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1、.专题 3.1 碱金属元素钠(精讲深剖)-2019 领军高考化学一轮复习+Word 版含解析（优选.)rd20192019 领军高考化学一轮复习领军高考化学一轮复习第一讲第一讲碱金属元素碱金属元素钠钠真题速递真题速递1.（2018 课标）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取 H2时，加几滴 CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二【答案】BB用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化
2、为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项 B 错误。C用铂丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液中一定有 Na+，选项 C 正确。D 蒸馏时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选项 D 正确。2.（2018 天津）下列有关物质性质的比较，结论正确的是A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHSi【答案】B溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色，只能证明原溶液一定含有Na+，无法确定是否含有K
3、+，因为观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃，故 C 错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl 不是 Cl 元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较 Cl、Si 非金属性强弱，故 D 错误；故选 B。【思维拓展】【思维拓展】(1)金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是Na、Na2O2与水反应，Na2O2与 CO2反应，通常用沙土掩埋。(2)金属钠与溶液反应现象分析思维模板共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发
4、出“嘶嘶嘶”的响声。差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中 H 浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。6/21doc 格式 可编辑.考点一精练考点一精练:1（2018 届湖北省黄冈中学高三 5 月适应性考试）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。B.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C.直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.高压
5、钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯【答案】A详解：经过化学或电化学抛光后的铝及铝合金制件，进行阳极氧化处理后，可得到光洁、光亮、透明度较高的氧化膜层，再经染色，可得到各种色彩鲜艳夺目的表面，A 正确；“纳米铜”和铜片是同一种物质，还原性相同，由于纳米铜颗粒较小，反应速率较快，B 错误；直馏汽油属于饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，裂化汽油、植物油中均含有不饱和键（碳碳双键），能够与溴发生加成反应，导致溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；高压钠灯能发出透雾能力强的黄色光，D 错误；正确答案：A。2（2018 届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性
6、，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO 能与 SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na 的熔点很低，可用于高温下与 TiCl4反应制备 TiD.Na2S 具有还原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂【答案】B【解析】A.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A 错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B 正确；C.Na 具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备 Ti，故C 错误；D.硫化钠与 Cu2+和 Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分
7、解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故 D 错误。答案选 B.3（2018 届山东省潍坊市高三第二次高考模拟考试）实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物7/21doc 格式 可编辑.的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇 CO 能产生黑色的 Pd)，下列说法错误的是A.装置的仪器还可以制取 H2、NH3等气体B.装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C.装置中分别盛装饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4D.装置中有黑色沉淀，发生的反应是 PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1【答案】C再用浓 H2SO4吸收水蒸气，C错误；根据题给信息可知，PdC12被 CO 还原为黑色
8、的 Pd，反应PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1，D 正确；正确选项 C。考点二考点二钠及其化合物钠及其化合物1氧化钠和过氧化钠物物 质质色、态色、态化学式化学式类类 别别氧化钠氧化钠白色固体Na2O碱性氧化物过氧化钠过氧化钠淡黄色固体Na2O2过氧化物-1稳定氧元素的化合价氧元素的化合价-2稳定性稳定性与与 H H2 2O O 反应的方反应的方程式程式与与 COCO2 2反应的方反应的方程式程式较稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28/21doc 格式 可编辑.氧化性、
9、漂白性氧化性、漂白性无用用 途途有呼吸面具、漂白剂制 NaOH2碳酸钠和碳酸氢钠名名称称化学式化学式俗俗名名色色态态水溶性水溶性热稳定热稳定碳酸钠碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打白色固体粉末易溶碳酸氢钠碳酸氢钠NaHCO3小苏打细小白色晶体易溶，但比碳酸钠小不稳定稳定性性CO32-+H+=CO2与与 H H 反反+H2O慢H+HCO3-=CO2+H2O快应应主主Ca（OH）2过量Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OCa2+CO32-=CaCO3Ca（OH）2少量Ca2+OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-氯化氯化Ca2+CO32-=CaCO3钙钙盐盐硫酸硫酸铝铝2Al3
10、+3CO32-=3CO2+Al（OH）3Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2+2要要与碱反与碱反应应性性CaCa（OHOH）2 2质质不反应9/21doc 格式 可编辑.制玻璃，制皂，造主要用途主要用途纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化相互转化典例典例 1 1（2017 江苏）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是ANa2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】ANa2O2吸收 CO2生成 O2和 Na2CO3，且人呼出的水蒸气也能和过氧化钠反应生
11、成氧气，氧气能供给呼吸，所以过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故 A 正确；BClO2具有强氧化性而使蛋白质变性，所以该物质能杀菌消毒，故 B 错误；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故 C 错误；D氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故 D 错误；典例典例 2 2（2017 天津）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A除 去NaHCO3固 体 中 的 将固体加热至恒重Na2CO3BCD制备无水 AlCl3重结晶提纯苯甲酸鉴别 NaBr 和 KI 溶液蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液将粗
12、品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用 CCl4萃取【答案】D典例典例 3 3（2018 届北京市顺义10/21doc 格式 可编辑.区高三第二次模拟考试）Na2O2是常用的供氧剂，下列说法不正确的是A.Na2O2可由 Na 在空气中燃烧而生成B.Na2O2中，阴阳离子的个数比为 1:2C.Na2O2与水反应有 1mol O2生成时，转移 1 mol 电子D.Na2O2与 CO2反应生成 O2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【答案】C【解析】A.Na 在空气中燃烧而生成 Na2O2，故 A 正确；BNa2O2晶体中阳离子为 Na+、阴离子为 O22-，所以Na2O2晶体中阴
13、阳离子个数之比为 1：2，故 B 正确；C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2与水反应有 1molO2生成时，转移 2 mol 电子，故 C 错误；D.Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和 O2，反应的方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故 D 正确；故选 C。【拓展升华】【拓展升华】数形结合思想理解 Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应：向含 01molNa2CO3溶液中滴加 01molL-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是A。向含 01molNaHCO3溶液中滴加 01molL-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量
14、的关系的是B。向含 01molNa2CO3和 01molNaOH 混合溶液中滴加 01molL-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 C。向含 01molNa2CO3和 01molNaHCO3混合溶液中滴加 01molL-1稀盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是 D。考点二精练：考点二精练：1（2016 课标）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl
15、、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO411/21doc 格式 可编辑.【答案】C2（2016 江苏）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】C3（2014 课标）下列反应中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】本题的解题要点是首先理清反应过程的相关反应，根据反应方程式判断相关物质的质量变化；其次要认真审题，审清
16、“固体”、“增重”等关键词语，逐项分析。A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为Cu+H2O，固体由CuO 变为 Cu，1molCuO 的质量为 80g，1molCu 的质量为 64g，反应后固体质CuO+H2=量减小，错误；B、二氧化碳通过 Na2O2粉末发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由 Na2O2变为 Na2CO3，1mol Na2O2的质量为 78g，1mol Na2CO3的质量为 106g，反应后固体质量增加，正确；C、铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反
17、应后固体质量不变，错误；D、将锌粒投入 Cu(NO3)2溶液发生的反应为 Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固体由 Zn 变为 Cu，1mol Zn 的质量为 65g，1molCu 的质量为 64g，反应后固体质量减小，错误。4（2014 四川）能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入 NaOH 溶液：Cl2OH=Cl ClO H2O12/21doc 格式 可编辑.BNaHCO3溶液中加入稀 HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO3=3Cu22NO4H2O【
18、答案】D【解析】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。A、没有配平，应该是 Cl22OH=Cl ClO H2O，A 不正确；B、碳酸氢钠不能拆成 CO32，正确的是 HCO3H=CO2H2O，B 不正确；C、氢氧化铝不溶于弱碱氨水中，正确的是 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，C 不正确；D、稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式正确，答案选 D。5（2018 届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三
19、次质检）下列关于钠的氧化物的说法正确的是A.Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B.在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是 CO2C.Na 和 O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2OD.Na2O2能与水反应，生成 NaOH，所以 Na2O2是碱性氧化物【答案】C6（2018 届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第三次质检）下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是A.CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用B.CaO2中阴阳离子的个数比为 1：1C.CaO2和水反应时，每产生 1mol O2转移电子 4molD.CaO2和 C
20、O2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C【解析】A、过氧化钙是过氧化物，和过氧化钠一样具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A 正确。过13/21doc 格式 可编辑.氧化钙中含有阳离子 Ca2+和阴离子 O22-离子，阴阳离子的个数比为 1：1，故 B 正确。C、O22-离子中 O 元素的化合价为-1 价，所以每产生 1mol O2转移电子 2mol，故 C 错误。D 过氧化钙和二氧化碳反应和过氧化钠和二氧化碳反应原理相同，生成碳酸钙和氧气，方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2故 D 正确。5（2014 重庆）（15 分）月球含有 H、He、N
21、、Na、Mg、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）Na 的原子结构示意图为_，Na 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_。（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由 MgO 制备。MgO 的熔点比 BeO 的熔点_（填“高”或“低”）月球上某矿石经处理得到的 MgO 中含有少量 SiO2，除去 SiO2的离子方程式为_；SiO2的晶体类型为_。MgO 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 MgCl2。若尾气可用足量 NaOH 溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼 1 kg3He 同时可得 600
22、0kgH2和 700kgN2，若以所得 H2和 N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵_kg。+112 8 1【答案】（1）1（2）；（3）高2OH SiO2SiO32H2O；原子晶体NaCl、NaClO、Na2CO3（4）3950期表的 第三周期第 IA 族，+112 8 1因此钠的原子结构示意图为；钠在氧气中完全燃烧生成过氧化钠，过氧化钠 是含有离子键和。非极性键的离子化合物，电子式可表示为（3）氧化镁和氧化钡形成的晶体均是离子晶体，离子晶体的熔点与晶格能有关系。晶格能越大，熔点越高。形成离子键的离子半径越小，离子的电荷数越多离子键越强，晶格能越大。由于镁离子半径小于钡离子半径，因此氧化
23、镁中晶格能大于氧化钡中晶格能，则氧化镁的熔点高于氧化钡的熔点。氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，而氧化镁与氢氧化钠溶液不反14/21doc 格式 可编辑.应，因此除去氧化镁中的二氧化硅可以用氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 2OH SiO2SiO32H2O；二氧化硅是由硅原子和氧原子通过共价键形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体。氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠。另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化
24、学式为 NaCl、NaClO、Na2CO3。（4）根据反应的方程式可知3H2N22NH36kg28kg34kg6000kg28000kg34000kg700000g因此氮气不足，则实际生成的氨气的物质的量为28g/mol2，根据氮原子守恒可知，最终生成碳酸氢铵的质700000g量为28g/mol279g/mol3950000g3950kg。考点三考点三碱金属元素碱金属元素焰色反应焰色反应1碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性相似性递变性递变性(由由 LiCs)LiCs)电子层数逐渐增多原子结构原子结构最外层均为 1 个电子核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大都 具 有 较 强 的 金 属元素性
25、质元素性质性，最高正价均为1价(除 Cs 外)都呈 银白密度逐渐增大(钾反色，密度较小，熔、常)，熔、沸点逐渐降沸点较低低还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，15/21doc 格式 可编辑金属性逐渐增强物理性物理性单质单质性质性质质质化学性化学性质质都具有较强的还原性.产物越来越复杂(2)特殊性 碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以 H 形式存在，显1 价，碱金属氢化物是强还原剂。2焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧
26、时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作蘸取待测物酒精灯用盐酸酒精灯铂丝酒精灯无色观察火焰颜色 铂丝 灼烧灼烧洗涤灼烧无色典例典例 1 1（2018 届江苏省泰州中学高三第四次模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象AB分别加热 Na2CO3和 NaHCO3固体，试管内壁均有水珠向 SO2水榕液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性CKMnO4溶液，KMnO4溶液褪色D实验结论两种物质均受热分解SO2具有氧化性产生的气体是乙烯取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液
27、未呈蓝色该食盐中不含有 KIO3【答案】B典例典例 2 2（2018 届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）由下列实验操作和现象所得结论正确的是操作用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应现象火焰呈黄色16/21doc 格式 可编辑结论该溶液一定是钠盐溶液A.将湿润的 KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶B试纸变蓝口向等物质的量浓度的 NaNO3溶液和 NaSiO3溶液 NaNO3溶 液 为 无 色，中分别滴加 3 滴酚酞溶液Na2SiO3溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+该气体为 Cl2C非金属性:NSiD將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN 溶液 溶液变红【答案】
28、C【解析】分析：A 焰色反应呈黄色，说明含有钠元素；B 使湿润的 KI-淀粉试纸变蓝的气体具有氧化性；C 由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；D将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，溶液具有强氧化性；详解：A焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定是钠盐溶液，也可能是氢氧化钠溶液，故A 错误；B具有氧化性的气体均可氧化 KI，则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B 错误；C由现象可知，Na2SiO3溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性NSi，故C 正确；D将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，发生氧化还原反应生成铁离子，应溶于水加 KSCN 检验是否变
29、质，故 D 错误；故选 C。考点三精练：考点三精练：1（2018 届四川省成都市高三理综高考模拟）以下有关物质用途的叙述正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理【答案】A2（2018 届河北省唐山市高三第三次模拟考试）本草纲目中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”本草经集注中记载有关于鉴别消石(KNO
30、3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是17/21doc 格式 可编辑.A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华 焰色反应【答案】A【解析】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理；钾元素的焰色反应为紫色。通过以上分析，A 选项正确，故本题答案为 A。3（2018 届云南省昆明第一中学高三第八次月考）中国诗词大会不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是A.王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮
31、的固定B.于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“乌金”指的是石油C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得【答案】B【解析】分析：A 项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有 N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B 项，“乌金”指的是煤炭；C 项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D 项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可
32、通过物理方法提纯金。详解：A 项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A 项正确；B 项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B 项错误；C 项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C
33、项正确；D 项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D 项正确；答案选 B。4（2018 届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是A.23gCH3CH2OH 与 30gCH3COOH 反应，生成 CH3COOCH2CH3的分子数为 0.5NA18/21doc 格式 可编辑.B.15.6g 由 Na2S 和 Na2O2组成的混合物中，含有的阴离
34、子数目为 0.2NAC.32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.5NAD.过量 MnO2与浓盐酸反应产生 1molCl2，转移的电子数目为 2NA【答案】A详解：A 项，n（CH3CH2OH）=23g46g/mol=0.5mol，n（CH3COOH）=30g60g/mol=0.5mol，CH3CH2OH 与 CH3COOH 反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，由于该反应为可逆反应，生成的 CH3COOCH2CH3物质的量小于 0.5mol，A 项错误；B 项，Na2S 和 Na2O2的摩尔质量都是 78g/mol，15.
35、6gNa2S 和 Na2O2以任意比混合，n总=15.6g=0.2mol，Na2S78g/mol和 Na2O2中阴、阳离子个数比都为 1:2，含有阴离子物质的量为 0.2mol，B 项正确；与浓 H2SO4的反应为：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O，随着反应C 项，n（Zn）=32.5g=0.5mol，Zn65g/mol的进行 H2SO4变稀，Zn 与稀 H2SO4的反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn 无论与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体分子物质的量等于 Zn 的物质的量，生成气体分子物质的量为 0.5mol，C 项正确；D 项，MnO2与浓盐酸共热制
36、 Cl2的反应中，Cl 元素的化合价由-1 价升至 0 价，生成 1molCl2转移电子物质的量为2mol，D 项正确；答案选 A。5（2018 届江苏省南京市高三第三次模拟）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2B.SSO2H2SiO3BaSO3Cu(OH)2NaHCO3Cu2ONa2CO3Na2SiO3C.CuSO4(aq)D.饱和 NaCl 溶液【答案】C6（2018 届河南省名校高三压轴第二次考试）用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是12.0g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA19/21doc 格式 可编辑.1mol Na2
37、O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是 3NA常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA7.8g中含有的碳碳双键数目为 0.3NA用 1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为 NA1mol SO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，共转移 2NA个电子在反应 KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3molI2转移的电子数为 5NA常温常压下，17 g 甲基(14CH3)中所含的中子数为 9NAA.3B.4C.5D.6【答案】A【解析】n（NaHSO4）=0.1mol，NaHSO4在熔融状态下
38、的电离方程式为 NaHSO4=Na+HSO4-，12.0g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子物质的量为 0.1mol，错误；Na2O 和 Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1:2，1molNa2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为 3mol，正确；NO2和 N2O4的实验式都是 NO2，n（NO2）=2mol，常温常压下 92g 的 NO2和 N2O4混合气体中所含原子物质的量为 6mol，正确；苯中不含碳碳双键，错误；n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根据反应 FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，生成 1molFe（OH）3，氢氧化铁胶粒是
39、一定数目 Fe（OH）3的集合体，氢氧化铁胶粒的物质的量小于 1mol，错误；若 1molSO2全部反应则转移 2mol 电子，而 SO2与 O2的反应是可逆反应，1molSO2与足量 O2在一定条件下充分反应生成 SO3，转移电子物质的量小于 2mol，错误；用双线桥分析该反应：，每生成 3molI2转移 5mol 电子，正确；n（-14CH3）=为 8mol，错误；正确的有，答案选 A。=1mol，所含中子物质的量7（2018 届天津市和平区第二学期高三第二次质量调查）下列有关物质应用的说法正确的是()。A.碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.为加快漂白精的漂白速率，使
40、用时可滴加几滴醋酸C.向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液，有 CO2气体生成D.铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品【答案】B20/21doc 格式 可编辑.8（2018 年北京市东城区高三二模）下列两种物质相互反应，无论两种物质的用量多少，都能用同一化学方程式表示的是A.碳酸钠溶液与稀盐酸反应B.硝酸银溶液与稀氨水反应C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应D.甲烷在光照条件下与氯气反应【答案】C【解析】AHCl 少量生成碳酸氢钠和 NaCl，离子反应为 CO32-+H+=HCO3-，HCl 过量时生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为 CO32-+2H+=CO2+H2O，离子反应不同，故 A 不选；B.硝酸银溶液与氨水反应，氨水多时生成银氨溶液，氨水少时生成氢氧化银沉淀，所以量不同产物不同，反应不同，故 B 不选；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应与两种物质的用量多少无关，均生成硫酸钡沉淀和水，故C 选；D甲烷在光照条件下与氯气发生反应，甲烷中的氢原子被氯原子所取代生成氯代烃，与甲烷和氯气的用量有关氯气较少时，主要生成一氯甲烷等，氯气过量时，可以主要生成四氯化碳等，故 D 不选；故选 C。赠人玫瑰，手留余香。感谢您使用本店文档您的满意是我们的永恒的追求！（本句可删）-21/21doc 格式 可编辑