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1、1 / 28【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 2-22-2 离子反应离子反应 离子共存离子共存及检验（讲）及检验（讲）1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 酸、碱、盐属于电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如
2、蔗糖、乙醇等。【易错警示】正确理解电解质等概念电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物2 / 28H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定
3、向移动。2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。【总结】强电解质与弱电解质的比较：强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎 100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO
4、4、HCl、HClO4等弱酸：H2CO3 、CH3COOH 等。弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。3 / 28强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等电离方程式KNO3=K+NOH2SO4=2H+SONH3H2ONH+OH_H2SH+HS_ HS- H+S2-二、电离与电离方程式的书写1概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。2电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用=表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为H2SO4=2HSO、N
5、aOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NHSO。（2）弱电解质：部分电离，用“”表示。多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 H2SHHS；HSS2。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OH。（3）酸式盐：强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=NaHSO。4 / 28多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3
6、=NaHCO，HCOHCO。3金属导电与电解质溶液导电原因对比（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。【典型例题 1】 【市区 2018 届高三下学期质检】下列物质属于强电解质的是 （ ）A硫酸钡 B盐酸 C乙醇 D三氧化硫【答案】A【点评】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,包
7、括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质,包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。【迁移训练 1】 【2018 届高三一轮复习化学：微考点 58】下列有关电解质的说法正确的是 （ ）A强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物BHClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质C易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子D由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质【答案】C5 / 28二、离子反应和离子方程式1、离子反应（1）概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。（2）本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。（3）
8、离子反应发生的条件复分解反应类型：氧化还原反应类型：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的 H或 OH结合生成弱电解质。如 NH4Cl 水解离子方程式为 NHH2ONH3H2OH。电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。2、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子所
9、谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。（2）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H+ OHH2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。（3）离子方程式书写步骤6 / 28书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示以 CaCO3 与盐酸的反应为例【特别提醒特别提醒】书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写
10、离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。单一离子水解的离子方程式不要忘记“” 。NH 与 OH在稀溶液中反应生成 NH3H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和 H2O。 浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符号。HCO、HS、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。【典型例题 2】 【黑龙江省大庆中学 2018 届高三上
11、学期期中】向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液 pH_7（填、=） ，离子反应总方程式：_ _向明矾溶液中逐滴加入 Ba（OH）2 溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液pH_7（填、=） ，离子反应总方程式：_ _7 / 28【答案】 = 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O3+3BaSO4；（2）先假设明矾KAl(SO4)212H2O为 1mol,要将 SO42的沉淀完全，则需要 2mol Ba2+，即要加入 2mol Ba(OH)2，进而书写反应的离子方程
12、式，并判断溶液的酸碱性。1mol KAl(SO4)212H2O 中含有 2mol SO42、1molAl3+，加入 2mol Ba(OH)2，含有 2mol Ba2+、4molOH，生成 2molBaSO4， 1molAlO2，反应的离子方程式为 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，反应后溶液溶质为 KAlO2，呈碱性，pH7。故答案为：；Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O。【点评】本题主要考查离子反应方程式的书写及溶液酸碱性的判断，要熟悉“定 1”法的运用，即假设一种物质的物质的量为 1mol，再定性分析另一种物质的加入量，
13、然后书写方程式。【迁移训练 2】 【新疆石河子第二中学 2018 届高三上学期第一次月考】、为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。（1）若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_(写离子方程式)；（2）若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为8 / 28_(写离子方程式)。、Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应；（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：_；（2）当 nBa(OH)2n(NaHSO4)12 时反应的
14、离子方程式：_；按要求完成下列离子方程式。（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。（2）将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_【答案】 HCO3+OH CO32+H2O NH4+OHNH3H2O Ba2+OH+SO42-+H+ BaSO4+H2O Ba2+2OH+SO42-+2H+ BaSO4+2H2O NH42O2=NO3H2O2H H2O22I2H=I22H2O三、离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大
15、量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与 CO，Ag+与 Br-，Ca2+与 SO 等不能9 / 28大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NH 与 OH-，H+与 CO、HCO、S2-、HS-、SO、HSO 等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与 CH3COO-、CO、S2-、SO 等因生成弱酸不能大量共存；OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存；H+与 OH-生成水不能大量共存。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如 Fe3+、NO、ClO-、M
16、nO (H+)等)与还原性离子(如 S2-、I-、Fe2+、SO 等)不能大量共存。3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。如Al3+、Fe3+、NH 与 CO、HCO、S2-、HS-、AlO 等。4、络合反应：如 Fe3+和 SCN-。【思维建模】离子共存问题分析模式【典型例题 3】 【2018 届苏锡常镇四市三模】工业上用盐酸酸化的 FeCl3 溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的-组离子正确的是 （ ）A加入过量 CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B加入过量 NaOH 溶液:
17、Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C通入过量 Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D通入过量 SO2: Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【点评】掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该10 / 28注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应” 、 “加入铝粉产生氢气” ；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。【迁移训练 3】 【2018 届
18、市三模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）A使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B=11012 的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-Cc(Fe2+)=1 molL-1 的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D 【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与 OH-发生反应不能共存，A 错误；根据 c(H+)c(OH-)=10-14,=11012，可以得到 c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与 H+反应，不能共存，B 错误；Fe2
19、+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化 Fe2+，所以 H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C 错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D 正确；正确选项 D。四、离子检验与推断（一）离子检验1、常见物质的检验(包括鉴别、鉴定、推断)11 / 28鉴别利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质，如鉴定 NH4Cl，既要检验出 NH，又要检验出 Cl 4类型推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么方法若是固体，
20、一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验(操作)现象结论原理(写方程式)要求反应要有良好的选择性、反应速率要快，并且能够完全反应。反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。要排除干扰物质的影响，如用 Ba2检验 SO的存在，要排除24CO、SO、PO等离子的干扰，如用 Ag检验 Cl、Br、I的存在，232334要排除 CO、PO等离子的干扰。反应要在适宜的酸度、碱度、浓度、2334温度下进行。2、常见的阳离子的检验根据离子检验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归
21、纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。常见阳离子试剂或方法实验现象紫色石蕊试液变红 H 活泼金属(如 Zn)或碳酸盐有无色无味气体产生Na焰色反应黄色火焰K焰色反应紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Mg2NaOH 溶液白色沉淀，不溶于过量的碱Al3NaOH 溶液白色沉淀，溶于过量的强碱NaOH 溶液白色沉淀灰绿色红褐色 Fe2 先加 KSCN 溶液，再加氯水先无明显变化，再变血红色Fe3NaOH 溶液生成红褐色沉淀KSCN 溶液溶液呈红色Cu2NaOH 溶液蓝色沉淀，加热则沉淀变黑Ag含 Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸12 / 28稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可
22、溶性的硫酸盐溶液白色沉淀3、常见阴离子的检验【规律总结规律总结】常见离子检验干扰问题常见离子检验干扰问题（1）向某溶液中加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在 SO，若原溶液中存在 Ag，也有相同的现象。（2）向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在 CO，若原溶液中存在 SO、HSO、HCO 等，也有相同的现象。（3）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在 CO，若原溶液中存在 HCO、SO、HSO 等，也有相同的现象。（4）向某溶液中滴入 BaCl2 溶液，产生白色
23、沉淀，再加入稀 HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在 SO，若原溶液中存在 SO 和Ag，也有相同的现象。（5）向某溶液中滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在 Fe2，检验 Fe2时，应先加 KSCN，再加氯水，否则，Fe3干扰结果的判断。（6）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在 Na，也可能存在 K，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。（二） 、离子的推断利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解
24、答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推13 / 28出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。1、物质检验的一般步骤 观察物理性质2、物质检验的一般依据任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可作为物质检验的依据。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判断；还可以根据能不能产生某个现象来判断，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。【特别提醒特别提醒】必须注意两点：必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性
25、与定量的方法相结合。【典型例题 4】 【2018 届黔东南州二模】pH=0 的某 X 溶液中，除 H+外，还可能存在 Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验：下列有关判断不正确的是 （ ）A生成气体 A 的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OB生成沉淀 H 的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C溶液 X 中一定没有的离子仅为：CO32-、Ba2+D溶液 X 中一定含有的离子是： H+、Fe2+、SO42-、NH4+、 Al3+【答案】C【点评
26、】本题考查无机物的推断，根据物质间发生反应的特殊现象结合离子共存来分析解答，熟悉物质的性质是解本题关键，根据溶液和硝酸钡反应生14 / 28成气体确定溶液中存在亚铁离子，为解答本题的易错点，熟练掌握离子共存的条件，灵活运用知识解答，强酸性溶液 X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀 C，则溶液中存在 SO42-，不存在和硫酸根离子反应的 Ba2+，C 是 BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中 Fe2+和 NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在 Fe2+，不存在 NO3-，A 是 NO；溶液 B 中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体 D
27、，则溶液中含有 NH4+，D 是 NH3，产生沉淀 F 是 Fe（OH）3，溶液 E通入过量二氧化碳时产生沉淀 H 和溶液 G，则溶液中存在 Al3+，沉淀 H 是Al（OH）3，溶液 G 是 NaHCO3，据此作答。【迁移训练 4】 【2018 届市三月模拟】某溶液中可能含有 K+、 Na+、 Mg2+、 NH4+、 Fe2+、Br-、 CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。某同学做了如下实验: 取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色 另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成 蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组
28、成,无 需进行的实验是 （ ）A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B取少量溶液,滴加氯水和 CCl4,振荡、静置C取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D取少量溶液,滴加适量的 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】B15 / 28考点一：离子方程式的书写考点一：离子方程式的书写离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸
29、(或其酸酐)与碱溶液反应。如 CO2 通入 NaOH 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：碱过量（CO2 少量）：CO22OH=COH2O ；碱不足（CO2 过量）：CO2OH=HCO 。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如 CO2 通入 NaAlO2 溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：NaAlO2 过量（CO2 少量）：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO ；NaAlO2 不足（CO2 过量）：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO 。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：COH=HCO ；盐酸过量：
30、CO2H=CO2H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH 少量）：Al33OH=Al(OH)3 ；强碱过量（NaOH 过量）：Al34OH=AlO2H2O 。（5）NaAlO2 溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2 过量：AlOHH2O=Al(OH)3 ；16 / 28强酸过量：AlO4H=Al32H2O 。（6）Fe 与稀 HNO3 溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O ；HNO3 过量：Fe
31、NO4H=Fe3NO2H2O 。2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。（1）非氧化还原型的离子反应如：向含有 Na、OH、CO、AlO 的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OHAlOCO，故反应的先后顺序为：HOH=H2OHAlOH2O=Al(OH)3COH=HCO 3HCOH=CO2H2O最后生成 Al(OH)3 沉淀进一步与 H反应：Al(OH)33H=Al33H2O（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原
32、性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3Fe3，还原性：IFe2Br)。如向 FeI2 溶液中通入 Cl2，I先与 Cl2 发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl2 与 FeI2 溶液反应时只有 I与 Cl2 反应：2ICl2=2ClI2。17 / 28足量 Cl2 与 FeI2 溶液反应时溶液中的 I和 Fe2均与 Cl2 发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。第三步：用“少量定 1 法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。3、配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组
33、成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法（1） “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol” ，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。（2） “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量 NaHCO3 与足量 Ca(OH)2 溶液的反应：“少定”即定 HCO 的物质的量为 1 mol，“多变”1 mol HCO 能与 1 mol OH发生反应
34、，得到 1 mol H2O 和 1 mol CO、1 mol CO 再与 1 如如 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液溶液呈中性时：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O ；SO 完全沉淀时：HSOBa2OH=H2OBaSO4 。【注意事项注意事项】与与“量量”有关的离子方程式的书写技巧有关的离子方程式的书写技巧（1）多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。如在 Na2CO3 溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 COH=HCO；若盐酸过量，离子方程式为 CO2H=CO2H2O。（2）CO2(或 SO2)与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或 SO2)是否过量。一般地，若 CO2(或
35、SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若 CO2(或 SO2)过18 / 28量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量 CO2 气体通入澄清石灰水中，离子方程式为CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通入过量的 CO2，离子方程式为CO2OH=HCO。（3）酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液的反应，NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液的反应，Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然
36、后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的 NaHCO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O；若 NaHCO3 溶液过量，离子方程式为Ba22OH2HCO=BaCO32H2OCO。（4）强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。如将少量的 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；若 Cl2 过量，则离子方程式为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。（5）对于定量反应，要注意产物是否与反应物的量有关。如 CO2 气体与 NaOH 溶液的反应，当时，离子方程式为CO22OH=
37、COH2O；当1 时，离子方程式为 CO2OH=HCO；若将0.3 mol CO2 气体通入 1 L 0.4 molL1 的 NaOH 溶液中，由于 1，则产物中既有 Na2CO3 又有 NaHCO3，设 n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，则有 2xy0.4(Na 守恒)，xy0.3 (C 守恒)，解得 x0.1，y0.2，故其离子方程式为 3CO24OH=CO2HCOH2O。【典型例题 5】 【江苏省市 2018 届高三考前模拟】下列指定反应的离子方程19 / 28式正确的是 （ ）A过氧化钠溶于水产生 O2：2O222H2O=O24OHB铜溶于稀硝酸：3Cu8H+
38、2NO33Cu2+2NO4H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OD硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NHSO42Ba2OH=BaSO4NH3H2O【答案】B【点评】正确书写、判断离子方程式要注意四个关键点，一是反应物之间量的关系，如本题 D 选项；二是化学式拆写是否正确，如本题 A 选项；三是是否漏掉同步反应，如本题 C 选项；四是注意守恒关系。【迁移训练 5】 【市县一中 2018 届高三 9 月能力调研】请按要求书写下列离子方程式：（1）复分解离子反应中，量变引起的变化将 NaHSO4 溶液滴加到 Ba(OH)2 溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向
39、 Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式_。在上述溶液中继续滴入 NaHSO4 溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 molL1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合：_。（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2，若 x=a_，若20 / 28x=4a_，（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2 可将废水中的 CN氧化为无毒的 CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。 在酸性条件下，向含铬废水中加入 FeSO4，可将
40、 Cr2O72-还原为 Cr3+，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_ 。【答案】 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O Ba2+SO42-+H+HCO3-BaSO4+H2O+CO2 HCO3-+H+CO2+H2O 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl- 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl- 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2+14H+
41、2Cr3+6Fe3+7H2O ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-（2）向含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2，若 x=a，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则反应的离子方程式为 2Fe2+2Br-+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl-；若 x=4a，亚铁离子和溴离子全部被氧化，反应的离子方程式为 2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-；（3）特殊条件下离子反应方程式的书写在碱性条件下，Cl2 可将废水中的 CN氧化为无毒的 CO2、N2，自身被还原为 Cl-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子反应方21 / 28程式为
42、 5Cl2+2CN-+8OH-=2CO2+N2+10Cl-+4H2O；二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为 Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；次氯酸钠具有强氧化性，可氧化 I-生成单质 I2，I2 遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为 ClO-+2I-+H2OI2+Cl-+2OH-。考点二：离子方程式正误的判断考点二：离子方程式正误的判断1、离子方程式正误判断的思维流程2、判断离子方程式正误的“四查三看七注意”（1）四查：一查化学符号书写是否正确；二查“=” “
43、” “” “”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。（2）三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。（3）七注意离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如2Fe6H=2Fe33H2，就不符合客观事实。“=” “” “” “”等是否正确。表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成 COH，HSO 通常应写成 SOH，HCOO不可写成 COOH等。是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应，既要写 Ba2与SO 的离子反应，又要写 Cu2与 OH的离子反应。电荷及质量
44、是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成22 / 28Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl。反应物或产物的配比是否正确：如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成HOHSOBa2=BaSO4H2O，应写成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。是否符合题设条件及要求：如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往 FeI2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为 2ICl2=I22Cl。【典型
45、例题 6】 【2018 届市三模】下列指定反应的离子方程式正确的是 （ ）A将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B向硫酸铝溶液中滴加过量氨水：2Al3+6NH3H2O=2Al(OH)3+6NH4+C向 NaClO 溶液中通入过量的 SO2：SO2+ClO-+H2O=HSO3-+HClOD向(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中滴加过量 NaOH 溶液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2【答案】B【点评】离子方程式的正误判断的方法是：是否以化学反应的客观事实为依据。物质的拆分是否正确。是否遵循质量守恒和电荷守恒。是否符合物质的固定组成。【迁移训练 6】 【2018 届余姚中学一模】下列离子方程式中正确的是 （ ）A将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO23 / 28B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2+H2O2=2F