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1、 2012 年中考化学试题分类汇编 第十一单元 盐 化肥 一、单项选择题 （2012宜宾）（2012重庆）在 A+B 盐+水的反应中，A 和 B 不可能是（）D AHCl 和 NaOH BCO2和 NaOH CH2SO4 DH2SO4和 BaCl2（2012泰安）钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（）D ACa(H2PO4)2 BNH4H2PO4 CCO(NH2)2 DKCl（2012泰安）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（）A A铜用于制作导线 B生石灰用作食品干燥剂 C稀盐酸用于除铁锈 D碳酸氢钠用于治疗胃酸过多（2012
2、雅安）以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（）B A硫酸钾(K2SO4)B磷酸二氢钾(KH2PO4)C磷矿粉有效成分 Ca3(PO4)2 D尿素CO(NH2)2（2012连云港）下列物质在水溶液中能大量共存的是（）D AHCl、Ca(OH)2、NaNO3 BNaCl、K2CO3、H2SO4 CHCl、BaCl2、CuSO4 DKNO3、NaOH、Na2CO3（2012广州）下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰（2012泰州）某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。操作步骤为：向试剂 1 中加入试剂 2，搅拌、
3、测温；静置、测温；再加入试剂 3，搅拌、测温、记录。得到了如下数据：试剂 1 试剂 2 温度/溶解后 温度/静置后 温度/试剂3 温度/混合后 温度/0.5gNa2CO3 10mLH2O 20.0 23.3 20.0 10mL HCl（20%）20.0 23.7 0.5gNaHCO3 10mLH2O 20.0 18.5 20.0 10mL HCl（20%）20.0 20.8 则下列说法中，错误的是（）C A.Na2CO3在溶于水的过程中放出热量 B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量 C.其它条件相同时，碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多 D.实验中，若同一列试剂的温度及所取的量不同
4、，则实验结论的可信度降低（2012苏州）能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（）D A.向少许 CaCO3粉末加人 NaOH 溶液充分振荡.无明显现象 B.向少许 CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 C.向 2 颗蚕豆粒般石灰石固体加人 3 m I.蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 D.向少许 CaCO3粉末加人 3 m I.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红（2012乐山）下列物质间的每一转化不能都通过一步反应实现的是（）C ACuOCuCuO BNaOHH2ONaOH CO2Fe3O4O2 DFeFeCl2Fe（2012潍坊）科学施用化肥是农业增产的重要
5、手段。下列属于氮肥的是（）C A.K2CO3 B.Ca(H2PO4)2 C.NH4HCO3 D.K2SO4（2012株洲）下列各组物质间能发生化学反应的是（）D A银和稀盐酸 B铁和硫酸锌溶液 C硝酸钾溶液和食盐水 D硫酸和氯化钡溶液 （2012宿迁）下列属于氮肥的是()C A.KCl B.Ca(H2PO4)C.NH4NO3 D.Na2SO4（2012滨州）某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是（）D ACO（NH2）2 BKCl CCa（H2PO4）2 DKNO3（2012北京）草木灰是一种农家肥料，其有效成分是 K2CO3，它属于（）A A钾肥 B磷肥 C氮肥 D复合肥
6、（2012北京）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）C A一定在碳酸钠 B可能有氢氧化钠 C一定有碳酸钙 D可能有氢氧化钙（2012湖北恩施）蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）C ANaOH BCa(OH)2 CNaHCO3 DNaCl（2012百色）小珍家种植的玉米有倒伏现象，这是缺少某种营养元素的症状。据此，应该施用的化肥是（）C A.尿素 B.磷酸钙 C.氯
7、化钾 D.碳酸氢铵 （2012德阳）下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（B）ANaCl BaCl2 Na2CO3 BKNO3 HCl CaCl2 CH2SO4 FeCl3 NaNO3 DNaOH HNO3 NH4NO3 （2012佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）ACaCl2、Na2CO3、KNO3 BNaNO3、FeCl3、HCl CNaCl、Ba(NO3)2、NaOH D(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 （2012株洲）有一包白色固体粉末可能由 NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl 中的一种或几种组成。为了确定其组成，
8、小东做了以下实验：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生。由以上实验可推断：（1）这包白色固体中肯定存在 ，肯定不存在 ；（2）写出中出现白色浑浊的化学方程式 。（1）Na2CO3和 BaCl2 CuSO4和 NH4Cl（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（2012南京）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4C1)和尿素CO(NH2)2中的一种。为鉴别三
9、种化肥，某同学分别取少量样品编号为 A、B、C，并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)：根据上述实验回答：(1)写出三种化肥的名称：A ；B ：C 。(2)如果实验 II 中 B、C 两种样品没有另取，对实验结果(填“有”或“无”)影响。(3)常温下如要鉴别 B、C 两种样品，(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。(4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_。（1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵（2）无（3）能（4）NH3、H2O （2012泸州）有 A、B、C 三种化合物，已知
10、A 是强酸，B 是硝酸盐，C 是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应，B、C 混合，生成蓝色沉淀；A、C 混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀 E。是推断：B 的化学式为 Cu(NO3)2，C 的化学式为 Ba(OH)2，E 的化学式为 BaSO4。（2012日照）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：请回答下列问题：（1）操作 A 用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 。（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现 有气泡产生，则滴加盐
11、酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 。（1）普通漏斗、玻璃棒（1 分，少答、错答不给分）天平是否平衡（1 分）（2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2 分）（3）碳酸钠、氢氧化钠（2 分，写化学式同样给分，少答、多答、错答不给分）NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4 分，每个 2 分）（2012连云港）我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：粗盐水中主要含有 Ca2、Mg2、SO42等杂质离子，
12、工业上常用加入 稍 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）。加盐酸的作用是（用化 学 方程式表示）、。制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，该反应原 理 可看作是由CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 两个反应加合而成，则的反应类型为 。X 的化学式为 。Y 是滤液中最主要成分，Y 与 Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y 的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 。解：（1）加入碳酸钠的作用有两个：
13、一个是除去溶液中的 Ca2+、另一个是除去过量的氯化钡，所以加入的碳酸钠必须排在氯化钡的后面，所以顺序是 NaOH、BaCl2、Na2CO3；加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠，盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；盐酸与碳酸钠反应的反应物是盐酸和碳酸钠，生成物是氯化钠、水、二氧化碳；用观察法配平即可；（2）根据 CO2+NH3+H2O=NH4HCO3可以将 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl 这一反应物中的 CO2、NH3、H2O 用 NH4HCO3代替，所以产物是通过相互交换成分得到的，属于复分解反应；（3）碳酸氢钠煅烧生成碳
14、酸钠、水、二氧化碳，所以 X 是二氧化碳；（4）根据 NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，所以结合前面的方程式可知滤液是氯化铵溶液，所以 Y 是氯化铵；Y 与 Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面已经用过，所以循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用来做氮肥 故答案为：（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3；NaOH+HClNaCl+H2O；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（2）复分部分物质溶解性（室温）OH SO42 CO32 Mg2 不 溶 微
15、Ca2 微 微 不 Ba2 溶 不 不 粗盐水 合成氨厂 NaCl 饱和溶液 精制 NH3 过滤 NaHCO3晶体 滤液 提取 副产品 Y 溶液 煅烧 Na2CO3+X+H2O CO2 Ca(OH)2 X 解反应；（3）CO2；（4）氨气；NH4Cl；制取氮肥（2012广州）某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了 KN03、CaC03和 CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KN03固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取 CaC03、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了 CaC03、CaCl2于
16、上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。提供的试剂有：稀 HNO3，、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液 实验操作 预期现象与结论 _，说明老师取了 CaCO3 _，说明老师取了 CaCl2（2012菏泽）A、B、C、D 四种化合物分别通过分解反应生成两种物质，如下所示（反应条件略去）：A B+M B M+N C M+P D M+Q 在生成物中 N 被认为是最清洁的燃料，P 是常温下为液态的金属，Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，试推断（用化学式表示）：（1）A 是 B 是 C 是 D 是 （2）写出对应的化学方程式 写出 Q 的水溶液跟硝酸银溶液反应的化学方
17、程式 ；反应类型 H2O2 H2O HgO KClO3 （2）2H2O 通电 2H2+O2 KCl+AgNO3=KNO3+AgCl 复分解反应（2012资阳）化学在工农业生产中的应用较为广泛。（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是（填序号）_；尿素CO(NH2)2 硫酸钾K2SO4 磷酸二氢铵NH4H2PO4 硝酸铵NH4NO3（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤。经测定某土壤的 pH 为 5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）_性土壤。（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2，用化学方程式表示其反应之一：_；稀盐酸选用适
18、 量而不是过量，是因为_。（2012铜仁）某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：（1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）。（2）小红同学用下图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）。I.为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成 。II.依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：。III.为了验证反应能够发生，你选择的物质是 。aNa2CO
19、3 bHCl cFeCl3 dBa(NO)2（3）请你设计一个实验除去 FeCl溶液中少量的 CuCl，写出主要操作步骤和化学方程式：实验主要操作步骤:、，化学方程式:。（1）Ca（OH）2 或 CaO （2）I.溶液变红 II.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O III.C（3）取溶液于试管中加入过量铁粉、过滤 CuCl2+FeFeCl2 +Cu（2012盐城）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。查阅资料 名称 食用纯碱 食用小苏打 主要成分 Na2CO3 NaHCO3 酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性 热稳定性 受热不分解 270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 实
20、验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异 小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性 在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程 式 为 ，装置中棉花的作用是 。（3）测定食用纯碱粉末的纯度 取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目 称量时间 质量/g 试样 11.0 装置+稀盐酸 160.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 20s 167
21、.0 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 30s 166.6 装置+稀盐酸+试样 反应开始后 90s 166.6（5）反应生成 CO2的质量为 g。（6）通过计算确定食用纯碱粉末中 Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）（1）红 食用纯碱（或 Na2CO3）pH 试纸（各 1 分）新课 标 第 一网 （2）乙（1 分）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2 分）防止加热时小苏打（或 NaHCO3）粉末进入导管（1 分）（3）4.4（1 分）96.4%（1 分）稀盐酸挥发出的 HCl 气体随 CO2气体排出，从而
22、导致所测纯度偏大。（或水蒸气随 CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）（1 分）（2012潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法。对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识。请填写下文中横线上的空白。【知识回顾】1.氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电。2.盐酸、氢氧化钠溶液能导电 xk b1.c o m 【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4_。【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图 （2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】氯化氢溶于水：HClNa+Cl-氢氧化钠溶于水：NaOHNa+OH-结论：溶液导电是由于溶液中存在自由
23、移动的离子。【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：H+OH-H2O，反应能进行的原因是溶液中 H+和 OH-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)（3）有 气 体 生 成 的 复 分 解 反 应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 为 例，反 应 实 质：2H+CO32-_。【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_。【答案】【迁移运用】2Na+SO42-(1 分，漏掉系数 2 不扣分)【探索发现】(1)NaOH+HCl=NaCl+H20(2 分)(2)BaCl2+Na2SO4=BaS04+2NaCl(2 分)，Ba2+和 SO42-(1 分，只写一种不得分)(3)H20+CO2(1 分，只写一种不得分)【总结规律】溶液中自由移动的离子的数目减少(1 分，其它答案只要合理即得分)【分析归纳】反应的化学方程式：_。反应的实质：（略）。反应能进行的原因是溶液中_ 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。