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1、一、焓变反应热一、焓变反应热1化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化：化学反应中的两大变化：变化和变化和 变变化。化。(2)化学反应中的两大守恒：化学反应中的两大守恒：守恒和守恒和 守恒。守恒。(3)化学反应中的能量变化形式：化学反应中的能量变化形式：、光能、光能、电能电能 等。通常主要表现为等。通常主要表现为 的变化。的变化。2焓变反应热焓变反应热 (1)定义：在定义：在 条件下进行的反应的条件下进行的反应的 。(2)符号：符号：。(3)单位：单位：或或 。物质能量质量能量热能热量恒压热效应HkJ/molkJmol1第1页/共53页(4)产生原因产生原因吸收能量
2、吸收能量E1 释放能量释放能量E2吸热E1E2放热E1E20，为正，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故值。放热反应完成后体系能量减少，故H0，为负值。，为负值。比比较反应热较反应热(H)的大小时，不要忽视的大小时，不要忽视“”、“”号。放热越多，号。放热越多，H就越小。就越小。第2页/共53页H的单位中的单位中mol1的含义是什么？的含义是什么？第3页/共53页热化学方程式热化学方程式概念概念表示参与化学反应的物质的表示参与化学反应的物质的 和和 的的关系的化学方程式。关系的化学方程式。意义意义表明了化学反应中的表明了化学反应中的 变化和变化和 变化。变化。如：如：2H2(g)O2(g)=
3、2H2O(l)H571.6 kJmol1表示：在表示：在298 K、101 kPa时，时，_ 。二、12物质的量反应热物质能量2 mol H2(g)和1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出571.6 kJ的热量第4页/共53页三、中和反应的反应热与燃烧热三、中和反应的反应热与燃烧热比较项目比较项目燃烧热燃烧热中和反应的反应热中和反应的反应热相相同同点点能量变化_反应HH 0，单位：_不同点不同点反应物的量 mol(O2的数量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol反应热的含义_时，时，mol纯物纯物质完全燃烧生成质完全燃烧生成稳定的化合物时稳定的化合物时所放出的热量；所
4、放出的热量；不同反应物，燃不同反应物，燃烧热不同烧热不同 中中强酸跟强碱强酸跟强碱发生中和反应生成发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的时所释放的热量，均约为热量，均约为57.3 kJmol1kJmol10，吸热反应。，吸热反应。2H0，放热反应。，放热反应。四个观察四个观察判断热化学方程式正误的观察点：判断热化学方程式正误的观察点：“一观察一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念。“二观察二观察”：状态是否标明。：状态是否标明。“三观察三观察”：反应热：反应热H
5、的符号是否正确。的符号是否正确。“四观察四观察”：反应热的数值与化学计量数是否对应。：反应热的数值与化学计量数是否对应。第9页/共53页四个注意四个注意应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。应用盖斯定律计算反应热时应注意的四个问题。首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学首先要明确所求反应的始态和终态，各物质的化学计量数；判断该反应的吸、放热情况；计量数；判断该反应的吸、放热情况；不同途径对不同途径对应的最终结果应一样；应的最终结果应一样；叠加各反应式时，有的反应叠加各反应式时，有的反应要逆向写，要逆向写，H符号也相反，有的反应式要扩大或减小符号也相反，有的反应式要扩大或减小倍数，同时
6、倍数，同时H也相应扩大或减小倍数；也相应扩大或减小倍数；注意各分步注意各分步反应的反应的H的正负。的正负。第10页/共53页我的警示我的警示“H”与反应的与反应的“可逆性可逆性”H表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。表示反应已完成的热量变化，与反应是否可逆无关。如：如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。表示在表示在298 K时，时，1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)完全反应生完全反应生成成2 mol NH3(g)时放出时放出92.4 kJ的热量。但实际上的热量。但实际上1 mol N2(g)和和3 mol H2(g)充分反应，不可能生成充分反
7、应，不可能生成2 mol NH3(g)，故实际反应放出的热量肯定小于，故实际反应放出的热量肯定小于92.4 kJ。第11页/共53页图示闪记图示闪记H0第13页/共53页放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应定义定义放出热量的化学反应放出热量的化学反应 吸收热量的吸收热量的化学反应化学反应形成形成原因原因反应物具有的总能量反应物具有的总能量大于生成物具有的总大于生成物具有的总能量能量反应物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总小于生成物具有的总能量能量第14页/共53页放热反应放热反应吸热反应吸热反应与化学与化学键的关
8、键的关系系生成物分子成键时释生成物分子成键时释放的总能量大于反应放的总能量大于反应物分子断键时吸收的物分子断键时吸收的总能量总能量生成物分子成键时释生成物分子成键时释放的总能量小于反应放的总能量小于反应物分子断键时吸收的物分子断键时吸收的总能量总能量表示方表示方法法H0图示图示第15页/共53页放热反应放热反应吸热反应吸热反应常见反常见反应类型应类型可燃物的燃烧；可燃物的燃烧；酸酸碱中和反应；碱中和反应；大多数大多数化合反应；化合反应；金属跟酸金属跟酸的置换反应；的置换反应；物质的物质的缓慢氧化缓慢氧化大多数分解反应；大多数分解反应；盐的水解；盐的水解；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反应
9、；反应；碳和水碳和水蒸气、蒸气、C和和CO2的反应的反应注意注意反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。成物所具有的总能量的相对大小。反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。时就可以进行。第16页/共53页(2010上海模拟上海模拟)已知氯气、溴蒸气分别与氢气已知氯气、溴蒸气分别与氢气反
10、应的热化学方程式如下反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值均为正值)：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1Q1 kJmol1H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q2 kJmol1有关上述反应的叙述正确的是有关上述反应的叙述正确的是 ()。AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量生成物总能量均高于反应物总能量C生成生成1 mol HCl气体时放出气体时放出Q1热量热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的具有的能量能量【典例1】第17页/共53页答案答案D第18页/共53页下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应下列既属于氧化还原反应
11、，又属于吸热反应的是的是 ()。A铝片与稀盐酸反应铝片与稀盐酸反应BBa(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应C灼热的炭与水蒸气的反应灼热的炭与水蒸气的反应D甲烷甲烷(CH4)在在O2中的燃烧反应中的燃烧反应解析解析铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在在O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；反应；Ba(OH)28H2O与与NH4Cl之间发生的复分解之间发生的复分解反应是吸热反应。反应是吸热反应。答案答案C【应用
12、1】第19页/共53页书写热化学方程式应注意的几个问题书写热化学方程式应注意的几个问题(1)H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，的右边。若为放热反应，H为为“”；若为吸热反应，；若为吸热反应，H为为“”。H的单位一般为的单位一般为kJmol1。(2)反应热反应热H与测定条件与测定条件(温度、压强等温度、压强等)有关。因此，有关。因此，书写热化学方程式时应注明书写热化学方程式时应注明H的测定条件。绝大多数的测定条件。绝大多数H是在是在25、1.01105 Pa下测定的，可不注明温度下测定的，可不注明温度和压强。和压强。(3)
13、热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。因的物质的量，并不表示该物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。此化学计量数可以是整数，也可以是分数。热化学方程式的书写与判断热化学方程式的书写与判断1第20页/共53页(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态号都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化
14、学方程式中不用程式中不用“”和和“”，不用，不用“”而用而用“=”表示。表示。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于H与与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学计量数必须与的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，相对应，如果化学计量数加倍，则则H也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。热与正反应的反应热数值相等，符号相反。第21页/共53页2物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系物质的气、液、固三
15、态的变化与反应热的关系第22页/共53页(2012临沂质检临沂质检)25、101 kPa下，碳、氢气、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJmol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下，则下列热化学方程式正确的是列热化学方程式正确的是 ()。【典例2】第23页/共53页解析解析根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化根据燃烧热的定义，碳的燃烧产物应是二氧化碳；氢气燃烧是放热反应碳；氢气燃烧是放热反应(H0)且水应为液态；且水应为液态；25 时甲烷的燃烧产物是气态二氧化碳和液态水。时甲烷的燃烧产物是气态二
16、氧化碳和液态水。答案答案D第24页/共53页已知在已知在1105 Pa、298 K条件下，条件下，2 mol氢气燃氢气燃烧生成水蒸气，放出烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式热量，下列热化学方程式正确的是正确的是 ()。【应用2】解析解析B中生成物水应为气态；中生成物水应为气态；H2燃烧放热燃烧放热(H为负值为负值)，则则H2O的分解必为吸热反应的分解必为吸热反应(H为正值为正值)，A正确，正确，C、D错。错。答案答案A第25页/共53页主要依据主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。主要方法主要方法(1)根据热化学方程式
17、计算根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)根据反应物和生成物的总能量计算根据反应物和生成物的总能量计算HE生成物生成物E反应物反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算能量变化计算H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量形成释放的能量反应热的大小比较与有关的计算反应热的大小比较与有关的计算12第26页/共53页(4)根据盖斯定律的计算根据盖斯定律的计算化学反应的反应热只与反应的始态化学反应的反应热
18、只与反应的始态(各反应物各反应物)和终态和终态(各生成物各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。应一步完成时的反应热是相同的。应用盖斯定律常用以下两种方法。应用盖斯定律常用以下两种方法。热化学方程式相加或相减，如由热化学方程式相加或相减，如由C(s)O2(g)=CO2(g)H1；第27页/共53页合理设计反应途径如合理设计反应途径如 由图可得：由图可得：HH1H2。(5)根据物质燃烧热数值计算根据物质燃烧热数值计算Q(放放)n(
19、可燃物可燃物)|H|(6)根据比热公式进行计算。根据比热公式进行计算。QcmT第28页/共53页比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。大小。2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1则则a、b、c、d间的大小关系为间的大小关系为_ _。【典例3】第29页/共53页(2)若向三份等体积若向三份等体积0.100 0 molL1 NaOH溶液中分别溶液中分别加入加入稀醋酸，稀醋酸，浓浓H2SO4，稀硝酸至恰好完全反稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中的焓变应，则上述过程中的焓变H1、H2、H3的大小关系的大小关系为为_。(3)已知胆矾溶于
20、水时，溶液温度降低。在室温下将已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1 kJ，而胆，而胆矾分解的热化学方程式是矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)HQ2 kJmol1，则，则Q1与与Q2的大小关系为的大小关系为_。解析解析(1)由于该反应为放热反应，且由于该反应为放热反应，且H2O(g)=H2O(l)H2cd。(2)由于由于CH3COOH电离吸热，浓电离吸热，浓H2SO4稀释时放热，稀释时放热，故有故有H1H3H2。第30页/共53页(3)根据题意可得如下转化关系：根据题意
21、可得如下转化关系：故有：故有：HQ2 kJmol1Q1 kJmol10，即：即：Q2Q1。答案答案(1)2ab2cd(2)H1H3H2(3)Q2Q1第31页/共53页 已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H319 kJmol1计算反应：计算反应：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的反应热的反应热H_。解析解析根据盖斯定律：根据盖斯定律：3(2)6可得可得FeO(s
22、)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，所以，所以H25 kJmol13(47 kJmol119 kJmol12)611 kJmol1。答案答案11 kJmol1【应用3】第32页/共53页化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到化学键与能量，物质的能量与焓变的理解，热涉及到化学键与能量，物质的能量与焓变的理解，热化学方程式的正误判断，反应热大小的比较和计算，化学方程式的正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。燃烧热和中和热的理解与测定等。2013年高考仍会重年高考仍会重点考查该部分知识，应高度关注。点考查该部分知识，
23、应高度关注。单击此处进入单击此处进入 高考揭秘高考揭秘 名师偈语第33页/共53页能源问题已成为全球性的热点问题，近几年的能源问题已成为全球性的热点问题，近几年的高考中该类试题数目呈上升态势，考查的内容不断拓高考中该类试题数目呈上升态势，考查的内容不断拓展、难度有所提高。过去以考查热化学方程式的书写，展、难度有所提高。过去以考查热化学方程式的书写，燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，最近几年则燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，最近几年则对化学键与能量间的关系、盖斯定律进行了不同程度对化学键与能量间的关系、盖斯定律进行了不同程度的考查。的考查。本专题知识在高考中较易得分，常见易错知识清单如本专
24、题知识在高考中较易得分，常见易错知识清单如下：下：(1)概念理解出错，例如：对燃烧热和中和热等概念的概念理解出错，例如：对燃烧热和中和热等概念的理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理理解、对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入解等，解答此类问题关键是抓住概念的关键词，深入分析。分析。【常见考点】第34页/共53页(2)综合应用出错，例如：反应热的大小比较、物质稳综合应用出错，例如：反应热的大小比较、物质稳定性的比较等，解答此类问题，要注意考虑状态变化定性的比较等，解答此类问题，要注意考虑状态变化中能量变化，要注意物质稳定性与内能和键能的关
25、系。中能量变化，要注意物质稳定性与内能和键能的关系。(3)化学方程式的书写与运用盖斯定律出错。如忽视物化学方程式的书写与运用盖斯定律出错。如忽视物质的状态，化学计量数与质的状态，化学计量数与H不一致等，解答此类问题，不一致等，解答此类问题，注意书写化学方程式的书写原则和灵活运用盖斯定律。注意书写化学方程式的书写原则和灵活运用盖斯定律。选择题选择题与其他知识相结合在非选择题中与其他知识相结合在非选择题中出现出现【常考题型】第35页/共53页2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列说法正确的是下列说法正确的是 ()。A和和产物的阴阳离子个数比不相等产物的阴阳离子个数比不
26、相等B和和生成等物质的量的产物，转移电子数不同生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下常温下Na与足量与足量O2反应生成反应生成Na2O，随温度升高生，随温度升高生成成 Na2O的速率逐渐加快的速率逐渐加快D25、101 kPa下，下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1盖斯定律的应用盖斯定律的应用【例1】第36页/共53页解析解析Na2O是由是由Na和和O2构成，两者的个数比是构成，两者的个数比是2 1，Na2O2是由是由Na和和O构成，两者的个数比也是构成，两者的个数比也是2 1，选项，选项A不正确。由化合价变化可知生成不正确。由化合价变化可知生成1 m
27、ol Na2O转移转移2 mol电子，而生成电子，而生成1 mol Na2O2也转移也转移2 mol电子，电子，因此选项因此选项B不正确。常温下不正确。常温下Na与与O2反应生成反应生成Na2O，在，在加热时生成加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不，所以当温度升高到一定程度时就不再生成再生成Na2O，所以选项，所以选项C也不正确。由盖斯定律知也不正确。由盖斯定律知2即得到反应即得到反应Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1，因此选项，因此选项D正确。正确。答案答案D第37页/共53页盖斯定律盖斯定律化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与化学
28、反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关。即化学反应不管是一步还是分步完成，反应途径无关。即化学反应不管是一步还是分步完成，其反应热是相同的。也就是说一个反应若分几步进行，其反应热是相同的。也就是说一个反应若分几步进行，各步反应的热效应的代数和跟这个反应由一步完成时各步反应的热效应的代数和跟这个反应由一步完成时的热效应相同。的热效应相同。应用盖斯定律时注意五点应用盖斯定律时注意五点(1)(1)为消去无关物质。在变换化学计量数时，反应热也为消去无关物质。在变换化学计量数时，反应热也要跟着作相应的变换。要跟着作相应的变换。(2)要消去某一物质时，不仅要求物质的种类相同，而要消去某一物
29、质时，不仅要求物质的种类相同，而且还要求该物质的聚集状态也相同。且还要求该物质的聚集状态也相同。(3)热化学方程式相加减时。反应热也跟着相加减。热化学方程式相加减时。反应热也跟着相加减。12第38页/共53页(4)将一个热化方程式颠倒时。反应热将一个热化方程式颠倒时。反应热H的的“”、“”号必须随之改变。号必须随之改变。(5)当物质化学计量数出现负号时，可以通过向等号左当物质化学计量数出现负号时，可以通过向等号左右两边移动进行变号处理。右两边移动进行变号处理。第39页/共53页下列有关热化学方程式及其叙述正确的是下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 ()。A氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.
30、5 kJmol1，则水分解的热化学方程，则水分解的热化学方程式式 为：为：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1B已知已知2C(石墨，石墨，s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则石墨的燃烧热为则石墨的燃烧热为110.5 kJmol1C已知已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下将则在一定条件下将1 mol N2和和3 mol H2置于一密闭容器中置于一密闭容器中充分充分 反应后，最多可放出反应后，最多可放出92.4 kJ的热量的热量热化学方程式的书写与正误判断热化学方程式的书写与正误判断【例2】第40页/共53页
31、D已知乙醇和乙烯的燃烧热分别是已知乙醇和乙烯的燃烧热分别是1 366.8 kJmol1和和1 411.0 kJmol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：式为：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJmol1解析解析燃烧热是指燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，所以当物所放出的热量，所以当1 mol水分解时吸热水分解时吸热285.5 kJ，A项错。燃烧热是指生成稳定的氧化物放出的热量，项错。燃烧热是指生成稳定的氧化物放出的热量，而而CO不是稳定氧化物，不是稳定氧化物，B项错。合成氨是可逆反应
32、，项错。合成氨是可逆反应，提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于提供的反应物不会全部反应，放出的热量小于92.4 kJ，C项错。根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的方程式项错。根据盖斯定律，将表达乙烯燃烧热的方程式和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得和表达乙醇燃烧热的热化学方程式相减可得D项热化学项热化学方程式。方程式。答案答案D第41页/共53页书写热化学方程式应注意的几个问题书写热化学方程式应注意的几个问题热化学方程式的书写除了要遵循书写化学方程式的原热化学方程式的书写除了要遵循书写化学方程式的原则外，还应注意以下几点：则外，还应注意以下几点：(1)应在反应物和生成物化学式的右边注明各物质
33、的状应在反应物和生成物化学式的右边注明各物质的状态，固体用态，固体用(s)表示，液体用表示，液体用(l)表示，气体用表示，气体用(g)表示。表示。热化学方程式中不用热化学方程式中不用“”和和“”。(2)要注明反应时的温度和压强，若是常温、常压的反要注明反应时的温度和压强，若是常温、常压的反应则可不注明。应则可不注明。(3)H只能写在标有反应物和生成物状态的热化学方程只能写在标有反应物和生成物状态的热化学方程式的右边。并用式的右边。并用“”隔开。放热反应隔开。放热反应H为为“”；吸热；吸热反应反应H为为“”。第42页/共53页(4)热化学方程式各物质化学式前面的化学计量数，表热化学方程式各物质化
34、学式前面的化学计量数，表示该物质的物质的量。因此，各物质化学式前面的化示该物质的物质的量。因此，各物质化学式前面的化学计量数可以是整数，也可以是分数。学计量数可以是整数，也可以是分数。(5)H与热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量与热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数成正比，逆反应的反应热与正反应的反应热数值相数成正比，逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。等，但符号相反。第43页/共53页(2012河北衡水一中高三模拟河北衡水一中高三模拟)白磷与氧可发生白磷与氧可发生如下反应：如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为
35、需要吸收的能量分别为PP a kJmol1，PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。反应热与键能的关系反应热与键能的关系【例3】第44页/共53页根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其，其中正确的是中正确的是 ()。A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12b6a5d)kJmol1C(4c12b4c5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1解析解析P4中有中有6 mol的的PP,5 mol O2中含有中含有5 mol O=O，1 mol P4O10中含有中含有4 mol P=O、12 mol
36、PO，所以，所以H(6a5d4c12b)kJmol1答案答案A第45页/共53页当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和物分子，即新键形成时，又要释放能量。由于吸收和放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量变化。放出的能量不同，导致了化学反应前后的能量变化。化学反应过程中能量守恒，热量变化是化学反应中能化学反应过程中能量守恒，热量变化是化学反应中能量变化的主要形式。化学键的断裂和形成是化学反应量变化的主要形
37、式。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。中能量变化的主要原因。由键能求反应热的公式：由键能求反应热的公式：H反应物的键能总和生反应物的键能总和生成物的键能总和。成物的键能总和。第46页/共53页下列两个热化学方程式：下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H5 710.6 kJmol1C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 220 kJmol1试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为的燃烧热为_。(2)1 mol H2和和2 molC3H8组成
38、的混合气体完全燃烧释放的热组成的混合气体完全燃烧释放的热量为量为_。(3)现有现有H2和和C3H8的混合气体共的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中，则在混合气体中H2和和C3H8的体积比是的体积比是_。燃烧热与中和热燃烧热与中和热【例4】第47页/共53页解析解析(1)根据燃烧热的概念知根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别的燃烧热分别为为285.8 kJmol1、2 220 kJmol1。(2)燃烧释放的总热量的计算式为：燃烧释放的总热量的计算式为：Q放放1 mol285.8 kJmol12 mol2 220 kJmol14 725.8
39、 kJ。(3)设设H2、C3H8的物质的量分别为的物质的量分别为n1、n2，则有：，则有：第48页/共53页在相同在相同p、T时，时，V(H2)V(C3H8)n(H2)n(C3H8)3 1。答案答案(1)285.8 kJmol12 220 kJmol1(2)4 725.8 kJ(3)3 1第49页/共53页中和热中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所时所释放的热量叫做中和热。释放的热量叫做中和热。(1)中和热是通过实验测得的，酸和碱必须是稀溶液，中和热是通过实验测得的，酸和碱必须是稀溶液，因为浓酸、浓碱溶液在相互溶解因为浓酸、浓碱溶液在
40、相互溶解(稀释稀释)时会产生溶解热。时会产生溶解热。(2)中和热是以生成中和热是以生成1 mol H2O为基准，也就是生成为基准，也就是生成1 mol H2O时所放出的热量。酸与碱反应的中和热与反时所放出的热量。酸与碱反应的中和热与反应物酸或碱的量无关。应物酸或碱的量无关。(3)酸和碱的中和反应都是放热反应，单位为酸和碱的中和反应都是放热反应，单位为kJmol1，其数值没有正负之分。但用焓变表示时，其数值没有正负之分。但用焓变表示时，H是负值。是负值。强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热为强酸和强碱的稀溶液反应，其中和热为57.3 kJmol1。实质是实质是H(aq)OH(aq)=H2O(l)H5
41、7.3 kJmol1。1第50页/共53页(4)对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和对于强酸和弱碱，或弱酸和强碱的稀溶液反应，中和热一般都小于热一般都小于57.3 kJmol1，因为弱电解质的电离是吸，因为弱电解质的电离是吸热的。热的。燃烧热燃烧热101 kPa时，时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(1)燃烧热是以燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。物质完全燃烧所放出的热量来定义的。(2)可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物。完全燃烧时，可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物。完全燃烧时，下列物质要生成对应的稳定的化合物：下列物质要生成对应的稳定的化合物：CCO2，H2H2O(l)，SSO2。(3)燃烧热是反应热的一种，其中燃烧热是反应热的一种，其中H为为“”或或H0。文。文字叙述燃烧热时，用字叙述燃烧热时，用“正值正值”或或“H”表示。例如，表示。例如，CH4的的燃烧热为燃烧热为890.31 kJmol1或或H890.31 kJmol1。2第51页/共53页单击此处进入单击此处进入 活页限时训练活页限时训练第52页/共53页感谢您的观看。第53页/共53页