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1、*晶体具有固定的熔点。晶体具有固定的熔点。*晶体结构中具有代表性的最小部分称为晶体结构中具有代表性的最小部分称为 晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。晶胞。晶胞在空间无限地周期性的重复。常常见见晶晶体体空空间间结结构构体体体体心心心心立立立立方方方方面面面面心心心心立立立立方方方方简简简简单单单单立立立立方方方方NaCl NaCl NaCl NaCl 晶体晶胞晶体晶胞晶体晶胞晶体晶胞第1页/共23页一、晶体的类型一、晶体的类型分类依据：分类依据：构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互构成晶体的结构微粒种类及微粒间的相互作用类型。作用类型。体体晶晶离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金
2、属晶体金属晶体第2页/共23页1.1.晶体类型与物质的分类晶体类型与物质的分类(1)(1)离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝 大部分盐类大部分盐类(2)(2)分子晶体：稀有气体、大多数非金属单分子晶体：稀有气体、大多数非金属单 质、大多数共价化合物质、大多数共价化合物(3)(3)原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二原子晶体：常见有金刚石、硅晶体、二 氧化硅、碳化硅氧化硅、碳化硅(4)(4)金属晶体：各种金属及其合金金属晶体：各种金属及其合金第3页/共23页例：例：下列物质中，属于离子晶体的是下列物质中，属于离子晶体的是_；含共价键的离子晶体是含共价键的离子晶体是
3、_。KBrKBr、NaOHNaOH、HClHCl、COCO2 2、NHNH4 4ClCl、I I2 2下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A A、离子晶体中只含离子键、离子晶体中只含离子键 B B、不同元素组成的多原子分子里的化学键一、不同元素组成的多原子分子里的化学键一 定是极性键定是极性键 C C、共价化合物分子里一定不含离子键、共价化合物分子里一定不含离子键 D D、非极性键只存在于双原子单质分子里、非极性键只存在于双原子单质分子里第4页/共23页现有八种物质：现有八种物质：干冰干冰 金刚石金刚石 晶体硫晶体硫 晶晶 体硅体硅 过氧化钠过氧化钠 二氧化硅二氧化硅 溴化铵溴化铵 氖。氖。
4、请用编号填写下列空白：请用编号填写下列空白：(1)(1)通过非极性键形成原子晶体的是通过非极性键形成原子晶体的是_；(2)(2)固态时属于分子晶体的是固态时属于分子晶体的是_；(3)(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是属于分子晶体，且分子为直线型结构的是_；(4)(4)由原子构成的分子晶体是由原子构成的分子晶体是_；(5)(5)含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是_；(6)(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是含有离子键、共价键、配位键的化合物是_。第5页/共23页下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A、由分子构成的物质其熔点一定较低、由分子构成的物质其熔点一定
5、较低 B B、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏、分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C C、分子晶体中分子作用力越大，其化学性、分子晶体中分子作用力越大，其化学性 质越稳定质越稳定 D D、物质在溶于水的过程中，化学键一定会、物质在溶于水的过程中，化学键一定会 被破坏或改变。被破坏或改变。第6页/共23页2.2.不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较不同种晶体类型间熔沸点、硬度的比较 通常为：原子晶体通常为：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体例：例：判断判断NaClNaCl、SiSi、H H2 2O O、K K的熔点高低的熔点高低决定晶体物理性质的主要因素：决定晶体物理性质的主要因素：
6、主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱主要由晶体中结构粒子间的作用力的强弱所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶所决定。作用力越强，晶体的熔沸点越高，晶体的硬度越大。体的硬度越大。金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度金属键强弱差异较大，故金属晶体的硬度和熔沸点差异较大。和熔沸点差异较大。第7页/共23页3.3.同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度同种晶体类型、不同物质间熔沸点、硬度 的比较的比较(1)(1)离子晶体离子晶体离子电荷数越多离子电荷数越多离子半径越小离子半径越小离子键越强离子键越强硬度越大硬度越大熔沸点越高熔沸点越高例：例：将将NaClNaCl、NaINaI、NaBrNaBr、Na
7、FNaF按硬度由大到小排列按硬度由大到小排列将将BaOBaO、SrOSrO、CaOCaO、MgOMgO按熔沸点由低到高排列按熔沸点由低到高排列推测推测CaOCaO、CaClCaCl2 2、MgOMgO的熔沸点高低的熔沸点高低第8页/共23页熔点50100150-100-150-50-20050100150200-250200250Cl2F2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点温度/100200300-100-150-50-20050100150200-250400500CCl4CF4CBr4CF4CCl4CBr4CI4沸点熔点温度/相对分子质量相对分子质量卤族单质的熔点、沸点卤族单质的熔点、沸点
8、与相对分子质量的关系与相对分子质量的关系四卤化碳的熔点、沸点四卤化碳的熔点、沸点与相对分子质量的关系与相对分子质量的关系(2)(2)分子晶体分子晶体第9页/共23页分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，分子组成和结构相似的物质，相对分子质量增大，分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高分子间作用力增大，硬度增大，熔沸点升高例：例：比较下列物质熔沸点的高低比较下列物质熔沸点的高低COCO2 2和和CSCS2 21-1-氯丙烷、氯丙烷、1-1-氯戊烷、氯戊烷、1-1-氯丁烷氯丁烷正戊烷、新戊烷、异戊烷正戊烷、新戊烷、异戊烷 注意：分子间可形成氢键的物质熔沸点特别高注意：分子间可形成氢键的物质熔
9、沸点特别高第10页/共23页(3)(3)原子晶体原子晶体键长越短键长越短键能越大键能越大共价键越强共价键越强硬度越大硬度越大熔沸点越高熔沸点越高例：例：比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小比较金刚石、金刚砂、石英、单晶硅的硬度大小(4)(4)金属晶体金属晶体离子电荷数越多离子电荷数越多离子半径越小离子半径越小金属键越强金属键越强硬度越大硬度越大熔沸点越高熔沸点越高例：例：比较下列金属熔沸点的高低比较下列金属熔沸点的高低KK、NaNa、AlAl LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs第11页/共23页二、几种晶体的空间构型二、几种晶体的空间构型1.1.氯化钠晶体氯化钠晶体 每个每个
10、NaNa+紧邻紧邻_个个ClCl-，这几个，这几个ClCl-在空间构在空间构 成的几何构型为成的几何构型为_。每个。每个ClCl-紧邻紧邻 6 6个个_，每个，每个NaNa+与与_个个NaNa+等距离相邻。等距离相邻。第12页/共23页*上图是上图是NaClNaCl晶体的晶胞。在每个晶体的晶胞。在每个NaClNaCl晶晶 胞中，胞中，NaNa+和和ClCl-的个数分别是多少？的个数分别是多少？第13页/共23页2.2.氯化铯晶体氯化铯晶体 每个每个CsCs+紧邻紧邻_个个ClCl-,每个每个ClCl-紧邻紧邻_个个 CsCs+。每个。每个CsCs+与与_个最近的个最近的CsCs+等距离相等距离
11、相 邻，每个邻，每个CsCs+最多与最多与_个个CsCs+等距离相邻。等距离相邻。ClCl-CsCs+ClCl-CsCs+第14页/共23页3.3.干冰晶体干冰晶体 晶体中每个晶体中每个COCO2 2分子分子 周围最近等距离的周围最近等距离的 COCO2 2分子共有分子共有_个。个。干冰及其晶体结构模型干冰及其晶体结构模型第15页/共23页第16页/共23页4.4.金刚石晶体金刚石晶体*构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形构成晶体的碳原子间以共价键相连接而形 成成坚实的空间网状结构坚实的空间网状结构*晶体中最小的环为六元环晶体中最小的环为六元环第17页/共23页5.5.硅晶体和碳化硅晶体硅晶体
12、和碳化硅晶体 *硅晶体是一种优良的半导体材料硅晶体是一种优良的半导体材料 *碳化硅晶体俗称金刚砂碳化硅晶体俗称金刚砂碳化硅晶体结构模型碳化硅晶体结构模型碳化硅晶体结构模型碳化硅晶体结构模型第18页/共23页6.6.二氧化硅晶体二氧化硅晶体*晶体中晶体中1 1个氧原子跟个氧原子跟2 2个硅原子结合；而个硅原子结合；而1 1个个 硅原子跟硅原子跟4 4个氧原子结合形成硅氧四面体。个氧原子结合形成硅氧四面体。故故SiOSiO2 2晶体是由晶体是由SiSi原子和原子和O O原子按原子按1 12 2的比的比 例构成的例构成的 *SiOSiO2 2晶体中最小的环晶体中最小的环 为十二元环为十二元环第19页
13、/共23页*1moLSiO*1moLSiO2 2中含中含_moL_moL Si-O Si-O键键拓展：拓展：原硅酸原硅酸H H4 4SiOSiO4 4脱水可得到一系列酸。脱水可得到一系列酸。三聚硅酸的化学式为三聚硅酸的化学式为H H8 8SiSi3 3O O1010，则三，则三 聚硅酸的结构式为：聚硅酸的结构式为：。第20页/共23页同一层内每个C原子与另3个C原子以共价键相连，键角为120o分子间作用力7.7.石墨石墨层状结构层状结构 灰黑色晶体，有金属光泽，难熔，质软有润滑性灰黑色晶体，有金属光泽，难熔，质软有润滑性第21页/共23页硼晶体结构模型硼晶体结构模型硼晶体结构模型硼晶体结构模型拓展：拓展：金刚石和石墨的同素金刚石和石墨的同素 异性体异性体CC6060C C6060结构硼晶体硼晶体第22页/共23页感谢您的观看。第23页/共23页