《2010年高考课程标准卷化学试卷命题特点及2011年备考策略.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年高考课程标准卷化学试卷命题特点及2011年备考策略.ppt（135页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2010年-全国新课标卷-8题【答案答案】B分子式为分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种种B4种种C5种种D6种种2010年-全国新课标卷-9题【答案答案】D下列各组中的反应，属于同一反应类型的是下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二二溴丙烷溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯
2、水解制苯由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇甲酸和乙醇2010年-山东卷-12题12.下列叙述错误的是下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C.煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠钠D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶溶2010年年-山东卷山东卷-12题题2010
3、年-全国新课标卷-27题某化学兴趣小组为探究某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）装置）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的，其中发生反应的化学方程式为化学方程式为_；（2）实验过程中，装置）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明这些现象分别说明SO2具有的性质是具有的性质是_和和_；装置；装置B中发生反应中发生反应的离子方程式为的离子方程式为_；（3）装置）装置D的目的是探究的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实
4、验操与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象作及现象_；（4）尾气可采用）尾气可采用_溶液吸收。溶液吸收。（1 1）蒸馏烧瓶）蒸馏烧瓶 （2 2）溶液由紫红色变为无色）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性还原性 氧化性氧化性 （3 3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色复为红色（4 4）NaOHNaOH（其他合理答案也给分）（其他合理答案也给分）【答案答案】2010年-上海卷-24题向盛有向盛有KI溶液的试管中加入少许溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，后滴加氯
5、水，CCl4层变成紫色。层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：完成下列填空：（1）写出并配平）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是是1，不用填写）：，不用填写）：（2）整个过程中的还原剂是）整个过程中的还原剂是_。（3）把）把KI换成换成KBr，则，则CCl4层变为层变为_色；继续滴加氯水，色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是氧化性由强到
6、弱的顺序是_。（4）加碘盐中含碘量为）加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐（含。制取加碘盐（含KIO3的食的食盐）盐）1000kg，若用，若用KI与与Cl2反应制反应制KIO3，至少需要消耗，至少需要消耗Cl2_L（标准状况，保留（标准状况，保留2位小数）。位小数）。（1）I25Cl26H2O2HIO310HCl（2）KI、I2（3）红棕）红棕HBrO3Cl2HIO3（4）10.58【答案答案】2010年-全国新课标卷-13题【答案答案】B下表中评价合理的是下表中评价合理的是选项选项化学反应及其离子方程式化学反应及其离子方程式评价评价AFe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：正确正
7、确B向碳酸镁中加入稀盐酸：向碳酸镁中加入稀盐酸：错错误误，碳碳酸酸镁镁不不应应写写成离子形式成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：正确正确DFeBr2溶液与等物质的量的溶液与等物质的量的Cl2反应：反应：错错误误，Fe2+与与Br的的化化学学计计量量数数之之比比应应为为1 22009年-宁夏卷-12题12.能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOB.向次氯酸钙溶液通入向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO
8、2=CaSO3+2HClOC.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD.在氢化亚铁溶液中加入稀硝酸：在氢化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO2009年年-宁夏卷宁夏卷-12题题2010年-全国新课标卷-10题【答案答案】D把把500mL含有含有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一等份，取一份加入含份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则硝酸银的溶液，
9、恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为该混合溶液中钾离子浓度为ABCD2009年-宁夏卷-10题硫代硫酸硫代硫酸钠钠溶液与稀硫酸反溶液与稀硫酸反应应的化学方程式的化学方程式为为：NA2S2O3+H2SO4=NA2SO4+SO2+S+H2O,下下列列各各组组实实验验中最先出中最先出现浑浊现浑浊的是的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102009年-宁夏卷-28题请回答下列问题：请回答下列问题：（1）图中）图
10、中A、C分别表示、，分别表示、，E的大小对该反应的反应热的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加作催化剂，加V2O5会使图中会使图中B点升高还是点升高还是降低？，理由是；降低？，理由是；（2）图中）图中H=KJmol1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：的催化循环机理可能为：V2O5氧化氧化SO2时，自身被还原为四价钒时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；（4）如果反应速率）如果反应速率V（SO2）为）为0.05molL1min1
11、,则则V（O2）=molL1min1、V(SO3)=molL1min1；（5）已知单质硫的燃烧热为）已知单质硫的燃烧热为296KJmol1，计算由，计算由S(S)生成生成3molSO3(g)的的H（要求计算过程）。（要求计算过程）。2009年-宁夏卷-13题在一定温度下，在一定温度下，反反应应的的平平衡衡常常数数为为10。若若将将1.0mol的的HX(g)通通入入体体积积为为1.0L的密闭容器中，在该温度时的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于的最大分解率接近于A.5%B.17%C.25%D.33%2010年-全国新课标卷-28题某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少某
12、同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有）上述实验中发生反应的化学方程式有_；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；（3）实验室中现有）实验室中现有等等4种溶液，可与上述实验中种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是溶液起相似作用的是_；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有措施有_（答两种）；（答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的
13、量对氢气生成速率的影）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；反应一段时间后，实验反应一段时间后，实验A中的金属呈中的金属呈色，实验色，实验E中的金属中的金属呈呈色；色；该同学最后得出的结论为：当加入少量该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液
14、时，生溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因降的主要原因。实验实验混合溶液混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和饱和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100【答案答案】（1）（3）（2）CuSO4与与Zn反应产生的反应产生的Cu与与Zn形成形成Cu/Zn微电池，微电池，加快了氢气产生的速率加快了氢气产生的速率（4）升高反应温度
15、、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等比表面积等（5）301017.5灰黑灰黑暗红暗红当加入一定量的当加入一定量的CuSO4后，生成的单质后，生成的单质Cu会沉积在会沉积在Zn的表面，降低了的表面，降低了Zn与溶液的接触面积与溶液的接触面积2010年-全国新课标卷-11题【答案答案】C已知：已知：HCN(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的；HCl(aq)与与NaOH(aq)反应的反应的。则。则HCN在水溶在水溶液中电离的液中电离的等于等于ABCD2009年-福建卷-11题控制适合的条件，将反应控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
16、下列判断不正确的是设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石固定，乙中石墨电极为负极墨电极为负极2010年-全国新课标卷-26题物质物质A AG G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中有列出）。其中A A为某金属矿的主要成
17、分，经过一系列反应可为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到得到B B和和C C。单质。单质C C可与可与E E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：）写出下列物质的化学式：B、E、G；（2）利用电解可提纯）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物，阴极物质是质是，电解质溶液是，电解质溶液是；（3）反应）反应的化学方程式是的化学方程式是；（4）将）将0.23molB和和0.11mol氧气放入容积为氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反的密闭容器中，发生反应应
18、，在一定温度下，反应达到平衡，得到，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常，则反应的平衡常数数K=。若温度不变，再加入。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B的的平衡浓度平衡浓度（填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率（填（填“升高升高”、“不变不变”或或“降低降低”），），D的体积分数的体积分数（填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”）。）。（1）SO2H2SO4Cu2O（2）粗铜）粗铜精铜精铜CuSO4溶液溶液（3）（4）23.8molL减小减小降低降低减小减小【答案答案】
19、2009年-北京卷-10题甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁4中物质分别含中物质分别含2种或种或3种元素，它们的分种元素，它们的分子中各含子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是阴离子。下列推断合理的是A某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键极性键C丙中含有丙中含有2周期周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
20、物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1价的价的元素元素2008年-全国乙卷-27题V、W、X、Y、Z是由周期表中是由周期表中120号部分元素组成的号部分元素组成的5种化合物，其中种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述均为两种元素组成。上述5种化种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应。它们之间的反应关系如下图：关系如下图：（1）5种化合物分别是种化合物分别是V_、W_、X_、Y_、Z_；（填化学式）；（填化学式）（2）由上述）由上述5种化合物中的某种化合物中的某2种化合物反应可生
21、成一种种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是的化学方程式是_；（3）V的电子式是的电子式是_。2010年-上海卷-11题【答案答案】C将将0.4gNaOH和和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中混合并配成溶液，向溶液中滴加滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生产积和生产CO2的物质的量的关系的是的物质的量的关系的是 A B C D2007年-上海卷-22题今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：今有一混合物
22、的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份，现取三份100mL溶液进行如下实验：溶液进行如下实验：（1）第一份加入）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生溶液有沉淀产生（2）第二份加足量）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是根据上述实验，以下推测正确的是A.K一定存在一定存在B.100mL溶液中含溶
23、液中含0.01molCO32C.Cl可能存在可能存在D.Ba2一定不存在，一定不存在，Mg2可能存在可能存在2009年-宁夏卷-27题下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为为常见的金属单质，常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无是常见的无色无味液体，味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为代表的物质分别为_、_、_、_（填化（填化学式）；学式）；（2）反应）
24、反应中的中的C、D均过量，该反应的化学方程式是均过量，该反应的化学方程式是_；（3）反应）反应中，若中，若B与与F物质的量之比为物质的量之比为4 3，G、H分别是分别是_、_（填化学式）；（填化学式）；（4）反应）反应产物中产物中K的化学式为的化学式为_；（5）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_。2010年-全国新课标卷-12题【答案答案】A根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A.B.C.D.2009年-江苏卷-23题二氧化二氧化氯氯（ClO2）是一种在水）是一种在水处处理等方面有广泛理等方面有广泛应应用的高效安全消毒用的高效安全消毒剂剂。
25、与。与Cl2相比，相比，ClO2不但具不但具有更有更显显著的著的杀杀菌能力，而且不会菌能力，而且不会产产生生对对人体有潜在危害的有机人体有潜在危害的有机氯氯代物。代物。在在ClO2的制的制备备方法中，有下列两种制方法中，有下列两种制备备方法：方法：方法一方法一：NaClO34HCl=2ClO2Cl2NaCl2H2O方法二：方法二：2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用用方法二制方法二制备备的的ClO2更适合用于更适合用于饮饮用水消毒，其主要原因是用水消毒，其主要原因是。用用ClO2处处理理过过的的饮饮用水（用水（pH为为5.56.5）常含有一定量）常含有一定量对
26、对人体不利人体不利的的亚氯亚氯酸根离子（酸根离子（ClO2）。）。2001年我国年我国卫卫生部生部规规定，定，饮饮用水中的用水中的ClO2含量含量应应不超不超过过0.2mgL1。饮饮用水中的用水中的ClO2、ClO2含量可用含量可用连续连续碘量法碘量法进进行行测测定。定。ClO2被被I还还原原为为ClO2、Cl的的转转化率与溶液化率与溶液pH的关系如右的关系如右图图所示。当所示。当pH2.0时时，ClO2也能被也能被I完全完全还还原原为为Cl。反。反应应生成的生成的I2用用标标准准Na2S2O3溶溶液滴定；液滴定；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI请请写出写出pH2.0时时ClO2
27、与与I反反应应的离子方程式的离子方程式。请请完成相完成相应应的的实验实验步步骤骤：步步骤骤1：准确量取：准确量取VmL水水样样加入到加入到锥锥形瓶中。形瓶中。步步骤骤2：调节调节水水样样的的pH为为7.08.0。步步骤骤3：加入足量的：加入足量的KI晶体。晶体。步步骤骤4：加入少量淀粉溶液，用：加入少量淀粉溶液，用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至溶液滴定至终终点，消耗点，消耗Na2S2O3溶液溶液V1mL。步步骤骤5：。步步骤骤6：再用：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至溶液滴定至终终点，消耗点，消耗Na2S2O3溶溶液液V2mL。根据上述分析数据，根据上述分析数据，测测得得该饮该饮
28、用水中用水中ClO2的的浓浓度度为为molL1（用含字母的代数式表示）。（用含字母的代数式表示）。若若饮饮用水中用水中ClO2的含量超的含量超标标，可向其中加入适量的，可向其中加入适量的Fe2+将将ClO2还还原成原成为为Cl，该该反反应应的氧化的氧化产产物是物是（填化学式）。（填化学式）。2010年-北京卷-26题某某氮氮肥肥厂厂氨氨氮氮废废水水中中的的氮氮元元素素多多以以NH和和NH3H2O的的形形式式存存在在，该该废废水水的的处处理理流程如下：流程如下：（1）过过程程:加加NaOH溶溶液液，调调节节pH至至9后后，升升温温至至30,通通空空气气将将氨氨赶赶出出并并回回收。收。用离子方程式
29、表示加用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过过程程：在在微微生生物物作作用用的的条条件件下下，NH经经过过两两步步反反应应被被氧氧化化成成NO。两两步步反应的能量变化示意图如下：反应的能量变化示意图如下：第第一一步步反反应应是是反反应应（选选填填“放放热热”或或“吸吸热热”），判判断断依依据据是是_。1molNH(aq)全部氧化成全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是的热化学方程式是_。（3）过过程程：一一定定条条件件下下，向向废废水水中中加加入入CH3OH，将将HNO3还还原原成成N2。若若该该反反应应消
30、消耗耗32gCH3OH转转移移6mol电电子子，则则参参加加反反应应的的还还原原剂剂和和氧氧化化剂剂的的物物质质的的量之比是量之比是_。2010年-安徽卷-28题某某研研究究性性学学习习小小组组在在网网上上收收集集到到如如下下信信息息：Fe（NO3）3溶溶液液可可以以蚀蚀刻刻银银，制制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验实验制备银镜，并与制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边边振振荡荡盛盛有有2的的AgNO3
31、溶溶液液的的试试管管，边边滴滴入入2的的氨氨水水。至至最最初初的的沉沉淀淀恰恰好溶解为止好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大增大提出假设提出假设假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化具有氧化性，能氧化Ag。假设假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化能氧化Ag。设计实验方案，验证假设设计实验方案，验证假设（2）甲甲同
32、同学学从从上上述述实实验验的的生生成成物物中中检检验验出出Fe3，验验证证了了假假设设1成成立立。请请写写出出Fe3氧化氧化Ag的离子方程式：的离子方程式：。（3）乙乙同同学学设设计计实实验验验验证证假假设设2，请请帮帮他他完完成成下下表表中中内内容容（提提示示：NO在在不不同同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流思考与交流（4）甲甲同同学学验验证证了了假假设设1成成立立，若若乙乙同同学学验验证证了了假假设设2也也成成立立。
33、则则丙丙同同学学由由此此得出结论：得出结论：Fe（NO3）3溶液中的溶液中的Fe3和和NO都氧化了都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：你是否同意丙同学的结论，并简述理由：。2010年-北京卷-27题为为验验证证卤卤素素单单质质氧氧化化性性的的相相对对强强弱弱，某某小小组组用用下下图图所所示示装装置置进进行行实实验验（夹夹持持仪器已略去，气密性已检验）。仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。.当当B和和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当当B中溶液由黄色变为棕红色
34、时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是中产生黄绿色气体，其电子式是。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是中溶液发生反应的离子方程式是。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是的操作和现象是。（5）过程）过程实验的目的是实验的目的是。（6）氯氯、溴溴、碘碘单单质质的的氧氧化化性性逐逐渐渐减减北北的的原原因因：同同主主族族元元素素从从上上到到下下，得电子能力逐渐减弱。，得电子能力逐渐减弱。2009年-宁夏卷-38题AJ均为有机化合物，
35、它们之间的转化如下图所示：均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：实验表明：D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：核磁共振氢谱表明核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；G能使溴的四氯化碳溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；1molJ与足量金属钠反应可放出与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：请根据以上信息回答下列问题：1.A的的结结构构简简式式为为_（不不考考虑虑立立体体结结构构），由由A生生成成B的的反反应应类类型型
36、是是_反应；反应；2.D的结构简式为的结构简式为_;3.由由E生生成成F的的化化学学方方程程式式为为_,E中中官官能能团团有有_（填填名名称称）,与与E具具有有相相同同官官能能团团的的E的的同同分分异异构构体体还还有有_（写写出出结结构构简简式式，不考虑立体结构）；不考虑立体结构）；1.G的结构简式为的结构简式为_;2.由由I生成生成J的化学方程式的化学方程式_。2010年-全国新课标卷-38题PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产击性和韧性，因而得到了广泛
37、的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：的合成路线：已知以下信息：已知以下信息：A可使溴的可使溴的CCl4溶液褪色；溶液褪色；B中有五种不同化学环境的氢；中有五种不同化学环境的氢；C可与可与FeCl3溶液发生显色反应；溶液发生显色反应；D不能使溴的不能使溴的CCl4溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）A的化学名称是的化学名称是；（2）B的结构简式为的结构简式为；（3）C与与D反应生成反应生成E的化学方程式为的化学方程式为；（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是（写出结构
38、（写出结构简式）；简式）；（5）B的同分异构体中含有苯环的还有的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为中出现两组峰，且峰面积之比为3 1的是的是（写出结构简式）（写出结构简式）化学化学选修有机化学基础选修有机化学基础【答案答案】（1）丙烯（2）（4）CH3CH2CHO（5）7 （3）主族元素主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，W的原子最外的原子最外层电子数是次外层电子数的层电子数是次外层电子数的3倍。倍。X、Y和和Z分属不同的周期，它们分属不同的周期，它们的原子序数之和是的原子序数之和是W原子序数的原子序数的
39、5倍。在由元素倍。在由元素W、X、Y、Z组成组成的所有可能的二组分化合物中，由元素的所有可能的二组分化合物中，由元素W与与Y形成的化合物形成的化合物M的熔的熔点最高。请回答下列问题：点最高。请回答下列问题：（1）W元素原子的元素原子的L层电子排布式为层电子排布式为，W3分子的空间构型分子的空间构型为为；（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为单质与水发生主要反应的化学方程式为；（3）化合物）化合物M的化学式为的化学式为，其晶体结构与，其晶体结构与NaCl相同，而熔相同，而熔点高于点高于NaCl。M熔点较高的原因是熔点较高的原因是。将一定量的化合物。将一定量的化合物ZX负负载在载在M上可制得上
40、可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有方式有，OCO的键角约为的键角约为；（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据占据所有棱的中心，所有棱的中心，Y位于顶角，位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为处于体心位置，则该晶体的组成为X Y Z=；（5）含有元素）含有元素Z的盐的焰色反应为的盐的焰色反应为色。许多金属盐都可以色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是发生焰色反应
41、，其原因是。化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质【答案答案】（1）2s22p4V形形（2）2F2+2H2O=4HF+O2（3）MgO晶格能大（晶格能大（MgO为为22价态化合物）价态化合物）sp3和和sp2120（4）3 1 1（5）紫）紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量2010年-山东卷-32题碳族元素包括碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。（1）碳碳纳纳米米管管由由单单层层或或多多层层石石墨墨层层卷卷曲曲而而成成，其其结结构构类
42、类似似于于石石墨墨晶晶体体，每每个个碳碳原原子子通通过过_杂杂化化与与周周围围碳碳原原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。结合在一起。（2）CH4中中共共用用电电子子对对偏偏向向C，SiH4中中共共用用电电子子对对偏偏向向H，则则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为的电负性由大到小的顺序为_。（3）用用价价层层电电子子对对互互斥斥理理论论推推断断SnBr2分分子子中中SnBr键键的的键键角角_120（填（填“”“”或或“=”）（4）铅铅、钡钡、氧氧形形成成的的某某化化合合物物的的晶晶胞胞结结构构是是：Pb4+处处于于立立方方晶晶胞胞顶顶点点，Ba2
43、+处处于于晶晶胞胞中中心心，O2处处于于晶晶胞胞棱棱边边中中心心。该化合物化学式为该化合物化学式为_，每个，每个Ba2+与与_个个O2配位。配位。参考试题2010年-上海卷-31题白磷（白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。（1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应
44、所消耗的氧气在标准状况下的体积为反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为_L。上述燃烧产物溶于水配成上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为浓度为_molL1。（2）含）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的悬浮液中，反应的悬浮液中，反应恰好完全，生成恰好完全，生成1种难溶盐和种难溶盐和16.2gH2O。该难溶盐的化学式可表示为。该难溶盐的化学式可表示为_。（3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4，且，且x为整数
45、）。为整数）。如果某混合卤化磷共有如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为该混合卤化磷的相对分子质量为_。（4）磷腈化合物含有）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于种元素，且分子中原子总数小于20。0.10molPCl5和和0.10molNH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：物的相对分子质量（提示：M300）。）。1）5.64.002）Ca5(PO4)3(OH)3）297
46、.5或或3424）348和和464【答案答案】2010年-江苏卷-15题高纯高纯MnCO3的操作步骤如下：的操作步骤如下：(1)制备制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通和水，搅拌，通入入SO2和和N2混合气体，反应混合气体，反应3h。停止通入。停止通入SO2，继续反应片刻，继续反应片刻，过滤过滤(已知已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O)。石灰乳参与反应的化学方程式为石灰乳参与反应的化学方程式为。反应过程中，为使反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入尽可能转化完全，在通入SO2和和N2比例一定、不改变固液
47、比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措有投料的条件下，可采取的合理措有、。若实验中将若实验中将N2换成空气，测得反应液中换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42的浓度随反应时间的浓度随反应时间t变化如变化如右图。导致溶液中右图。导致溶液中Mn2+、SO42的浓度变化产生明显差异的原因是的浓度变化产生明显差异的原因是。(2)制备高纯制备高纯MnCO3固体：已知固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；开始分解；Mn(OH)2开始沉淀的开始沉淀的pH=7.7。请补充由。请补充由(1)制得的制得的MnSO4溶液制备高溶液制备
48、高纯纯MnCO3的操作步骤的操作步骤实验中可选用的试剂：实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH；低于低于100干燥。干燥。确认化合物确认化合物C的结构简式为的结构简式为_。FG反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。化合物化合物E有多种同分异构体，有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式构体中任意三种的结构简式_。【答案答案】（1）A、B、D（2）（3）2010年-浙江
49、卷-28题最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A，其结构如下：，其结构如下：在研究其性能的过程中，发现结构片段在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物对化合物A的性能起了重要作用。为了研究的性能起了重要作用。为了研究X的结构，将化合物的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到在一定条件下水解只得到B（）和）和C。经元。经元素分析及相对分子质量测定，确定素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为的分子式为C7H6O3，C遇遇FeCl3水溶液显紫色，与水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有溶液反应有CO2产生。产生。请回答下
50、列问题：请回答下列问题：（1）化合物）化合物B能发生下列哪些类型的反应能发生下列哪些类型的反应_。A取代反应取代反应 B加成反应加成反应 C缩聚反应缩聚反应D氧化反应氧化反应（2）写出化合物）写出化合物C所有可能的结构简式所有可能的结构简式_。（3）化合物）化合物C能经下列反应得到能经下列反应得到G（分子式为（分子式为C8H6O2，分子内含五元环）：，分子内含五元环）：（1）Ca(OH)2SO2CaSO3H2O控制适当的温度控制适当的温度缓慢通入混合气体缓慢通入混合气体Mn2催化催化O2与与H2SO3反应生成反应生成H2SO4（2）边搅拌边加入边搅拌边加入NaHCO3（或（或Na2CO3），并