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1、专题专题7 7 知识系统总览知识系统总览知识系统总览第1页/共166页专题专题7 7 知识系统总览知识系统总览第2页/共166页专题专题7 7 高考纵览高考纵览高考纵览2009年2010年2011年化学反应速率福建12(选择)；宁夏10(选择)安徽10(选择)；福建12(选择)；课标全国28(解答)；全国27(解答)安徽9(选择)；江苏12(选择)；重庆29(解答)化学平衡移动安徽11(选择)；海南4(选择)；广东15(选择)；北京9(选择)；重庆13(选择)；四川13(选择)；上海25(解答)；安徽28(解答)江苏14(选择)天津6(选择)；福建12(选择)；重庆10(选择)；全国新课标28
2、(解答)第3页/共166页2009年2010年2011年化学平衡的有关计算天津5(选择)北京12(选择)；全国13(选择)全国8(选择)；北京12(选择)；江苏15(选择)；山东28(解答)；广东31(解答)专题专题7 7 高考纵览高考纵览第4页/共166页专题专题7 7 使用建议使用建议使用建议教学建议教学建议本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之本专题化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及一，它贯穿于整个中学化学之中。任何一个化学反应都要涉及两个方面的问题：一是化学反应的快慢，也就是化学反应速率两个方面的问题：一是化学
3、反应的快慢，也就是化学反应速率的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡问题。因的问题；二是化学反应进行的程度，也就是化学平衡问题。因此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范此，在历年的高考命题中，化学反应速率和化学平衡测试的范围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。围比较广，且重要的知识点在高考中出现的频率较高。第5页/共166页化学反应速率是高考的常考题，主要对考查化学反应速率化学反应速率是高考的常考题，主要对考查化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量数的关系进行
4、有关的简单计算。从试题式中各物质的化学计量数的关系进行有关的简单计算。从试题的类型来看，主要以选择题的形式出现。化学平衡是高考的重的类型来看，主要以选择题的形式出现。化学平衡是高考的重点和热点，出现的题目主要是选择题和填空型计算题。在选择点和热点，出现的题目主要是选择题和填空型计算题。在选择题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；题中多以考查化学平衡的概念和影响化学平衡移动的条件为主；填空题主要考查学生的能力。填空题主要考查学生的能力。化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起
5、着指导作用，解平衡等知识的核心，对很多知识的学习和理解起着指导作用，学习这部分知识时要注意以下几点：学习这部分知识时要注意以下几点：专题专题7 7 使用建议使用建议第6页/共166页(1)(1)要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的要准确理解有关概念的内涵与外延，善于揭示概念间的内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学内在联系，并应用所学概念和有关规律，特别要准确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个概念，弄清三者的范畴及相互联系。概念，弄清三者的范畴及相互联系。(2)(2)要准确把握外界条件
6、对化学反应速率和化学平衡的影响，要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，用化学平衡学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题，用化学平衡常数定量解决有关的平衡问题。常数定量解决有关的平衡问题。(3)(3)要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实要重视化学实验，认真观察和理解课本上安排的有关实验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型验，弄清实验现象，发生的反应及所要说明的问题，通过典型的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，的实验得出一般规律，加深对所学概念、理论的理解和应用，提高解决实际问题的能力。提高解
7、决实际问题的能力。专题专题7 7 使用建议使用建议第7页/共166页(4)(4)要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加强练习，要学会对图表、数据进行综合分析的方法，多加强练习，做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。做到学、用、练、纠相结合，以提高解决各类问题的能力。课时安排课时安排本专题建议用本专题建议用8 8课时完成，其中课时完成，其中4 4课时用于在课堂上互动式课时用于在课堂上互动式完成第完成第19192121讲，讲，2 2课时用于处理各讲的习题讲评，课时用于处理各讲的习题讲评，2 2课时用于课时用于测试和讲评。测试和讲评。专题专题7 7 使用建议使用建议第8页/共166
8、页第第1919讲讲 化学反应速率化学反应速率 第第1919讲讲化学反应速率化学反应速率 第9页/共166页课标考纲展示第第1919讲讲 课标考纲展示课标考纲展示 考试说明考向追踪1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.了解化学反应的可逆性。1.化学反应速率的概念及化学反应速率的简单计算，以选择题或填空型计算题的形式出现，难度较小。2.外界条件对化学反应速率的影响因素，主要以选择题、图像题和填空型计算题的形式考查，难度中等。预测2013年的高考仍会以下面几个方面为主：化学反应速率的大小比较，外界条件对速率影响的分析判断，结合具体图像与
9、化学平衡综合考查。第10页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 考向互动探究探究考向一化学反应速率及其计算探究考向一化学反应速率及其计算 【知识梳理】1 1化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2 2数学表达式：_。3 3单位：mol/(Ls)mol/(Ls)或mol/(Lmin)mol/(Lmin)。4 4同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系对于任一反应m mA An nB=B=p pY Yq qZ Z，v v(A)(A)v v(B)(B)v v(Y)(Y)v v(Z)(Z)_。减少 增加 m mn np pq q 第11页/共166页
10、第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 5 5应注意的几点说明应注意的几点说明(1)(1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢。慢。(2)(2)同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于同一反应里，各物质表示的反应速率之比等于_，也等于同一时间内，也等于同一时间内_。(3)(3)化学反应速率是某段时间内的平均速率而
11、不是瞬时速率。化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速率。化学方程式中化学计量数之比 反应物或生成物浓度的变化量之比 第12页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 (4)(4)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变，在反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率。反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速率。问题导思 在反应m mA An nB=B=p pC Cq qD D中，若v v(A)(A)4 4 molLmolL1 1minmin1 1，而v v(B)(B)1 molL1 molL1 1min
12、min1 1，能否说明A A表示的反应速率比B B表示的反应速率快？问题导思 要点提示：不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，由于m m、n n数值不知道，故无法判断。第13页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化要点深化】1 1理解化学反应速率应注意的几个问题理解化学反应速率应注意的几个问题(1)(1)定性比较化学反应的快慢：可以通过直观的现象定性比较化学反应的快慢：可以通过直观的现象(如沉如沉淀出现的快慢、气泡出现的剧烈程度淀出现的快慢、气泡出现的剧烈程度)进行比较。进行比较。(2)(2)定量比较化学反应的快慢：用化学反应速率来比较不定量比较化学反应的快
13、慢：用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。选择同一物质来比较。(3)(3)固体和纯液体的速率：由于固体和纯液体的密度为常固体和纯液体的速率：由于固体和纯液体的密度为常数，也即物质的量浓度为常数，根据速率的定义式可知速率也数，也即物质的量浓度为常数，根据速率的定义式可知速率也为常数，此时可以用单位时间内物质的量的变化来表示化学反为常数，此时可以用单位时间内物质的量的变化来表示化学反应速率。应速率。第14页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 定义式中的速率是平均速率，
14、而不是瞬时速率：随着反应定义式中的速率是平均速率，而不是瞬时速率：随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，逆反应进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢，逆反应速率逐渐增大，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，速率逐渐增大，因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不是指瞬时速率。而不是指瞬时速率。(4)(4)化学反应速率为正值：无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率为正值：无论浓度的变化是增加还是减少，取其绝对值，所以化学反应速率为正值。取其绝对值，所以化学反应速率为正值。第15页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第16页/共166页第
15、第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第17页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第18页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第19页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精析】B B 第20页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 方法点拨 本题考查学生对数据的分析处理能力。试题的第一个问题较容易解答，而第二个问题容易出现思维障碍。第21页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 性质 加快 减小 加快 减小 加快 减小 相同 第22页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题
16、导思 1.1.固体物质对化学反应速率没有影响吗？2 2增大反应体系的压强，反应速率是否一定加快？接触面积 第23页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思 要点提示：1.1.固体反应物的浓度可视为常数，若增加其用量，对化学反应速率无影响；但固体物质的颗粒大小会影响化学反应速率，如粉末状的固体反应物比块状的接触面积大，与同样物质反应，化学反应速率较大。2 2不一定，压强的改变能引起反应物浓度的改变时，反应速率才能发生改变。第24页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化要点深化】1 1深化理解外界因素对化学反应速率的影响深化理解外界因素对化学反应
17、速率的影响(1)(1)从从“有效碰撞有效碰撞”理论理解外因对反应速率的影响理论理解外因对反应速率的影响第25页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 温度的影响温度的影响对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度对于可逆反应，改变温度时，吸热反应速率受到的影响程度大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应大。即升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温时，吸热反应速率减小的程度也大。如图速率减小的程度也大。如图19192 2所示。所示。(2)(2)外界条件的变化对v v正、v v逆的影响图19-219-2第26页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向
18、互动探究 压强的影响压强的影响a a对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时，它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如图度大；减压时，它减小的程度大。如图19193 3所示。所示。b b对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速率会同等程度改变。同等程度改变。温度对化学反应速率的影响：其他温度对化学反应速率的影响：其他条件不变时，升高温度，化学反应速条件不变时，升高温度，化学反应速率增大，
19、降低温度，化学反应速率减率增大，降低温度，化学反应速率减小。实验表明，温度升高小。实验表明，温度升高10 10，化，化学反应速率通常增大到原来的学反应速率通常增大到原来的2 24 4倍。倍。图19-319-3第27页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，催化催化剂对化学反应速率的影响：在其他条件不变时，催化剂一般可以大幅度增大化学反应速率。在可逆反应中，能同等程剂一般可以大幅度增大化学反应速率。在可逆反应中，能同等程度地改变正逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防度地改变正逆反应速率。在使用时要注意催化剂的活化温度及防止催
20、化剂中毒。止催化剂中毒。“惰性气体惰性气体”对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响 我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的气体统称为称为“惰性气体惰性气体”。第28页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第29页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 外界条件条件变化活化分子的数量变化速率变化反应物的浓度增大单位体积里总数增大，百分数不变增大减小单位体积里总数减小，百分数不变减小气体反应物的压强增大单位体积里总数增大，百分数不变增大减小单位体积里总数减小，百分数不变减小反应物的温度升高百分数增大，单位体
21、积里总数增大增大降低百分数减小，单位体积里总数减小减小第30页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 外界条件条件变化活化分子的数量变化速率变化反应物的催化剂使用百分数剧增，单位体积里总数剧增剧增撤去百分数剧减，单位体积里总数剧减剧减其他光、电磁波、超声波、固体反应物颗粒的大小、溶剂或形成原电池等第31页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精析】图19194 42MnO2MnO5H5H2 2C C2 2O O4 46H6H=2Mn=2Mn2 210CO10CO2 28H8H2 2O O 第32页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 4
22、 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液和少量MnSOMnSO4 42 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液4 mL 0.01 mol/LKMnO4 mL 0.01 mol/LKMnO4 4溶液2 mL 0.2 mol/L2 mL 0.2 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶液2 mL 0.1 mol/L2 mL 0.1 mol/LH H2 2C C2 2O O4 4溶液B B溶液A A溶液
23、序号该实验探究的是该实验探究的是_对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2CO2的体积由大到小的的体积由大到小的顺序是顺序是_(_(用实验序号填空用实验序号填空)。浓度和催化剂 第33页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 (3)(3)乙组：通过测定乙组：通过测定KMnOKMnO4 4溶液褪色所需时间的多少来比较化溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。学反应速率的大小。取两支试管各加入取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2 mL 0.1 mol/L H2 2C C2 2O
24、O4 4溶液，另取两支试溶液，另取两支试管各加入管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4 mL 0.1 mol/L KMnO4 4溶液。将四支试管分成两组溶液。将四支试管分成两组(各有各有一支盛有一支盛有H H2 2C C2 2O O4 4溶液和溶液和KMnOKMnO4 4溶液的试管溶液的试管)，一组放入冷水中，另一，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。色所需时间。该实验目的是研究该实验目的是研究_对化学反应速率的影响，但该组对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，
25、其原因是同学始终没有看到溶液褪色，其原因是_。温度 KMnOKMnO4 4溶液过量 第34页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 方法点拨 化学反应速率是通过实验测定的。用实验测定化学反应速率时分为以下几种情况：(1)(1)能够直接观察的某些性质，如释放出气体的体积和体系的压强。(2)(2)根据科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射以及导电能力等。(3)(3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色的深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。第35页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 互动探究 1
26、.1.为什么高锰酸钾溶液的浓度不要太大？2 2实验开始时溶液褪色较慢，随后为什么会加快速率？互动探究互动探究 提示：提示：1 1KMnOKMnO4 4溶液的浓度不要太大，否则溶液颜色过重，需要草溶液的浓度不要太大，否则溶液颜色过重，需要草酸的量及褪色时间都要发生相应的变化，配制成酸的量及褪色时间都要发生相应的变化，配制成0.01 0.01 mol/Lmol/L较合适，较合适，KMnOKMnO4 4溶液用硫酸酸化效果更好。溶液用硫酸酸化效果更好。2 2实验开始时溶液颜色褪色较慢，由于反应中生成的实验开始时溶液颜色褪色较慢，由于反应中生成的MnMn2 2具有催化作用，随后褪色会加快。具有催化作用，
27、随后褪色会加快。第36页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 变式题变式题20102010宁夏卷宁夏卷 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：回答下列问题：(1)(1)上述实验中发生反应的化学方程式有上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；ZnZnCuSOCuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4CuCu，ZnZnH H2 2SOSO4 4=ZnSO
28、=ZnSO4 4H H2 2 CuSOCuSO4 4与ZnZn反应产生的CuCu与ZnZn形成Cu/ZnCu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率 第37页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 (3)(3)实验室中现有实验室中现有NaNa2 2SOSO4 4、MgSOMgSO4 4、AgAg2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4 4 4种溶液，可种溶液，可与上述实验中与上述实验中CuSOCuSO4 4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；(4)(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(_(答两种答两种)；
29、(5)(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到到6 6个盛有过量个盛有过量ZnZn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。同体积的气体所需时间。AgAg2 2SOSO4 4 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任答两种)第38页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V V1
30、1_，V V6 6_，V V9 9_。反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A A中的金属呈中的金属呈_色，实验色，实验E E中中的金属呈的金属呈_色。色。30 30 10 10 17.5 17.5 灰黑 暗红 第39页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSOCuSO4 4溶液时，生溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSOCuSO4 4溶液超过一定量时，溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原生成氢气的速率反而会下降。请分
31、析氢气生成速率下降的主要原因。因。当加入一定量的CuSOCuSO4 4后，生成的单质CuCu会沉积在ZnZn的表面，降低了ZnZn与溶液的接触面积。第40页/共166页第第1919讲讲 考向互动探究考向互动探究 第41页/共166页第第1919讲讲 教师备用习题教师备用习题 教师备用习题 第42页/共166页第第1919讲讲 教师备用习题教师备用习题 0.02 0.02 0.004 0.004 60%60%a a、b b 第43页/共166页第第1919讲讲 教师备用习题教师备用习题 第44页/共166页第第1919讲讲 教师备用习题教师备用习题 第45页/共166页第第2020讲讲 化学反应
32、的方向和限度化学反应的方向和限度 第第2020讲化学反应的方向和限度讲化学反应的方向和限度 第46页/共166页课标考纲展示第第2020讲讲 课标考纲展示课标考纲展示 考试说明考向追踪 1.了解化学反应的可逆性 2.了解化学平衡建立的过程3.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算1.本部分的热点考点有：可逆反应及其特点，化学平衡状态的判断、分析及比较，化学平衡状态的建立以及化学平衡的特点等；化学平衡常数的理解以及有关计算。2.本部分知识常结合化学反应速率、平衡图像，以填空、简答、计算的题型出现在高考二卷中，试题难度往往在中等偏上，具有很好的区分度。需要特别注意的是：化学平衡
33、常数是新课标新增考查点，预测2013年高考仍会在此命题。第47页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 考向互动探究相同 正 逆 小于 第48页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 H HOHOHH H2 2O O 2HCl2HClNaNa2 2COCO3 3=2NaCl=2NaClCOCO2 2H H2 2O O 问题导思 提示：不是可逆反应，因为反应条件不同。第49页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第50页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第51页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精
34、析】例1 1在一定条件下，使NONO和O2O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A A刚开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B B随着反应的不断进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C C随着反应的不断进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D D随着反应的不断进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 B B 第52页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 解析 可逆反应从正反应开始，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后v v正v v逆，但不等于零。方法点拨 若用图像来描述可逆反应的平衡建立过程，更好理解，如从正反应开始的可逆反应，其图像为下图1 1，若从逆反应开始
35、的可逆反应，其图像为下图2 2：第53页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 B B 第54页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第55页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 探究考向二化学平衡探究考向二化学平衡【知识梳理知识梳理】1 1化学平衡状态概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与化学平衡状态概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率逆反应速率_，反应体系中所有参加反应的物质的，反应体系中所有参加反应的物质的_保持不变的状态。保持不变的状态。2 2化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)(1)逆：研究对象必须是逆：研
36、究对象必须是_。(2)(2)动：化学平衡是动：化学平衡是_平衡，即当反应达到平衡时，正反应平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。即和逆反应都仍在继续进行。即v v正正v v逆逆0 0。(3)(3)等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。生成速率相等。相等 质量或浓度 可逆反应 动态 第56页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 (4)(4)定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持定：在平衡体系中，各组成成分的含量保持_，不随时，不随时间的改变而改变。间的改变而改变。(5)(5)变
37、：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响平衡的条件衡的条件(浓度、压强、温度等浓度、压强、温度等)，平衡会，平衡会_，然后达到，然后达到新的平衡。新的平衡。3 3化学平衡移动化学平衡移动(1)(1)概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件概念：可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如如_、_、_等等)发生了变化，平衡混合物中各组分发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之的浓度也会随之_，从而在一段时间内达到，从而在一段时间内达到_。这种由。这种由_向向_的变的变化过程，叫做化学平衡移动。化过程，叫做化学平衡移动。恒定 移动
38、温度 浓度 压强 改变 新的平衡状态 原平衡状态 新平衡状态 第57页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第58页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思 对可逆反应N N2 23H3H2 22NH2NH3 3，若某一时刻，v v正(N(N2 2)v v逆(NH(NH3 3)。此时反应是否达到平衡状态？第59页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化】1 1化学平衡状态常用的判断方法第60页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第61页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第62页/共16
39、6页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第63页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第64页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第65页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第66页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第67页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精析】BD BD 第68页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 解析 H H2 2(g)(g)的消耗速率与HI(g)HI(g)的生成速率比决定于该反应的化学计量数之比，应为1212，A A错；正、逆反应速率的
40、比值是随反应时间的变化而变化的，不是恒定的，C C错。对于一个可逆反应的净速率就是正、逆反应速率之差，B B正确；可逆反应达到平衡的标志就是正、逆反应速率相等，D D正确。第69页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 互动探究 可逆反应达到平衡时，v v正v v逆，即单位时间内任一物质生成多少，就消耗多少，表现在外部的特点是什么？互动探究 提示：各物质的物质的量不变，总物质的量也不变，每一种物质的物质的量的百分含量也不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，每一种物质的浓度也不变，如温度、体积固定，反应容器内的总压也不随时间的变化而变化(但对反应前后气体物质的分子数相等的可逆反
41、应，就不能用总压、平均相对分子质量等是否随时间的变化判断反应是否达到平衡)。第70页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 A A 第71页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第72页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 化学平衡状态 浓度幂之积 浓度幂之积 K K 越大 越大 越小 第73页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 越小 温度 第74页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思 是否存在：“温度改变，化学平衡常数不改变的可逆反应”？为什么？问题导思 提示：不存在。凡是化学反应都伴随着能量
42、变化，不是吸热，就是放热，不存在既不吸热也不放热的化学反应。第75页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化要点深化】1 1有关化学平衡常数的注意事项有关化学平衡常数的注意事项 (1)(1)平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定平衡常数只与温度有关，与其他因素无关。即在一定温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应从哪一个方温度下，不论反应物的初始浓度如何，也不管反应从哪一个方向进行的，化学平衡常数是一定值。向进行的，化学平衡常数是一定值。(2)(2)若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，若可逆反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，K K值越大
43、；降低温度，平衡逆移，值越大；降低温度，平衡逆移，K K值减小。若可逆反应正反应值减小。若可逆反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，为放热反应，升高温度，平衡逆移，K K值减小；降低温度，平值减小；降低温度，平衡正移，衡正移，K K值增大。值增大。(3)(3)对一定温度下的可逆反应而言，在建立平衡的整个过对一定温度下的可逆反应而言，在建立平衡的整个过程中，反应在平衡状态时的转化率最大。程中，反应在平衡状态时的转化率最大。第76页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 (4)(4)在写平衡常数的数学表达式时要特别注意：在写平衡常数的数学表达式时要特别注意：如果反如果反应中有固
44、体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡常数的应中有固体或纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡常数的表达式中，因为它们的浓度是定值，化学平衡常数关系中只表达式中，因为它们的浓度是定值，化学平衡常数关系中只包含气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：包含气态物质和溶液中各溶质的浓度。如：第77页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第78页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第79页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 2 2特点特点 (1)(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。浓度无
45、关。(2)(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做浓度可看做“1”1”而不代入公式。而不代入公式。(3)(3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式中各物质的若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变，但意义不变。变，但意义不变。3 3化学平衡常数的应用化学平衡常数的应用 (1)(1)判断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角判
46、断平衡移动的方向：利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。第80页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第81页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第82页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精析】图20201 1A A 第83页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 方法点拨 进行化学平衡常数的有关计算时要注意：浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度，不是物质的量，也不是某一时刻(未达平衡)时的浓度。第84页/共166页第第2020讲讲 考
47、向互动探究考向互动探究 C C 第85页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 解析 平衡常数的表达式中，分子中的物质是生成物，分母中的物质是反应物，A A项正确；该反应的平衡常数随着温度的升高而降低，故该反应是放热反应，B B项正确；利用反应方程式确定各种物质的物质的量，代入平衡常数表达式可知该反应没有达到平衡；将所给关系式进行变化，可知该条件下平衡常数为0.60.6，所以D D项正确。第86页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 限度 相等 第87页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思 反应物的转化率与浓度变化之间有什么关系？第
48、88页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化要点深化】1 1化学平衡计算的思路和方法化学平衡计算的思路和方法化学平衡计算的一般思路和方法是：建立模式、确定关系、化学平衡计算的一般思路和方法是：建立模式、确定关系、根据题意、列出方程。根据题意、列出方程。学习化学反应速率和化学平衡的计算时，抓住学习化学反应速率和化学平衡的计算时，抓住“三量一态三量一态”是掌握有关计算的关键。是掌握有关计算的关键。“三量三量”即起始量即起始量(物质的量、浓度、物质的量、浓度、体积体积)、变化量、平衡量，、变化量、平衡量，“一态一态”即可逆反应达到平衡时的平即可逆反应达到平衡时的平衡态，要
49、明确平衡状态的混合物的组成成分及物质的相关量衡态，要明确平衡状态的混合物的组成成分及物质的相关量(物物质的量、浓度、体积质的量、浓度、体积)。第89页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 2 2化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算三段式三段式化学平衡的有关计算一般要涉及化学平衡常数和转化率，化学平衡的有关计算一般要涉及化学平衡常数和转化率，常常与阿伏加德罗定律一起进行综合考查。解决该类试题的方常常与阿伏加德罗定律一起进行综合考查。解决该类试题的方法一般用法一般用“三段式三段式”：在解题过程中经常用：在解题过程中经常用“起始量、转化量、起始量、转化量、某时刻量某时刻量”的解题模
50、式来分析、解决问题。例如：的解题模式来分析、解决问题。例如：第90页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第91页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 第92页/共166页第第2020讲讲 考向互动探究考向互动探究 【典例精析】例4 420112011全国卷 在容积可变的密闭容器中，2 mol 2 mol N N2 2和8 mol H8 mol H2 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H H2 2的转化率为25%25%，则平衡时氮气的体积分数接近于()A A5%5%B B10%10%C C15%D15%D20%20%C C 第93页/共166页第第2020