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1、化学平衡 第1页，本讲稿共24页等效平衡状态 1、等效平衡状态涵义：某一可逆反应，在一定某一可逆反应，在一定条件（条件（T、c、p）下，经过不同的途径建立平）下，经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体衡时，各组分的百分含量（质量百分含量、体积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称积分数、物质的量分数）对应相等的状态互称为为等效平衡状态（简称等效平衡）。等效平衡状态（简称等效平衡）。2 2、等效平衡的类型及判断 等同平衡（等同平衡（T、V、量相等）量相等）等效平衡（等效平衡（T、P、量倍比）量倍比）第2页，本讲稿共24页ABCD等效说明 2 mol1 mol00互为等效平衡
2、。表现在达到平衡后物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol1.等温、等容条件下，对于n(g)0的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物物质质的量的量对应对应相同相同，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)第3页，本讲稿共24页ABCD等效说明 2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质
3、的量分数、质量分数、体积分数)相同 4 mol2 mol00 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol2.等温、等容条件下，对于n(g)=0可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(s)第4页，本讲稿共24页ABCD等效说明 2 mol1 mol00互为等效平衡。表现在达到平衡后物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同 4 mol2 mol00 1 mol
4、 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol01 mol3 mol1mol003 mol1 mol3.等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。见下表，如可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)D(g)第5页，本讲稿共24页化学平衡中的常见图像浓度时间图速率时间图某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图化学学平衡中的图像题第6页，本讲稿共24页v等效平衡的分类及判断方法，等效平衡的分类及判断方法，进行简单的
5、计算。进行简单的计算。v掌握化学平衡图像问题的思路。掌握化学平衡图像问题的思路。思思第7页，本讲稿共24页v掌握例掌握例1、2中等效平衡的分类中等效平衡的分类及判断方法及判断方法v掌握例掌握例3、4、5、6题中涉及的化题中涉及的化学平衡图像问题的思路。学平衡图像问题的思路。议议第8页，本讲稿共24页1、浓度浓度-时间图时间图：可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练
6、：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10第9页，本讲稿共24页浓度浓度-时间图的关键：时间图的关键：写出反应方程式写出反应方程式A、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物B、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系C、是否为可逆反应、是否为可逆反应计算反应物的转化率计算反应物的转化率计算某物质的化学反应速率计算某物质的化学反应速率第10页，本讲稿共24页A(g)+2B(g)2C(g)引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。2、速率、速率-时间图：时间图：可用于：可用于：1)1)表示反
7、应速率的变化和化学平衡的移动。表示反应速率的变化和化学平衡的移动。2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。增大反应物浓度增大反应物浓度正正引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20第11页，本讲稿共24页已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。升高升高正正吸吸
8、t1 t2tvv正正v逆逆0第12页，本讲稿共24页对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时，改变压强时有如下图变化，则压强变化是有如下图变化，则压强变化是 (增大或增大或减小减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的转转化化率率T1T20P1P2;tB的的转转化化率率P1P20正反应吸热正反应吸热m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q第18页，本讲稿共24页对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q第21页，本讲稿共24
9、页在以密闭容器中进行的反应在以密闭容器中进行的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n=pqPA%A%3002000正反应吸热正反应吸热第22页，本讲稿共24页对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如有如下图所示的变化，图中下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%A、DPY1002003000第23页，本讲稿共24页某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度-压强图的关键：压强图的关键：学会学会“定一议二定一议二”法，找出条件改法，找出条件改变对平衡的影响。变对平衡的影响。第24页，本讲稿共24页