进2Mg与OH结合，不利于生成44MgNH PO沉淀，使溶液中氨氮去除率下降（2 分）（3）OHeHO（2 分）溶液初始 pH 过大时，HO不稳定，易分解生成2O和2H O（2 分）（4）72（2 分）电子从 Al 移动到 Ni 的表面，Ni 表面的H得电子形成活性吸附氢（adsH）；吸附于 Ni表面活性吸附态的3NOads被活性吸附氢（adsH）还原为2NOads，2NOads进一步被活性吸附氢（adsH）还原为3NH，并在
14、酸性溶液中生成4NH（3 分）（3）首先要有一定量的2NO生成，其次要有催化剂 Pd 存在（2 分）解 析：（1）2 可 得 反 应 2222NOg4CO gNg4COg，则 6 3122HHH 1112566.0kJ mol64kJ mol1196kJ mol 。（3）根据题目信息“电解时，阳极发生多个电极反应”并结合图像信息，可以判断出电解时阳极发生的电极反应包括：3NH（或4NH）e2N（未配平）和OHeHO的反应，直接电极氧化和OH间接氧化氨氮促进了氨氮去除率提升，碱性越强，氧化反应速率越快。HOc随溶液 pH 的增大而增大，但与pH12相比较，pH13时OHc显著减小，然而此时氨氮去除率无明显变化，表明此时氨氮的去除主要由氨氮直接电极氧化反应为主，OH浓度降低但并未参与氧化溶液中的3NH，可能是OH自身发生分解反应而消耗。（4）甲中，每还原 1mol3NO需得到 8mole，根据电子转移总数守恒知理论上消耗Al 的质量为18mol27g mol72g3。其余详见答案。