《高考化学一轮优练题1含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮优练题1含解析新人教版.doc（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮优练题精选高考化学一轮优练题 1 1 含解析新人教版含解析新人教版李仕才一、选择题1、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g H2O 中含有 10NA 个质子B1 mol 甲苯中含有 6NA 个 CH 键C标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA 个 NH3 分子D将 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子解析 每个水分子中含有 10 个质子，18 g H2O 的物质的量为 1 mol,1 mol H2O 中含有 10 mol 质子，A 项正确；1 mol 甲苯中含有 8NA 个
2、 CH 键，B 项错误；标准状况下，氨水为液体，不能用气体摩尔体积计算，C 项错误；Fe 在浓 H2SO4 中会发生钝化，不能生成 SO2，D 项错误。答案 A2、已知 I、Fe2、SO2 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是( )A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2OCI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H解析 根据还原性的强弱顺序为 Fe2H2O2ISO2，且还2 / 9原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，A、C、D 项反应能够发生，B 项
3、反应不能发生。答案 B3、下列检验试剂选用正确的是( )A用氯水、KSCN 溶液检验 FeCl3 中是否有 FeCl2B用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 中是否有 FeCl2C用 NaOH 溶液检验 MgCl2 中是否有 FeCl2D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜解析 A 项中的 Fe3产生的干扰无法消除；B 项中酸性 KMnO4 还能氧化 Cl；C 项中虽然 Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化；D 项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。答案 C4、一定量的 Cu 粉与浓 H2SO4 共热产生 SO2 气体的体积为 2.24 L(标准状况下)，则下列情况
4、不可能的是( )A加入 Cu 的质量为 6.4 gB加入的浓 H2SO4 中含溶质 0.2 molC加入 Cu 的质量大于 6.4 gD加入浓 H2SO4 中含溶质多于 0.2 mol解析 由 Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 知，生成 2.24 L SO2 需要消耗 6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4 会变为稀 H2SO4，故硫酸量应大于 0.2 mol，D 正确，B 错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C 正确。答案 B5、(2017湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应3 / 9后所得到的溶液蒸干，可得到 NaHSO
5、4。下列关于 NaHSO4 的说法中正确的是( )A因为 NaHSO4 是离子化合物，因此其固体能够导电BNaHSO4 固体中阳离子和阴离子的个数比是 21CNaHSO4 固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析 虽然 NaHSO4 是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4 固体中阳离子(Na)和阴离子(HSO)的个数比是 11；NaHSO4 固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成 Na、H和 SO，破坏的是离子键和共价键。答案 D6、结合图示判断，下列叙述正确的是( )AK 与 N 连接时，X 为硫酸，
6、一段时间后溶液的 pH 增大BK 与 N 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为2H2e=H2CK 与 M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的 pH 增大DK 与 M 连接时，X 为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH4e=2H2OO2解析 A 项，K 与 N 连接时形成原电池，X 为硫酸时，电池总反应式为 FeH2SO4=FeSO4H2，溶液 pH 增大，正确；B 项，X为 NaCl 时，发生 Fe 的吸氧腐蚀，石墨是正极，正极反应式：O24e2H2O=4OH，错误；C 项，K 与 M 相连时形成电解池，X 为硫酸，实质是发生电解水的反应，H2O 被消耗掉，则硫酸浓度增大，pH 减小，错误；
7、D 项，电解 NaCl 溶液，石墨是阳4 / 9极，阳极反应式：2Cl2e=Cl2，错误。答案 A7、Cl2 合成有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对 HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )A该反应平衡常数的表达式 KcCl2cH2O cHClcO2B及时分离出 H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故C若向恒容平衡体系内再加入 1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大D随温度升高，该反应的平衡常数 K 值会变大解析 A 项错误，该反应平衡常数的表达式
8、K；B 项错误，分离出 H2O，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随 c(H2O)的减小而减小，正反应速率大于逆反应速率；C 项正确，向恒容平衡体系内再加入 1 mol O2，平衡正向移动，使 HCl 的转化率增大；D 项错误，由温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温度升高会使平衡逆向移动，平衡常数 K 值会变小。答案 C8、常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH 相等D两溶液中水
9、的离子积相等5 / 9解析 HCl 属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度变为原来的，NH4Cl 溶液中 NH 发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH 水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O 和 NaCl，但剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D 项正确。答案 D9、(2017苏州调研)乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )A分
10、子式为 C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含 1 mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH解析 据结构简式可知其分子式为 C6H6O6，A 正确；分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，能使酸性 KMnO4 溶液褪色，分子中含三个羧基，能与 3 mol NaOH 发生反应，无水解的基团，故 B错误，C、D 正确。答案 B10、下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加6 / 9C
11、在未知液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO 或 SO23D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法解析 A 项，氯水具有强氧化性能够把 pH 试纸漂白，错误；B 项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C 项，若存在 Ag也会产生此现象，错误；D 项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。答案 B11、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s
12、22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析 表示 S，表示 P，表示 N，表示 F。第一电能：FNPS，A 项正确；原子半径：PSNF，B 项错误；电负性 FNSP，C 项错误；F 无正价，D 项错误。答案 A12、下列说法不正确的是( )A(CH3CH2)2CHCH(CH3)2 的系统命名为 2-甲基-3-乙基戊烷7 / 9B正丁烷的二氯代物有 6 种(不考虑立体异构)C质谱和核磁共振可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究DCH3COOCH2CH3 与 CH3CH2CH2
13、COOH 互为同分异构体，乙醛和苯甲醛互为同系物解析 乙醛和苯甲醛的结构不相同，分子组成通式不同，不是同系物。答案 D二、非选择题1、某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知：PdCl2 溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。(1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是_ _。(2)装置 B 的作用是_。(3)装置 C、D 中所盛试剂分别为_、_，若装置C、D 中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为8 / 9_。(4)该装置的缺点是_。(5)资料表
14、明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。取 18 g SiO2 和 8.4 g 焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44 L，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则 Si和 SiC 的物质的量之比为_。(6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： _。解析 (1)碳与二氧化硅反应要在高温下进行，而高温下碳与空气中氧气反应，所以实验时要通入足够长时间的 N2 将装置中的空气排尽。(2)根据装置图可知，B 装置的作用是作安全瓶，防止倒吸。(3)根据质量守恒，碳与二氧化硅反应可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以 C 装置是用来检验有没有二氧化碳生成，D 装置是用来检验
15、一氧化碳，所以装置 C、D 中所盛放试剂分别为澄清石灰水、PdCl2 溶液；若装置 C、D 中溶液均变浑浊，说明既有二氧化碳又有一氧化碳，由于检测到两气体产物的物质的量相等，根据质量守恒可写出化学方程式为3SiO24C2CO22CO3Si。(4)一氧化碳有毒，不能排放到空气中，而该装置没有吸收 CO 的尾气处理装置。(5)18 g SiO2的物质的量为0.3 mol，8.4 g 焦炭的物质的量为0.7 mol，充分反应后收集到标准状况下 13.44 L CO 的物质的量为0.6 mol，则参与形成 SiC 的碳的物质的量为 0.1 mol，若固体产物只有 Si 和 SiC，则有：SiO2 2C
16、 2CO Si0.3 mol 0.6 mol 0.6 mol 0.3 mol9 / 9则剩余 C 的物质的量为 n(C)0.7 mol0.6 mol0.1 mol，Si C SiC0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol故得到 Si 和 SiC 的物质的量之比为(0.3 mol0.1 mol)0.1 mol21。(6)验证碳酸、硅酸的酸性强弱可利用强酸制弱酸的原理，产生的 CO2 气体先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去混有的杂质气体，然后再通入硅酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明酸性H2CO3H2SiO3。答案 (1)要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰(2)作安全瓶，防止倒吸(3)澄清石灰水 PdCl2 溶液 3SiO24C2CO22CO3Si(4)没有尾气处理装置将 CO 吸收(5)21(6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸