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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 8 8 章章 物质在物质在水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（八）突破训练水溶液中的行为突破全国卷专题讲座（八）突破训练 鲁科鲁科版版突破训练1已知 25 时，NH3H2O 的电离平衡常数 Kb1.8105 molL1，该温度下 1 molL1 的 NH4Cl 溶液中H_molL1。(已知2.36)解析：Kh)，HNH3H2O，而NH1 molL1。所以H molL12.36105 molL1。答案：2.361052常温下，用 NaOH 溶液吸收 SO2 得到 pH9 的 Na2SO3 溶液，吸收过程中水的
2、电离平衡_(填“向左” “向右”或“不”)移动。试计算所得溶液中,HSO)_。(常温下 H2SO3 的电离平衡常数 Ka11.0102molL1，Ka26.0108 molL1)解析：NaOH 电离出的 OH抑制水的电离平衡，Na2SO3 电离出的 SO 水解促进水的电离平衡。SOH2OHSOOHKhOH,SO)1014 mol2L2 6.0 108 molL12 / 5所以,HSO)60。答案：向右 603已知常温下 CN的水解常数 Kh1.61105molL1。(1)常温下，含等物质的量浓度的 HCN 与 NaCN 的混合溶液显_(填“酸” “碱”或“中”)性，CN_(填“”“”或“”)H
3、CN。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(2)常温下，若将 c molL1 盐酸与 0.62 molL1KCN 溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c_(小数点后保留4 位数字)。解析：(1)Kh(CN)1.61105 molL1，由此可求出Ka(HCN)6.21010 molL1，故 CN的水解能力强于 HCN 的电离能力，由于 NaCN 与 HCN 的物质的量相等，故水解产生的OH大于电离生成的H，混合溶液显碱性，且CNHCN。(2)当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中KCNCl，由物料守恒得HCNKCNCl0.5c molL1，由CNH2OHCNOH得 Kh molL11.61105
4、 molL1，解得 c0.616 2。答案：(1)碱 NaCNOHH(2)0.616 24已知 25 时，KspFe(OH)381039 mol4L4，该3 / 5温度下反应 Fe(OH)33HFe33H2O 的平衡常数为_(列式并计算)。向 0.001 molL1FeCl3 溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的 pH 为_(lg 50.7)。解析：该反应的平衡常数 K) mol2L28103 mol2L2。开始沉淀时OH molL121012 molL1，故 pHlg Hlg (5103)2.3。答案：K) mol2L28103 mol2L2 2.35(2018大同模拟)电解
5、质溶液中蕴含着很多的原理知识，请回答下列问题：(1)常温下，取 pH2 的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如图所示。则图中表示醋酸溶液 pH 变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入 Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入 Zn 的质量为 m2。则m1_(填“”)m2。(2)已知：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，某温度下KspMg2OH221011 mol3L3。若该温度下某MgSO4 溶液里Mg20.002 molL1，如果要生成 Mg(OH)2 沉淀，应调整溶液 pH，使OH大于_；该温度下电离常数Kb(
6、NH3H2O)2105 molL1，在 0.2 L 的 0.002 4 / 5molL1MgSO4 溶液中加入等体积的 0.1 molL1 的氨水溶液，则_(填“有”或“无”)Mg(OH)2 沉淀生成。(3)常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有 NaOH 所致；乙同学认为是溶液中 Na2CO3 电离出的 CO 水解所致。请你设计一个简单的实验方案对甲和乙两位同学的说法给予评判(包括操作、现象和结论)：_。解析：(1)由于盐酸和醋酸溶液的 pH2，意味着H相等，与锌粒反应，开始时速率相等
7、，随着反应进行，醋酸为弱酸，不断电离出 H，H减小速度较慢，应为曲线 B；由于最终溶液的pH4，消耗的 H相等，加入醋酸中 Zn 的质量大于加入盐酸中的。(2)根据题意，由 KspMg(OH)2Mg2OH221011 mol3L30.002 molL1OH2，计算得OH1104 molL1。混合后Mg20.001 molL1，OH molL10.001 molL1，Mg2OH2109 mol3L3Ksp，有 Mg(OH)2 沉淀生成。(3)由于COH2OHCOOH，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液红色褪去说明乙正确。答案：(1)B (2)1104 molL1 有5 / 5(3)碱 向红色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶液红色褪去说明乙正确