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1、高一化学必修 2 试卷 班级_ 姓名_ 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O16 Zn65 第?卷(选择题，共 50 分)一、选择题,每小题只有一个选项符合题意每小题2 分共 50 分,202Pt1、中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素，它的中子数为 ()78 A(78 B(124 C(202 D(280 2、下列各组元素都属于短周期金属元素的是()A(H C N B(Li Na Al C(Mg Al Si D(Na Cl Fe 3、一定条件下，某密闭容器中发生反应:N(g)，3H(g)2NH(g)。生成物 N 的浓度 2232 在 10s 内从 1.5mol/L变成2mol/L，
2、则这 10s 内 H 的反应速率为()2 A(0.05mol/(L?s)B(0.05mol/L C(0.15mol/(L?s)D(0.2mol/L 4、下列元素中，金属性最强的是()A(Na B(Mg C(Al D(K 5、下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 ()A(FB(Cl C(Br D(I 2 222 6、下列物质中，属于共价化合物的是()A(H B(HCl C(NaCl D(NaOH 2 7、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的()A(电子层数 B(核电荷数 C(核外电子数 D(最外层电子数 8、X、Y 均为短周期元素，X 原子的最外层有2 个电子，Y 原子的最外层有7 个
3、电子，这两种元素形成化合物的化学式是()A(XY B(XY C(XY D(XY 22239、下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是()A(金属性逐渐减弱 B(化合价逐渐升高 C(失电子能力逐渐增强 D(最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 +10、下列粒子中，与 NH 具有相同质子总数的是()4,，,A(NH B(OH C(Na D(Cl 3 11、已知氯化铵的电子式。下列有关氯化铵的叙述中，正确的是()A(只含有离子键 B(只含有共价键 C(属于离子化合物 D(属于共价化合物 12、下列电子式中，书写正确的是()Na O H A B C D(13、下列各组气态氢化物的稳定性按由强到
4、弱的顺序排列的是()A(HI HCl HS PH B(PH HS HCl HBr 233 2 C(HF HCl HS SiH D(NH PH HS HCl 243 32 14、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A(CaCl B(KOH C(HO D(NaCl 22，,215、X 和 Y 具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A(X 的原子序数比 Y 的小 B(X 原子的最外层电子数比 Y 的大 C(X 和 Y 原子的电子层数相等 D(X 的原子半径比 Y 的大 16、某主族元素 R 的最高正价与最低负化合价的代数和为 4，由此可以判断()A(R 一定是第四周期元素 B(R
5、一定是?A 族元素 C(R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物都稳定 D(R 气态氢化物化学式为 HR 2 17、下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()A(灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B(硝酸铷是离子化合物，难溶于水 C(在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D(氢氧化铷是弱碱 18、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是()A(Mg B(Fe C(Al D(Cu 19、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()20、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为:,-Zn+2OH2e=ZnO+H?，AgO+HO+2
6、e=2Ag+2OH，据此判断氧化银是()222 A(负极，并被氧化 B(正极，并被还原 C(负极，并被还原 D(正极，并被氧化 21、下列说法正确的是()A(若反应 X+Y=M+N是放热反应，该反应一定不用加热 B(需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C(原电池正极和负极的材料必须是两种金属 D(铜锌原电池工作时，若有 13g 锌被溶解，外电路中就有 0.4 mol 电子通过 22、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应:N(g)+3H(g)2NH(g)，下223 列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A(单位时间内生成 3n mol H，同时消耗 2n mol NH
7、23 B(N、H、NH 的浓度不再变化 223 C(N、H、NH 的浓度之比为 1:3:2 223 D(反应停止，正、逆反应速率都等于零 23、工业制硫酸中的一步重要反应是 SO 在 400-600?下的催化氧化:2SO+O2SO 22 23 它是正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是()A(使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B(在上述条件下，SO 不可能 100%地转化为 SO23 C(为了提高 SO 的转化率，应适当提高 O 的浓度 22 D(达到平衡的时，SO 的浓度与 SO 的浓度相等 23 24、下列元素的最高价氧化物的水化物酸性最弱的是()A(
8、第二周期、?A 的元素 B(核电荷数是 15 的元素 C(原子的 L 层填充 4 个电子的元素 D(原子 M 层电子数是 L 层一半的元素 25、右图为周期表中短周期的一部分，若 A 原子的最外电子层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是()A(原子半径 A,B,C B(B 的氢化物比 C 的氢化物稳定 C(B 对应阴离子的还原性比 C 对应阴离子的还原性强 D(A 的最高价氧化物对应水化物比 B 的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 高一化学必修 2 试卷 第?卷 第?卷 成 绩 第?卷(非选择题，共 50 分)二、填空题(共 50 分)26、(6 分)元素周期表中第?A 族元素从上至下，原子
9、半径逐渐_，元素的非金属性逐渐_，气态氢化物的稳定性逐渐_。对于第三周期的非金属元素(除 Ar 外)，从左到右，原子半径逐渐，单质的氧化性逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐。27、(10 分)比较下列各项的强弱顺序(在横线上填,、,或,)金属性:K _Na 非金属性:O_F 氧化性:Br_Cl 还原性:Na _Mg 22 稳定性:HCl _ HF 原子半径:F_Br 碱性:Al(OH)_Mg(OH)酸性:HNO_HPO 32 33428、(2 分)下列反应，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。(填序号)实验室制 H 的反应?甲烷燃烧?食物腐败?NHCl 和 Ba(OH)?8HO 224
10、229、(6分)在 Zn、Cu 和稀 HSO 组成的原电池中,锌是_极，发生_反应，24 电极反应是_;铜是_极，发生_反应，电极反应是 _。30、(2 分)Zn 粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有 和。31、(2 分)把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极;c、d 相连时，电流由 d 到 c;a、c 相连时，c 上产生大量气泡;b、d 相连时，b 上产生大量气泡。则四种金属的活动性顺序由强到弱的为_。32、(12 分)下表是元素周期表的一部分,针对表
11、中的?,?种元素，用适当的化学用语填写下列空白:主族 A A A A A A A 0族 周期 2?3?4?(1)表中最活泼的金属元素是_。(填元素符号)(2)可用于半导体材料的元素是(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第 周期 族。(3)画出元素?的原子结构示意图，该元素与元素?组成的化合物的电子式是。(4)在第 3 周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同);碱性最强的是;具有两性的是，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。(5)由氢元素和?、?两种元素组成的离子化合物 X，在 210?时可分解生成?元素的 一种气态氧化物 Y 和水。已知 40 g X 完全分解可生成 11.2 L(标准状况)Y，则 Y 的化学式为_。33、(10 分)A、B、C、D、E 为短周期元素，AE 原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 AC 和 AC，E是地 222 壳中含量最多的金属元素。试回答:(1)写出下列元素符号:A_，B_，D_。(2)化合物 AC 的电子式是_;请用电子式表示化合物 DC 的形成过程 22_。(3)E 单质与 Fe 和稀硫酸构成的原电池中，Fe 是_极，另外一个电极上的电极反应为_。(4)将 D 单质投入 AC 中的离子方程式为_。2(5)请写出元素 C 和 D 能形成化合物的化学式_。