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1、1 / 17【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2424 化学化学反应的速率化学反应条件鲁科版反应的速率化学反应条件鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1(2014全国卷)已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2 分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与 I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)A A A.A.将题给两个反应合并可得总反应为将
2、题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2O2H2O2=2H2OO2O2，该反应中，该反应中 I I作催化剂，其浓度的大小将影作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率；响该反应的反应速率；B.B.该反应中该反应中 IOIO是中间产物，不是该反应的是中间产物，不是该反应的催化剂；催化剂；C.C.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解分解 1 1 molmol H2O2H2O2 放出放出 9898 kJkJ 热量，不能据此判断该反应的活化能；热量，不能据此判断该反应的活化能；D.D.由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一
3、化学反应中，速由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，同一化学反应中，速率之比等于化学系数之比，即率之比等于化学系数之比，即 v(H2O2)v(H2O2)v(H2O)v(H2O)2v(O2)2v(O2)。 2 / 172对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，若 015 s 内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1，则下列说法正确的是 ( ) 【导学号：95160223】A015 s 内用 I2 表示的平均反应速率为 v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需的反应时间小于 10
4、sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快D D I2I2 为固态，故不能用它表示化学反应速率，为固态，故不能用它表示化学反应速率，A A 错误；错误；v(HI)v(HI)0.0020.002 molLmolL1s1s1 1，若反应仍以该速率进行，则，若反应仍以该速率进行，则 t t1010 3 / 17s s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于应大于 1010 s s，B B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C C 错误；错误
5、；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D D正确。正确。 4在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。经过一段时间后，测得容器内压强是起始的 0.9 倍，在此时间内，用 H2 表示的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)，则所经过的时间为( )【导学号：95160224】A2 min B3 minC4 min D5 minB B 设参加反应的设参加反应的 N2N2 的物质的量为的物质的量为 x x，
6、根据化学方程式：，根据化学方程式：N2(g) 3H2(g)=2NH3(g)起始物质的量/(mol) 1 3 0反应的物质的量/(mol) x 3x 2x测定时物质的量/(mol) 1x 33x 2x根据阿伏加德罗定律的推论：物质的量之比等于压强之比，列式可得：，解得：x0.2 mol。参加反应的 H2 的物质的量：n(H2)3x0.6 mol，可得 H2 的浓度变化为 0.3 mol/L，由 v(H2)0.1 mol/(Lmin)，故可得反应时间为 3 min。5一定温度下，在 2 L 密闭容器中加入纳米级 Cu2O 并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2
7、(g) H484 kJmol1，不同时间产生 O2 的物质的量见下表：时间/min204060804 / 17n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是 ( )A前 20 min 内的反应速率 v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量 0.968 kJC增大 c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与 Cu2O 颗粒的大小有关C C AA 项，由题意知，项，由题意知，v(H2O)v(H2O)2v(O2)2v(O2)225.0105.0105 5 molLmolL1min1min1 1，正确；，正确；B
8、B 项，热化学方程式表示的含义是项，热化学方程式表示的含义是 2 2 molmol H2O(g)H2O(g)完全分解生成完全分解生成 2 2 molmol H2(g)H2(g)和和 1 1 molmol O2(g)O2(g)，吸收，吸收 484484 kJkJ 的能量，所以生成的能量，所以生成 O2O2 0.0020.002 0 0 molmol 时，吸收的能量为时，吸收的能量为 0.0020.002 0 0 mol484mol484 kJmolkJmol1 10.9680.968 kJkJ，正确；，正确；C C 项，由于反应物只有项，由于反应物只有 1 1种，增大种，增大 c(H2O)c(H
9、2O)，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移，相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误；动，所以水的分解率降低，错误；D D 项，若项，若 Cu2OCu2O 颗粒小，则接触面颗粒小，则接触面积大，反应速率快，催化效果好，正确。积大，反应速率快，催化效果好，正确。 6已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( ) 【导学号：95160225
10、】A3 min 时，用 CO2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH3OH 的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，用 H2 表示的平均反应速率 v(H2)0.225 molL1min1C13 min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，该反应的化学反应速率增加5 / 17D13 min 时，向容器中充入 2 mol 氦气，CO2 的转化率增加B B AA 项，项，3 3 minmin 时反应还没有平衡，错误；时反应还没有平衡，错误；B B 项，项，v(H2)v(H2)3v(CO2)3v(CO2)0.2250.225 molLmolL1min1min1 1，正确；，正确；C C 项，由于容器项
11、，由于容器的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，的体积没有变化，所以各成分的浓度没有变化，化学反应速率不变，错误；同理，平衡没有移动，错误；同理，平衡没有移动，D D 错误。错误。 7为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案：编号纯锌粉质量0.2 molL1稀硫酸体积温度硫酸铜固体质量2.0 g10.0 mL25 02.0 g10.0 mLt 02.0 g10.0 mL35 0.2 g2.0 g10.0 mL35 4.0 g下列推断合理的是( )A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需
12、要的时间，时间越长，反应越快C根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率的大小可能是D D AA 项，根据控制变量法，若选择项，根据控制变量法，若选择和和实验探究硫酸铜对实验探究硫酸铜对反应速率的影响，反应速率的影响，的温度必须控制在的温度必须控制在 3535 ，错误；，错误；B B 项，收集相项，收集相同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；同条件下等体积的气体所需的时间越长，则反应速率越慢，错误；C C 项，题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓项，题中各组实验中稀硫酸的浓度均相同，故无法探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，错误；
13、度对反应速率的影响，错误；D D 项，本题影响反应速率大小的主要项，本题影响反应速率大小的主要因素是温度和硫酸铜固体的质量，由因素是温度和硫酸铜固体的质量，由 A A 项分析可知实验项分析可知实验的温度应的温度应为为 3535 ，则反应速率，则反应速率，实验，实验中锌与置换出的铜及稀硫酸构中锌与置换出的铜及稀硫酸构6 / 17成原电池，使成原电池，使的反应速率比的反应速率比的快，实验的快，实验中中 CuSO4CuSO4 用量过多，用量过多，置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率置换出的铜可能覆盖在锌表面而阻止反应的进行，从而使反应速率大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系
14、可能为大大减小，故四个反应的反应速率的大小关系可能为，正确。正确。 8.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( ) 【导学号：95160226】组别对应曲线c(HCl)/ (molL1)反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第 4 组实验的反应速率最慢B第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 molL1C第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 molL1D第 3 组实验的反应温度低于 30 D D 由图像可知，由图像可知，1 1、2 2、
15、3 3、4 4 组实验产生的氢气一样多，只是组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第反应速率有快慢之分。第 4 4 组实验，反应所用的时间最长，故反应组实验，反应所用的时间最长，故反应速率最慢，速率最慢，A A 正确；第正确；第 1 1 组实验，反应所用的时间最短，故反应速组实验，反应所用的时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法率最快，根据控制变量法“定多变一定多变一”的原则知盐酸的浓度应大于的原则知盐酸的浓度应大于2.52.5 molLmolL1 1，B B 正确；第正确；第 2 2 组实验，铁是粉末状，与组实验，铁是粉末状，与 3 3、4 4 组中组中的块状铁相区别，根据控制变
16、量法的原则知盐酸的浓度应等于的块状铁相区别，根据控制变量法的原则知盐酸的浓度应等于 2.52.5 molLmolL1 1，C C 正确；由正确；由 3 3、4 4 组实验并结合图像知第组实验并结合图像知第 3 3 组实验中反组实验中反应温度应高于应温度应高于 3030 ，D D 错误。错误。 7 / 179(2018松原模拟)反应 3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A保持容积不变，增加 H2O(g)的物质的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变，充入 Ar 使压强增大D保持压强不变，充入 Ar 使容
17、积增大C C AA 项，增加项，增加 H2O(g)H2O(g)的量，反应物浓度增大，化学反应速率的量，反应物浓度增大，化学反应速率增大，错误；增大，错误；B B 项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，项，将容器的容积缩小一半，反应物的浓度增大，化学反应速率增大，错误；化学反应速率增大，错误；C C 项，保持容积不变，充入项，保持容积不变，充入 ArAr，ArAr 不参不参与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；与反应，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，正确；D D项，保持压强不变，充入项，保持压强不变，充入 ArAr，容器的容积变大，反应物的浓度减小，容器的容积变
18、大，反应物的浓度减小，反应速率减小，错误。反应速率减小，错误。 10(2018济南模拟).下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？【导学号：95160227】(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_；(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_；(3)MnO2 加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较 t2 时刻，正逆反应速率大小 v 正_v 逆(填“”“”或“v 逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3 时刻化学反应达到平衡，剩余 2 mol
19、 N，则转化 6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。【答案】 .(1)温度 (2)反应物本身的性质 (3)催化剂 .(1) (2)0.25 molL1min1 (3)75% (4)增大(2018成都模拟)工业上采取下列方法消除 NO2 污染：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H867 kJ/mol，下列说法正确的是( )A冷却使水液化可提高 NO2 的平衡转化率 B提高反应温度，平衡常数增大C缩小容器的体积，逆反应速率增大的程度比正反应速率增大的程度小D加入合适的催化剂可提高 NO2 的平衡转化率9 / 17A A 选项选项 A A
20、，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，NO2NO2 的的平衡转化率增大，正确；选项平衡转化率增大，正确；选项 B B，升温平衡向逆反应方向移动，平，升温平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，错误；选项衡常数减小，错误；选项 C C，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆，缩小容器体积相当于加压，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项反应方向移动，逆反应速率增大的程度更大，错误；选项 D D，使用，使用催化剂对平衡的移动无影响，错误。催化剂对平衡的移动无影响，错误。 B 级 专项突破11利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达 99.9%的高纯镍。反
21、应一：Ni(粗，s)4CO(g) Ni(CO)4(g) H0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)4CO(g) H0下列说法错误的是( ) 【导学号：95160228】A对于反应一，适当增大压强，有利于 Ni(CO)4 的生成B提纯过程中，CO 气体可循环使用C升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大D对于反应二，在 180200 ，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高C C 反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡反应一的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡右移，有利于右移，有利于 Ni(CO)4Ni(CO)4 的生成，的生成，A A 正确；反应一以正确
22、；反应一以 COCO 为原料，反应为原料，反应二产生二产生 COCO，故其可以循环使用，故其可以循环使用，B B 正确；升高温度，反应一和反应正确；升高温度，反应一和反应二的反应速率都增大，二的反应速率都增大，C C 不正确；反应二的正反应是吸热反应，在不正确；反应二的正反应是吸热反应，在180180200200 ，温度越高，反应进行程度越大，温度越高，反应进行程度越大，Ni(CO)4(g)Ni(CO)4(g)的转化率的转化率越高，越高，D D 正确。正确。 10 / 1712当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该
23、反应的化学方程式为_。(2)在一定压强下，测得由 CO2 制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2 的转化率的关系如图。根据图中数据分析：降低温度，平衡向_方向移动。在 700 K、起始投料比1.5 时，H2 的转化率为_。在 500 K、起始投料比2 时，达到平衡后 H2 的浓度为 a molL1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为_。【解析】 (2)由图中信息可知，其他条件不变时，升高温度，CO2 的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即降低温度，平衡将向正反应方向移动。700 K 时，当氢气与二氧化碳的起始投料比1.5 时，由图像可知二
24、氧化碳的转化率为 20%，由化学方程式：2CO26H2C2H5OH3H2O，可计算出氢气的转化率为 40%。设起始时 c(CO2)x molL1，则起始时c(H2)2x molL1，有2CO2(g)6H2(g) C2H5OH(g)3H2O(g)起始/(molL1): x 2x 0 0转化/(molL1): 0.6x 1.8x 0.3x 0.9x平衡/(molL1): 0.4x 0.2x 0.3x 0.9x11 / 1702xa molL1，则 0.3x1.5a molL1。【答案】 (1)2CO26H2C2H5OH3H2O(2)正反应(或右) 40% 1.5a molL113(2018绵阳二模
25、)合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究 CO2 与 CO 之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的 CO2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对 CO 的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题： 【导学号：95160229】(1)p1、p2、p3 的大小关系是_，欲提高 C 与 CO2 反应中 CO2 的平衡转化率，应采取的措施为_。图中a、b、c 三点对应的平衡常数大小关系是_。(2)900 、1.013 MPa 时，1 mol CO2 与足量碳反应达到平衡后容器的体积为 V，CO2 的转化率为_，该反应的平衡常数K_。(3)将(2)中平衡
26、体系温度降至 640 ，压强降至 0.101 3 MPa，重新达到平衡后 CO2 的体积分数为 50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_，二者之间有何关系？ _。【解析】 (1)该反应为气体分子数增大的反应，温度不变时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，CO 的体积分数减小，故p1”“”或“”)。实际生产条件控制在 250 、1.3104 kPa 左右，选择此压强的理由是13 / 17_。图 2【解析】 (1)由题意可知，未提纯的 TaS2 粉末变成纯净TaS2 晶体，要经过两步转化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度 T2 端正向进行，后在
27、温度 T1 端逆向进行，反应()的H 大于 0，因此温度 T1 小于 T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图 2 来看，随着温度的升高，CO 的转化率变小，故H0，综合温度、压强对 CO 转化率的影响来看，在题给压强下，CO 的转化率已经很大，不必再增大压强。【答案】 (1) I2(2) 在 1.3104 kPa 下，CO 的转化率已较高，再增大压强 CO 转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失(1)制氢气原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体
28、系中 H2 百分含量，又能加快反应速率的措施是_。b增大水蒸气浓度a升高温度 d降低压强c加入催化剂 (2)利用(1)中产生的 H2 进行合成氨的反应。图 1 表示 500 、14 / 1760.0 MPa 条件下，原料气投料比与平衡时 NH3 体积分数的关系。根据图中 a 点数据计算 N2 的平衡体积分数：_。(3)依据温度对合成氨反应的影响，在图 2 坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。图 1 图 2【解析】 (1)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d 错；催化剂不能改变反应限度，即不能
29、改变 H2 百分含量，c 错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中 H2 的百分含量却减小了，b 错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，H2 百分含量增大，a 对。(2)由图 1 可以看出，当 N2 与 H2 物质的量之比为 13 时，NH3的平衡体积分数最大，为 42%。设平衡时转化的 N2 的物质的量为 x mol，由三段式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)n(起始)/(mol): 1 3 0n(转化)/(mol): x 3x 2xn(平衡)/(mol): 1x 33x 2x100%42%，解得 x0.59，则平衡时 N22x 1x33x2x的体积分数为100
30、%14.5%。(3)作图时要注意开始时 NH3 物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，NH3 的物质的量减小。【答案】 (1)a (2)14.5%(3)如图15 / 17C 级 能力提升15(2018广州模拟)在一个容积固定为 2 L 的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g) H？反应情况记录如下表：【导学号：95160231】时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第 2 min0.82.60.4第 4 min0.41.81.2第 6 min0.41.81.2第 8 min0
31、.12.01.8第 9 min0.051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第 2 min 到第 4 min 内用 A 表示的平均反应速率 v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第 4 min 到第 6 min 时处于平衡状态，若在第 2 min、第 6 min、第 8 min 时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第 2 min_或_；第 6 min_；第 8 min_。(3)若从开始到第 4 min 建立平衡时反应放出的热量为 235.92 kJ，则该反应的 H_。【解析】 (1)v(A)0.2 molL1min1。(2)从 24 min
32、来看，A、B、C 的浓度变化量比前 2 min 大，说明反应速率加快了，故 2 min 时改变的条件可能为使用催化剂或升高温度。第 6 min 改变条件后，达到第 8 min 时，作为反应物，16 / 17A 的浓度减少而 B 的浓度增加，可知改变的条件为增加 B 的浓度。从 02 min 来看，A、B、C 的浓度变化量分别为 0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1 可知 a、b、p 分别为1、2、2，从第 9 min 的数据来看，C 的浓度大幅度减小，而 A、B浓度也减小，且减小量与化学方程式中系数成正比，可知第 8 min改变的条件为减小 C 的浓度。(3)前 2 mi
33、n 变化量之比为 c(A)c(B)c(C)0.20.40.4122，故方程式为 A(g)2B(g)2C(g) H；从开始到第 4 min 消耗 A 1.2 mol，共放出热量 235.92 kJ，故每消耗 1 mol A 放出热量：196.6 kJ/mol，所以 H196.6 kJmol1。【答案】 (1)0.2 (2)使用催化剂 升高温度 增大 B 的浓度 减小 C 的浓度 (3)196.6 kJmol1(2018南昌模拟)反应 4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经 2 min 后，B 的浓度减少了 0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是( )A用 A 表示的反应速率是 0.8
34、molL1s1B分别用 B、C、D 表示的反应速率，其比值是 321C在 2 min 末时的反应速率，用反应物 B 来表示是 0.3 molL1min1D在这 2 min 内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的B B AA 项，项，A A 物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；错误；B B 项，化学反应速率之比等于相应物质的系数之比，其比值项，化学反应速率之比等于相应物质的系数之比，其比值为为 321321，正确；，正确；C C 项，项，v(B)v(B) molLmolL1min1min1 10.30.3 molLmolL1min1min1 1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，17 / 17错误；错误；D D 项，化学反应速率之比等于系数之比，错误。项，化学反应速率之比等于系数之比，错误。