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1、 1 蓉城名校联盟 20222023学年度上期高中 2021级期中联考 化 学 考试时间 90 分钟，满分 100 分 注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5 毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na
2、 23 一、选择题：本题共 20 小题。每小题 2 分，共 40 分。在每个小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨 B84 消毒液应避光密封保存 C食品包装袋中的生石灰有防氧化作用 D补铁剂搭配维生素 C 服用有助于铁的吸收 2下列关于能源的说法正确的是 A煤、石油、天然气均是可再生的化石能源 B风能、水能、电能均属于一次能源 C太阳能、地热能、潮汐能、核能属于新能源 D二次能源是指可再生的能源 3一定条件下铁可以和 CO2发生反应 Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，下列措施不能降低该反应
3、速率的是 A降低反应的温度 B将铁粉换为铁丝 C恒压充入惰性气体 D恒容充入 CO 4下列关于碰撞理论的说法正确的是 A活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 2 C增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 5下列说法不符合勒夏特列原理的是 A反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大 B密封保存碳酸饮料以防止 CO2释放 C用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水 D酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率 6对于反应 2A(g)+B(s)=C(g)+4D(g)，下列反应速率最
4、快的是 A(A)=0.015 molL1s1 B(B)=0.6 molL1min1 C(C)=0.3 molL1min1 D(D)=2.0 molL1min1 7已知某化学反应的能量变化如图所示（a、b、c均大于 0）。下列说法错误的是 A若向反应中加入催化剂，a 和 b的值均减小 B该图表示的反应热 H=(b-a)kJmol1 C参与反应的反应物总键能小于生成物总键能 D已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨的能量变化与此图相似 8绝热密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法正确的是 A反应达平衡之前，平衡常数的值会发生变化 B压缩容器，体系颜色加深，说明平衡逆向移
5、动 C断裂 1 mol HH键的同时，生成 2 mol HI键，说明反应达到平衡 D反应达平衡时一定满足 c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2 9一定条件下，反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H H2 11下列关于化学反应进行的方向说法正确的是 A能自发进行的反应不需要反应条件即可发生 3 B2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H 0在低温下能自发进行 C放热反应或熵增反应均可在任何条件下自发进行 D常温下，若反应 A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H 0 4 D若将容器变为 2 L，则平衡时 CH4的转化率减小 16有关草酸溶液与酸性高锰
6、酸钾溶液反应的实验，下列说法正确的是 A高锰酸钾溶液需用盐酸酸化 B表示该反应原理的离子方程式为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O C用 3 mL 0.1 molL1酸性高锰酸钾溶液分别与 5 mL 0.1 molL1草酸溶液和 5 mL 0.01 molL1草酸溶液反应，观察褪色时间来比较反应速率 D实验过程中观察到反应开始较慢，后来加快，可能是因为生成的 Mn2+对反应有催化作用 17某反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。下列说法错误的是 At2时刻改变的条件是增大反应物浓度 Bt4时刻改变的条
7、件是加入催化剂 Ct5时刻改变的条件是减小生成物浓度 Dt7时刻改变的条件是减小压强 18相同温度下，向体积相等的甲、乙两密闭容器中分别充入 1 mol PCl5和 2 mol PCl5，发生反应 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是 A反应速率：甲 乙 C平衡后 PCl3的体积分数：甲 乙 D平衡后 PCl5的浓度：甲 p1 C温度为 100，压强为 p1时，若向该容器中投入 2 mol A，2 mol B，2 mol C，反应逆向进行 D升高温度，该反应平衡常数的值减小 二、非选择题：本题共 5小题，共 60分。21（13分）某实验小组为探究外界
8、条件对化学反应速率和化学平衡的影响设计了以下实验。回答下列问题：探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：实验序号 反应温 度/Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O 变浑浊所 需时间 V/mL c/(molL1)V/mL c/(molL1)V/mL t/s 25 5.0 0.10 10.0 0.50 0 t1 50 5.0 0.10 10.0 0.50 0 t2 T V1 0.10 8.0 0.50 V2 t3（1）写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_。（2）该实验、可探究_对反应速率的影响，预测 t1_t2（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）实验、
9、可探究硫酸的浓度对反应速率的影响，因此 T=_，V2=_，预测 t1_t3（填“大于”“小于”或“等于”）。为探究外界条件对化学平衡的影响，设计了如下实验，假设加入物质后溶液体积视为不变：6 （4）试管 a中加入铁粉后发生反应的离子方程式为_，溶液颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”）；试管 b中平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）；试管c中溶液颜色_（填“变浅”“变深”或“不变”）；给试管 d加热，溶液颜色变浅，则该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。22（10分）已知氢气的燃烧热为 285 kJmol1，氨气在氧气中燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g
10、)+6H2O(l)H=-1526 kJmol1 回答下列问题：（1）写出表示氢气燃烧热的热化学方程式_，氢气作为未来理想燃料的优点是_。（2）根据上述信息可知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=_，若 HH的键能为 436 kJmol1，NH的键能为 400 kJmol1，则 NN的键能为_kJmol1。（3）工业上，合成氨反应在催化剂表面的变化如图所示，下列说法错误的是_（填标号）。A表示催化剂的吸附过程，该过程吸收能量 B的过程中有非极性键的断裂和形成 C合成氨反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D过程中有化学键的断裂 7 23（13分）为了定性探究化学反应的热效应，某兴趣小组设
11、计了如图甲所示实验装置。回答下列问题：（1）在试管里装入固体生石灰，烧杯里装有饱和澄清石灰水，将试管放入饱和澄清石灰水中并向试管中滴加适量水，烧杯中观察到的现象是_，理由是_，试管里生石灰与水反应的化学方程式为_。甲 乙 为了定量测定醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的中和热，设计了如图乙所示的简易量热计实验装置。将 40 mL 0.500 molL1醋酸溶液与 40 mL 0.55 molL1 NaOH溶液混合，为了使测定结果准确进行了四组实验，其数据如下表所示。回答下列相关问题：实验次数 温度 起始温度 t1/终止温度 t2/温度差平均值(t2-t1)/醋酸 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.
12、2 26.0 26.1 29.1 b 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 26.5 26.5 26.5 29.7 4 26.4 26.2 26.3 29.1（2）装置中仪器 a的名称是_，表格中 b=_。（3）实验中 NaOH溶液过量的目的是_。（4）近似认为 0.550 molL1 NaOH溶液和 0.50 molL1醋酸溶液的密度均为1 gcm3，中和后生成溶液的比热容为 c=4.18 J/(g)。则中和热 H=_（保留一位小数）。（5）忽略实验过程中热量损失，CH3COOH 与 NaOH中和反应的 H1和HCl 与 NaOH中和反应的 H2相比不一样大的原因是_。24（14分
13、）氨气具有广泛用途，工业上利用反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“（1 分）（极少）部分 CO2与产生的 H2发生了反应 降低温度、增大压强【解析】1C 食品包装袋中的生石灰起干燥作用，C 错误。选 C。2C 煤、石油、天然气不可再生，A错误；电能属于二次能源，B 错误；二次能源是指经一次能源加工转化成的能源，D错误。选 C。3D 恒容充入 CO，反应速率要加快。选 D。4B 活化分子发生的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；增大反应物用量不能增大活化分子百分数，C 错误；催化剂才能降低活化能，D 错误。选B。5A 反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，由于是等体积
14、反应，平衡不移动，AB浓度增大，是体系体积减小引起的，不是平衡移动的原因，不符合平衡移动原理。选 A。6D A选项，(A)=0.015 molL1s1=0.9 molL1min1；B选项物质是固体，不能计算反应速率；C 选项转化为 A物质表示的速率为(A)=0.6 molL1min1；D选项转化为 A物质表示的速率为(A)=1.0 molL1min1。选 D。7B 该图表示的反应热 H=-(b-a)kJmol1。选 B。8A 因为是绝热容器，反应达平衡之前，容器内温度会变，平衡常数 K 的值发生变化，A正确；压缩容器，体系颜色加深，不能说明平衡移动，B错误；断裂 1 mol HH键的同时，生成
15、 2 mol HI键，都是正反应方向，不能说明反应达到平衡，C 错误；反应达平衡时不一定满足c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2，D错误。选 A。9A 缩小体积，物质浓度增大，反应速率提高，平衡正向移动，A 正确；使用催化剂，平衡不移动，不能提高转化率，B 错误；增大 SO2的通入量，SO2的转化率降低，C 错误；分离出 SO3，反应速率减小，D错 12 误。选 A。10D 碳燃烧生成的 CO，不是充分燃烧生成的稳定氧化物，Q不能表示燃烧热，A错误；Ba(OH)28H2O与 NH4Cl 是吸热反应，B错误；0.1 mol N2和足量 H2反应不完，不能放出 3.86 kJ 的热量，C
16、 错误。选 D。11B 反应的自发性和反应条件没有必然联系，A错误；反应的自发性应根据复合判据判断，C 错误；常温下，若反应 A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的H 0，D错误。选 B。12D 该反应的化学方程式为 3X(s)+Y(s)2Z(s)，此反应是可逆反应，A错误；反应开始至 2 min，Z的平均反应速率为 0.05 molL1min1，B错误；若使用催化剂，反应到达 2 min 时放出的热量将也等于 Q1 kJ，C 错误。选 D。13A 目标方程式=+2-。选 A。14B X和 Y的浓度之比为 1:2，与方程式中系数比相等，反应过程中，始终不变，不能判断平衡
17、状态。选 B。15B 10 min 末 CH4的反应速率是指瞬时速率，化学反应速率是平均速率，A错误；T2温度下，平衡时 CH4的消耗量为 0.25 mol，则 NO2的消耗量为0.5 m o l，平 衡 转 化 率 为5 0%，B 正 确；该 反 应 的 H 乙，选 C。19B 实验现象应是黄色加深，A错误；FeCl3过量，不能用检验 Fe3+来证明是可逆反应，C 错误；恒容容器中充入氦气增大总压强，但分压不变，故平衡不移动，D错误。选 B。20C 温度为 100，压强为 p1时，若向该容器中投入 2 mol A，2 mol B，2 mol C，Qc=1，K=4，Qc t2。（3）实验、可探
18、究硫酸的浓度对反应速率的影响，除硫酸浓度外，其 13 它条件相同，故 T=25，V1=5.0，V2=2.0，浓度减小，反应速率减小，故 t1 K，平衡逆 15 向移动，即平衡将向左移动；正反应速率的变化情况是先减小后变大，但最终比原来小，由于温度不变，平衡常数不变，K=3.125。25（10分）（1）CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)可由反应和反应相加得到，反应热是反应和反应相加得到H=+250 kJmol1；该反应的平衡常数由反应和反应相乘得到，K=2。（2）由题知，在相同温度，不同催化剂下，相同时间催化剂作用下 CO的含量高，说明在催化剂作用下反应快，催化效果好。催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡。在相同条件下 CO 的平衡百分含量相同，故 b点未达平衡，还处于正向建立平衡阶段，故(正)(逆）；二氧化碳除了被甲烷还原，也可能发生副反应：二氧化碳和氢气反应，故二氧化碳的转化率高；如果反应不发生积碳过程，则反应也不会发生积碳过程，因此要保持催化剂的活性，只要满足反应不发生积碳，反应不发生积碳的话就应该逆向移动，降低温度、增大压强反应逆向移动，故为降低温度、增大压强。