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1、合金合金铜铜银银金金铝铝铁铁第1页/共20页一、金属的通性一、金属的通性分布特征分布特征 地壳中含量最多的地壳中含量最多的地壳中含量最多的地壳中含量最多的金属元素金属元素金属元素金属元素是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。是铝，其次铁、钙、钠。化合态化合态：元素在化合物中的存元素在化合物中的存在形态在形态游离态游离态：元素在单质中的存元素在单质中的存在形态在形态 除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元
2、素在自然界中以化合态存在。以化合态存在。以化合态存在。以化合态存在。地壳中元素的含量：地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg第2页/共20页物理性质思 考1、金金 属属 有有哪哪些些共共同同的的物物理性质？理性质？固态（固态（HgHg为液体）为液体）有金属光泽有金属光泽易导电（易导电（AgAg最好最好)易导热易导热有有延展性延展性差异较大差异较大n状态：状态：n n 光泽：光泽：n n导电性：导电性：n n导热性：导热性：n n延展性：延展性：n n密度：密度：第3页/共20页写出反应的化学方程式。写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方若是离子反应的，写出离子方
3、程式。程式。是氧化还原反应的，标出氧化剂和还原剂是氧化还原反应的，标出氧化剂和还原剂。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银铜丝与硝酸银溶液反应溶液反应镁条与稀盐酸镁条与稀盐酸反应反应分析教材图分析教材图3-2 第4页/共20页 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 2Mg+O22MgO还原剂还原剂氧化剂氧化剂 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+2Ag+=Cu2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2点燃还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂Mg+2H+=Mg2+H2还原剂还原剂氧化剂氧化剂
4、第5页/共20页3、画出、画出 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于金属最外层上的电子一般少于4 4个个,反应中容易反应中容易失去电失去电子子,表现出较强的表现出较强的还原性还原性。(做做还原剂还原剂）NaMgAl第6页/共20页金属化学性质金属化学性质4 4、最外层电子少，易失电子，表现出还原性，最外层电子少，易失电子，表现出还原性，化合态金属化合态金属元素只有正化合价元素只有正化合价1 1、易与氧气反应，得到氧化物、易与氧气反应，得到
5、氧化物2 2、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3 3、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质、与盐反应，置换出活动性弱的金属单质Mne-=Mn+第7页/共20页（一）（一）钠与氧气的反应钠与氧气的反应 讨论：从以上实验讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？物理和化学性质？实验实验3-13-1从煤油中取从煤油中取一小块金属一小块金属钠钠,用刀切去用刀切去一端的外皮一端的外皮,观察实验现观察实验现象。象。现象现象：切口处可观察到银白色的切口处可观察到银白色的金属光泽金属光泽,在空气中很快变暗。在空气中很快
6、变暗。二、金属与非金属的反应二、金属与非金属的反应钠是怎么保存的？第8页/共20页1.1.为银白色的固体为银白色的固体2.2.质软质软(硬度小硬度小)很活泼很活泼,常温下能与氧气反应。常温下能与氧气反应。4Na+O2=2Na2O常温 NaNa的的性性质质白色白色第9页/共20页现象现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。*反应条件反应条件不同，产物不同，产物不同不同 2Na+O2=Na2O2（淡黄色淡黄色）特殊的氧化物特殊的氧化物过氧化钠：过氧化钠：Na2O2 实验实验3-23-2 把一小块把一小块金属钠放在金
7、属钠放在坩埚上，加坩埚上，加热，有何现热，有何现象发生？象发生？第10页/共20页常温下常温下4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）加热下加热下00+1-1失去失去e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原00+1-2失去失去4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到4e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原结论：结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）条件不同，现象不同，产物不同。）不稳定不稳定稳定稳定 钠
8、与氧气反应钠与氧气反应2Na+O2=Na2O2(淡黄色淡黄色)还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂即：即：2Na2O+O2=2Na2O2 类推：类推：钠也能与钠也能与S、Cl2等非金属单质反应。等非金属单质反应。第11页/共20页 现象：现象：铝箔铝箔熔熔化，化，表面表面失去失去光泽，光泽，熔化的熔化的铝铝并不滴落，并不滴落，好象有一层膜好象有一层膜兜着。兜着。因为铝表面因为铝表面有一层氧化膜有一层氧化膜保护了铝。保护了铝。构成膜构成膜的氧化铝的氧化铝(Al(Al2 2O O3 3)的熔点很高，的熔点很高，没有熔化，包没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。在外面使熔化的液态
9、铝不会滴落下来。科学探究科学探究加热铝箔加热铝箔为什么？为什么？铝和铁谁更活泼，铝能否与氧气反应？铝和铁谁更活泼，铝能否与氧气反应？请思考请思考:提示：氧化铝的熔点是提示：氧化铝的熔点是20502050，高于铝的熔点，高于铝的熔点(660)(660)。第12页/共20页 科学探究科学探究 用砂纸打磨用砂纸打磨铝箔，除去氧铝箔，除去氧化膜后，再加化膜后，再加热至熔化。热至熔化。现象现象：铝箔熔化，失去光泽，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝熔化的铝仍然仍然不滴落。不滴落。结论结论：铝很活泼，常温下能铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护一层致密的氧化
10、膜，起保护的作用。的作用。原因原因：铝很活泼，除去原来铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快的氧化膜后，在空气中很快生成一层生成一层新新的氧化膜。的氧化膜。4Al+3O22Al2O3常温或常温或加热加热第13页/共20页NaAlFeCu与与氧氧气气反反应应常常温温加加热热结论结论容易反应容易反应生成生成Na2O容易反应容易反应形成氧形成氧化膜化膜较难反应较难反应生成生成Fe2O3难反应难反应燃烧，生燃烧，生成成Na2O2在纯氧中在纯氧中燃烧，生燃烧，生成成Al2O3在纯氧中在纯氧中燃烧，生燃烧，生成成Fe3O4容易反应，容易反应，生成生成CuO金属越活泼就越容易与氧气反应。金属越活泼就越容
11、易与氧气反应。生成一生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等属不被继续氧化，如铝等小结：钠、铝、铁和铜分别与氧气反应小结：钠、铝、铁和铜分别与氧气反应第14页/共20页【课堂练习】：1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜D第15页/共20页2、以下金属在常温下能与氧气反应生成致密的氧化物薄膜的是（）A.铜 B.铁 C.铝 D.钠3.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是
12、AAl是地壳中含量最多的元素BAl是比较活泼的金属，可置换硫酸铜溶液中的铜CAl箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落CAC第16页/共20页4.小明家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存完好，该佛像未生锈的主要原因是、铝不易发生化学反应。、铝不易被氧化。、铝的氧化物容易发生还原反应。、铝易被氧化生成氧化铝具有保护内部铝的作用。5、下列关于铝的叙述中，不正确的是 A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.在常温下，铝不能与氧气反应C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂DB第17页/共20页6、对于金属的下列叙述正确的是()A.在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，融化的铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D.金属单质在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性AD第18页/共20页7、关于钠的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度很大B.金属钠的熔点很高C.金属钠的密度比水的小但比煤油的大，故通常钠保存在煤油中D.钠在空气中加热时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O第19页/共20页感谢您的观看。第20页/共20页