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1、1 氢气质量/g 反应时间/s 0 b a 九年级化学第八单元测试题（时间：60 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg:24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 一、选择题：（每题只有一个正确选项，将其序号填在本题后的表格中。共 40 分）1、下列有关合金的叙述：合金中至少有两种金属；合金中的元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物。正确的是 A、B、C、D、2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A、硬度很大，熔点很高 B、有良好的导电性、传热性 C
2、、是银白色固体 D、易于盐酸反应产生氢气 3、下列金属各 n 克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是 ANa BMg CFe DCu 4、在 CuCl2和 MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是 AZn BCu CCu 和 Mg DZn 和 Cu 5、某不纯铁块 5.6g 与足量盐酸反应得 0.18 g H2，则铁块中含有的杂质不可能是 A银 B铝 C铜 D锌 6、下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 ANaCl BZnCl2 CMgCl2 DFeCl3 7、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金 A熔点比钨高 B不能导电 C具有金属特性
3、D是一种不可回收物 8、在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS 9、为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 涂油 刷油漆 保持干燥 镀上其他金属 烤蓝 包塑料布 A B C D 10、用 28 g 铁粉和 28 g 镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成 l g 氢气，由此可以得出的结论是 A铁粉、镁粉都含有杂质 B铁粉、镁粉都是纯净物 C铁粉是纯净物，镁粉含杂质 D铁粉含杂质，镁粉是纯净物 11、用质量相等的锌粉和铁粉，分别与浓度相同、等质量的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量和反应所用时间的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A.曲线 a、b 分别表示锌、铁
4、的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余 C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余 D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余 12、下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是 AFe+H2SO4 BFe+AgNO3 CAl+HCl DZn+CuSO4 13、学习了金属的性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是 A、置换反应都是在溶液中进行的 B、置换反应的生成物中肯定有化合物 C、置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D、置换反应的生成物中肯定有单质 14、下列物品需采取防锈措施的是 2 A、铁制防盗网 B、不绣钢菜刀 C、铝合金窗 D、金戒指 15、2.8 克 CO 在高温下跟 5.8 克某
5、种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是 （A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、无法确定 16、硬铝的下列性质中，与制造飞机外壳无关的是 A、导电性较好 B、密度较小 C、耐腐蚀性较好 D、硬度较大 17、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是 A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、水 18 下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是 A、钾 K钙 Ca钠 Na镁 Mg B、铝 Al 锌 Zn 铁 Fe锡 Xi C、铅 Pt铜 Cu汞 Hg D、金 An银 Ag铂 Pt 19、在托盘天平的两个托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加
6、入 10 克金属锌，向右边烧杯中加入 10 克金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 A、分度盘的左边 B、分度盘的中间 C、分度盘的右边 D、三种情况都有 20、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧杯中，充分反应烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A、溶液中一定含有 FeCl3，固体一定是铁和铜 B、溶液中一定含有 FeCl2，固体一定含铜 C、溶液中一定含有 FeCl2、Cu
7、Cl2，固体一定含铜 D、溶液中一定含有 FeCl2,固体一定是铁和铜 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二、填空题（本题共 39 分）21铁在氧气里燃烧是一种 的氧化反应，其产物名称为 ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈 色。22、某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热34 min，冷却后，试管内有红色物质。提出问题：试管内的红色物质可能是什么？进行猜想：你认为可
8、能是 、。（任写两种猜想）实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。实验步骤及操作方法 预期的实验现象 结论 取少量红色物质放入 试管中中，。查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。23、A 是地壳中含量最多的金属元素，A 能和空气中的 B 反应生成一层致密的薄膜 C，把 A 单质放在稀硫酸当中产生气体 D，A 单质与氯化铜溶液反应生成红色金属 E。3 （1）写出 B 单质的化学式 ；E 的化学符号 。（2）写出有关化学方程式 AC：；AD ；AE：。24、钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途。建造北京奥运会
9、主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁。（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）。（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁。请写出炼铁反应原理的化学方程式：。（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有 50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 （填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）。三、实验探究题：（本题
10、共 15 分）25、某校同学以“比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液 做出猜想他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出如下猜想。猜想一：锰铁铜 猜想二：铁铜锰 猜想三：。设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）：。实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是：。拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步研究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合物溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。四、计算题：（本题共 6 分）30、400 吨含杂质是赤铁矿（杂质不含铁元素），最终可炼得 210 吨纯铁，计算该铁矿石中氧化铁的质量分数。