《XX省陇南、临夏、甘南三地2023届三上学期期中联考化学答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX省陇南、临夏、甘南三地2023届三上学期期中联考化学答案.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 陇南、临夏、甘南三地 2022-2023 学年第一学期 高三期中考试联考试卷 高三化学 第 I 卷 一、选择题（60 分）。1.下列有关物质分类的叙述正确的是 ACaCl2、NaOH、HCl、HD 四种物质都属于化合物 B硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C溶液、浊液、胶体都属于混合物 DCO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】C 2.下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A.CO2NaHCO3 BFe(OH)2Fe(OH)3 C.CaCO3Na2CO3 DCuOCu(NO3)2【答案】B 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A用稀硫酸清洗铁
2、锈(Fe2O3)：Fe2O36H=2Fe33H2O B铝片与硝酸汞溶液反应：AlHg2=Al3Hg C硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2SO24=BaSO4 D碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2【答案】A 4.某溶液中含有较大量的 Cl、CO23、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加 Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加 AgNO3溶液；滴加 Ba(NO3)2溶液。A B C D【答案】B 5.某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A.Na、3NO、2+Ca、Cl
3、 B.K、24SO、3HCO、Na C.2Fe、24SO、OH、2Ba D.4MnO、24SO、3NO、23CO【答案】A 6.近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了 ASO2的氧化性 BSO2漂白性 CSO2的还原性 DS 的漂白性【答案】B 7.下列关于氮气的说法错误的是 A氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 2【答案】D 8.某小组为
4、研究金属的腐蚀与防护，设计如图所示装置。下列叙述正确的是（）A.若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 M 处 B.若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，会加快铁的腐蚀 C.若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，是牺牲阳极的阴极保护法 D.若 X 为锌，开关 K 置于 N 处，铁电极发生的反应为：Fe-2e-=Fe3+【答案】C 9.下列说法正确的是（）A.Na2O2 在空气中久置，因分解成 Na2O 和 O2 而变成白色固体 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.氮气化学性质稳定，可将炽热的镁粉放在氮气中
5、冷却【答案】C 10.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是（）A.图 1：铁钉发生析氢腐蚀 B.图 2：可以在铁件上镀铜 C.图 3：溶液中 c(Cu2)保持不变 D.图 4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀【答案】D 11.下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的（）A.铜、锌两电极插入稀 H2SO4中组成原电池，铜是正极 B.原电池中 e从负极流出，负极发生氧化反应 C.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为 Fe3eFe3 D.电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍【答案】C 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2
6、 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物22Z X，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：WXYZ B.简单离子的还原性：YXW C.简单离子的半径：WXYZ D.氢化物水溶液的酸性：YW【答案】C 13.下列物质中属于共价晶体的是()干冰 2SiO 晶体硅 白磷 氨基乙酸 固态He A.B.C.D.【答案】C 14.下列有关分子晶体的叙述正确的是（）3 A.分子内均存在共价键 B.分子晶体的熔点较高 C.分子晶体中一定存在氢键 D.分子晶体熔化时一定破坏了范德华力【答案】D 15.下列晶体性质的比较正确的是()A.熔点：金刚石晶体硅晶体锗硫 B.熔点：4444SiISiB
7、rSiClSiF C.沸点：223H SH OHFNH D.硬度：金刚石白磷冰水晶【答案】A 16.下列关于分子晶体的说法不正确的是（）A.分子晶体中含有分子 B.固态或熔融态时均能导电 C.分子间以分子间作用力相结合 D.熔、沸点一般比较低【答案】B 17.4SiCl的分子结构与4CCl类似，对其作出如下推断，其中正确的是()4SiCl晶体是分子晶体 常温常压下4SiCl不是 气体 4SiCl的分子是由极性共价键形成的 的熔4SiCl点高于4CCl A.全部 B.只有 C.只有 D.只有【答案】A 18.下列关于金属晶体的叙述正确的是()A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释 B.固态和熔融时
8、易导电，熔点在 1000左右的晶体可能是金属晶体 C.Li、Na、K 的熔点逐渐升高 D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。【答案】B 19.下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子 B.在 NaCl 晶体中每个Na(或Cl)周围都紧邻 6 个Cl(或 6 个Na)C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合 D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【答案】C 20.能证明 NaCl 是离子化合物的事实是（）A.常温下是固体 B.熔融态能导电 C.水溶液能导电 D.易溶于水【答案】B 第卷 二、填
9、空题(40 分)。21(12 分)下图中，A 为一种常见的单质，B、C、D、E 是含有A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式：B_；E_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出 BC 反应的离子方程式：4 _；CE 的化学方程式：_。(4)加热 5.00 g D 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31 g，则原混合物中 D 的质量为_。【答案】(1)Na2O2 NaHCO3 (2)(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2 NaOHCO2=NaHCO3 (4)4.16 g 22(14 分)晶体硅是一种
10、重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥 HCl 气体反应制得 SiHCl3：Si+3HCl 300 SiHCl3+H2；SiHCl3与过量 H2在 10001100反应制得纯硅。已知 SiHCl3能与 H2O 剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：装 置 B 中 的 试 剂 是 _。装 置 C 中 的 烧 瓶 需 要 加 热，其 目 的 是_。反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是_，装置 D 不能采用普通玻璃管的
11、原因是_，装置 D 中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及_。【答案】（1）SiO2+2C=高温Si+2CO （2）浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 在该反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3+H2=1000 1100Si+3HCl 排尽装置中的空气 23.(10 分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。设AN 5 代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:方法一:2SiO2CSi2CO高温 方法二:2SiO+2MgSi+2MgO高温（1）基态 Si 原子中存在_对自旋
12、状态相反的电子，基态 Mg 原子的最外层电子的电子云 轮廓图是_。（2）上述 2 个反应中，涉及的所有元素中第一电离能最小的是_(填元素符号）。（3）C(金刚石）、晶体硅、CO三种晶体的熔点由高到低的顺序_，其原因是_。答案：(1)6；球形 (2)Mg(3)C(金刚石)晶体硅CO；金刚石和晶体硅都是共价晶体且晶体结构相似，C 原子半径小于硅原子半径，所以金刚石中 C 一 C 键的键长短，键能大，故金刚石的熔点比晶体硅的大；CO 是分子晶体，熔点比金刚石和晶体硅的都小 24.（6 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3的混合溶液。计算（写出计算步骤）：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度（计算结果保留两位小数，下同）。（3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？【答案】(1)混合后溶液的质量分数为 20%；(2)混合后溶液的物质的量浓度为 2.28mol/L；(3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。