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1、1 / 11【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 第第 4 4 章章 材料家材料家族中的元素族中的元素 第第 2 2 节节 铝及其化合物课后达标检测铝及其化合物课后达标检测 鲁科版鲁科版课后达标检测一、选择题1下列关于铝及其化合物的说法不正确的是( )AAl 既可用于食品包装，也可用作建筑材料BAl2O3 既可用来冶炼金属 Al，也可用作耐火材料C明矾KAl(SO4)212H2O既可用作净水剂，也可用作消毒剂DAl(OH)3 既可用作治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐解析：选 C。A 项，金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔用于食品包装，金属铝也
2、可用作建筑材料，如铝合金门窗等，正确；B 项，电解熔融的 Al2O3 可冶炼金属 Al，由于 Al2O3 具有耐高温的性质，也可用作耐火材料，正确；C 项，明矾KAl(SO4)212H2O溶于水后，Al3能发生水解反应，生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附作用，可用作净水剂，但 Al(OH)3 并不具有消毒作用，错误；D 项，Al(OH)3 与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，正确。2下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlB只有A全部 D只有C只有 解析：选 A。弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、Al2O3、A
3、l(OH)2 / 113 等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选 A。3下列除去杂质的方法不正确的是( )A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3CAl(OH)3 中混有少量 Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量 CO2 后再过滤DMgO 中混有少量 Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到 MgO解析：选 B。Al(OH)3 不溶于氨水，故向含少量 Al3的 Fe3溶液中加入过量氨水时，Fe3、Al3均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。4如图是铝在氧气中燃烧的实验，铝条
4、点燃后，为维持继续燃烧，正确的操作是( )A铝条应始终置于集气瓶瓶口位置B迅速将铝条插入集气瓶接近瓶底位置C将铝条从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置D铝条应不断上下移动答案：C5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色溶液中：ClO、MnO、Al3、KB10 molL1 的 NaAl(OH)4溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在强碱性环境中：Al(OH)4、SiO、Na、KD能使甲基橙显红色的溶液中：NH、Na、Al(OH)43 / 11解析：选 C。A 项 MnO 有颜色，ClO与 Al3可发生相互促进的水解反应；B 项中 HCOAl(OH)4=Al(OH)3COH2O；D项中，酸
5、性条件下Al(OH)4不能大量存在。6Fe、Mg、Al 分别与稀盐酸充分反应得到相同质量的氢气。Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量之比是562427，盐酸足量；Fe、Mg、Al 的质量之比是 28129，盐酸足量；Fe、Mg、Al 均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同。你认为可能的原因是( )BA DC 解析：选 D。Fe、Mg、Al 的质量相等，盐酸足量，则充分反应后放出氢气的质量 AlMgFe；盐酸足量，Fe、Mg、Al 的质量之比为 562427，则充分反应后放出氢气的质量之比为223；Fe、Mg、Al 质量之比为 28129，盐酸足量，则充分反应后放
6、出氢气的质量之比为111，即可得到相同质量的氢气；Fe、Mg、Al 均过量，所用盐酸的质量和溶质质量分数都相同时，充分反应，可得到相同质量的氢气。7向物质的量相等的 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量。下列表示加入 NaOH 溶液的体积(V)与溶液中沉淀的物质的量(n)的关系正确的是( )解析：选 A。把 NaOH 溶液逐滴加入物质的量相等的 Al2(SO4)3和(NH4)2SO4 的混合溶液中，开始生成 Al(OH)3 沉淀，当 Al3沉淀完全时，OH与 NH 反应生成 NH3H2O，继续滴加 NaOH 溶液，Al(OH)3 开始溶解，直至
7、完全消失，各步反应中消耗 NaOH 溶液的体积比为 311，A 项正确。4 / 118工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3xH2O、Fe2O3、SiO2 等)提取纯 Al2O3 作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是( )BA DC 解析：选 A。由流程图可知，操作得到的滤液为 NaAl(OH)4溶液，加入过量盐酸后得到 AlCl3 而不是 Al(OH)3 沉淀，应通入过量 CO2，操作错误；Al(OH)3 在常温干燥条件下并不发生分解，故操作需要加热，错误。9已知 NHAl(OH)4=Al(OH)3NH3H2O，向含有等物质的量的 NH、Al3、H的混合溶液中，慢慢滴加
8、 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：HOH=H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4Al33OH=Al(OH)3NHOH=NH3H2O先后顺序正确的是( )BA DC 解析：选 C。结合 OH能力强的先反应，第一个反应为HOH=H2O；第二个反应为 Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)4与 NH 能相互促进水解而生成 Al(OH)3 和NH3H2O，故第三个反应为 NHOH=NH3H2O；最后一个反应为 Al(OH)3OH=Al(OH)4。二、非选择题5 / 1110A、B、C、D、E 五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 的溶液为澄清
9、溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，取 A 的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式：AB：_；AD：_。解析：在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的物质必为两性物质，又因为 B 受热时转化为 C，故可知 C 为 Al2O3，B 为 Al(OH)3，由此推出 D 是 AlCl3，A 与过量CO2 反应生成 Al(OH)3，且 A 的溶液的焰色反应为浅紫色，则 A 为KAl(OH)4，E 为 NaAl(OH)4。答案：(1)KAl(OH)4 Al(OH)3 Al2O3
10、AlCl3NaAl(OH)4(2)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3Al(OH)44H=Al34H2O11(2018南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。6 / 11(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液 A 制 AlCl3 溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出AD 反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液
11、和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)NaOH 溶液(或烧碱溶液) 稀硫酸(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(3)途径 途径制得的 AlCl3 溶液中含有大量的 NaCl，而途径能制得纯净的 AlCl3 溶液Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤12铝是一种应用广泛的金属，工业上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。从铝土矿中提炼Al2O3 的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应
12、 1 的化学方程式：_7 / 11_。(2)滤液中加入 CaO 生成的沉淀是_，反应 2 的离子方程式为_。(3)E 可作为建筑材料，化合物 C 是_(填化学式)，写出由 D 制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合 Al2O3、SiO2 与 NaOH 溶液反应后产物的性质来分析流程图；根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒定律来书写方程式。(1)在加入 NaOH 溶液时，Al2O3 和 SiO2 都能与 NaOH 反应，分别生成 NaAl(OH)4和 Na2SiO3。(2)加入 CaO 后生成 C
13、a(OH)2，SiO与 Ca2结合生成难溶物 CaSiO3；滤液中主要含有Al(OH)4，通入 CO2 后生成沉淀 Al(OH)3。(3)萤石能与 H2SO4 反应生成 CaSO4和 HF 气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3 三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解 Al2O3 制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的 O2 能与石墨电极反应生成8 / 11CO2(可能含有 CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O33H2O=2NaAl(OH)4(2)CaSiO3 2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3COH2O
14、或Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO(3)H2SO4 12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O3(熔融)4Al3O2O2、CO2(CO)13一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有 H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生 H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。(1)加入铝粉产生 H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(2)该同学分析：若 H大量存在，则 NO 就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色试管变热，溶液沸腾盐酸溶解 Al2O3 薄膜的离子方
15、程式是_。根据现象，推测溶液中产生了 NO，为进一步确认，进行如9 / 11下实验：实验内容现象实验 1将湿润的淀粉KI 试纸置于空气中未变蓝实验 2用湿润的淀粉KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是_。b实验 1 的目的是_。c实验 1、2 说明反应生成了 NO，将生成 NO 的离子方程式补充完整：Al_NO_=_Al3_NO_(3)再假设：若 OH大量存在，NO 也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润的淀粉KI试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。有刺激性气
16、味的气体是_。产生该气体的离子方程式是_。(4)在 NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，其化学方程式是_10 / 11_。解析：(1)加入铝粉产生 H2，Al 失去电子，H 得到电子，则 Al为还原剂，具有还原性。(2)盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6HAl2O3=2Al33H2O。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润的淀粉KI 试纸置于空气中未变蓝，说明 KI 在空气中不能被氧化，而用湿润的淀粉KI 试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则 KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a由上述分析可知，浅棕色气体是NO2；b实验
17、1 的目的是做对比实验；cAl 与 H、NO 发生氧化还原反应生成 Al(NO3)3、NO 和水，离子方程式为AlNO4H=Al3NO2H2O。(3)用湿润的淀粉KI 试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则该气体为 NH3。由上述分析可知，碱性条件下 Al 与 NO 发生氧化还原反应生成氨气，离子方程式为8Al3NO5OH18H2O=3NH38Al(OH)4。(4)NaOH 溶液中加入铝粉，结果只检验出有 H2 生成，即反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。答案：(1)还原性(2)6HAl2O3=2Al33H2OaNO2 b做对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的可能c1 4H 1 1 2H2O(3)NH311 / 118Al3NO5OH18H2O=3NH38Al(OH)4(4)2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2