《2022届中考科学第一轮专题复习：酸和碱解析版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届中考科学第一轮专题复习：酸和碱解析版.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、中考科学第一轮专题复习：酸和碱中考科学第一轮专题复习：酸和碱一、单选题一、单选题1稀盐酸滴入镁粉中即产生气体，现向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若图像中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示()A生成气体的质量C氯化镁的质量B稀盐酸的质量D溶液的质量2下列物质在空气中，因发生化学反应，而导致溶液质量会减少的是（）A浓盐酸BNaOH 溶液CCa(OH)2溶液D浓硫酸3某同学用 pH 计测得生活中一些物质的 pH,其数据如下表。下列说法正确的是()物质pH肥皂水10.2牙膏8.5西瓜汁5.8苹果汁2.9A牙膏显酸性B西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强C肥皂水不能使无色酚酞试液变色D被蚊虫叮咬(含有蚁酸)
2、可涂抹牙膏或肥皂水4要使如图所示装置中的气球明显鼓起来,则使用的固体和液体可以是()锌和稀硫酸石灰石和稀盐酸氧化铁和稀硫酸氢氧化钠和水ABCD5下列关于科学实验中的描述正确的是()A在某固体物质中加入稀盐酸,产生大量气泡,该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和足量稀硝酸,产生白色沉淀,该溶液中一定含有硫酸根离子C在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子D在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色,则两者恰好完全反应6某溶液中的溶质有 NaOH、HCl、H2SO4和 MgCl2中的一种或几种,向该溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量
3、与加入 Ba(OH)2溶液质量的关系如图 14 所示,下列说法正确的是()AHCl 和 H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和 MgCl2一定不存在CHCl 和 MgCl2一定存在DHCl 一定存在 NaOH、H2SO4一定不存在,MgCl2可能存在7下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A在一定量 AgNO3和 Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉B向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸C常温下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体D向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液8如图是稀盐酸和 NaOH 溶液反应的 pH 变化曲线图,下列据图分析得出的结论正确的是()A该反
4、应是将 NaOH 溶液滴入稀盐酸中BB 点 时 加入无色酚酞溶液，溶液显红色CA 点时,溶液的溶质为 NaOH、NaClDB 点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同9通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化,下列物质间的转化,通过一步化学反应不能实现的是()ACaOCa(OH)2CaCO3CCuOCu(OH)2CuCl2BMgMgOMgCl2DNaOHNaClNaNO310将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，下列物质中能跟该混合溶液发生反应的是()A氯化钡B氯化铁C硝酸钠D氢氧化钾11“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。下列对
5、“84”消毒液的组成或性质的分析中，正确的是（）选项ABCDAA组成或性质有效成分为 NaClONaClO 易与空气中二氧化碳、水反应溶液呈碱性具有一定的腐蚀性BBCC分析NaClO 为有机物此性质属于物理性质溶液的 pH7，呈碱性，故 A 错误；B.西瓜汁的 pH 大于苹果汁的 pH 值，则前者的酸性比后者弱，故 B 错误；C.肥皂水的 pH=10.27，能够使无色酚酞试液变成红色，故 C 错误；D.蚁酸呈酸性，会人体的腐蚀性造成人感觉痛氧，而牙膏和肥皂水呈碱性，二者酸碱中和，可以减轻痛感，故 D 正确。故选 D。【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升
6、高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。【解答】锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。则符合要求的为。故选 C。【解析】【分析】（1）根据酸的性质判断；（2）氯化银和硫酸钡都是不溶于酸的白色沉淀；（3）根据氯离子的检验方法判断；（4）根据酚酞试液的性质判断。【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，故 A 错误；B.这个沉淀可能是氯化银，不一定是硫酸钡，因此不能说明一定含有硫酸
7、根，故B 错误；C.在某溶液中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀,该溶液中一定含有氯离子，故 C 正确；D.无色酚酞试液不变色，那么溶液可能呈中性或酸性，故D 错误。故选 C。【解析】【分析】稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，据此分析判断。【解答】由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明溶液中不含有硫酸，含有盐酸，故 A 错误；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存，故D 错误；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡
8、溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁，故B 错误、C 正确。故选 C。【解析】【分析】（1）根据金属的活动性顺序来分析；（2）根据金属与酸的反应来分析；（3）根据溶液的形成来分析；（4）根据酸碱中和反应中溶液 pH 的变化来分析。【解答】A加铁粉为 0 的时候，溶质只有 AgNO3和 Zn（NO3）2两种，而不是三种.完全反应后，最后溶质是 Fe（NO3）2和 Zn（NO3）2两种，而不是一种，故 A 错误；B盐酸少量时，产生氢气的质量相等，但等质量的铝和镁最终生成氢气的质量铝大于镁，故B 错误；C向一定量 KNO3的不饱和溶液中不断加入 KNO
9、3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，故C 正确；D向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，开始溶液的pH 大于 7，到等于 7，到小于 7，故D 错误。故选 C。【解析】【分析】（1）根据反应开始时溶液的 pH 值判断；（2）酚酞试液遇到酸性或中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；（3）根据反应进程确定溶质的种类；（4）根据反应的方程式判断。【解答】A.根据图像可知，反应开始时溶液的 pH7，呈碱性，则烧杯中为氢氧化钠，滴入的是稀盐酸，故 A 错误；B.B 点时溶液的 pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，加入酚酞试液不变色，故B 错
10、误；C.A 点时反应正在进行，则溶质为反应产物NaCl 与剩余的 NaOH，故 C 正确；D.根据反应的方程式可知，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，二者的质量之比为：40：36.5，故 D错误。故选 C。【解析】【分析】根据物质的性质和转化过程判断。【解答】A.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故A 不合题意；B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，故B 不合题意；C.氧化铜不能通过一步反应生成氢氧化铜，故C 符合题意；D.氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠，氯化钠和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠，故D 不合题意。故选 C。【解析】【分析】先由
11、方程式中物质间质量关系确定反应物的剩余情况，从而判断反应后溶液的成分，再由酸的化学性质选择能发生反应的物质分析。【解答】由方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5可知，将 20g10%的盐酸与 20g10%的氢氧化钠溶液混合，盐酸会有剩余，则反应后溶液成分为氯化钠和盐酸；A、氯化钡不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；B、氯化铁不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；C、硝酸钠不与氯化钠和盐酸反应，不符合题意；D、氢氧化钾车盐酸能发生反应，符合题意；故选 D。【解析】【分析】A、根据有机物是含碳元素化合物分析；B、根据需要化学变化体现的性质为化学性质分析；C、根据溶液 pH7 呈酸性；D、
12、根据消毒液具有腐蚀性分析。【解答】A、NaClO 不含碳元素，不是有机物，不符合题意；B、NaClO 易与空气中二氧化碳、水反应，属于化学性质，不符合题意；C、溶液的 pH7 的溶液呈酸性，不符合题意；D、消毒液具有一定的腐蚀性，不用于对蔬菜和水果进行消毒，符合题意；故选 D。【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；B、根据量筒的用途分析；C、根据 pH 试纸的使用方法分析；D、根据过滤“一贴二低三靠”的原则分析。【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，不符合题意；B、配制溶液不能在量筒中进行，不符合题意；C、测溶液 pH 时不能将试纸直接浸入待测液中，应用玻璃棒
13、蘸取少量液体滴在试纸上，不符合题意；D、过滤时要用玻璃棒引流，烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；故选 D。【解析】【分析】根据碱溶液和碱性溶液的区别、pH 试纸只能测整数 pH、乳化原理、酸的定义、浓盐酸的挥发性、浓酸的使用要求、中和反应定义分析。【解答】碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液是盐溶液，呈碱性，正确；用 pH 试纸只能测得食醋的整数 pH 值，错误；用洗洁精清洗油污是利用洗洁精的乳化功能，正确；稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中所含的阳离子只有氢离子，正确；打开浓盐酸瓶盖有白雾，错误；浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用
14、大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液，错误；生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铁与盐酸反应，错误；故选 A。【解析】【分析】A、根据化合物定义分析；B、根据可溶性碱能使酚酞变红分析；C、根据碳酸钠、碳酸等含碳化合物为无机物分析；D、根据碳酸盐和活泼金属都能与酸反应产生气体分析。【解答】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，符合题意；B、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞试液变红，不符合题意；C、含有碳元素的物质不一定是有机物，如碳酸钠、碳酸等，不符合题意；D、与酸反应产生气体的物质不一定属于碳酸盐，也可能是活泼金属，不符合题意；故选：A。【解析】【分析】根据酸的性
15、质分析，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，但不能与非金属氧化物反应。【解答】A、镁的活动性大于氢，能与酸发生反应，不符合题意；B、氧化铁可以与酸发生反应，不符合题意；C、氢氧化钠为碱，与酸都能发生反应，不符合题意；D、二氧化碳为非金属氧化物，不能与酸反应，符合题意；故选 D。【解析】【分析】根据碱的通性是物质与碱中氢氧根离子反应分析。【解答】氢氧化钡属于可溶性碱，能与二氧化碳反应，能使酚酞溶液变红色，能与酸发生中和反应，而与硫酸钠反应是钡离子和硫酸根离子的反应，不属于碱的通性；故选 B。【解析】【分析】根据酸的定义分析。【解答】酸是离解成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以氢是酸中必不可
16、缺少的元素，可能含有氧可能不含有氧；故选 C。【解析】【分析】分析图象可知，图中两个量（x，y）之间成正比关系，看选项中哪两个量的关系与图象中的相符即可。【解答】根据图像可知，图象中两个量之间表示的关系是正比关系。A.根据公式 Q=cmt 可知，质量相同的不同物体升高到相同的温度时，吸收的热量（y）与比热（x）的关系成正比，题目没有限制质量相同，故A 错误；B.一定量的稀盐酸中加入锌粒，产生氢气质量（y）与锌粒质量（x）的关系，开始成正比，最后保持不变，故 B 错误；C.根据 W=Fs 可知，恒力对物体所做功与物体在力的方向上所通过距离成正比，故C 正确；D.根据 Q=I2Rt 可知，当时间和
17、电阻相同时，电流产生的热量与电流的平方成正比，与电流不成正比，故 D 错误。故选 C。【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。【解答】A.称量氢氧化钠时，氢氧化钠应该用玻璃容器盛放，不能放在纸片上，故A 错误；B.测定溶液 pH 时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH 试纸上，最后与标准比色卡比较，故 B 错误；C.倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，故C 错误；D.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D 正确。故选 D。【解析】【分析】分析各个选项中参加反应的物质是否为酸和碱即可。【解答】A.土壤酸化，肯定存在酸性物质，而熟石灰为碱，故A 不合题意；B.胃酸
18、为稀盐酸，而氢氧化铝为碱，故 B 不合题意；C.蚁酸为酸，额药水呈碱性，故 C 不合题意；D.金属不是碱，而稀盐酸为酸，则 D 符合题意。故选 D。【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O。【解析】【分析】在五种物质中，只有铁能够和两种物质（盐酸和硫酸铜）反应，则A 为铁。在剩余的四种物质中，只有氢氧化钙能够与其它三
19、种物质反应，则E 为氢氧化钙。在盐酸、硫酸铜和氯化镁中，只有盐酸能够转化为氯化镁，则 B 为盐酸，D 为氯化镁，而 C 为硫酸铜，据此分析解答。【解答】（1）A 物质为铁，化学式为 Fe；（2）B 为稀盐酸，铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故单质可以；氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水，故氧化物可以；酸不能与稀盐酸反应；氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，故碱可以；碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故盐可以。则能与 B 反应的有 4 种。故选。【解析】【分析】碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，再和氯化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠，结合图像信息分析解答。【解
20、答】（1）0a 段无沉淀生成，应该为碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（2）当碳酸钠溶液为 c 克时，此时沉淀质量达到最大，此后沉淀保持不变，即此时碳酸钠刚好和氯化钡溶液完全反应，那么该点时溶质为反应产物NaCl。（3）d 点时加入的碳酸钠溶液过量，则溶液呈碱性。【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的脱水性解答；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推测X 的化学式。注意反应过程中硫酸溶液浓度的变化，进而确定对反应的影响即可。【解答】（1）在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过
21、程中利用了浓硫酸的脱水（或腐蚀）性；（2）根据方程式Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2X得到：1Cu+4H+2S+8O=1Cu+1S+6O+2X，解得：2X=4H+2O，即 X=H2O。但过量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是：随着反应进行，浓H2SO4变为稀 H2SO4，而足量的 Cu 不能与稀 H2SO4反应。【解析】【分析】根据浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性分析。【解答】浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸水使溶剂质量增加，浓度减小，浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢使溶质质量减小，浓度减小。故答案为：吸水性；挥发性。【解析】【分析】根据氢氧化钠能
22、使酚酞变红，盐酸能与氢氧化钠反应，使酚酞溶液红色消失，盐酸能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水分析。【解答】A 溶液中加入氢氧化钠，溶液变红色，则A 中为酚一概而论，A 中溶液流入 B 中，溶液呈无色，则 B 中为盐酸，B 中液体流入 C 中，溶液变红色且有气泡产生，则C 中为碳酸钠，C 进入 D中溶液无色，产生白色沉淀，则 D 为氯化钙；（1）B 中溶液变成无色是因为氢氧化钠与盐酸反应，方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）B 中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，且有A 中的酚酞，因 B 中流出液体进入 C 时有气泡产生，说明 B 中还一定有盐酸；（3）C 中产生气泡是
23、盐酸与碳酸钠的反应，方程式为 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O。故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）HCl、NaCl、酚酞；2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O。【解析】【分析】根据酸、碱、盐的用途及钾肥的作用分析。【解答】（1）稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于除铁锈；（2）碳酸氢钠没有腐蚀性且能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；（3）氯化钾中含有植物所需钾元素，可作钾肥，钾肥可增强作物抗倒伏能力；（4）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙可用于改良酸性土壤。故答案为：（1）a；（2）d；（3）e；（4）c。【解析】【分析】（1）无色酚酞试液遇到
24、酸不变色，遇到碱变成红色；（2）纯碱为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（3）酸由氢离子和酸根离子构成，碱由金属离子和氢氧根离子构成，盐由金属离子和酸根离子构成，据此分析解答。【解答】（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性。（2）制作皮蛋的培养液呈糊状，是存在不溶性物质，这跟纯碱与熟石灰反应有关。纯碱与熟石灰反应会产生白色沉淀碳酸钙。（3）碳酸钠、食盐和碳酸钾归为一类，它们都由金属离子和酸根离子构成，因此它们都属于化合物中的盐。【解析】【分析】（1）二氧化碳能够溶于水，还能够与氢氧化钠反应，这两个原因引起的锥形瓶内气压变化肯定大于一个原因引起的
25、，那么 A 中气球的体积肯定大于 B 中气体的体积，据此分析解答；（2）只要能够和氢氧化钠反应产生明显的现象即可。（3）分析哪种方法中能够出现不同现象即可。【解答】（1）同时挤压图甲中 A、B 装置的胶头滴管，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应的现象是：A 中气球大于 B 中气球。（2）碳酸钙、硝酸钡与氢氧化钠都不反应，故A、C 不合题意；氯化铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铁红褐色沉淀，故B 符合题意；硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，故D 符合题意。故选 BD。（3）A.二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，没有明显现象。二氧化碳与氢氧化钙反应，生成白色沉淀碳酸钙，可以区分二者，故
26、A 正确；B.氢氧化钠和氢氧化钙，都能与稀盐酸反应，但是都物明显现象，无法区分，故B 错误；C.氢氧化钠和氢氧化钙都时碱，滴入酚酞试液都变成红色，无法区分，故C 错误。故选 A。【解析】【分析】（1）根据表格分析，能否根据花汁的颜色变化判断溶液的酸碱性即可；（2）根据食盐水的酸碱性分析该花汁的颜色变化；（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。【解答】（1）根据表格可知，该花汁遇到酸呈红色，遇到中性溶液不变色，遇到碱性溶液呈绿色，因此可以作为酸碱指示剂；（2）食盐水呈中性，滴入该花汁不变色，即溶液呈黄色；（3）氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的方程式为：Ca
27、(OH)2CO2CaCO3H2O。【解析】【分析】（1）根据图片数据推测反应的进行情况，进而对溶质种类进行判断；（2）根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量的差就是生成二氧化碳的质量，据此根据反应的方程式计算出参加反应的碳酸钙质量，最后根据计算碳酸钙的质量分数。【解答】（1）第一次加入 50g 稀盐酸后，生成二氧化碳的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，那么再加入50g 稀盐酸后，生成氢气的应该为：2.2g+2.2g=4.4g。而实际上生成二氧化碳的质量为：10g+100g-106.g=3.3g，小于 4.4g，则稀盐酸有剩余，此时溶质应该为反应产物氯化钙和剩余的稀盐酸。（2）设
28、参加反应的碳酸钙的质量为 x,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；10044x3.3g；解得：x=7.5g；则大理石中碳酸钙的质量分数为：。【解析】【分析】根据图像中所给与硫酸、硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量，利用氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系，计算硫酸、硫酸铜、生成硫酸钠、氢氧化铜的质量，再由溶质质量分数溶质质量/溶液质量计算溶液的溶质质量分数分析。【解答】（1）在硫酸与硫酸铜的混合溶液中，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以开始不产生沉淀；（2）当滴加 50 克氢氧化钠溶液时，硫酸完全反应，硫酸铜部分反应，则混合溶液中的溶质是Na2SO4、CuSO4
29、；【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；（2）根据酸碱反应放热，温度最高时恰好完全反应，结合参加反应的氢氧化钠的质量利用方程式中物质间质量比计算出硫酸的质量，从而计算硫酸的溶质质量分数分析。【解答】（1）氢氧化钠固体溶解也会放热，所以将氢氧化钠固体入入装有稀硫酸的试管中，试管壁发烫可能是酸碱反应放热，可能是氢氧化钠溶解放热；（2）B 点为溶液温度最高点，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应。故答案为：（1）固体氢氧化钠溶于水放热；（2）稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应；10%。【解析】【分析】（1）根据“自然降水因空气含二氧化碳而呈酸性”解答；（2）根据“燃油汽车的使用会产生二氧化碳、氮氧
30、化物等酸性气体”解答；（3）蒸馏水变成酸雨，它肯定呈酸性，可以用测定溶液pH 的方法进行验证操作。【解答】（1）自然降水呈酸性的原因是：二氧化碳与水反应形成碳酸。（2）使用纯电动汽车减少二氧化硫、氮氧化物等酸性气体的产生排放，符合环保。（3）小明想通过如图所示的实验寻找蒸馏水变成酸雨的证据，我认为下一步的实验操作是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。【解析】【分析】（1）一体积的水能够溶解一体积的二氧化碳气体，则A 中的 200ml 氢氧化钠溶液至少能够溶解 200ml 二氧化碳气体。只有加入的二氧化碳体积大于200ml，才会有剩余的二氧化碳
31、供我们研究，才能通过 B 证明是否二者发生反应。（2）如果通入的二氧化碳与氢氧化钠反应，那么就不会有二氧化碳进入B 中的石灰水，因此不会看到石灰水变浑浊。（3）二氧化碳和氢氧化钠反应，会生成碳酸钠和水，只要加入的物质不与氢氧化钠反应，却能够和碳酸钠反应生成明显现象，就能证明二者已经发生反应。【解答】（1）小明向 A 装置通入的 CO2气体体积 V 应该大于 200mL。（2）证明氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应的现象是：B 中溶液不变浑浊。（3）小红不用 B 装置，实验后他向锥形瓶 A 中的溶液中加入某种试剂并观察到某种现象，他判断该现象能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，小红所加试剂的名称和观察
32、到的现象：氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液），产生白色沉淀。【解析】【分析】（1）紫色石蕊试液遇到酸变成红色；（2）根据氧化铁和稀盐酸的反应产物解答；（3）根据白色沉淀推测可能存在的物质，然后对各个选项进行判断。【解答】（1）实验后液体颜色变红的试管是A。（2）在试管 C 中，氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，则溶液中一定存在的大量阳离子为：Fe3+；（3）白色沉淀为碳酸钙，它可能是碳酸钠和氯化钙反应生成，也可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成，因此试管 D 中的氢氧化钙不一定过量，故A 错误，C 正确；实验中只看到白色沉淀，没有看到气泡生成，那么稀盐酸肯定没有剩余，故B、D
33、错误。故选 C。【解析】【分析】（1）注意分析对测出二氧化碳质量的影响，从而确定对碳酸钠的质量影响，最终确定对烧碱纯度的影响。（2）根据反应前通入空气的目的确定弹簧夹的关闭和打开情况。（3）C 中的浓硫酸用于吸收水蒸气，而 D 中的碱石灰能够同时吸收二氧化碳和水，据此分析去掉C后对二氧化碳的质量测量的影响即可。【解答】（1）【交流讨论】加入的稀硫酸量不足时，可以增加，可以避免出现误差，故不合题意；装置内空气中的 CO2没有排出时，会被吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故符合题意；反应产生的 CO2未被完全吸收时，导致碳酸钠的质量偏小，而烧碱的纯度偏大，故符合题意；干燥管与空气直
34、接相通时，空气中的水蒸气和二氧化碳能被碱石灰吸收，导致测出碳酸钠的质量偏大，而烧碱的纯度偏小，故符合题意。故选。（2）【方案改进】图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是打开 a、b，关闭 c，从而将装置内的空气全部排出，故选A。（3）【数据分析】若撤去图乙中的 C 装置，则水蒸气能被 D 装置吸收，导致计算的碳酸钠质量偏大，从而导致测得工业烧碱的纯度将偏低。【解析】【分析】（1）根据铜为红色固体分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠分析；（3）根据钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度影响产物不同分析；（4）根
35、据钠在空气中易被氧化分析。【解答】（1）猜想一为金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成，若反应后观察不到有红色固体生成，说明猜想一错误；（2）实验中生成氢氧化铜沉淀是氢氧化钠和硫酸铜反应，方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；（3）由实验条件及现象可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（4）因钠在中易被氧化，方案二隔绝空气加热，可避免钠在空气中被氧化，更合理；故答案为：（1）红；（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4；（3）钠块的大小、硫酸铜溶液的浓度；（4）方案二，隔绝空气加热，可避免钠在空气中被氧化。【解析】【分析
36、】（1）根据氢氧化钠溶液稀释也会使pH 也会变小分析；（2）根据酸的化学性质分析；（3）根据酸碱中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子分析。【解答】（1）因加水稀释氢氧化钠溶液时溶液pH 也会变小，所以实验的现象不能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释的作用；（2）氧化化铜遇盐会溶解形成蓝色溶液，紫色石蕊试液遇盐酸会变成红色，可以证明稀盐酸过量，铜粉不能与盐酸反应，硝酸银与氯化钠和盐酸都会反应生成氯化银沉淀，所以无法证明盐酸过量；（3）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故答案为：（1）不能，也可能是稀盐酸对氢氧化钠溶液起到了稀释
37、的作用；（2）AC；（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+OH=H2O）。【解析】【分析】（1）为了证明酸碱反应生成水，能够使变色硅胶从蓝色变成红色，必须设置两个对照组，证明氢氧化钠固体和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，据此选择器材，设计实验步骤。（2）二氧化碳无色无味，可用澄清石灰水变浑浊检验它的存在；二氧化碳溶于水形成碳酸，可以用酸碱性指示剂测酸碱性判断碳酸的存在。还可以根据碳酸钠与酸生成气体，与钙盐或碱反应生成沉淀检验碳酸钠的存在，据此分析解答。【解答】（1）实验方案为：取三只试管编号 ABC，依次加入适量药品（氢氧化钠固体取自密封瓶中）后马上加入瓶塞，如图所示。记录各组的颜色。多次重复上述实验，分析数据，得出结论，如下图所示：（2）因产物现象不明显需借助其他药品证明已经反应的例子如下：呼吸作用产生二氧化碳，用澄清石灰水检验；二氧化碳溶于水形成的碳酸，用紫色石蕊试液检验；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应产生的碳酸钠，用酸/氯化钙/氢氧化钙检验等。