《云南省师范大学附属中学2018届高三第八次月考理综化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《云南省师范大学附属中学2018届高三第八次月考理综化学.pdf（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、云南师大附中 2018 届高考适应性月考卷（八）理科综合参考答案 化学部分 一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分）题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 C D A D B D C 【解析】7漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在水中与 CO2作用生成次氯酸，具有强氧化性，可消毒杀菌，故 A 正确；燃煤易产生二氧化硫等污染性气体，而可燃冰是水合甲烷，故 B 正确；明矾溶于水电离产生的 Al3+水解成氢氧化铝胶体具有较大表面积，吸附水中杂质一起沉降，只有净水作用，没有淡化作用，故 C 错误；能量密度是指在一定的空间或质量物质中储存能量的大小，单位质量或单位体积所能产生的电能
2、越多，电池的能量密度就越高。一般在相同体积下，锂离子电池的能量密度是镍镉电池的 2.5 倍，是镍氢电池的 1.8 倍，因此在电池容量相等的情况下，锂离子电池就会比镍镉、镍氢电池的体积更小，重量更轻，故 D正确。故选 C。8丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能，故可区分乙烷和丙烯，但丙烯与酸性高锰酸钾反应会产生 CO2混入乙烷中，只能用溴水除去，故 A 错误；石油的分馏属于物理变化，而煤的干馏、油脂硬化均属于化学变化，故 B 错误；能与金属 K 反应产生气体的官能团有羧基和羟基，分子式为 C4H8O2的酯可以是甲酸丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，它们在酸性条件下水解后产生的羧酸和醇各有 3 种、2
3、 种、2 种，共有 7 种，故 C 错误；细菌属蛋白质，苯酚和酒精等均可以使细菌蛋白质变性死亡，故 D 正确。故选 D。9因硝酸易挥发，也能与 Na2SiO3溶液反应产生白色沉淀，故结论错误；检验氨气应该用湿润的红色石蕊试纸且红色石蕊试纸是变蓝，故错误；根据操作和现象，说明溶液中有Fe2+和 Fe3+，故一定含有 Fe3O4，正确；能使品红溶液褪色的是 SO2，但与盐酸反应产生 SO2的可以是23SO、23HSO、223S O，故结论错误；pH 试纸不能用于测新制氯水的 pH，因新制氯水中有强氧化性的 HClO，会漂白试纸，错误。故选 A。10NO 与 O2反应生成 0.2mol NO2，且还
4、存在 2NO2 N2O4平衡，故所含分子总数小于 0.2NA，故A 错误；常温下，Fe 遇浓硝酸钝化，故B 错误；据题意，1mol S8中含8mol SS 键（王冠状），故 32g S81mol8中含 1mol SS 键，故 C 错误；因 S2会水解，且从一级水解方程式可看出中 S2+H2O HS+OH，阴离子总数大于 0.1mol，阳离子主要是 Na+，约为0.2mol，故 D 正确。故选 D。11具有 2 电子层结构的如 Li+和 H，两者的最高价均为+1 价；10 电子结构的如 Na+、Mg2+、Al3+和 N3、O2、F，其中 O、F 无最高正价，不比简单阳离子的最高化合价高，故 A
5、错误；短周期中原子半径最大和最小的的元素分别是 Na 和 H，均在第A族，且形成的 NaH 是离子化合物，故 B 正确；氢化物的沸点高低与元素非金属性强弱无必然联系，故 C 错误；非金属单质的氧化性越强，通常其元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但其氧化物对应水化物的酸性不一定强，如氧化性：Cl2S，但酸性：H2SO4HClO等，故 D 错误。故选 B。12磷酸铁锂电池放电时，附着在负极碳上的单质 Li 失去电子，发生了氧化反应，其负极反应为6Li Cexx=6CLix，故 A 正确；充电时为电解池原理，阳离子向阴极区移动，即图中Li+从正极区通过聚合物隔膜向负极区（充电时
6、的阴极）迁移，故B 正确；正极Li+得电子发生还原反应，结合电池的总反应式可知，电极反应式为14LiFePOLi+exxx=LiFePO4，故 C 正确；若用该电池电解精炼铜，阴极反应式为 Cu2+2e=Cu，当生成 19.2kg（300mol）铜时转移的电子为 600mol，锂离子带 1 个单位正电荷，则电池中通过聚合物隔膜的 Li+数目为 600NA，故 D 错误。故选 D。13因图中实线为 HX 的滴定曲线，0.1000mol/L 的该酸 pH1，说明该酸在溶液中完全电离，为强电解质，所以 HX 为强酸，而图中虚线为 HY 的滴定曲线，且 0.1000mol/L 该酸的 pH3，说明该酸
7、在溶液中部分电离，为弱电解质，所以 HY 为弱酸，故 A 错误；用氢氧化钠溶液滴定弱酸 HY，达滴定终点时生成的 NaY 为强碱弱酸盐，水解显碱性，最好用酚酞作指示剂，以减小误差，甲基橙变色范围为 3.14.4，误差大，故 B 错误；滴定至 B 点时，溶液为 NaY 和 HY 的等量混合液，且溶液呈酸性，说明 HY 的电离程度大于 Y的水解程度，但电离程度较小，故有c(Y)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，故 C 正确；A 点为 HX 的强酸溶液，pH1 的强酸溶液中，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为 10 13mol/L，C 点为碱性溶液，若
8、是滴定 HX 曲线上的点，则 NaOH过量，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离的氢离子浓度为 10 9mol/L，若是滴定 HY 曲线上的点，则 NaY 中 Y水解，促进了水的电离，则水电离的氢离子浓度为 10 5mol/L，故 A、C 两点水电离的氢离子浓度之比为 1104或 1108，故 D错误。故选 C。三、非选择题（共 58 分）（一）必考题（共 3 小题，共 43 分）26（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）CO2=或太阳能FeOC+O2（见氧化亚铁才给分）（2）（1 分）增大压强或增大c(H2)（或其他合理答案）（1 分）（1 分）8L3mol
9、 3（3）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)13kJ mol2bHac 13kJ mol2bac或 b（1 分）0.18mol/(Lmin)KC=KEKD【解析】（1）在 700K 条件下，二氧化碳和氧化亚铁发生反应生成碳和 FexOy，过程 2 中FexOy分解生成 FeO 和氧气，所以整个反应过程中的 FeO 作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为 CO2=或太阳能FeOC+O2。（2）由图可知，升高温度，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，故H0。为提高 CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强或增大氢气的浓
10、度。相同温度条件下，投料比22(H)(CO)nXn越大，二氧化碳的转化率越大，根据图知，相同温度下X1的转化率大于X2，所以X1X2。据图中 B 点：CO2转化率为 50%，容器体积为 1L，投料比为 2，故列三段式计算：（单位 mol/L）2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始 2 4 0 0 转化 1 3 0.5 2 平衡 1 1 0.5 2 则平衡常数 4424233262622C HH O 0.52(B)8L/mol11COHK。（3）已知：iCO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)1kJmolHa；ii2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
11、1kJmolHb；iiiCH3OH(g)=CH3OH(l)1kJ molHc；则根据盖斯定律可知 ii32 i iii 即得到 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)13kJ mol2bHac 13kJ mol2bac或。逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向移动，a 错误；H2的转化率增大，说明平衡正向移动，b 正确；若增大生成物的浓度，平衡逆向移动，反应物的体积百分含量减小，c错误；故选 b。根据图给信息，T1温度下，将 6mol CO2和 12mol H2充入 2L 的密闭容器中，投料比为 2，5min 后反应达到平衡状态，C
12、O2的转化率为 60%，则 CO2反应掉了 3.6mol，生成二甲醚1.8mol，则0 5min内 的 平 均 反 应 速 率v(CH3OCH3)=1.8mol(2L5min）=0.18mol/(Lmin)；根据图给信息，KC与KE的温度相同，所以KC=KE，根据上述分析，该反应为放热反应，从T1到T2，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，则改变的条件是升高温度，即T2T1，对于放热反应，升高温度，K值减小，则KC=KEKD。27（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）（1）KMnO4或 KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等（1 分）吸收多余的氯气，同时防止空气中的水汽进入装置
13、 E，造成 AlCl3水解（2）ac（3）反应生成的 NaCl 沉积在 NaH 表面，阻止了 AlCl3与 NaH 进一步反应或 NaH 为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应（4）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（5）丙（1 分）连续两次读数的氢气体积相等（其他合理答案也可）0.90 或90%【解析】（1）要制备氯化铝，首先制取氯气，由于反应不需要加热，则 A 中的试剂具有强氧化性，则常用的有 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等；装置 F 中碱石灰吸收多余的氯气，防止污染空气；同时由于 AlCl3易水解，所以还有防止空气中的水汽进入装置E
14、，造成 AlCl3水解的作用。（2）若改变 A、B 和 D 中的试剂制取氢化钠，则反应装置制取干燥的纯净的氢气，则 A 处为锌和稀盐酸反应生成氢气，B 中的除去氯气中的氯化氢的饱和食盐水应换成氢氧化钠溶液，除去氢气中的氯化氢气体，在反应前应该先用氢气排除装置中的空气，反应过程中始终通入氢气，否则会使制取的氢化钠中可能有剩余的金属钠，或钠与空气中的氧气反应生成过氧化钠，故主要杂质选 ac。（3）由于反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面，阻止了 AlCl3与 NaH 进一步反应，使得氢化钠的转化率较低。或氢化钠是离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触而发生反应，所以 NaH 的转化率较
15、低。（4）铝氢化钠中的氢元素为 1 价，容易与水中的+1 价的氢发生氧化还原反应，即铝氢化钠与水反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2。（5）测定铝氢化钠的纯度，就是利用两种物质与水反应生成氢气，测定氢气的体积。甲、丁中随反应的进行装置内压强变大，液体可能不能顺利流下，导致铝氢化钠和 NaH 或许不能完全反应，为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，且甲的操作中氢气的体积不好读数；乙中排水装置的导管应“短进长出”且导管中可能有水，使测定的气体体积不准确，所以最适宜的装置是丙。读取气体体积时要冷却到室温，标志是连续两次读数的氢气体积相等。由于两种物质均能与水反应
16、生成氢气，因此可以通过测量氢气的体积计算纯度。设样品中铝氢化钠的物质的量是x mol，NaH 是y mol，则有542424.0 xy、41.7xy，解得0.4x，所以样品中铝氢化钠的质量分数为0.4540.9024.0或 90%。28（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）31（2）（1 分）26（1 分）65 或 1.2（1 分）3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO 242FeO+Fe3+8OH=343FeO+4H2O（3）B K2FeO4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时24FeO被还原成 Fe3+，Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质（4
17、）5.01015 mol/L【解析】（1）干法制备 K2FeO4的反应是 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，在该反应中氧化剂 KNO3与还原剂 Fe2O3的物质的量之比为 31。（2）由流程图可知，“转化”是 Na2FeO4K2FeO4，该转化是在某低温下进行的，说明此温度下 K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4，所以S(K2FeO4)S(Na2FeO4)。由图甲可知，Fe(NO3)3浓度一定，温度在 26时，K2FeO4的生成率最高，故工业生产中最佳温度为 26。由图甲可知，Fe(NO3)3浓度在 330g/L 时，K2FeO4的生成率最高，由图乙可
18、知，NaClO 在 275g/L 时，K2FeO4的生成率最高，所以 Fe(NO3)3与 NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为 330g/L275g/L=65=1.2。由信息可知，若 NaClO 加入过量，氧化过程中会生成 Fe(OH)3，说明 ClO和 Fe3+发生了双水解，水解离子方程式为 3ClO+Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3HClO；若 Fe(NO3)3加入过量，碱性介质中 K2FeO4与 Fe3+发生归中反应生成 K3FeO4，根据元素守恒还应生成 H2O，反应中24FeO34FeO，铁元素化合价由+6 价降低为+5 价，总共降低 1 价，Fe3+34FeO，铁元素化合价由
19、+3 价升高为+5 价，总共升高 2 价，化合价升降最小公倍数为 2，所以24FeO系数为 2，Fe3+系数为 1，根据铁元素守恒确定34FeO系数为 3，根据电荷守恒确定 OH系数为 8，根据氢元素守恒确定 H2O 系数为 4，反应的离子方程式为242FeO+Fe3+8OH=343FeO+4H2O。（3）K2FeO4在水溶液中易水解呈碱性，应选择碱性非水溶液抑制 K2FeO4水解，进行洗涤。H2O，不能抑制水解，且容易损失，故 A 错误；CH3COOK、异丙醇，能抑制水解，减少洗涤损失，故 B 正确；NH4Cl、异丙醇，不能抑制水解，促进水解，故 C 错误；Fe(NO3)3、异丙醇，不能抑制
20、水解，促进水解，故 D 错误。故选 B。在 K2FeO4中 Fe 的化合价为+6 价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时24FeO 被还原成 Fe3+，Fe3+水解形成 Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用。（4）该反应的离子方程式为 2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+；所以332203sp215232382sp3Cu(OH)Cu(2.0 10)5.0 10FeFe(OH)4.0 10()()()KcKcK。（二）选考题（共 2 小题，共 15 分）35（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）7（1 分）p（1
21、分）（2）CE（3）（1 分）平面三角（4）（5）BD LaNi5 324A1395956g/cm 5.11 5.11 sin603.9710N 或324A1395956g/cm3 5.11 5.113.97102N（其他合理答案均给分）【解析】（1）铜原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1，故有 7 种能量不同的原子轨道；铝是第A 族，而铅是第A 族，二者价层电子特征分别为ns2np1和ns2np2，均属于 P区元素。（2）在该分子结构中含有的化学键只有共价键和配位键，含有氢键，但不属于化学键，故选 CE。（3）在CH2=CH2、CHCH、苯、HCHO 中，分子中
22、C 原子为 sp 杂化的只有，其余分子中 C 原子均为 sp2杂化；键与键比值为 31 的分子是甲醛，其立体结构为平面三角形。（4）24SO的价电子对数=6242对，形成四条杂化轨道，S 原子的杂化方式为 sp3，形成四面体结构，价电子对数=孤电子对数+配位原子数，可知孤电子对数为 0，所以为正四面体结构，氧原子和硫原子的在立体结构图中的相对位置为。（5）镧和镍都是金属，贮氢材料为金属晶体，故 A 错误；镧的第一电离能小于镍的第一电离能，说明气态镧原子比气态镍原子更容易变成+1 价的气态阳离子，故 B 正确；根据储氢原理可知，镧镍合金先吸附 H2，然后 H2解离为原子，该过程要吸收热量，故 C
23、 错误；吸附氢气的过程为气体体积减小的反应，高压比采用常压更有利于氢气吸收，故 D正确；氢气分子之间不存在氢键，故 E 错误。故选 BD。合金晶胞中八个顶点各有一个 La 原子，上下两个面上各有两个 Ni 原子，侧面上每个面有 1 个 Ni 原子，平均每个晶胞中含有的原子数为 La：1818，Ni：18152，故该晶体的化学式可写为 LaNi5。镧镍合金晶体是六方晶胞，底面夹角为 60（120）。1mol 该晶胞的体积为V=511pm511pmsin60397pm，其中可储 H2 3mol，m(总)=（139+595+6）g，故324A1395956g/cm 5.11 5.11 sin603.
24、9710N。36（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）甲醇（1 分）醛基（1 分）（2）CH3COOCH=CH2（1 分）(C8H14O2)m（1 分）（3）取代反应（或水解反应）（4）（5）8 （6）（3 分）【解析】框图中的大多数结构都已经给出，只有A、B、C、D未知。A为CH3OH，B为CH3COOCH=CH2，C 为，D 为 CH3CH2CH2CHO。（1）A 的名称是甲醇，D 中含有的官能团是醛基。（2）B 的结构简式为 CH3COOCH=CH2；根据图中聚乙烯醇缩丁醛的结构简式，可知分子式为(C8H14O2)m。（3）反应是酯的水解，故为取代反应或水解反应。（4）根据题
25、给信息和图中转化关系，可推知反应的化学方程式为 （5）根据题中对有机物 M 的要求，M 比碳酸二甲酯多一个“CH2”，根据要求和，其结构简式之一应为；其他同分异构体应为羟基酯类，且水解产物中两羟基不能在同一碳原子上，则同分异构体还有以下 7 种：图中箭头代表碳链中羟基可出现的位置。故满足条件限制的 M 的同分异构体共有 8 种。其中核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 323 的同分异构体的结构简式只有。（6）2 氯丁烷只要发生消去反应得 2 丁烯，然后发生类似和的反应，即可得到目标产物。故合成路线如下：2019 理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷 7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为
26、蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.丝帛 D.青铜器 8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点 34.5 76.5 97.4 180-310 9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序 1 2 3 4 5 6 7 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于
27、酯类的有(不考虑立体异构)A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 10.实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法正确的是 A取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成
28、，装置用于收集生成的 NH3和 N2 11.一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A这些离子中结合 H能力最强的是 E BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 DBA+D 反应的热化学方程式为：3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJmol-1 12.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时 OH-向负极迁移 B正极反应式为 2Fe24O+10H+6e=Fe2O3+5H
29、2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 13.常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c(CH3COO)=0.05 molL-1 Cc 点时，V(NaOH)=20mL D反应过程中-33c(CH COO)c(CH COOH，）的值不断增大 26(15 分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程
30、中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐
31、酸（3）若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫
32、化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸 发 浓 缩、冷 却 结 品”过 程 中，要 用 HNO3溶 液 调 节 溶 液 的 pH，其 理 由 是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方 程 式 为 _；向“滤 液 M”中 加 入(或 通 入)_(填下列
33、选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 28（14 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181（升华）316 1412 熔点/-69-25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)
34、+O2(g)H1=+175.4kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1 沸 腾 炉 中 加 碳 氧 化 生 成TiCl4(g)和CO(g)的 热 化 学 方 程 式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”、“（1 分）随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分）水、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3 分）（2）SiCl4（1 分）136181（2 分）35【物质结构与性质选修 3】（15 分）.（1）7（1 分）球形（1 分）ns2np5（1 分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2 分）3（2 分）sp2（1 分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2 分）II.（4）B（1 分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体（2 分）（6）（2 分）36【有机化学基础选修 5】（15 分）（1）氧化反应（1 分）（2）（2 分）（3）2（1 分）（4）（2 分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2 分）（6）（每个结构简式 1 分，共 2 分）（7）（5 分）