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1、1、什么叫酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。2、什么叫碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。第1页/共35页盐盐的定义为：的定义为：“电离时生成金属离电离时生成金属离子子（或）和酸根离子的化合物叫做盐和酸根离子的化合物叫做盐”3 什么是盐?第2页/共35页表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式 MgCl2=Mg2+2Cl-NaOH=Na+OH-H2SO4=2H+SO42NaHSO4=Na+H+SO42第3页/共35页书写电离方程式时，要注意以下几点：(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)离子
2、所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。如：第4页/共35页电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。一定要搞清本质！第5页/共35页下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？想 一 想金属铜 固态NaCl O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖电解质：非电解质：能导电：第6页/
3、共35页强电解质与弱电解质1 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质2 弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质第7页/共35页强电解质强电解质弱弱电解质电解质电离程度电离程度完全完全部分部分溶液里粒子溶液里粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱物质类别物质类别强碱、强酸、大多数盐强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水弱碱、弱酸、水化合物类型化合物类型离子化合物、某此共价化合物离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物某些共价化合物第8页/共35页BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?想一想
4、BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质。CH3COOH虽易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。解答：第9页/共35页电解质分：电解质分：强电质强电质（全部电离）（全部电离）强酸：如HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3 强碱：如NaOHNaOH、KOHKOH、BaBa（OHOH）2 2 大多数盐：如NaClNaCl、AgNOAgNO3 3弱电解质（部分电离）弱电解质（部分电离）弱酸：如H H2 2S S、H H2 2COCO3 3、CHC
5、H3 3COOHCOOH 弱碱：NHNH3 3H H2 2O O、CuCu（OHOH）2 2 其它：H H2 2O O第10页/共35页几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。第11页/共35页思考利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程加油0 随着B(OH)2溶液的逐滴
6、加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?第12页/共35页CuSO溶液和BaCl2溶液反应的实质是：Cl、Cu2没有参加反应，Ba2和SO42生成了难溶的BaSO4沉淀。没有发生化学变化，溶液中仍然是自由移动的Na、Cl、Cu2、SO42解释及结论有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解有白色沉淀生成，滤液为蓝色没有明显变化没有明显变化溶液仍为蓝色溶液仍为蓝色现象现象实验滤液滴加AgNO3和HNO3CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液实验编号Ba2SO24=BaSO4ACl=AgCl
7、第13页/共35页三 离子反应定义:有离子参加或生成的反应.电解质在水溶液中的反应属于离子反应.第14页/共35页离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOHHClNaClH2O第15页/共35页2 离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子第16页/共35页1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的
8、物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-怎样书写离子方程式第17页/共35页3、删去方程式两边形式相同的离子：4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl-=2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+2Cl-=2AgClAg+Cl-=AgCl第18页/共35页CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2以CuCl2和AgNO3 反应为例Cu2+2Cl-+2Ag+2NO3-=2AgCl+Cu2+2NO3-Ag+Cl-=AgCl 写 改 删 查离子反
9、应的实质是:离子浓度减少的过程第19页/共35页改写的规则：（1 1）可写成离子的物质：）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。的物质。A.A.强酸：强酸：H H2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3B.B.强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 说明：说明：Ca(OH)Ca(OH)2 2微溶于水，溶液中一般写离子，微溶于水，溶液中一般写离子，悬浊液则写化学式悬浊液则写化学式 C.C.可溶性盐（可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表注意记忆课本后的溶解性表）（2 2）仍用化学式表示的物质）仍用化学式表示的物质A.A.难溶物质：难溶物质：BaS
10、OBaSO4 4、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等B.B.难电离物质：水等难电离物质：水等C.C.气体：气体：COCO2 2、H H2 2、SOSO2 2等等D.D.单质：单质：H H2 2、NaNa、I I2 2、O O2 2等等E.E.氧化物：氧化物：NaNa2 2O O、FeFe2 2O O3 3等等第20页/共35页练习：练习：1.1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。（1 1）碳酸钠与盐酸反应）碳酸钠与盐酸反应 COCO3 32 22H2HH H2 2O OCOCO2 2 （2 2）碳酸钙与盐酸反应）碳酸钙与盐酸
11、反应 COCO3 32 22H2HH H2 2O OCOCO2 2 2.2.写出下列反应的离子方程式。写出下列反应的离子方程式。二氧化碳通入澄清石灰水中二氧化碳通入澄清石灰水中对对 错错 CO CO2 2CaCa2 22OH2OHCaCOCaCO3 3 HH2 2OO 正确写法：正确写法：CaCOCaCO3 32H2HCaCa2 2HH2 2OOCOCO2 2 第21页/共35页用离子方程式表示下列反应：1、盐酸与氢氧化钠溶液中和2、硫酸中加入氢氧化钾溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个
12、反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。结论：结论：H HOHOHH H2 2OO这一离子方程式只能表示强酸这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。第22页/共35页溶液中常见的离子反应：离子互换的非氧化还原反应：有难溶物、难电离物及挥发 性物质离子间的氧化还原反应：氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全第23页/共35页书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+
13、2H2O第24页/共35页单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。第25页/共35页1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液SO2+2OH-=SO32-+H2O2、向氨水中加入稀盐酸NH3H2O+H+=NH4+H2O3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应HCO3-+H+=H2O+CO2第26页/共35页多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO22、KHS
14、O4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4第27页/共35页判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2=CuS+SO42B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3+3H2E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O第28页/共35页(4)操作顺序或反应物相对量不同时 离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
15、Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第29页/共35页思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、NaHCO3少量时：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O NaHCO3过量时：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O第30页/共35页2、KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2O KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？第31页/共35页离子共存问题：(1)同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不
16、能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等生成气体或挥发性物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水第32页/共35页发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。第33页/共35页2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。第34页/共35页感谢您的观看！第35页/共35页