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1、.XX 省鸡西虎林市东方红林业局中学 2017-2018 学年高一化学下学期期末考试试题 考试说明：本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分,满分 100 分,考试时间 90 分钟。（1）答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第卷共 48 分 一、选择题每小题只有一项是符合题目要求的 1.人们习惯称糖类、油脂和蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质,以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯
2、化碳溶液褪色 B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.蛋白质溶液不能产生丁达尔效应 2.下列说法正确的是 A.pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨 B.低碳生活是指少用煤炭生活 C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠 D.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行 3.某反应物 A 的浓度是 0.3mol/L,4s 后,A 的浓度变为 0.18mol/L,在这 4s 内 A 的化学反应速率是 A.0.04 mol/B.0.02 mol/C.0.03 mol/D.0.06 mol/4.下列表示方法正确的是 A.13C 和14
3、C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.次氯酸的结构式:C.溴化铵的电子式:D.钠离子的结构示意图:5.下列叙述正确的是 A.周期表中所有元素,都是从自然界中发现的 B.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 C.短周期中包含了 18 种原子 D.道尔顿发现了元素周期律,制订了第一张科学的元素周期表.6.如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是 A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是 H2SO4溶液 B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是 CuSO4溶液 C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是 FeCl3溶液 D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解
4、质溶液是 CuSO4溶液 7.一定量的硫酸跟过量的锌粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向硫酸中加入适量的 A.Na2SO4溶液 B.NaCl 固体 C.CuSO4 D.硫酸溶液 8.如图中,W、X、Y、Z、M 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是 A.元素 X 位于A 族,有+7、-1 两种常见化合价 B.五种元素中,元素 Y 的性质最稳定 C.元素 Z 和 M 的简单气态氢化物的稳定性:MZ D.元素 Y 和 Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZY 9.下列说法正确的是 A.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 B.通过化学变
5、化可以实现235U 与238U 的相互转化 C.煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程,可变为清洁能源 D.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 10.阿托酸是一种常用的医药中间体,其结构如图所示:下列有关说法正确的是 A.阿托酸的分子式为 C9H8O2 B.lmol 阿托酸最多能和 4molBr2发生加成反应 C.阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 D.阿托酸能发生取代、加成、水解等反应 11.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 C.图 I 所示的装置能将化学能转变为
6、电能 D.图 II 所示的反应为吸热反应 12.2016 年 IUPAC 命名 116 号元素为 Lv中文名为鉝,l,Lv 的原子核外最外层电子数是 6,下列说法不正确的是 W X Y Z M .A.中子数为 177 的 Lv 核素符号是 177116Lv B.Lv 的同位素原子具有相同的电子数 C.Lv 是第七周期第A 族元素 D.Lv 在同族元素中非金属性最弱 13.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使溴水褪色 B.乙可与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应使高锰酸钾溶液褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代
7、反应 14.将 6molX 气体和 3molY 气体在 2L 的容器中混合,并在一定条件下发生如下反应:2X+Y 2Z.若经 2s 后测得 Z 的浓度为 0.9mol/L,现有下列几种说法:用物质 X 表示的反应的平均速率为 0.45mol/用物质 Y 表示的反应的平均速率为 0.9mol/2s 时物质 X 的转化率为 70%;2s 时物质 Y 的浓度为 1.05mol/L 其中正确的是 A.B.C.D.15.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为 60%,则氧元素的质量百分含量为 A.15.6%B.26.7%C.30%D.无法确定 16.四联苯的一氯代物有 A.3 种 B
8、.4 种 C.5 种 D.6 种 第卷共 52 分 17.6 分从下列六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内 A苯 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F蛋白质 食醋可作为增加食品酸味的调味剂,是因为其中含有 医疗消毒常用 75%体积分数的溶液 花生油、茶籽油、牛油的主要成分是 属于天然有机高分子化合物的是 家居装修材料会散发出甲醛、等挥发性的有害物质。在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液,加热后有红色沉淀生成,说明该尿样中含有 18.12 分很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。下图是以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程,据此回答下列问题：.1 乙烯的结构简式为：。2 写出反应的化学方程
9、式：,反应类型：；,反应类型：。3 实验室常用下列装置制取乙酸乙酯,请回答相关问题：浓硫酸的作用是 、。饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的操作是 。过滤、分液、蒸馏 19 18 分下表是元素周期表的一部分,针对表中的种元素,填写下列空白：主族 周期 I A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 2 3 4 元素名称为_在周期表中的位置 。在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_,碱性最强的化合物的电子式是_。用电子式表示元素与的化合物的形成过程_,该化合物属于_ 化合物。表示与的化合物的电子式_,该化合物是由_键形成的。、三种
10、元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是_。元素的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为 。20.16 分 I.如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。.A B C(1)A 中反应的化学方程式为 (2)B 中的电极反应：Fe 极：Cu 极：电流由 极流向 极用 Cu 或 Fe 填空 C 中作负极的金属是 该极附近溶液的 pH_ .一定温度下,在 2 L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：1 反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 mol/2 反应开始到 10 s,X 的物质的量浓度减少了 mol/L 3 反应的化学方程式为：.20
11、172018 学年度第二学期森工合江协作体期末试卷 高一化学答案 一、48 分,每题 3 分 二、52 分 17.每空1分,共6 分(1)C B D F A E 18.共 12 分 11分 22 分；氧化反应 1 分；2 分；酯化反应或取代反应 1 分（4）催化剂1 分；吸水剂1 分 溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度 2 分 分液1 分 19.共 18 分（1）硫 1 分 第三周期第A 族 1 分 （2）HClO4 2 分 2 分 32 分 离子 1 分 4 2 分 极性1 分 （5）S2 ClO2 2 分（6）HOH 2 分 Cl2H2OHClOHCl2 分 20.16 分 I1 Fe+2H2SO4 FeSO4+H22 分 Fe-2e-Fe2+2 分 2H+2e-H2 2 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C A B B A D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B A C B B C.Cu 1 分 Fe 1 分 3Zn1 分 增大 1 分 0.079 2 分 20.395 2 分 3X+Y2Z2 分