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1、第二节第二节 离子反应离子反应第一章第一章 化学物质及其变化化学物质及其变化思考：酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中这些物质之间的反应有什么特点呢？生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？实验1-2实验表明：干燥的NaCl、KNO3固体、不导电。蒸馏水导电能力非常弱，灯泡不亮。NaCl溶液、KNO3溶液能导电。NaCl、KNO3、NaOH等固体加热至熔化也能导电。为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？电解质：电解质：在在水溶液水溶液里里或或熔融状态熔融状态下能下能导电导电的的化合物化合物叫做电解质。叫做电解质。非
2、电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下均熔融状态下均以分子形式存在不能导电的以分子形式存在不能导电的化合物化合物叫叫做非电解质。做非电解质。电解质电解质 1、金属铜是电解质吗？氯气是非电解质吗？、金属铜是电解质吗？氯气是非电解质吗？思考思考注意点：注意点：1、电解质、非电解质都是指电解质、非电解质都是指化合物化合物。单质单质（例（例O O2 2、Cu)Cu)和和混和物混和物（例溶液（例溶液)既不是既不是电解质也不是非电解质电解质也不是非电解质;2 2、酸（如、酸（如H H2 2SOSO4 4、HCl)HCl)在在熔融状态熔融状态下下不导电不导电，但，但在在水溶液水溶液中中能导电能
3、导电，属于电解质。属于电解质。3、离子离子化合物（例金属氧化物、碱、盐等）化合物（例金属氧化物、碱、盐等）在在水溶液水溶液中中不一定不一定能导电能导电，但在，但在熔融状态熔融状态全部全部电离出自由移动的离子电离出自由移动的离子能导电能导电，属于电解质。属于电解质。难溶物质难溶物质（如（如BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3)水溶液水溶液几乎几乎不导电不导电（溶解度小，难测出溶液导电性），（溶解度小，难测出溶液导电性），但在但在熔融状态熔融状态全部电离出自由移动的离子全部电离出自由移动的离子能能导电导电，属于电解质。属于电解质。1、电解质：本身在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸
4、：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等等 碱：碱：NaOH、KOH、NH3H2O等等 盐：盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等 水水 活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等 4 4、电解质导电必须是化合物本身能电离出自电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。成的物质导电。（SOSO2 2、COCO2 2、SOSO3 3尽管它们的水溶液能导电，自尽管它们的水溶液能导电，自身却不能直接电离因而是非电解质。其水溶液身却不能直接电离因而是非电解质。其水溶液中的中的H H2 2
5、SOSO3 3、H H2 2COCO3 3、H H2 2SOSO4 4是电解质是电解质）非金属氧化物非金属氧化物不是不是电解质电解质（非电解质非电解质），），NHNH3 3不是电解质（不是电解质（非电解质非电解质），），NHNH3 3.H H2 2O O是是电解质电解质，氨水溶液氨水溶液既不是电解质也不是非电解质既不是电解质也不是非电解质;思考思考SO2 溶于水能导电，溶于水能导电，SO2 是电解质吗？是电解质吗？2、非电解质：、非电解质：本身本身在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物。非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等等 NH3 大多数有机物：大多数有机物：CH4、蔗糖、酒精
6、等、蔗糖、酒精等混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 即不是电解质也即不是电解质也不是非电解质不是非电解质 非电解质非电解质 电电 解解 质质H2,硫酸溶液等硫酸溶液等酸酸,碱碱,盐盐,金属氧化金属氧化物、水等物、水等非金属氧化非金属氧化物物,NH3,有有机物等机物等判断正误判断正误氧气不能导电，是非电解质。氧气不能导电，是非电解质。()()乙醇是非电解质。乙醇是非电解质。()()KNOKNO3 3固体不导电所以固体不导电所以KNOKNO3 3 不是电解质。（不是电解质。（）NaOHNaOH溶液导电，则溶液导电，则NaOHNaOH是电解质。（是电解质。
7、（）纯净的纯净的H H2 2SOSO4 4液体常温下不导电，所以液体常温下不导电，所以H H2 2SOSO4 4不不是电解质。（是电解质。（）X XX XX XBaSO4 难溶于水，但融化状态下可以导电难溶于水，但融化状态下可以导电所以所以 BaSO4 是电解质。（是电解质。（）酸、碱、酸、碱、几乎所有的几乎所有的盐都是电解质。（盐都是电解质。（）电解质不一定溶于水。（电解质不一定溶于水。（）一种物质不是电解质就是非电解质。（一种物质不是电解质就是非电解质。（）SO3 的水溶液可以导电，所以的水溶液可以导电，所以SO3是电解是电解质。（质。（）X XX X 于电解质：于电解质：于电解质：于电解
8、质：一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。三看：是不是自身电离。湿手直接接触电源容易发生事故的原因:人的手上常会沾有NaCl，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。4、电离方程式、电离方程式 表示电解质电离过程的式子表示电解质电离过程的式子NaCl=Na+Cl-NaClN
9、aClH H2 2SOSO4 4=2H+SOSO4 42-H H2 2SOSO4 43、电离：电解质溶于水或受热熔化时，、电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。形成自由移动的离子的过程。1.“=”左边左边写电解质的化学式，写电解质的化学式，右边右边写离子符号；写离子符号；2.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面；离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面；3.要遵循质量守恒和电荷守恒；要遵循质量守恒和电荷守恒；注意注意:4.原子团不能拆开原子团不能拆开；练习：请书写下列物质的电离方程式：练习：请书写下列物质的电离方程式：1.Ba(OH)2 2.Al2(SO4)3=Ba2+
10、OH-=Al3+SO42-3.NaHCO3=Na+HCO3-4.NaHSO4=Na+H+SO42-22 3练习与思考：1、写出、写出HCl、H2SO4的电离方程式，并的电离方程式，并找出电离后的共同特点找出电离后的共同特点2、写出、写出KOH、Ca(OH)2的电离方程式，的电离方程式，并找出电离后的共同特点并找出电离后的共同特点3、写出、写出BaCl2、Al2(SO4)3、NH4NO3 的电离方程式，并找出电离后的共同特的电离方程式，并找出电离后的共同特点点探究：从电离的角度认识酸、碱、盐探究：从电离的角度认识酸、碱、盐酸酸：电离的阳离子：电离的阳离子全是全是H+或写成或写成H3O+的化合物。
11、的化合物。HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HF H+F-探究：从电离的角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐碱碱：电离的阴离子：电离的阴离子全是全是OH-的化合物。的化合物。KOH=K+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3 H2O NH4+OH-探究：从电离的角度认识酸、碱、探究：从电离的角度认识酸、碱、盐盐盐盐：电离出：电离出金属阳离子金属阳离子（或（或NH4+）和）和酸酸根阴离子根阴离子的化合物。的化合物。BaCl2 =Ba2+Cl-Al2(SO4)3 =2Al3+3SO4 2-NH4NO3 =NH4+NO3-阅读阅读P16 模型模型实验1-3 向盛有向盛有N
12、a2 2SOSO4 4的稀溶液中加入的稀溶液中加入BaClBaCl2 2稀溶液，稀溶液，观察现象并分析观察现象并分析 填填P16P16表表理论理论分析分析 Na2SO4 +BaCl2SO42-Na+Cl-Ba2+BaSO4Ba2+SO42-=BaSO4实验实验1-3分析分析:Na2SO4溶液溶液+BaCl2溶液溶液一、一、离子反应：离子反应：电电解解质质在在溶溶液液中中的的反反应应实实质质上上是是离离子子之之间间的反应。的反应。离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件二、离子反应发生的条件二、离子反应发生的条件（1 1）生成难溶物质生成难溶物质生成难溶物质生成难溶物质：如：如：如：如 Ag
13、ClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)2 2等等等等（2）生成气体（易挥发）生成气体（易挥发）：如：如 CO2、H2S、SO2（3）生成难电离物质生成难电离物质：弱酸、弱碱、水：弱酸、弱碱、水从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应的条件就是换离子的反应。这类离子反应的条件就是1.复分解反应复分解反应发生的条件发生的条件2.2.发生氧化还原反应发生氧化还原反应 离子方程式如何书写呢？离子方程式如何书写呢？以以Na2C
14、O3溶液与溶液与盐酸盐酸反应为例。反应为例。三、离子方程式三、离子方程式1、用、用实际参加实际参加反应的反应的离子符号离子符号来表来表示反应的式子叫示反应的式子叫离子方程式离子方程式。1.写写 2.拆拆（完全电离且易溶于水的物质）（完全电离且易溶于水的物质）3.删（删除左右相同的离子）删（删除左右相同的离子）4.查（查（原子和电荷原子和电荷）NaNa2 2COCO3 3+2+2HCl=2 NaNaCl +CO+CO2 2+H+H2 2OO2Na2Na+CO+CO3 32-2-+2+2H+2Cl-=2 NaNa+2+2Cl-+CO+CO2 2+H+H2 2OOCOCO3 32-2-+2+2H+=
15、CO CO2 2+H+H2 2OO2、离子方程式的书写、离子方程式的书写步骤步骤检查方程式两端个元素的检查方程式两端个元素的原子个数和电荷数原子个数和电荷数是否相等是否相等拆：拆：（完全电离且易溶于水）（完全电离且易溶于水）1、强酸（、强酸（HCl，HBr,HI,H2SO4,HNO3等）等）2、强碱（、强碱（NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等）等）1、K+、Na+、NH4+、NO3-都溶于水都溶于水2、Cl-不溶不溶AgCl3、SO42-不溶不溶BaSO4、PbSO4 微溶微溶CaSO4、Ag2SO44、其他一般皆难溶其他一般皆难溶3、可溶性盐：、可溶性盐：不拆：不拆：沉淀、弱
16、电解质（水、弱酸沉淀、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、弱碱）、单质、气体、单质、气体、非电解质、氧化物非电解质、氧化物3.书写注意：书写注意：若处于溶液状态，视作可溶若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子能电离出离子如：澄清石灰水如：澄清石灰水若处于浊液或固体，视作沉淀若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式，写化学式如：石灰乳如：石灰乳对对微溶物微溶物Ca(OH)2的处理的处理 强酸的酸式盐强酸的酸式盐 如如NaHSO4 弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐 如如 NaHCO3 固体和固体反固体和固体反应、浓硫酸与固体反硫酸与固体反应不能不能写成写成离子方程式离子方程式P17思考与讨论：用离子方程式表示下列反
17、应思考与讨论：用离子方程式表示下列反应1 1、盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钠溶液H H+OH+OH-=H=H2 2O O3 3、硫酸中加入氢氧化钠溶液、硫酸中加入氢氧化钠溶液 酸+碱=盐+H2O思考：思考：Ba(OH)2和和H H2 2SOSO4 4反应的离子方程式如何书写？反应的离子方程式如何书写？强强强强可溶性可溶性4 4、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液2 2、盐酸与氢氧化钾溶液、盐酸与氢氧化钾溶液H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2
18、OH-=BaSOBaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、离子方程式的意义、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应表示所有同一类型的反应。1 1、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式、将下面的化学方程式改写改写改写改写为为离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式2C2CH3COOH+Na+Na2 2COCO3 3 2CH3COONa+CO CO2 2+H+H2 2OO2C2CH3COOH+CO+CO3 32-2-2CH3COO-+CO CO2 2+H+H2 2OO能力拓展能力拓展2 2、大理石与盐酸
19、反应、大理石与盐酸反应、大理石与盐酸反应、大理石与盐酸反应CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2O3 3、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原、碳酸氢钠片（主要成分是碳酸氢钠）治疗胃酸过多原理的离子方程式：理的离子方程式：理的离子方程式：理的离子方程式：HCO3-+H+COCO2 2+H+H2 2OO4 4、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 改成离子方程式改成离子方程式2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、酸式盐与碱过量，少量反应离子、酸式盐与碱过量，少量反应离子方程式书写（如碳酸
20、氢钠溶液中滴入方程式书写（如碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钡溶液）少量氢氧化钡溶液）、先写少量的物质，取、先写少量的物质，取一份一份按配比按配比写出离子写出离子、过量的物质要多少取多少、过量的物质要多少取多少Ba2+2OH-1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H22、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应:Al+3H+=Al3+H22Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2H+=Fe2+H2四、四、离子方程式正误判断离子方程式正误判断3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl3+Fe=
21、3FeCl2Fe3+Fe=2 Fe2+4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳酸钡和稀硝酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22Fe3+Fe=3Fe2+离子方程式的正误判断（五看）一看：是否符合客观事实一看：是否符合客观事实二看：各物质的化学式拆写是否正确二看：各物质的化学式拆写是否正确三看：是否漏写参加反应的离子三看：是否漏写参加反应的离子四看：原子个数、电荷总数是否守恒四看：原子个数、电荷总数是否守恒五看：是否符合题设条件及要求，五看：是否符合题设条件及要求，如如“过量过量”、“少量少量”、“等物质等物质的
22、量的量”、“适量适量”以及滴加顺序等对以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响离子方程式和产物的影响练习、练习、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（离子组是（）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 练习练习.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有工业废水中，共含有K K+、AgAg+、FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-、OHOH-六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：()()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量()()（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是()K K+、ClCl-、OHOH-铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练