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1、1 / 19【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 3-43-4 用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物押题专练及开发利用金属矿物押题专练1下列说法中正确的是( )ACuCuOCu(OH)2 每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行2所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，如表为四种金属的熔、沸点。NaCuAlFe熔点()
2、 97.51 0836601 535沸点() 8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是( )ACu 和 Al BFe 和 CuCFe 和 Na DAl 和 Na解析：选 C Na 的沸点 883 ，而 Fe 的熔点为 1 535 ，当 Fe 熔化时，Na 已汽化，二者不会形成合金。3工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的2 / 19方法是( )A炭还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法解析：选 B 工业上用铝热法冶炼活泼性比 Al 差的、熔点较高的金属，如钒、铬、锰等。4利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(
3、 )A该反应的化学方程式是 2AlFe2O32FeAl2O3B该反应会产生高温，发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是 1 mol解析：选 D A 项，铝是活泼金属，高温条件下可置换出氧化铁中的铁，正确；B 项，铝热反应放出大量的热，产生高温、发出强光，正确；C 项，高熔点的金属可采用铝热法冶炼，正确；D 项，铁元素的化合价从3 价降低到 0 价，因此 1 mol Fe2O3 在反应中得到 6 mol 电子，则若反应中转移 3 mol 电子，消耗氧化剂的物质的量是 0.5 mol，错误。5已知下列转化关系中，M、N 均为单质，则
4、M 可能是( )MNQQ 溶液 MNANa BAlCFe DCu6从经济效益和环境保护考虑，大量制取 Cu(NO3)2 最宜采用的方法是( )3 / 19ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuCl2Cu(NO3)2解析：选 C A 项，Cu 与浓 HNO3 反应生成 NO2，NO2 是有毒气体，污染环境，错误；B 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO，NO 是有毒气体，污染环境，错误；C 项，发生反应 2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，过程中没有有毒气体生成，不污染环境，正确；D 项，硝酸银成本较高，不经济，错误。7氢
5、化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4 溶液和另一种反应物在 4050 时反应可生成它。CuH 不稳定，易分解；CuH 在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( )A这里的“另一种反应物”具有还原性BCuH 可作氧化剂、还原剂CCuHCl2=CuClHCl(燃烧)DCuHHCl=CuClH2(常温)8如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质 a、b、c、d 对应的物质正确的是( )选项物质 a物质 b物质 c物质 dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)
6、2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液解析：选 D 稀硫酸与 Fe(OH)3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，稀硫酸4 / 19遇酚酞溶液不变色，A 项错误，C 项错误；稀硫酸与 Fe2O3 反应得到的 Fe2(SO4)3 溶液呈黄色，B 项错误；稀硫酸与 Cu(OH)2 反应得到的 CuSO4 溶液呈蓝色，稀硫酸与 Ba(NO3)2 反应得到的 BaSO4 是白色沉淀，稀硫酸与 FeO 反应得到的FeSO4 溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D 项正确。9氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2、H、SO、Mg2、Al3、Fe2)经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体：已知：该实
7、验条件下，各金属离子沉淀的 pH 如图所示。下列判断正确的是( )A沉淀 1 的主要成分为 Al(OH)3 和 Fe(OH)3B溶液 2 中所含金属阳离子只有 Mg2C将溶液 3 蒸干即得 CuSO45H2O 晶体D若不加入 NaClO 溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响10铜有两种常见的氧化物 CuO 和 Cu2O。某学习小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2 固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图 1 所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图 2 所示。则下列分析正确的是( )A图 1 中，A 到 B 的过程中有 0.005
8、mol 电子发生了转移B图 1 整个过程中共生成 0.18 g 水C图 2 三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 AD图 1 中 A 和 B 化学式分别为 Cu2O 和 CuO解析：选 B 0.98 g Cu(OH)2 的物质的量为 0.01 mol，若全部生成 CuO，5 / 19质量为 0.01 mol80 gmol10.8 g，所以 A 点是 CuO；若全部生成 Cu2O，质量为 0.005 mol144 gmol10.72 g，所以 B 点是 Cu2O，D 项错误；根据 4CuO2Cu2OO2可知，A 到 B 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移，A
9、 项错误；根据 Cu(OH)2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2可知，水的物质的量为 0.01 mol，质量为 0.01 mol18 gmol10.18 g，B 项正确；CuO 和其中所含 Cu元素的质量关系(以 CuO 的质量为 10 g 计算)为：CuOCu80 6410 g 8 g观察图 2 可知，B 曲线符合上述质量关系，表示的是 CuO，C 项错误。11下列关于金属元素的叙述正确的是( )A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体12下列关于金属的一些说法不正确的是( )A工业上
10、电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al 涉及氧化还原反应B工业上金属 Mg、Cu 都是用热还原法制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼解析：选 B。冶炼铝由化合态变游离态，有化合价变化属于氧化还原反应，A 正确；Mg 在工业上用电解法冶炼，Cu 用热还原法冶炼，B 错误；金属冶炼的6 / 19实质是 Mnne=M，C 正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D 正确。13. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜” ，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是( )A铝与浓硫酸 B铁与浓硝酸C铜与稀硫酸 D铅与氢氟酸解析：选 C。铝、铁在浓硝酸、
11、浓硫酸中均钝化；铅制容器能盛放氢氟酸，实际上也是形成一层致密的膜。14 “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是( )钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所有金属与水反应都生成碱和 H2 铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 Al(OH)3、Cu(OH)2 受热易分解，Fe(OH)3 受热也易分解 不能用电解熔融的 AlCl3 来制取金属铝，也不能用电解熔融的 MgCl2 来制取金属镁A BC D15氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应
12、。用 CuSO4 溶液和“某物质”在 4050 时反应可产生 CuH。下列有关叙述错误的是( )A “某物质”具有还原性BCuH 与盐酸反应，可能产生 H27 / 19CCuH 与足量的稀硝酸反应：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH 在氯气中燃烧：CuHCl2CuClHCl解析：选 D。Cl2 具有强氧化性，能将 CuH 氧化成 CuCl2，D 错误。16拟晶 Al65Cu23Fe12 具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为( )An(盐酸)”或“”)，理由是_。 (2)还原炉中需要在 1 200 真空条件下反应，反应达
13、到平衡时的温度与压16 / 19强的关系如下。剩余压强/mmHg7601010.1平衡时的温度/2 3701 7001 4301 235真空条件对制备金属镁来讲，可以达到的目的是_； _。 (3)含镁矿物常见的有菱镁矿(MgCO3)、白云石和光卤石(KClMgCl26H2O)，其中 KClMgCl26H2O 属于_。 A复盐 B混合物 C配合物(4)写出下列反应的化学方程式：煅烧白云石：_。 CaOMgO 与 Si 的反应：_。 答案： (1) 升高温度，Mg 的产率增大，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应(2)降低反应所需温度，节约能源 防止 Mg 被空气氧化(3)A(4)CaCO3
14、MgCO3CaOMgO2CO22(CaOMgO)Si2Mg2CaOSiO226铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜17 / 19想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略。)对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到 A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析
15、出。请回答下列问题：(1)绿色固体中含有的元素是 。(2)加热后试管中剩余的黑色物质是 。(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是 ，加热分解的化学方程式为 。(4)上述实验步骤中的反应的离子方程式为 。(5)实验装置最后的干燥管的作用是 。(6)如果将 B、C 两装置对调，能否达到实验目的 (填“能”或“不能”)，为什么？ 18 / 19。答案：(1)Cu、H、O、C (2) CuO(3)Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空气中的 CO2 进入广口瓶(6)不能 因为对调后无法说明反应中有水生成27某课外兴趣小组探
16、究利用废铜屑制取 CuSO4 溶液，设计了以下几种实验方案。完成下列填空：(1)方案一：以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。方案二：将废铜屑在空气中灼烧后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的优点是 ；方案二的实验中，发现容器底部残留少量紫红色固体，再加入稀硫酸依然不溶解，该固体为 。(2)方案三的实验流程如图所示。溶解过程中有气体放出，该气体是 。随着反应的进行，生成气体速率加快，推测可能的原因是 。设计实验证明你的推测： 。(3)方案四的实验流程如图所示。为了得到较纯净的硫酸铜溶液，硫酸和硝酸的物质的量之比应为 ；对方案四进行补充完善，设计一个既能防止污染，又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。答案：(1)不产生污染空气的 SO2 气体，制取等量的 CuSO4 溶液，消耗的硫19 / 19酸量少 Cu(2)O2 反应产生的 Cu2对 H2O2 分解有催化作用 取 H2O2 溶液，向其中滴加 CuSO4 溶液，观察产生气泡的速率是否加快(3)32