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1、.1/5 普#学复习题 一、选择题 1、物质的量浓度相同的下列稀溶液中,蒸气压最高的是 C .A.HAc 溶液 B.CaCl2溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl 溶液 2、在下列反应中,rHm与产物的fHm相同的是 D .A.2H2 +O2=2H2O B.NO +O2=NO2 C.C=C D.H2 +Cl2 =HCl 3、量子数取值不合理的是 B .A.B.C.D.4、H2O 分子中氧的成键轨道是：D .A.2px,2py轨道 B.sp 杂化轨道 C.sp2杂化轨道 D.不等性sp3杂化轨道 5下列物质中熔点最高的是 ASiO2；BSiCl4；CAlCl3；DCCl4 6.根据酸碱质子理论,PO
2、43-的共轭酸是 A.H3PO4 B.H2PO4-C.HPO42-D.OH-7、恒压只作体积功的反应,等于 qp的是 A H B UC pV D TS 8、下列溶液的浓度均为0.01 moldm-3,渗透压最大的是 A C6H12O6B HAc C NaCl D Na2SO4.2/5 9、已知,其中最强的还原剂是 A Cu2+B Cu C Zn2+D Zn 10、在恒温下增加反应物浓度,化学反应速率加快的原因是B（A）化学反应速率常数增大；（B）反应物的活化分子百分数增加；（C）反应的活化能下降；（D）反应物的活化分子数目增加 11.在 H2O 分子和 CO2分子之间都存在的分子间作用力是 B
3、 A取向力,诱导力 B.诱导力,色散力 C取向力,色散力 D.取向力,诱导力,色散力 12.NH3分子的空间构型是 A.平面三角形 B.V 字形 C.三角锥形 D.平面正方形 13.下列物质中,不存在氢键的是C A.NH3 B.H2O C.C6H6 D.C2H5OH 14.对于热力学可逆过程,下列说法不正确的是C A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程 C.循环过程 D.能使系统与环境都完全复原的过程 15.洗涤 AgCl沉淀时,为减少沉淀量的损失,应当使用 A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.稀硫酸 D.以上均可以 17.设HgCl42-的 Kf=K1；HgI4 2的 Kf=K2,则下列反应
4、 HgCl42+4I=HgI42+4Cl的平衡常数为 A.K1+K2；B.K1/K2；C.K2/K1；D.K1K2 18.A=B+C 是放热的可逆基元反应,正反应活化能为Ea,逆反应活.3/5 化能为 Ea,两者之间的关系是 A.Ea Ea B.Ea=Ea C.Ea Ea D.不能判定 19下列物质中熔点最高的是 ASiO2；BSiCl4；CAlCl3；DCCl4.20反应速率的质量作用定律只适用于 A化学方程式中,各物质计量系数均为 1 的反应；B一步完成的简单反应；C实际能进行的反应；D非基元反应.21.通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的 D 而获得的.A.H B.p V C
5、.qp D.qv 二、填空题 1.往1 L 0.10 molL-1 HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解,则该溶液的 pH 增大,HAc 的解离度 a 减小.增大,减小或者不变？2.钢铁在酸性介质中的腐蚀主要是_析氢_腐蚀,其阴极反应是2H+2e=H2,阳极反应是_Fe-2e=Fe2+.3.NO+O3=NO2O2是基元反应,该反应的反应级数为 2,若其他条件不变,将 NO 的浓度增加到原来的 3 倍,则其反应速率变为原来的 3倍.4.已知某原子的外层电子构型 3d54s1,该元素的原子序数为_24_,它属于第_四_周期,第_I_族,_s_区,未成对电子数为_6_,该元素的最高氧化值为_+
6、7_.5.298K 时,PbI2的溶度积为sK=8.4910-9,其饱和溶液中 c略,c.4/5 略.6.PH3分子的空间构型为三角锥型,中心原子的杂化类型为 sp3 不等性杂化,电偶极矩0.8.浓度均为 0.01molkg1的 C6H12O6,HAc,NaCl 和 H2SO4水溶液,其沸点由高到低的排列顺序是.9 配合物CoBr52的名称是硝酸一溴五氨合钴,中心体是 Co,配体是 Br 和 NH3,配位数为 6.四、简答题 略 1.某元素的原子序数为 24,原子核外电子分布式；原子外层电子构型与未成对电子数；该元素所属周期、族、区.2、将 0.05 molL-1的 KI 溶液和 0.01mo
7、lL-1的 AgNO3溶液等体积混合制备 AgI 溶胶,请写出胶团结构式；并说明 AlCl3、MgSO4、K3Fe6三种电解质对该溶胶的聚沉能力的强弱按由大到小的顺序.五.计算题略 1.将 0.10molMgCl2加入 2 升 0.1mol/dm3的氨水,试根据计算结果说明有Mg2沉淀生成.继续向该体系中滴加浓盐酸至沉淀恰好完全溶解时,计算此时溶液的：pH=？c=？c=？已知：Kob=1.810-5,KosMg2=1.210-11 2.已知oCu2+/Cu=0.34v oFe3+/Fe2+=0.771v,判断反应:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+在298.15Kc=0.001mol/dm3,c=0.01mol/dm3,c=0.1 mol/dm3时的自发方向;计算 298.15K 时反应的 K=?写出在条件下,利用 Cu2+/Cu 和 Fe3+/Fe2+二电极组成的原电池符号.3.已知碳酸镁分解的反应式与有关的热力学数据：MgCO3 MgO +CO2 1(298)fmHKkJ mol1095.8 601.7 393.50.5/5 11(298)mSKJ molK 65.7 26.94 213.64 请求解：在 298K 时该反应的rmH,rmS,rmG各为多少？并说明该温度和标准状态下反应进行的方向；上述反应在标准状态下自发进行的最低温度.