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1、 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 7.化学与生活紧密相关。下列做法不正确的是 A.在家可用食醋代替 CO2来增强漂白粉的漂白性 B.用食用碱去除燃气灶的油污 C.为提高粮食产量，大量使用农药 D.处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 的 H2和 22.4L 的 F2混合后，气体分子数为 2NA B.0.3mol 二氧化氮与水反应转移电子数为 0.2NA C.1L2molL-1的 NaHCO3溶液中所含 H 原子数为 2NA
2、D.0.1mol 的 NO 与足量 O2的混合物中含有的 N 原子数为 0.2NA 9.有机物 M()苯环上只有一个侧链的结构共有 A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种 10.实验室用下列装置制备无水 ACl3(183升华)，无水 AC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是 A.b、c、f 中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B.g 中发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C.e 装置的收集器必须保持干燥 D.实验时，a 和 d 处酒精灯应同时点燃 11.近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，
3、下列说法正确的是 A.阴极电极反应为 4OH4e=02+2H2O B.阳极电极反应为 Zn2e=Zn2+C.该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D.绝缘子表面产生的 OH 向阴极移动 12.X、Y、Z、W 是短周期主族元素。已知 Z 是地壳中含量第二位的元素，W 在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A.Z 的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B.W2Y 和 W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同 CX、Y 与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键 D.X 和 Y 只能形成一种物质 13.常温下，下列有关电解质溶液的
4、说法正确的是 A.0.1molL-1CH3CONH4溶液的 pH=7，则 c(NH4+)=c(CH3COO)B.25时，pH 为 6 的碳酸溶液中水电离出的 c(H+)=1.010-6molL-1 C.pH=12 的 Ba(OH)2溶液与 pH=2 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D.0.1molL-1醋酸与 0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COO)=3c(Na+)26.(14 分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2
5、COONH4(s)H0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：步骤 1：按图连接好实验装置，_。步骤 2：在相应仪器中装入药品，其中 1 在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤 3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。请回答下列问题：(1)将步骤 1 补充完整：_(2)干燥管中盛放的药品是_(3)对比碳酸盐和酸反应制 CO2，该实验利用干冰升华产生 CO2气体的优点有_(写出一种即可)。(4)三颈烧瓶中产生氨气的原理是_。(5)反应后期随着产生 CO2气流减慢，导致反应物比例
6、不当，可采取的措施是_。(6)尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_(用文字叙述)，浓硫酸的作用 是_、_。(7)取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品 1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。27.(14 分)利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为 ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备 ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题(1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。(2)“滤渣 1”的主要成分是_。(3)H2O
7、2溶液的作用是_，已知“滤渣 2”的主要成分是 Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有 Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、_。(4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO 溶于 NaOH 溶液中生成Zn(OH)42-，则阴极的电极反应为_。(5)ZnCl2晶体溶解于饱和 Na2CO3溶液中，得到 6.46g 的碱式碳酸锌Znx(CO3)y(OH)z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了 0.72g和 0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。28.(15 分)近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注
8、。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：(1)水热法制备 Fe3O=纳米颗粒的总反应为 3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_(填字母)A.S2O3是氧化剂 B.被氧化的 Fe2+和未被氧化的 Fe2+个数之比为 1：2 C.每生成 1 mol Fe 3O4，则转移电子数为 2mol D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：4(2)已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解 Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制 H2的过程如下：过程
9、I 的热化学方程式为 2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g)H2=+313.2kJ mol-1，则过程 II 的热化学方程式为_。(3)化学共沉淀法是制备 Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将 FeSO4和 FeCl3溶液以 1：2 投料比混合，再加入 NaOH 溶液，即可产生 Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和 Fe3+的最佳投料比为 1：1.85，原因可能是_。表 不同投料比得到 Fe3O4的结果 (4)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO3Fe(s)+4CO2，该反应的HT2T3(1 分)；其他条件相同时,图像斜率:T1T2T3,即反应速率:T1T2T3,而温度越高,反应速率越快,所以 T1T2T3(2 分)35.(1)SiCN(2 分)SiCN(2 分)(2)分子间存在氢键(2 分)sp3(1 分)正四面体(1 分)(3)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2 分)(4)原子(1 分)(5)6(2 分)(2 分)36.(1)1,4-二甲苯或对二甲苯(2 分)氧化性(1 分)(2)(2 分)(2 分)(3)(2 分)；加成反应（1 分）；（4）3（1 分）；126（2 分）（5）5（2 分）