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1、 宁夏青铜峡市高级中学 2018 届高三上学期期中考试 化学试题 1.化学与环境、科学、技术密切相关。下列有关说法中正确的是()A.可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 B.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关 D.“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高【答案】C【解析】试题分析：、使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，A 错误；B、二氧化硅可用于光导纤维，但二氧化硅不是高分子化合物，B 错误；C、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物形成的，C 正确；D、合金的熔点一般比各成分金属的熔点低，D 错误，答案
2、选。考点：考查化学与生活的有关判断 2.下列对某些问题的认识正确的是()A.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 B.SO32-、ClO-、NO3-三种酸根离子在溶液中能大量共存 C.不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的 D.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为 49%【答案】C【解析】试题分析：A、漂白粉利用其强氧化性杀菌消毒，明矾利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性净水，原理不同，错误；B、SO32、ClO不能大量共存二者发生氧化还原反应，错误；C、玻璃中有二氧化硅会和碱性溶液中的氢氧根离子反应，正确；D、98%的浓硫酸用等
3、体积的水稀释后，硫酸的密度大于水的密度，等体积的水的质量小于等体积硫酸的质量。所以大于 49%。考点：考查元素化合物的性质、离子共存、溶液浓度 3.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.标准状况下，22.4 L SO2与 11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为 NA B.3.6 g 重水中含有的中子数为 2NA C.一定条件下，6.4 g 铜与过量的硫反应，转移电子数目为 0.2NA D.常温下，1 L 1 molL-1的 CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于 NA【答案】D 点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，需要弄清分子、原子、原
4、子核内质子中子及核外电子的构成关系。本题的易错点为 A，注意三氧化硫在标准状况下不是气体。4.如图，把气体缓慢通入盛有足量试剂的试剂瓶 A和试管 B，在试管 B中不能观察到明显现象的是()选项 气体 A中试剂 B中试剂 A SO2、CO2 酸性 KMnO4溶液 澄清石灰水 B Cl2、HCl 饱和 NaCl 溶液 KI淀粉溶液 C CO2、HCl 饱和 NaHCO3溶液 NaAlO2溶液 D NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、KMnO4溶液有强氧化性，能与还原性的物质 SO2反应，CO2能使 B 中澄清石灰水变浑浊，故 A不选；B、饱和食盐水
5、能吸收 HCl气体，氧化性物质 Cl2能使 B 中淀粉碘化钾试纸变蓝，故 B不选；C、饱和 NaHCO3溶液能和 HCl反应，CO2能和 B中 NaAlO2溶液反应生成絮状氢氧化铝沉淀，故 C不选；D、浓硫酸吸收碱性气体氨气，酸性气体 CO2不能使 B 中酚酞试液变色，试管 B 中无明显现象，故 D 选；故选 D。5.下列事实所对应的方程式不正确的是()A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O B.高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O(g)2Fe(OH)3+3H2 C.工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2
6、+2H2O D.实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O【答案】B【解析】A二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠能粘合玻璃，故 A 正确；B高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故 B 错误；C 用氯气和熟石灰制取漂粉精，氯气和熟石灰Ca（OH）2反应的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故 C 正确；D实验室用加热固体氯化铵和熟石灰制取氨气 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，故 D 正确【点评】本题考查化学方程式的书写，难度不大，明确发生的化学反应是解答
7、本题的关键 6.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：XYZ下列说法不正确的是()A.若 W是单质铁，则 Z溶液可能是 FeCl2溶液 B.若 W是氢氧化钠，则 X与 Z可反应生成 Y C.若 X是碳酸钠，则 W可能是盐酸 D.若 W 为氧气，则 Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸【答案】D【解析】A如果 W是 Fe，X 是氯气，二者反应为 2Fe+3Cl22FeCl3，Y是 FeCl3，则 Z是 FeCl2，符合题干要求，故 A 正确；B若 W 是氢氧化钠，说明 X 能连续与氢氧化钠反应，X是含有 Al3+的溶液，Y应是氢氧化铝，Y能与
8、氢氧化钠继续反应，Z为偏铝酸钠，偏铝酸根离子与 Al3+反应生成氢氧化铝，故 B 正确；C若 X 是碳酸钠，W可能是盐酸，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳，符合题干要求，故 C正确；D若 W 为氧气，X 可能是 C，Y为 CO，Z为 CO2，CO2与水反应生成碳酸，属于弱酸，故 D 错误；故选 D。7.从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS Sb4O6+6C4Sb+6CO，关于反应、的说法不正确的是()A.反应中锑元素被氧化 B.反应中锑元素被还原 C.标准状况下，每生成 4 mol Sb 时，消耗 67.2 L O
9、2 D.反应说明高温下 C的还原性比 Sb强【答案】A 考点：考查氧化还原反应的有关判断 8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2）湿法制备高铁酸钾(K
10、2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成 1 mol FeO42-转移_mol电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。【答案】(1).Na2O2 (2).FeSO4和 Na2O2 (3).5 (4).K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原生成 Fe3+，Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，有吸附作用能吸附水中悬浮杂质 (5).2Fe(OH
11、)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O (6).3 (7).0.15 (8).该温度下，K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度更小【解析】（1）反应中 Fe 元素化合价由+2 价升高为+6 价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中 O元素的化合价由-1 价降低为-2 价，由-1 价升高为 0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂；由方程式可知，每生成 2mol Na2FeO4，有 6molNa2O2参加反应，转移 10mol 电子，则每生成 1mol Na2FeO4转移的电子的物质的量为 5mol；K2FeO4中 Fe 元素的化合价为+6价，具有强氧化性，且还原产物铁离
12、子能水解氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性能吸附除去水中的悬浮杂质；（2）湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3失电子被氧化生成 K2FeO4，Fe 的化合价升高了 3价，C1O作氧化剂被还原生成 C1，氯元素的价态降低了 2价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是 2，ClO的前边系数是 3，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，因此反应的离子反应方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O；反应2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O中转移电子是 6mol，生成 2mol FeO42，因此每生成 1mol FeO42转移
13、 3mol电子，若反应过程中转移了 0.3mol电子，则还原产物氯离子的物质的量为 0.15mol；低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，这说明该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小。9.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_（填化学式）；（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是_、_；（3）反应中，若 B与 F物质的量之比为 43，G、H 分别是_、_（填
14、化学式）；（4）反应产物中 K的化学式为_；（5）反应的离子方程式为_。【答案】(1).Al (2).C (3).H2O (4).Na2O2 (5).2H2O+Na2O2=4NaOH+O2 (6).2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (7).CO2 (8).CO (9).Na2CO3 (10).2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-【解析】D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na
15、2CO3，F 为 O2;题给信息黑色单质 B 与氧气（F）反应得到 G（CO2），说明 B 为 C（碳）；依据 F（O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al.10.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将 NO氧化成 NO2，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与 NO反应，能与 NO2反应（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药
16、品依次是_（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_（3）装置中发生反应的化学方程式是_（4）装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是_（6）试验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下 3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【答案】(1).3mol/
17、L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 (2).通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3).Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4).将 NO2转化为 NO (5).3NO2+H2O=2HNO3+NO (6).装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色 (7).ac【解析】(1)根据装置特点和实验目的，装置是收集 NO，装置中盛放 NaOH 溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀 HNO3不能氧化 NO，所以装置中应该盛放稀硝酸 故答案为：3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液；(2)由于装置中残存的空气能氧化 NO而
18、对实验产生干扰，所以滴加浓 HNO3之前需要通入一段时间 CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的 NO气体逸出，故答案为：通入 CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内；(3)Cu与浓 HNO3反应生成 Cu(NO3)2、NO2、H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(4)装置中盛放 H2O，使 NO2与 H2O反应生成 NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将 NO2转化为 NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；(5)NO通过稀 HNO3溶液后，若无红棕色 NO2产生，说明
19、稀 HNO3不能氧化 NO，所以盛放稀 HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明，装置中盛放的是浓 HNO3，若浓 HNO3能氧化 NO则装置液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色；(6)要证明是 Cu(NO3)2浓度过高或是溶解了 NO2导致装置中溶液呈绿色，一是可设计将溶解的 NO2赶走(a方案)再观察颜色变化，二是增大溶液中 NO2浓度(c方案)，通过观察颜色变化可以判断，故选 a c，故答案为：a c。点睛：本题主要考查 HNO3的性质，可以利用对比的方法判断硝酸的性质。本题中要注意有毒气体要设计尾气处理装置，防止污染环境
20、。解答本题的关键是理清思路：验证浓硝酸的氧化性，应首先检查装置的气密性，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通过浓硝酸，如无色气体生成红棕色气体，即可证明浓硝酸可以氧化一氧化氮。11.已知 X、Y和 Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p轨道上有 2 个未成对电子。X跟 Y可形成化合物 X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;（3）X与 Z可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构
21、型为_;（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较 X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由稳定性_、原因：_，沸点高低_、原因：_。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2).As (3).(4).氧 (5).三角锥 (6).As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (7).NH3PH3AsH3 (8).因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 (9).NH3AsH3PH3 (10).NH3可形成分子间氢键，沸点最
22、高，AsH3相对分子质量比 PH3大，分子键作用力大，因而 AsH3比 PH3沸点高【解析】试题分析：（1）X 原子 4p 轨道上有 3 个未成对电子,则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,可推出其元素符号为 As。（2）Y 原子最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。可能是或,即 Y 可能为1s22s22p2或 1s22s22p4,根据 X2Y3,则 Y 只能是氧，Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是氧。（3）X、Y、Z 原子序数之和为 42,则 Z 的原子序数为 42-33-8=1,Z 是氢，化合物 XZ3为 AsH3,与 NH3结构相似,为
23、三角锥形。（4）由题给信息可知 As2O3与 Zn 和 H2SO4反应生成 AsH3、ZnSO4和 H2O，根据电子守恒和原子守恒配平得 As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。（5）稳定性:NH3PH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定 沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比 PH3大,分子间作用力大,因而 AsH3的沸点比 PH3高。考点：考查原子结构与元素的性质、电子排布式、轨道表示式，空间构型，化学方程式等知识。12.席夫碱类化合物 G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成 G 的一种路线如
24、下:已知以下信息:R1CHO+1 mol B 经上述反应可生成 2 mol C,且 C不能发生银镜反应 D 属于芳香烃且只有一个取代基,其相对分子质量为 106 核磁共振氢谱显示 F苯环上有两种化学环境的氢 RNH2+H2O 回答下列问题:（1）由 A生成 B的化学方程式为_,反应类型为_。（2）D的化学名称是_,由 D 生成 E 的化学方程式为_。（3）G的结构简式为_。（4）F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为4组峰,面积比为6221的同分异构体还有_种(不考虑立体异构)，写出其中的一种的结构简式_。（5）由苯及化合物 C经如下步骤可合成 N-异丙基苯胺：HI J 反应条件 1 所选用
25、的试剂为_，反应条件 2 所选用的试剂为_，I的结构简式为_。【答案】(1).+NaOH+NaCl+H2O (2).消去反应 (3).乙苯 (4).+HNO3+H2O (5).(6).3 (7).或或 (8).浓硝酸、浓硫酸 (9).铁粉/稀盐酸 (10).【解析】A的分子式为 C6H13Cl，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠的醇溶液、加热条件下发生消去反应得到 B，B 为烯烃，1mol B 发生信息中氧化反应生成 2mol C，且 C 不能发生银镜反应，B为对称结构烯烃，且不饱和 C 原子没有 H原子，故 B为，C为(CH3)2C=O，逆推可知 A为，D 属于单取代芳烃，其相对分子质量为 106
26、，D含有一个苯环，侧链式量=106-77=29，故侧链为-CH2CH3，D为，核磁共振氢谱显示 F苯环上有两种化学环境的氢，故 D发生乙基对位取代反应生成 E 为，由 F的分子式可知，E中硝基被还原为-NH2，则 F为，C与 F发生信息中反应，分子间脱去 1分子水形成 N=C 双键得到 G，则 G为。(1)由 A 生成 B的化学方程式为：+NaOH+NaCl+H2O，属于消去反应，故答案为：+NaOH+NaCl+H2O；消去反应；(2)由上述分析可知，D 为，化学名称是乙苯，由 D生成 E的化学方程式为：+HO-NO2+H2O，故答案为：乙苯；+HO-NO2+H2O；(3)由上述分析可知，G
27、的结构简式为，故答案为：；(4)F为，在 F的同分异构体中含有苯环且核磁共振氢谱为 4组峰，且面积比为 6：2：2：1，说明含有 2个-CH3，可以是或或，故答案为：3；(或或)；(5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到 H为硝基苯，硝基苯在 Fe 粉/盐酸条件下还有得到 I为，再与(CH3)2C=O反应得到，最后加成反应还原得到，故反应条件 1 所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件 2所选用的试剂为：Fe 粉/稀盐酸，I的结构简式为，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；Fe 粉/盐酸；。点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行运用，要充分利用合成路线中有机物的分子式。关键是确定 A 与 D的结构，再利用正、逆推法相结合进行推断，(4)中同分异构体问题为易错点。