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1、 1 2020 届高考化学冲刺新题型大三轮微考点 电解质溶液之三曲线图像 1.(2017全国卷，12)改变 0.1 molL1二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随 pH 的变化如图所示已知(X)cXcH2AcHAcA2。下列叙述错误的是()A.pH1.2 时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2 C.pH2.7 时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2 时，c(HA)c(A2)c(H)答案 D 解析 A 项，根据图像，pH1.2 时，H2A 和 HA相交，则有c(H2A)c(HA)，正确；B 项，根据 pH4.2时，K2(H
2、2A)cHcA2cHAc(H)104.2，正确；C 项，根据图像，pH2.7 时，H2A 和 A2相交，则有c(H2A)c(A2)，正确；D 项，根据 pH4.2 时，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)约为 0.1 molL1，而c(H)104.2 molL1，可知c(HA)c(A2)c(H)，错误。2.常温下，pH 均为 2、体积均为V0的 HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液 pH 随 lg VV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A.常温下：Ka(HB)Ka(HC)B.HC 的电离度：a 点b 点 2 C.当 lg VV04 时，三种溶液同时升高温度，cA
3、cC减小 D.当 lg VV05 时，HA 溶液的 pH 为 7 答案 D 解析 A 项，由图可知，HA 稀释 10 倍 pH 增大 1，则 HA 为强酸，HB、HC 稀释 10 倍，pH 增大值小于 1，则 HB、HC 为弱酸，HB、HC 稀释同等倍数，pH 的改变值：HBHC，酸性：HBHC，常温下，Ka(HB)Ka(HC)，正确；B 项，对 HC，b 点稀释的倍数大于 a 点，加水稀释促进弱酸的电离，HC 的电离度：a 点b 点，正确；C 项，HA 为强酸，对 HA 溶液升高温度，c(A)不变，对 HC 溶液升高温度促进 HC 电离，c(C)增大，cAcC减小，正确；D 项，HA 溶液为
4、酸溶液，无论如何稀释 pH7，错误。3.取 0.1 molL1的 NaA 和 NaB 两种盐溶液各 1 L，分别通入 0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则 1 L HA 溶液和 HB 溶液分别加水稀释至溶液体积为V L 时可能对应的曲线是()A.X 对应的是 HA、Z 对应的是 HB B.Y 对应的是 HA、Z 对应的是 HB C.Z 对应的是 HA、X 对应的是 HB D.Z 对应的是 HA、Y 对应的是 HB 答案 B 解析 结合强酸制弱酸，由 NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2H
5、BNa2CO3，可知酸性：H2CO3HAHCO3HB。加水稀释，能促进弱酸的电离，但c(H)减小，pH 增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时 pH 变化越小，由图可知，Z 对应的是 HB，Y 对应的是 HA，故 B 项正确。4向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种(H2S、HS、S2)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程 H2S 气体的逸出)。下列说法不正确的是()3 AX、Y 为曲线两交叉点。由 X 点处的 pH，可计算Ka1(H2S)的值 BY 点对应溶液中c(Na)与含硫各微粒浓
6、度的大小关系为c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)CX、Y 点对应溶液中水的电离程度大小关系为 XY D已知 NaHS 呈碱性，若向溶液中加入 CuSO4溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。其原因是 Cu2HS=CuS H A 当滴加盐酸至 X 点时，c(HS)c(S2)，所以Ka2cS2cHcHSc(H)，由 X 点处的 pH，可以计算Ka2(H2S)，不能计算Ka1(H2S)，A 错误；向等物质的量浓度 Na2S、NaOH 混合溶液中滴加稀盐酸，设 Na2S、NaOH 各为 1 mol，则n(Na)3n(S)，溶液中含硫的微粒为 HS、S2、H2S，B 正确；X 点对应溶液中含有
7、等物质的量浓度的 Na2S 和 NaHS，以及 NaCl，溶液水解显碱性，Y 点对应溶液中含有等物质的量浓度的NaHS 和 H2S，以及 NaCl，是继续加入盐酸的结果，加入盐酸，抑制了水的电离，C 正确；NaHS 溶液中加入 CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应 Cu2HS=CuSH，溶液显示强酸性，D 正确。5.25 时，H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2三者所占的物质的量分数(w)随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A.H2R 是二元弱酸，其Ka11102 B.当溶液恰好呈中性时，c(Na)2c(R2)c(HR)C.NaHR 在溶液中的水解程度大于电离程
8、度 D.含 Na2R 与 NaHR 各 0.1 mol 的混合溶液的 pH7.2 答案 C 解析 根据图像可知 pH2 时，Ka1cHcHRcH2R11020.50.51102，故 A 项正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，溶液显中性时c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，故 B 项正确；由图像可知，NaHR 溶液显酸性，可知 HR的电离程度大于其水解程度，故 C 项错误；Na2R 与 NaHR 的物质的量相同时，其 pH7.2，故 D 项正确。4 6.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4H Ka1，HC2O4C2O24H Ka2，
9、常温下，向某浓度的 H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O4三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A.Ka1101.2 B.pH2.7 时，溶液中c2HC2O4cH2C2O4cC2O241 000 C.将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水便配得 pH 为 4.2 的混合液 D.向 pH1.2 的溶液中加入 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离程度一直增大 答案 C 解析 A 项，由图像可以知道 pH1.2 时，c(HC2O4)c(H2C2O4)，则K
10、a1c(H)101.2，正确；B 项，pH4.2 时，c(HC2O4)c(C2O24)，则Ka2c(H)104.2，由电离常数可以知道c2HC2O4cH2C2O4cC2O24Ka1Ka2101.2104.21031 000，正确；C 项，将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，即不一定为 4.2，错误；D 项，向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，正确。7.25 时，用 0.25 molL1的 NaOH 溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定
11、的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A.同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B.滴定至 P 点时，溶液中：c(B)c(HB)C.pH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H)答案 D 解析 A 项，根据图像可知三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的起始 pH HA 最小，酸性最强，HD 的 pH 最大，5 酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B 项，滴定至 P 点时溶质为等物质的量浓度的 HB和 NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c(B)c(HB)，正确；C 项，pH7 时，
12、三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，正确；D 项，混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。8.常温下，将体积为V1的 0.100 0 molL1 HCl 溶液逐滴加入体积为V2的 0.100 0 molL1 Na2CO3 溶液中，溶液中 H2CO3、HCO3、CO23所占的物质的量分数()随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A.在 pH10.3 时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(Cl)B.在 pH8.3 时，溶液中：0.100 0 molL1c(HC
13、O3)c(CO23)c(H2CO3)C.在 pH6.3 时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)D.V1V212 时，c(OH)c(HCO3)c(CO23)c(H)答案 D 解析 A 项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在 pH10.3 时，溶液中存在c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO23)c(OH)c(Cl)，正确；B 项，由图可知，在 pH8.3 时，该溶液为 NaHCO3和 NaCl 的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)c(OH)，根据化学反应：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2CO3
14、，所以离子浓度大小关系为 c(Na)c(Cl)c(HCO3)c(H)c(OH)，正确；D 项，V1V212 时，混合后的溶液是等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3、NaCl 的混合溶液，Na2CO3和 NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO23的水解程度大于 HCO3的水解程度，则溶液中c(HCO3)c(CO23)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO3)c(CO23)c(OH)c(H)，错误。9.已知：常温下，(1)Ka1(H2CO3)4.3107，Ka2(H2CO3)5.61011；(2)H2R 及其钠盐的溶液中，H2R、HR、R2分别在三者中所占的物质的量分数()随溶
15、液 pH 的变化关系如图所示。下列叙述错误的是()6 A在 pH4.3 的溶液中：3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R 溶液混合后，溶液中水的电离程度比纯水大 C在 pH3 的溶液中存在cR2cH2Rc2HR103 D向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO23H2R=2HCO3R2 解析 A 项，在 pH4.3 的溶液中，c(HR)c(R2)，根据溶液中电荷守恒 2c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)，可知 3c(R2)c(Na)c(H)c(OH)，正确；B 项，等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2R溶液混合生
16、成 NaHR，此时 HR含量最高，H2R 和 R2含量接近于 0，由题图可知，此时 pH 接近于 3，溶液显酸性，对水的电离起到抑制作用，所以溶液中水的电离程度比纯水小，错误；C 项，当溶液 pH1.3时，c(H2R)c(HR)，则Ka1cHRcHcH2R101.3，当溶液 pH4.3 时，c(R2)c(HR)，则Ka2cR2cHcHR104.3，cR2cH2Rc2HRKa2Ka1104.3101.3103，正确；D 项，由 C 选项分析可知，H2R 的电离常数Ka2大于 H2CO3的Ka2，即酸性：HRHCO3，所以向 Na2CO3溶液中加入少量 H2R 溶液，发生反应：2CO23H2R=2
17、HCO3R2，正确。答案 B 10已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4H Ka1 HC2O4C2O24H Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O24三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()ApH1.2 的溶液中：c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)BpH2.7 的溶液中：c2HC2O4cH2C2O4cC2O241 000 C将相同物质的量的 KHC2O4和 K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D向 pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液，
18、将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 答案 C 解析 pH1.2 时，H2C2O4、HC2O4的物质的量分数相等，且c(K)c(H)c(OH)c(HC2O4)，则c(K)c(H)c(OH)c(H2C2O4)，故 A 项正确；由图像可知 pH1.2 时，c(HC2O4)c(H2C2O4)，则Ka1 7 cHC2O4cHcH2C2O4c(H)101.2，pH4.2 时，c(HC2O4)c(C2O24)，Ka2cHcC2O24cHC2O4c(H)104.2，由电离常数可知Ka1Ka2c2HC2O4cH2C2O4cC2O241 000，故 B 项正确；将相同物质的量的 KHC2O4和
19、K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，溶液浓度不同，pH 不一定为定值，即不一定为 4.2，故 C 项错误；向pH1.2 的溶液中加 KOH 溶液将 pH 增大至 4.2，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离的抑制程度减小，水的电离度一定增大，故 D 项正确。11.已知：H2SO3HSO3H Ka1、HSO3SO23H Ka2。常温下，向某浓度的 H2SO3溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中 H2SO3、HSO3、SO23三种微粒的物质的量分数()与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是()A.曲线 3 表示的微粒是 SO23 B.溶液的 pH
20、4.2 时：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO23)C.常温下，Ka1Ka21 000 D.溶液的 pH1.2 时：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)解析 由题图可知，曲线 1、2、3 表示的微粒分别是 H2SO3、HSO3、SO23，A 项正确；溶液的 pH4.2 时，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)2c(SO23)，B 项错误；溶液的 pH1.2 时，c(H2SO3)c(HSO3)，Ka1c（HSO3）c（H）c（H2SO3）1101.2，溶液的 pH4.2 时，c(HSO3)c(SO23)，Ka2c（SO23）c（H）c（HSO3）1104.2，
21、则Ka1Ka21 000，C 项正确；溶液的pH1.2 时，c(H2SO3)c(HSO3)，且c(SO23)0，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO3)，则有：c(Na)c(H)c(OH)c(H2SO3)，D 项正确。答案 B 12.已知 H2A 为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10 molL1的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()8 A.pH7 的溶液中：c(Na)2c(A2)B.E 点溶液中：c(Na)c(HA)c(HA)答案 D
22、解析 根据电荷守恒，pH7 的溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)，故 A 正确；根据电荷守恒c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)2c(A2)c(HA)c(OH)c(H)，E 点溶液中c(A2)c(HA)，c(OH)c(H)，所以c(Na)c(HA)c(HA)c(A2)c(OH)c(H)0.10 molL1，故 B正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(A2)c(HA)c(OH)，c(Na)0.10 molL1，即c(H2A)c(HA)c(A2)c(Na)，所以c(H)c(H2A)c(OH)c(A2)，故 C 正确，根据图像 pH2 的溶液中，c(H2A)c(
23、A2)c(HA)，故 D 错误。13.25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是()A.随 pH 增大，c（CO23）c（HCO3）数值先减小后增大 B.b点所示的溶液中：c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)c(Cl)c(HCO 3)C.25时，碳酸的第一步电离常数Ka1107 D.溶液呈中性时：c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)解析 A.0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，根据图像，随 pH 增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO23)增大，c(HCO3)减小，因此c（
24、CO23）c（HCO3）数值增大，故 A 错误；B.b 点所示的溶液中c(CO23)c(HCO3)，根据电荷守恒，c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH)c(Cl)c(HCO3)，故 B 正确；C.根据图像，pH6 时，9 c(HCO3)c(H2CO3)，则 25时，碳酸的第一步电离常数Ka1c（HCO3）c（H）c（H2CO3）c(H)106，故 C错误；D.溶液呈中性时 pH7，根据图像，c(HCO3)c(H2CO3)c(CO23)，故 D 错误；故选 B。答案 B 14.H2C2O4为二元弱酸。20 时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24)0.100 molL1
25、的 H2C2O4和 NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A.pH2.5 的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O24)c(HC2O4)B.c(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)2c(H2C2O4)c(OH)c(C2O24)C.c(HC2O4)c(C2O24)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O4)D.pH7.0 的溶液中：c(Na)2c(C2O24)解析 A 项中，由图中数据可知 pH2.5 时，c(H2C2O4)c(C2O24)c(HC2O4)，错误；B 项中，由溶液中的电荷
26、守恒可得c(Na)c(H)c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH)，由已知条件可得c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O24)0.100 molL1，代入上式得到c(H2C2O4)c(H)c(C2O24)c(OH)，错误；C 项中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH)，当c(HC2O4)c(C2O24)时，c(H2C2O4)0，此时 pH4.2，c(H)c(OH)，推出：c(Na)c(H)0.100 0 molL1c(HC2O4)c(OH)，c(Na)0.100 0 molL1c(HC2O4)，错误；D 项中，pH7.0 时c(H)c(OH)，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(HC2O4)2c(C2O24)c(OH)，即c(Na)c(HC2O4)2c(C2O24)，进一步得出c(Na)2c(C2O24)，正确。答案 D