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1、 1（2016衡阳）如图是 X、Y、Z 三种液体的对应近似 pH，下列判断不正确的是（）AX 显酸性 BY 一定是水 CZ 可能是碳酸钠溶液 DZ 可使紫色石蕊试液变蓝 2（2016株洲）头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用由此可知，护发剂的 pH（）A7 B7 C=7 D比洗发剂的 pH 大 3（2016岳阳）下列关于实验现象的描述，准确的是（）A黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅 B硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色变无色
2、 D探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，木条燃烧更旺 4（2016遂宁）下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（）A 电解水 B.将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 C 等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D 服用胃舒平主要成分是 Al（OH）3治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 5（2016泰州）下列说法正确的是（）A分子可以直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液 B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应 C铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用 D一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则
3、一氧化碳、二氧化碳化学性质相同 6（2016淄博）在 Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的 pH 没有改变的是（）ACO2 BCaO CCu（NO3）2 DHCl 7（2016岳阳）下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是（）选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别 FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别 CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去 MgCl2溶液中少量的 CuCl2 加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去 N2中的少量 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 AA BB CC DD 8（2016乐山
4、）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）ANaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3 BNaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH CBa（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2 9（2016泰安）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（）AH2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 BHCl NaOH CuSO4 MgSO4 CNa2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl DNaNO3 HCl CaCl2 KOH 10【题干】在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化
5、膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有 产生，反应的化学方程式是 【发现问题】为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀 【实验验证 1】小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因 试管（盛有同体积同浓度的盐酸）镁条长度 1cm 2cm 3cm 4cm 相同的实验现象（省略题干现象）快速反应，试管发热，镁条全部消失 沉淀量差异（恢复至 20）无 少量 较多 很多【得出结论】镁条与盐酸反应产生白色沉淀与 有关【追问】白色沉淀是什么物质？【查阅资料】20时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g 镁能与热水
6、反应产生一种碱和氢气；氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 （用化学方程式表示）【实验验证 2】将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于 A、B、C 试管中，进行如表实验：试管 操作 现象 结论 A 加入足量盐酸 ，白色沉淀 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 B 加入足量水 白色沉淀 猜想二不正确 C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+继续滴加几滴硝酸银溶液 出现大量白色沉淀【拓展延伸】足量镁与盐酸反应过程中，溶液会经历从酸性到碱性并且碱性逐渐增强的过程，从而促使白色碱式氯化镁的生成【参考答
7、案】1.【分析】依据 pH 的应用范围在 014 之间，当 pH=7 时水呈中性；pH7 时水呈酸性，pH 越小，酸性越强；当 pH7 时水呈碱性，pH 越大，碱性越强据此分析即可【解答】解：A、X 的 pH 为 1，小于 7，呈酸性，故正确；B、Y 的 pH 为 7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故错误；C、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故正确；D、Z 的 pH 为 10，大于 7，呈碱性，因此 Z 可使紫色石蕊试液变蓝，故正确 故选：B 3.【分析】A、根据合金的性质进行分析判断 B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断 C
8、、根据中和反应的现象进行分析判断 D、根据电解水的实验现象进行分析判断【解答】解：A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的深，故选项说法错误 B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误 C、氢氧化钠溶液显碱性，加有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；向加有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液显酸性，溶液由红色变无色，故选项说法正确 D、探究水的组成时，用燃着的木条检验与负极相连的玻璃管内气体，气体能燃烧，故选项说法错误 故选：C 4.【分析】A根据电解水的实验结论可以完成解
9、答；B根据镁和铁的金属的活动性顺序以及相对原子质量可以完成解答；C根据催化剂的特征来分析；D根据酸碱中和反应的过程来分析【解答】解：A电解水实验中产生氢气和氧气的质量之比为 1：8，体积之比为 12：1，故错误；B镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故正确；C 用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，有无催化剂不影响生成氧气的多少，只是改变反应速率，氧气质量相等，故错误；D盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此 pH 值会有所增大，但是胃必须是酸性环境，所以最后 PH 仍然小于 7，故错误 故选 B 5.【分析】A、根据构
10、成物质的微观粒子，进行分析判断 B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水 C、根据铵盐能与碱反应生成氨气，降低肥效，进行分析判断 D、根据一氧化碳、二氧化碳的化学性质，进行分析判断 6.【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化
11、钙的质量分数不变，溶液的 pH 不变故选项正确；C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH 减小故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的 pH减小故选项错误 故选 B 7.【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是 NaOH溶液，能与 NaOH 溶
12、液反应产生白色沉淀的是 MgCl2溶液，无明显变化的是 NaCl 溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的方法正确 B、碳酸钙难溶于水，NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水，但分别使温度升高、温度变化不大、降低，可以鉴别，故选项物质的鉴别所选用的试剂正确 C、铁粉能与 CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂错误 D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项除杂所选用的试剂正确 故选：C 8.【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，
13、首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别 C、Ba（OH）2溶液与 Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现 2 次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至 AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸
14、银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别 故选：C 9.【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别 C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为 HCl，产生白色沉淀的为 BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别 D、组内四种物质的溶液两两混合时，盐酸能与氢
15、氧化钾反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别 故选：D 10【分析】【题干】根据镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，进行分析解答【得出结论】根据题意，实验方案，结合控制变量法，进行分析解答【得出结论】根据题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，进行分析解答【做出猜想】A、由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，进行分析解答 B、根据题意，20时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g，易溶于水，结合实验结论猜想二不正确，进行分析解答【实验验证 2】根据加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，进行分析解答【
16、解答】解：【题干】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反应的化学方程式是 Mg+H2SO4MgSO4+H2【做出猜想】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有关 由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 【实验验证 2】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失 B、20
17、时，100g 水中最多能溶解氯化镁 54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失 C、加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+故答案为：【题干】气泡；Mg+H2SO4MgSO4+H2；【实验验证 1】镁条长度；【得出结论】【做出猜想】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2；【实验验证 2】试管 操作 现象 结论 A 加入足量盐酸 没有气泡产生，白色沉淀 消失 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 B 加入足量水 白色沉淀 不消失 猜想二不正确 C 加入适量稀硝酸 白色沉淀消失 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、Ag+