《高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 难点剖析 专题10 过氧化钠性质的考查练习.doc（36页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、1 / 36【2019【2019 最新最新】精选高考化学精选高考化学 难点剖析难点剖析 专题专题 1010 过氧化钠性质的考查练习过氧化钠性质的考查练习1下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN 溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有 Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色【答案】C红色，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，C 正确；D、CO2 通过装有 Na2O2固体的干燥管，发生反应 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2，固体由淡黄
2、色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，D 错误。2下列说法不正确的是 （ ）A 钠燃烧产物为过氧化钠 B 锂燃烧产物为氧化锂C Na2O 和 Na2O2 均属于碱性氧化物 D Na2O 和 Na2O2 均与 CO2 反应【答案】C【解析】A. 钠燃烧的产物为过氧化钠，常温下与氧气反应生成氧化钠，A 正确；B. 2 / 36锂的金属性弱于钠，燃烧产物为氧化锂，B 正确；C. Na2O 属于碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，C 错误；D. Na2O 与 CO2 反应生成碳酸钠，Na2O2 与 CO2 反应生成碳酸钠和氧气，D 正确。3下列说法正确的是（ ）A Na2O2 与水反应时
3、，生成 0.1 mol O2，转移的电子数为 0.2NAB 钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D 在酒精灯加热条件下，Na2CO3 和 NaHCO3 固体都能发生分解【答案】A【解析】A. Na2O2 与水反应时氧元素化合价从1 价部分升高到 0 价，部分降低到2 价，生成 0.1 mol O2，转移的电子数为 0.2NA，A 正确；B. 钠与 CuSO4 溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B 错误；C. 过氧化钠溶于水生成氢氧
4、化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以 Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C 错误；D. 在酒精灯加热条件下，NaHCO3 固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3 稳定性强，D 错误。4200时，11.6 g CO2 和 H2O 的混合气体与足量的 Na2O2 反应，反应后固体增加了 3.6 g，则原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是A 20% B 25% C 75% D 80%【答案】D【解析】向足量的固体 Na2O2 中通入 11.6gCO2 和 H2O ,固体只增加 3.6g,是因为反3 / 36应还生成了 O2,根据质量守恒定
5、律可以知道 m(O2)=11.6-3.6=8g,所以 n(O2)=8/32=0.25mol,令混合物中 CO2 和水蒸气的物质的量分别为 xmol,ymol,则: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应关系：2CO2-O2，n(O2)=0.5xmol；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据反应关系：2H2O-O2，n(O2)=0.5ymol，所以：0.5x+0.5y=0.25,44x+18y=11.6，计算得出 x=0.1mol，y=0.4 mol，原混合气体中水蒸气所占的物质的量百分比是 0.4/(0.4+0.1)100%=80%, D 正确。5 （2018 届四川省
6、双流中学高三考前第二次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 标准状况下，2.24LCH3OH 分子中共价键的数目为 0.5NAB 1mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 2 NAC 251LpH=12 的 Na2CO3 溶液中，由水电离出 H+的数目为 0.01NAD 0.1 mol H2 和 0.1 molI2 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 0.2NA【答案】C【解析】A. 标准状况下，CH3OH 是液体，无法计算 2.24LCH3OH 分子中共价键的数目，故 A 错误；B. Na2O2e-，1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应
7、转移的电子数为NA，故 B 错误；C. 251LpH=12 的 Na2CO3 溶液中 c(OH-)=0.01mol/L，n(OH-)=0.01mol/L1L=0.01mol,由水电离出 H+等于由水电离出的 OH-,数目为 0.01NA，故C 正确.D.0.1molH2 和 0.1molI2 于密闭容器中充分反应，H2+I22HI，因为可逆反应不能进行到底，所以反应后 HI 分子总数小于 0.2NA，故 D 错误。6下列各组内物质反应产生的气体分别通入 FeSO4 溶液中，能与 FeSO4 发生反应的是A Na2O2 和 H2O B Al 和 NaOH 溶液4 / 36C 食盐和浓硫酸共热 D
8、 铜片和浓硫酸共热【答案】A7下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是A NaO、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同B 过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物C 将 Na2O2 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明 Na2O2 具有还原性D 过氧化钠与 SO2 反应时，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂【答案】C【解析】A、氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二者产物不同，故 A 错误；B过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物的定义，故 B 错误；C. 过氧化钠中氧元素为-1 价，
9、将 Na2O2 固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明高锰酸钾被还原，体现 Na2O2 的还原性，故 C 正确；D过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应时，体现了 Na2O2 的氧化剂，故 D 错误。8将等物质的量的Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 露置于空气中,最后质量变化由小到大的顺序是( )A 碳酸硼酸D向 FeCl3溶液中滴入几滴 30% H2O2有气体产生，一段时间后溶液颜色加深Fe3+能催化 H2O2 分解且该分解反应为放热反应【答案】B【解析】A.将甲烷与氧气在光照条件下反应生成甲烷的取代物和氯化氢，氯化氢能够使紫色石蕊试液变红，不褪色说
10、明不是氯气的作用的结果，A 正确；B久置的Na2O2 粉末混有碳酸钠，加盐酸生成无色气体中有氧气和二氧化碳，结论不合理，B错误；C醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸碳酸硼酸，C 正确；D. FeCl3 能够催化 H2O2 分解放出氧气，一段时间后溶液颜色加深，说明双氧水的分解是放热反应，使铁离子的水解平衡发生了移动，D 正确。11化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热BK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成
11、的 Fe3+水解生成胶状物，可以软化硬水CNa2O2用于呼吸面具中作为 O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化 CO2生成 O2D施肥时，草木灰（有效成分 K2CO3）不能与铵盐氮肥混用它们反应产生氨气会降低肥效【答案】D7 / 3612 （2018 年安徽省市高三第二次模拟考试）实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q 为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是A 稀硫酸滴入气球中，Q 中能生成两种气体B 准确读取量筒 I 读数后，先关闭 K3 然后打开 K2，再缓缓打开 K1，准确读取
12、量筒 II 读数C I、II 中测量的气体体积的差值即为 CO2 的体积(相同状况下)D b 中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。【答案】D【解析】A 项，变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后 Q 内发生反应：2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，所以 Q 中能生成两种气体，故 A 正确。B 项，反应生成的 CO2、O2 使气球变大，将大广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为生成的 CO2、O2 的体积；反应停止后，关闭 K3，打开 K2，再缓缓打开 K1，广口瓶内外相通，气球 Q 会慢
13、慢缩小；混合气体通过碱石灰吸收 CO2 后，最后量筒中收集的是 O2；准确读取量筒II 读数，故 B 正确。C 项，由前面分析知，量筒 I 测量的是 CO2、O2 的体积，量筒II 测量的是 O2 的体积，所以 I、II 中测量的气体体积的差值即为 CO2 的体积(相同8 / 36状况下)，故 C 正确；D 项，b 中的固体试剂主要是用于吸收 CO2，而无水氯化钙不能吸收 CO2，所以 b 中的固体试剂不可以是无水氯化钙，故 D 错误。13下列有关物质的性质与应用不相对应的是A Na2CO3 的水溶液呈碱性，医学上能用作治疗胃酸过多B Na2O2 能分别与 H2O、 CO2 反应，可用作供氧剂
14、C 生石灰吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D 铝是活泼的金属单质，铝可用于冶炼某些熔点较高的金属【答案】A【解析】A、Na2CO3 水溶液碱性较强，对胃部刺激大，应当使用 NaHCO3 治疗胃酸过多，A 错误。B、2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O 2，所以Na2O2 可以用作供养剂，B 正确。C、密封的食品袋中少量水可以被生石灰吸收，而且生石灰本身无毒，所以可以用作袋装食品的干燥剂。C 正确。D、比如冶炼金属W：WO3+2AlAl2O3+W，D 正确。14关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A 过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面
15、具中作为氧气的来源B 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C 碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D 质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多【答案】B【解析】A. 过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A 正确；B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B 错误；C. 碳酸氢钠受9 / 36热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C 正确；D. 碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢
16、钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D 正确。15下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是A SO2 和 Cl2 都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力B Na2O2 是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒C MgO、Al2O3 的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料D Al(OH)3 是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂【答案】C16 （浙江省温州六校协作体 2017-2018 学年第一学期期末联考）下列说法正确的是( )A 异丁烷的结构简式： CH3CH2CH2CH3 B 乙烯的官能团是：C 二氧化碳的比例模型： D 过氧化钠的分子式： Na2O2【答案】B【解
17、析】异丁烷的结构简式：CH3CH(CH3)2，而 CH3CH2CH2CH3 为正丁烷的结构简式，A 错误；乙烯是最简单的烯烃，含有官能团碳碳双键，B 正确；二氧化碳分子为直线结构，键角 180 ，C 错误；过氧化钠为离子化合物，不存在分子，D 错误。17 （2018 届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）下列对应化学反应的离子方程式中正确的是10 / 36A 氧化钠投入水中：O2- +H2O =2OH-B FeCl3 溶液与 KI 溶液反应：2Fe3+ +2KI= 2Fe2+ +I2 +2K+C 过量硫酸氢铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ +2OH- +SO42- +2H+ =BaSO4+2
18、 H2OD 铜片投入稀硝酸：Cu +4H+ +NO3-= Cu2+ +NO2 +2H2O【答案】C【解析】A，氧化钠应以化学式保留，正确的离子方程式为 Na2O+H2O=2Na+2OH-，A项错误；B，KI 应改成离子形式，正确的离子方程式为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2，B 项错误；C，硫酸氢铵过量，Ba（OH）2 溶液中 Ba2+与 SO42-形成 BaSO4 沉淀、OH-与H+结合成 H2O，且 Ba2+与 OH-物质的量之比为 1:2，C 项正确；D，Cu 18 （2018 届河北省市高三上学期期末考试）下列反应中，反应后固体质量减轻的是（ ）A 水蒸气通过灼热的铁粉B Cu2S
19、在 O2 中灼烧转变为 CuOC 将铜丝插人 FeCl3 溶液中片刻D 含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干燥管【答案】C【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉，固体由铁生成四氧化三铁，固体质量增大，故A 错误；B、1molCu2S 在 O2 中灼烧转变为 2molCuO，固体质量不变，故 B 错误；C、由于 FeCl3 具有强的氧化性，能将铜氧化而溶解，所以固体质量减小，即 C 正确；D、含水蒸气的 CO2 通过盛有 Na2O2 的干燥管，固体由 Na2O2 生成 Na2CO3 和NaOH，质量增大，所以 D 错误。11 / 3619 （2018 届四川省市高中高三第二次诊断性考试）设
20、NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 硅晶体中，有 NA 个 Si 就有 2 NA 个 SiSi 键B 常温常压下，等物质的量浓度的 Na2CO3 与 Na2S 溶液中 Na+数目相等C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过 2 NA 个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD 标准状况下，2 mol Na2O2 与 44.8 L SO2 完全反应，转移的电子数目为 2 NA【答案】A【解析】A，硅晶体属于原子晶体，其中 n（Si）：n（Si-Si）=1:2，有 NA 个 Si 就有 2NA 个 Si-Si 键，A 项正确；B，由于溶液的体积未知，无法判断两溶液中 Na+的大小关系，B
21、 项错误；C，惰性电极电解食盐水时阳极电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2，线路中通过 2NA 个电子时生成 1molCl2，但由于 Cl2 所处温度和压强未知，无法用 22.4L/mol 计算 Cl2 的体积，C 项错误；D，n（SO2）=2mol，Na2O2 与 SO2反应的化学方程式为 Na2O2+SO2=Na2SO42e-，2molNa2O2 与 2molSO2 完全反应转移4mol 电子，D 项错误。44.8L 22.4L/ mol20 （2018 届广西市、市高三上学期期末联考）下列实验操作不能达到预期实验目的的是选项实验操作实验目的A将 SO2和 CO2的混合气体依次缓缓通过足量
22、的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的 SO2和 CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适量 Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明 Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫12 / 36【答案】B【解析】SO2 具有还原性，能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色，CO2 使澄清石灰水变浑浊，故 A 能达到预期实验目的；向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧气氧化为氢氧化铁，故 B 不能达到预期实验目的；将适量 Na2O2 裹入棉花中,再滴入少量的水，棉花能燃烧起来，证明Na2O2 与水反应是放热反
23、应，故 C 能达到预期实验目的；向硫化钠溶液中滴加氯水，氯气置换出硫化钠中的硫，说明非金属性氯大于硫，故 D 能达到预期实验目的。21 （2018 届市区高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式中，不正确的是A 铜和浓 HNO3 反应可用于制 NO2 气体：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC 氨水吸收少量 SO2 防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD Na2O2 在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na
24、2CO3 + O2【答案】B22 （）某溶液中可能合有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉定生成，加入淡黄色固体13 / 36的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。下列叙述错误的是A 溶液中一定含有的离子是 NH4+、Al3+和 Mg2+B 溶液中肯定不含有 Cu2+，可能含有 Fe2+C 所加的淡黄色固体是 Na2O2【答案】B【解析】A淡黄色固体加入溶液中，并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，则淡黄色固体为 Na2O2，图象实际为两个图合在一起，较上的是气体
25、，较下的是沉淀，图象中加入 8mol 过氧化钠后，沉淀减小，且没有完全溶解，则溶液中一定没有 Fe2+和 Cu2+，一定有 Mg2+、NH4+、Al3+，加入 8mol 过氧化钠之后，生成气体减小，故加入 8mol 过氧化钠时，铵根离子完全反应，A 正确；B根据以上分析可知 B 错误；C根据以上分析可知 C 正确；D根据图像可知溶解氢氧化铝消耗过氧化钠是 1mol，1mol 过氧化钠产生 2mol 氢氧化钠，根据 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知氢氧化铝是 2mol，所以铝离子是 2mol。8mol 过氧化钠产生 4mol 氧气，所以产生的氨气是 10mol4mol6mol，则
26、铵根是 6mol，所以溶液中的 NH4+和 Al3+的物质的量浓度之比 3：1，D 正确。23 （）下列实验现象描述正确的是A 将足量 SO2 气体通入石蕊试液中，石蕊试液变红色B 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色D 将过氧化钠加入足量的水中振荡，再滴入酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】A14 / 3624 （2018 届山西河南省高三年级阶段性测评四）将等物质的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入 1mol/L 盐酸至沉淀恰好溶解。
27、下列说法错误的是A 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1B 加入的固体过氧化钠为 7.8gC 当滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值D 最终消耗的盐酸为 400mL【答案】D【解析】将等物质的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，分别进行的反应是：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2，两个反应中过氧化钠和单质铝刚好系数相等，可以认为是物质的量相等混合，方程式相加得到总反应为：2Na2O2 + 2Al + 4H2O = 2NaAlO2 + 2NaOH + O2+ 3H2。根据方
28、程式，选项 A 正确。混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1，一共4.48L（0.2mol） ，所以氢气为 0.15mol，氧气为 0.05mol。带入总方程式计算出 Al为 0.1mol、过氧化钠为 0.1mol，质量为 7.8g。选项 B 正确。沉淀的质量达到最大值时是氢氧化铝恰好完全沉淀，所以溶液中只有一种溶质 NaCl，其中 Na 元素完全来自于加入的 0.1mol 过氧化钠，所以 Na 为 0.2mol，NaCl 就是 0.2mol，由 Cl 守恒得到：需要的 HCl 为 0.2mol，所以，滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值。选项 C 正确。最终沉淀恰好完全溶解的时候，
29、溶液中只有 NaCl 和 AlCl3，因为初始15 / 36加入的过氧化钠和单质铝的物质的量都是 0.1mol，所以 Na 为 0.2mol，Al 为0.1mol，所以 NaCl 和 AlCl3 的物质的量分别为 0.2mol 和 0.1mol，其中含有 Cl 一共 0.5mol，所以加入的 HCl 为 0.5mol，需要的盐酸体积为 500mL，选项 D 错误。25将过氧化钠加入到氯化亚铁溶液中，最终可以观察到的现象是（ ）A 过氧化钠将溶液漂白 B 生成红褐色沉淀C 除溶解外无特殊现象产生 D 生成白色沉淀【答案】B26 （2018 届山东省市区高三上学期期中学分认定考试）NA 为阿伏加德
30、罗常数的值，下列叙述正确的是A 0.5mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数目为 NAB 12g 金刚石中含有 C-C 键数目为 4NAC 25时，Ksp(BaSO4)=110-10，则饱和 BaSO4 溶液中 Ba2+数目为 110-5NAD 1mol 的 Na2O 和 BaO2 混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA【答案】A【解析】A 项，熔融的 NaHSO4 中的离子为 Na+、HSO4-，0.5mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子数为 NA，正确；B 项，n（C）=1mol，1mol 金刚石中含有 CC 键数目为2NA，错误；C 项，饱和 BaSO4 溶液中 c（Ba2+
31、）=110-5mol/L，由于溶液的体积未知，无法计算 Ba2+物质的量，错误；D 项，Na2O 中的阴、阳离子依次为 O2-、Na+，1molNa2O 中含有阴、阳离子总物质的量为 3mol，BaO2 中的阴、阳离子依次为 O22-、Ba2+，1molBaO2 中含有阴、阳离子总物质的量为 2mol，1molNa2O 和 BaO216 / 36混合物中含12g 12g / molsp4KBaSO（）27 （2018 届湖南省市长郡中学高三月考）某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2 与水的反应:下列说法不正确的是A 中的大量气泡的主要成分是氧气B 中溶液变红，说明有碱性物质生成C 中现象可
32、能是溶液中的强酸性物质造成的D 中 MnO2 的主要作用是起催化效果【答案】C28 （2018 届湖南省五市十校教研教改共同体高三 12 月联考）下列说法正确的是A 过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为 2:1B 蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象C 向新制氯水中加入少量 CaCO3 固体，能增强其漂白能力D 玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐【答案】C【解析】A. 过氧化钠由 Na+和 O22-构成，故过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为 1:2，选项 A 错误；B、.蛋白质是由氨基酸形成的高分子化合物，若其溶于水得到蛋白胶体，则具有丁达尔现象，选项 B 错误；C、由于酸性
33、HClH2CO3HClO，17 / 36向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化学平衡Cl2+H2OH+Cl-+HClO 正向移动，使次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，选项 C 正确；D、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，光导纤维的主要成分是二氧化硅，选项D 错误。29 （2018 届河南省市高三第三次联考）下列反应中，反应后固体物质的质量减小的是A 二氧化硅和焦炭混合高温加热B 在氧气流中将 Cu2S 充分灼烧转变为 CuOC 将铝丝插入 CuSO4 溶液中D 向盛有 Na2O2 的呼吸面具中吹入 CO2 及水蒸气【答案】A【解析】二氧化硅和焦炭混合
34、高温加热，生成硅和二氧化碳，所以固体质量减小，故 A 正确；根据元素守恒 1molCu2S 生成 2mol CuO，固体质量不变，故 B 错误；将铝丝插入 CuSO4 溶液中 2molAl 生成 3molCu，固体质量增大，故 C 错误；向盛有Na2O2 的呼吸面具中吹人 CO2 及水蒸气，Na2O2 Na2CO3 、Na2O2 2NaOH ，固体质量增大，故 D 错误。30 （2018 届山东省济南第一中学高三 1 月月考）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）现象或事实解释A用浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸刻蚀玻
35、璃SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳18 / 36D常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应【答案】C【解析】A水果保鲜剂为乙烯，乙烯含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故 A 正确；B二氧化硅能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，二氧化硅也能与氢氟酸反应，但这是它的特殊性，故 B 正确；C过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故 C 错误；D常温下，铁或铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象使表面形成一层致密稳定的氧化膜，故铁制品或铝容器可以盛
36、装浓硫酸、浓硝酸，故 D 正确。31 （2018 届山西省市高三上学期第一次阶段性测试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A 300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6NAB 1mol 的 Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NAC 22.4L 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移电子数为 NAD 100mL0.2molL-1 的 AlCl3 溶液中，含 Al3+数为 0.02NA【答案】B【解析】A.300mL2mol/L 乙醇溶液中所含分子有乙醇分子还有水分子，所以分子数比 0.6NA 多，故错误；B. Na2O 和 Na2O2 都含有
37、两个阳离子和一个阴离子，所以1mol 的混合物中含有的阴、阳离子总数为 3NA，故正确；C. 22.4L 氯气没有说明是否在标况下，不能确定氯气的物质的量，故错误；D. 100mL0.2molL-1 的 AlCl3溶液中，铝离子发生水解，所以离子数比 0.02mol 略少，故错误。32 （2018 届市第二十中学高三 10 月月考）将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放19 / 36入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.
38、72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）A 标准状况下，反应过程中得到 6.72L 的气体B 最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C 最终得到 7.8g 的沉淀D 最终得到的溶液中 c(Na+)=1.5molL-1【答案】C【解析】15.6gNa2O2 的物质的量为： =0.2mol，5.4gAl 的物质的量为： =0.2mol，首先发生反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成 NaOH 为 0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方程式可知 Al 完全反应，剩余 NaOH 为0.4mol-0.2mol=
39、0.2mol，生成 NaAlO2 为 0.2mol，通入标准状况下的 HCl 气体6.72L，物质的量为： =0.3mol，首先发生反应 NaOH+HClNaCl+H2O，剩余 HCl 为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应 NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl，由方程式可知，NaAlO2 有剩余，HCl 完全反应，生成 Al（OH）3 为 0.1mol，最终溶液中溶质为 NaAlO2、NaCl。A过氧化钠与水反应生成氧气为 0.2mol=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为 0.2mol=0.3mol，故生成气体的体积为（0.1mol+0.3mol）22.
40、4L/mol=8.96L，故 A 错误；B反应后溶液的成分是 NaCl 和 NaAlO2，由电荷守恒可知 c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+） ，故 B 错误；C最终生成 Al（OH）3 为 0.1mol，质量为 0.1mol78g/mol=7.8g，故 C 正确；D根据钠离子守恒可知，反应后溶液中 n（Na+）=2n（Na2O2）=20.2mol=0.4mol，故溶液20 / 36钠离子的物质的量浓度为=2mol/L，故 D 错误。15.6 78 /g g mol5.4 27/g g mol6.72 22.4 /L L mol1 23 20.4 0.2mol
41、 L33 （2018 届福建省福建师范大学第二附属中学高三上学期期中考试）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A 室温时，1.0LpH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NAB 相同质量的 Na2O2 和 Na2S 固体具有不相同的阴阳离子数和质子数C 5.8g 正丁烷与异丁烷组成的混合气体中含有的 C-H 键数目为 NAD 常温下 CH3COONH4 的 pH=7，则 0.5 molL-1 的 CH3COONH4 溶液中，NH4+浓度为 0.5 molL-1【答案】C混合气中所含分子物质的量为 0.1mol，1 个正丁烷和 1 个异丁烷分子中都含有
42、 10个 CH 键，0.1mol 混合气中含 CH 键为 1mol，正确；D 项，CH3COONH4 属于弱酸弱碱盐，CH3COO-、NH4+都发生水解，且水解程度相同，溶液呈中性，c（NH4+）0.5mol/L，错误。34某学生为了验证 Na2O2 能 CO2 反应，设计出如下实验装置: （1）A 为（用稀盐酸与大理石）制取 CO2 的装置，最好应从下列图、中选哪个图:_（2）B 装置的作用是_21 / 36（3）C 装置内可能出现的现象是_（4）为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现_ （5）D 装置中发生反应的方程式为：_【答案】 除去 CO2
43、中的 HCl，以免干扰后续实验 白色粉末变蓝色 带火星的木条复燃 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2【解析】 （1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，因此所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，答案选；（2）大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以 B 装置的作用是吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾，除去 HCl 气体，以免干扰后续实验；（3）二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以 C 装置内可能出现的现象是白色固
44、体变蓝色；（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（5）D 装置中发生反应的方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。35 （2018 届市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）高三上学期期末联考）I.某学习小组做 Na2O2 与 H2O 反应的实验，发现一些有趣的现象：取适量 Na2O2 固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加 3-4 滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。取适量 Na2O2 固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。（1）写出 Na2O2 的电子式
45、_。22 / 36（2）已知 Na2O2 可看作二元弱酸 H2O2 对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_。（3）由实验现象所得出的有关结论是：a.有氧气生成；b._。（4）Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式_。II.为探究 Na2O2 与 H2O 反应的机理，他们在老师的指导下设计了下图所示装置。连接好装置，打开 K1、K2，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na2S 溶液变浑浊，酸性 KMnO4 溶液褪色。分别取 A、C 中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后 A 中溶液很快褪色，C 中溶液缓慢褪色。另取 A、C 中溶液分别加入少量二氧化锰，充分
46、振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。（5）A 中冰盐和 C 中热水的作用分别是_，_。（6）用化学方程式表示 Na2S 变浑浊的原因_。（7）用离子方程式表示 KMnO4 溶液褪色的原因（MnO4在酸性条件下被还原成Mn2+）_。（8）Na2O2 与 H2O 反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_，第二步_。（9）若向 Na2O2 中滴加适量的稀盐酸，也能产生同样的气体，请写出该反应的化学方程式_。【答案】 Na2O2H2O2NaHO2OH 反应放热 23 / 362Na2O22H2O4Na+4OHO2 防止
47、生成的 H2O2 分解 使 H2O2 分解 Na2S+H2O2S+2NaOH 2MnO45H2O26H2Mn25O28H2O Na2O22H2O2NaOHH2O2 2H2O22H2OO2 2Na2O24HCl4NaCl2H2OO2【解析】I.（1）过氧化钠是离子化合物，电子式为。 （2）已知 Na2O2 可看作二元弱酸 H2O2 对应的盐，其第一步水解完全进行，则其第一步水解的离子方程式为Na2O2H2O2NaHO2OH。 （3）脱脂棉剧烈燃烧，说明反应中除了有氧气生成以外，反应还放热；（4）Na2O2 与 H2O 反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为 2Na2O22H2O4Na+4OHO2。II.充分反应后用气球鼓气，Na2S 溶液变浑浊，说明有氧气生成，氧气氧化硫化钠生成单质硫变浑浊；酸性 KMnO4 溶液褪色，说明还有过氧化氢生成，高锰酸钾氧化过氧化氢而褪色。分别取 A、C 中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，说明有氢氧化钠生成，以后 A 中溶液很快褪色，C 中溶液缓慢褪色。另取 A、C 中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大